（2019）新人教版高中化学必修第一册1.3.1 氧化还原方程式 讲义（知识点+习题+作业）.docx

1、第一章第三节 氧化还原反应知识点一 氧化还原反应1、氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应2、氧化还原反应的判断依据-有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数。3、氧化还原反应的实质-电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂； 得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂；【习题】练习：默写以下反应，判断下列反应是否氧化还原反应？并指出他们的基本反应类型1、工业制备氯气2、实验室制备氯气3、氯气与金属（Fe、Cu）4、氯气与非金属（H2、P）5

2、、氯气通入NaOH中6、氯气通入石灰乳中7、氯气通入FeCl2溶液中8、氯气与淀粉KI9、漂白粉中加稀盐酸10、漂白粉在空气中变质4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：【习题】1、下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ B ）AFe2HCl=H2FeCl2B2FeCl2Cl2=2FeCl3CFe2O33CO = 2Fe3CO2D2Fe(OH)3 = Fe2O3H2O2、反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，其中_I_元素化合价升高，则该元素被_氧化_，_Fe_元素化合价降低，则该元素被_还原_；_KI_发生氧化反应，_FeCl3_发生还原反应。总结： 1.氧化还

3、原反应的特征（或者是判断依据） 化合价的升降 2.氧化还原反应的本质 电子的转移 【检测题】1下列反应中不属于氧化还原反应的是（ C ）A.Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl B.2HgO2Hg+O2C.2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl D.Mg+2HCl=MgCl2+H22.下列反应中，不是氧化还原反应的是( A ) H2+Cl22HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2H2O2H2+O2CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 2HgO2Hg+O2 A. B. C. D. 3.下列反应中氯元素全部被氧化的是（ B ），全部被还原的是（

4、 C ），部分被氧化的是（ A D ），部分被还原的是（ D ）A.4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O B. 2NaCl（熔融）2NaCl2C. D.Cl2+H2O=HCl+H Cl O4.下列反应中，一种物质既被氧化又被还原的是（A ）A2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O B.CaCO3CaO+CO2C. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H2O D.2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O5.下列反应属于非氧化还原反应的是( C )A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B.NH4NO3N2O+2H2OC.2NaHCO3Na2

5、CO3+CO2+H2O D.Cl2+H2O=HCl+H Cl O6.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（ C D ）A.一定被氧化 B.一定被还原 C.可能被氧化 D.可能被还原7.在反应中，元素x的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（ A ）A.元素X被氧化 B.元素Y被氧化 C.元素X发生还原反应 D.元素Y发生氧化反应8.氧化还原反应的实质是（ C ）A.氧元素的得与失 B.化合价的升降C.电子的得失或偏移 D.分子中原子重新组合9.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（ A ） A. 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B .氧化剂被氧化，还原剂被还

6、原 C .一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D .氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂10.下列反应既是氧化反应，又是离子反应的是（ B ）A.钠在氯气中燃烧 B.锌片放入硫酸铜溶液中C.二氧化碳通入澄清的石灰水中 D.氯化钠溶液中加入硝酸银溶液11.有下列几组反应：A.Zn2HClZnCl2H2 B.CO2H2OH2CO3 C. SO2SO2 D.BaOH2H2SO4BaSO42H2O E.Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 F.CaCO3CaOCO2 G.CH42O2CO22H2O H.2KClO32KCl3O2以上反应中，属于置换反应的是

7、 A ，属于化合反应的是 B C ，属于分解反应的是 F H ，属于复分解反应的是 D E ，属于氧化还原反应的是 A.C.G.H 知识点二 单线桥和双线桥氧化还原反应中电子转移的表示方法1、双线桥法：（特征：谁变谁）表示同一元素的原子或离子得失电子的结果步骤：.先标化合价，双线桥从方程式左侧指向方程式右侧，连接不同价态的同种元素.线上标明电子的“得”及“失”以及得失电子的数目注：a.电子得失的总数相等.指出氧化还原类型例：2、单线桥法（特征：谁给谁）表示不同种元素的原子或离子间得失电子的情况步骤：、单箭号，箭号起点为被氧化元素（化合价升高）元素，终点为被还原（化合价降低）元素、只标转移电子总

8、数，不标得与失。【习题】请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。(1) Zn+CuSO4 =ZnSO4+Cu(2) MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O (3)Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2知识点三 配平氧化还原反应中的规律1、电子守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还原反应方程式的配平。2、先后律：当一种氧化剂（还原剂）同时遇到几种还原剂（氧化剂）时，还原剂（氧化剂）按还原性（氧化性）的强弱顺序依次被氧化（还原）。3、临位转化规律：在

9、一般情况下，大多数氧化还原反应转化，氧化剂和还原剂的价态变化是临位转化。例如：H2S与浓H2SO4的反应，H2S一般被氧化成S,浓硫酸一般被还原成SO2.4、只靠拢不交叉规律：同种元素不同价态的原子间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而绝不会出现高价态变低，低价态变高的交叉现象。5、价态律：元素处于最高价态时，只有氧化性而无还原性。例如：MnO4-、Fe3+等。元素处于最低价态时，只有还原性而无氧化性。例如：S2-、I-等。元素处于中间价态时，即能表现氧化性又能表现还原性。例如：H2O2、Fe2+等。【习题】（1） Cu2S+ HNO3 H2SO4+ Cu(N

10、O3)2+ NO+ H2O （2） P+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO4（3） KMnO4+ H2O2+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4 + O2+ H2O（4） KClO3 + HCl Cl2+ KCl + H2O （5） S + KOH K2S + K2SO3 + H2O（6） CrI3+ Cl2+ KOH K2CrO4+ KIO4 + KCl+ H2O（7） Cr2O72+ Cl+ H+ Cr3+ Cl2+ H2O（8） MnO4 + I+ H+ Mn2+ IO3+ H2O（9） Cr2O72+ Fe2+ H+ Cr3+ Fe3+ H2O（10） K2S

11、+ HNO3(稀) KNO3+ S+ NO+ H2O 【作业】基础巩固1.下列与化学概念有关的说法正确的是()A.石墨能够导电,所以石墨是电解质B.仅含一种元素的物质一定是纯净物C.化合反应不一定是氧化还原反应D.根据是否产生丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体2.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是()A.铜器出现铜绿Cu2(OH)2CO3B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜3.下列电子转移的表示方法中正确的是()A. B.C. D.4.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是()A.C

12、l2+2KBrBr2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧为-1价)5.下列叙述中正确的是()A.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C.化学反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被氧化,也可能被还原D.失去电子多的还原剂还原性强6.对于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2,下列说法正确的是()A.MnO2发生氧化反应,HCl发生还原反应B.每反应4 mol HCl转移2 mol电子C.每生

13、成1 mol Cl2转移4 mol电子D.反应中锰元素将电子转移给氯元素能力提升1.下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OB.2KClO32KCl+3O2C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D.2H2O2H2+O22.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应,还属于化合反应的是()A.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2B.2FeCl3+Fe3FeCl2C.NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3D.2H2O22H2O+O23.我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是:4Ag+2H2S+O22X

14、+2H2O,下列有关该反应的说法正确的是()A.Ag得到电子B.X为AgSC.O2被还原D.每生成1 mol X转移的电子数为4NA4.饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2+2H2O。请回答下列问题:(1)上述反应中,(填名称)元素的化合价升高,则该元素的原子(填“得到”或“失去”)电子;而(填名称)元素的化合价降低,则该元素的原子被(填“氧化”或“还原”)。(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目。【答案】基础巩固CCDDC B能力提升ABC4.(1)铝失去氮还原(2)2