2.3 物质的量 课时1 物质的量 同步练习-（2019）新人教版高中化学必修第一册.docx

1、人教版（2019）必修一同步练习第二章第三节课时1 物质的量1.下列关于物质的量的说法错误的是（ ）A.就是阿伏加德罗常数B.单位为摩尔C.研究对象为微观粒子D.符号为n2.下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来C.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD.国际上规定，0.012kg碳原子中所含的碳原子为1摩尔3.下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（ ）A.0.3mol 和0.3mol B.个与0.1mol C.0.1mol 与0.1mol D.0.1mol 与0.1mol 4.下列关于阿伏加德

2、罗常数的叙述不正确的是（ ）A.阿伏加德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数B.微粒的数目与物质的量成正比C.国际上规定0.012kg 中所含碳原子数为阿伏加德罗常数的值D.1mol 中的分子数为原子数的5.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A.1mol NaCl中阴、阳离子数之和为2B.0.3mol 中所含质子数为3C.0.2mol 中所带电荷数为0.2D.2mol 中所含原子数为106.下列说法不正确的是（ ）A.1mol 的质量为18g B.的摩尔质量为64C.摩尔是描述物质所含微粒多少的物理量 D.个水分子的质量约等于7.对于相同质量的CO和，下列关系正确的是（ ）A

3、.所含氧原子的个数之比为1:2 B.所含碳元素的质量之比为7:11C.所含氧元素的质量之比为11:14 D.所含碳原子的个数之比为1:18.向一质量为100g的密闭容器中充满后，质量为166g，相同条件下，向另一相同的容器中充满未知气体，测得充满未知气体后容器的总质量为142g，则该气体可能为（ ）A.B.C.COD.9.设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1B.18g 中含有0.1个分子C.1mol氮气所含的电子数目为D.17g氨气所含电子数目为1010.科学家发现了某种元素的一个原子，其质量是a g，一个原子的质量是b g，是阿

4、伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.该原子的摩尔质量是 B.Wg该原子的物质的量是C.Wg该原子中含有个该原子 D.由已知信息可得11.某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。 反应的化学方程式为2A = B+2C+3D，此时测得 混合气体的平均相对分子质量为30，则固体A的摩尔质 量为（ ）A.30 g mol-1 B. 90g mol-1 C.30D. 9012.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.1mol 食盐含有NA个NaCl分子B.1mol氦气中有2NA个氦原子C.2.8g氮气中含有的氮原子数目为0.1NAD.16g由O3和O2组成的混

5、合气体中含有的O原子数目为NA13.超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa2Cu3Ox ，现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学剂量比例.需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（ ）A.0.50，0.50，0.50 B.0.50，1.0，1.5C.0.25， 1.0， 1.5 D.1.0， 0.25， 0.17答案以及解析1.答案：A解析：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，单位为摩尔，研究的对象为微观粒子，B、C、D项均正确；1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数的符号

6、为，物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系为，A项错误。2.答案：C解析：物质的是一种物理量，摩尔是物质的量的单位，A项错误；物质的量是连接物质的宏观量与微观粒子的数量的桥梁，摩尔是物质的量的单位，B项错误；物质的量是含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，C项正确；未指明碳原子为，D项错误。3.答案：D解析：A项，所含氧原子的物质的量之比为（0.3mol2）:（0.3mol1）=2:1。B项，所含氧原子的物质的量之比为2mol:（0.1mol4）=5:1。C项，所含氧原子的物质的量之比为（0.1mol9）:（0.1mol6）=3:2。D项，所含氧原子的物质的量之

7、比为（0.1mol4）:（0.4mol1）=1:1。4.答案：A解析：A项，阿伏加德罗常数是指1mol物质中含有的粒子数。B项，微粒数目与物质的量成正比。C项，0.012kg 中约含个碳原子，其数值与阿伏加德罗常数的值相等。D项，每个分子由2个氧原子构成，1mol 中含2mol氧原子。5.答案：C解析：A项，NaCl由和构成，1mol NaCl中含2mol离子。B项，每个中含有10个质子，0.3mol 含3mol质子。C项，0.2mol 中含有0.2mol 所带负电荷数为0.4。D项，1个分子中所含原子数为5，则2mol 含10mol原子。6.答案：C解析：的摩尔质量为18，由m=nM可知1m

8、ol 的质量为18g，A项正确；的摩尔质量为64，B项正确；摩尔是物质的量的单位，C项错误；1mol水的质量为18g，1mol水中约含有个水分子，则一个水分子的质量约等于18/（）g，D项正确。7.答案：C解析：设CO和的质量均为m g，则二者的物质的量之比为。A项，所含氧原子数之比为（111）:（72）=11:14。B项，所含碳元素的质量之比为11:7。C项，所含氧元素的质量之比为（111）:（72）=11:14。D项，所含碳原子数之比为11:7。8.答案：C解析：根据阿伏加德罗定律可知，两种气体的体积相等，即物质的量相等，设未知气体的摩尔质量为M，则，解得，C项符合题意。9.答案：D解析：

9、2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁变成镁离子时失去0.2mol电子，故失去的电子数目为0.2，A项错误；18g 的物质的量为1mol，则含个分子，B项错误；一个氮气分子所含的电子数目为14，则1mol氮气所含电子数目为14，C项错误；17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气含有10mol电子，故所含电子数目为10，D项正确。10.答案：B解析：A项，摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是，一个原子的质量是a g，则1mol该原子的质量即个该原子的质量为，所以该原子的摩尔质量应为，A项错误；B项，该原子的摩尔质量为，Wg该原子的物质的量为，B项正确；C项，由题意可知

10、，一个该原子的质量为a g，故Wg该原子的数目为，C项错误；D项，原子的摩尔质量为12，一个原子的质量为b g，故，所以，D项错误。11.答案：B解析：设A为2 mol，由化学方程式2A = B+ 2C+3D可知，分解生成6mol气体，则混合气体质量为 6 mol 30 g mol-1=180 g，根据质量守恒定律可得A的质量 为180 g，故A的摩尔质量为180 g + 2 mol=90 g mol-112.答案：D解析：A项，食盐是由Na+和Cl-构成的，不含NaCl分 子，错误；B项，1 mol氦气中有NA个He原子，错误；C项，=0.1 mol，含氮原子数为 0.2NA，错误；D项，O3和O2组成的混合气体中只含有O原子，含有的O原子数为NA，正确.13.答案：C解析：根据原子守恒计算需取Y2O3、BaCO3和CuO的 物质的量。合成0.5 mol YBa2Cu3Ox，由Y原子守恒有n（Y2O3 ） =1/2n （YBa2Cu3Ox ）=0.5 mol 1/2=0.25 mol，根据 Ba 原子 守恒有 （ BaCO3） =2n（YBa2Cu3Ox ） =0.5 mol 2= 1.0 mol， 根据 Cu 原子守恒.有 n （ CuO ） =3n （YBa2Cu3Ox ） =0.5 mol 3=1.5 mol.