2.3.3 物质的量 第3课时 浓度溶液的配制物质的量浓度 课后练习 -(2019)新人教版高中化学必修第一册.docx
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1、第三节 物质的量第三课时 物质的量浓度1下列所得溶液的物质的量浓度为0.1molL-1的是A将0.1mol氨充分溶解在1L水中B将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C将10Ml.1molL-1的盐酸与90mL水充分混合D将25.0g胆矾(CuSO45H2O)溶于水配成1L溶液2把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使铁离子完全沉淀为氢氧化镁:另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为( )AmolL-1BmolL-1CmolL-1DmolL-13VmLNa2
2、SO4溶液中含有Na+mg,取mL该溶液用水稀释至2VmL,则SO物质的量浓度为( )AmolL-1BmolL1CmolL-1DmolL-14下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是( )A有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已如其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L, SO的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol/LB将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO 的物质的量浓变为mol/LC将标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度为g/cm3,则此溶液的物
3、质的量浓度为.mol/LD密度为0.91g/cm3的氨水,质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%5溶质质量分数为98%的浓硫酸(=1.84g/mL),其物质的量浓度为18.4mol/L,取10mL该硫酸与amL水混合,配制成溶质质量分数为49%的硫酸(=1.40g/mL),其物质的量浓度为bmol/L,则a、b分别为( )Aa10 b9.2Ba10 b9.2Ca10 b9.2Da10 b9.26下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1molL-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是( )A150mL 1molL-1氯化钠溶液B75mL 2molL-1氯化
4、铵溶液C150mL 1molL-1氯化钾溶液D75mL 1molL-1氯化铝溶液736.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1),所得溶液的密度为 gmL1,质量分数为w,物质的量浓度为c molL1,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是()A所得溶液的质量分数:wB所得溶液的物质的量浓度为1 molL1C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD所得溶液中含有NA个HCl分子81L浓度为1 molL1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是A通入标准状况下的HCl气体22.4 LB将溶液加热浓缩到0.5 LC加入10.00molL1的盐酸0.2 L,
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