第一章 第三节 综合练 练习 -（2019）新人教版高中化学必修第一册.docx

1、第三节综合拔高练五年选考练 1.(高考组编,)完成下列离子方程式或化学方程式:(1)2015天津理综,10(2)为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式: ClO3-+Fe2+ Cl-+Fe3+(2)2016天津理综,9(4)配平反应方程式:MnO(OH)2+I-+H+ Mn2+I2+H2O,其化学计量数依次为。2.(高考组编,)按要求完成下列氧化还原反应的方程式:(1)2018天津理综,7(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:。(2)2018

2、江苏单科,20(3)用酸性(NH2 )2CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式:。(3)2016课标,26(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(N2H4),反应的化学方程式为。三年模拟练应用实践1.()下列中国传统工艺,利用氧化还原反应原理实现的是()工艺选项A.丹砂(HgS)炼汞B.石灰石生产生石灰C.酒精蒸馏D.桑蚕丝织锦2.(2020重庆一中高一期中,)金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属,钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他们在

3、相同温度下,取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中,观察现象如下:金属TiMgCu金属表面现象缓慢放出气泡快速放出气泡无变化下列有关这三种金属的说法正确的是()A.用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的良好途径B.在钛镁合金中,可用稀盐酸除去Mg得到纯净的TiC.在水溶液中,Cu2+的氧化性比Mg2+强D.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu3.(2020山东临沂十九中高一质量检测,)0.3 mol SO32-恰好将0.2 mol XO4-还原,则X元素在还原产物中的化合价是()A.+1B.+2C.+3D.+4迁移创新4.(原创,)含氯物质在日常

4、生活中具有许多重要用途,回答下列问题。(1)84消毒液(有效成分是NaClO)在预防新型冠状病毒肺炎传播中有着重要的用途,过氧化氢(H2O2)溶液也有杀菌消毒作用,可用来清洗伤口,又知NaClO+H2O2 NaCl+H2O+O2。将84消毒液与H2O2溶液混合使用,(填“能”或“不能”)提高抑制新型冠状病毒肺炎传播的能力,理由是。已知H2O2+2Fe2+2H+ 2Fe3+2H2O,则NaClO、H2O2、FeCl3氧化性由强到弱的顺序为。(2)ClO2是一种新型的水处理剂,可通过多种方法制取:如2KClO3+4HCl(浓) 2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O;Cl2+2ClO2- 2Cl-

5、+2ClO2。则反应中还原产物是,反应中HCl表现出的两种性质分别是;反应的氧化产物是,被氧化的物质是,标出电子转移方向与数目:。(3)自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.10.8 mg/L之间。用碘量法可以检测水中ClO2的浓度(不同pH环境中粒子种类如下图所示)。分别写出pH=7、pH=2时ClO2与I-(氧化产物是I2)反应的离子方程式:、。答案全解全析五年选考练1.答案(1)166H+163H2O(2)1,2,4,1,1,3解析(1)废液显酸性,空缺的反应物为H+,则空缺的生成物为H2O,由得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可配平该离子方程式。(2)标出化合价发生变化

6、元素的化合价,利用化合价升降总数相等,结合电荷守恒和原子守恒配平方程式。2.答案(1)2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O(2)2HNO2+(NH2)2CO 2N2+CO2+3H2O(3)2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O解析(1)SO2转化为MgSO4,反应的化学方程式为2Mg(OH)2+2SO2+O2 2MgSO4+2H2O。(2)HNO2中N为+3价,(NH2)2CO中N的化合价为-3价,依据得失电子守恒和原子守恒配平反应方程式为2HNO2+(NH2)2CO 2N2+CO2+3H2O。(3)NaClO具有强氧化性,可将NH3氧化为N2H4,本身被还原为Na

7、Cl,据此可写出反应的化学方程式。三年模拟练1.A2.C3.D1.AA项,丹砂(HgS)炼汞,有元素化合价发生变化,发生氧化还原反应;B项,石灰石生产生石灰,不是氧化还原反应;C项,酒精蒸馏,属于物理变化;D项,桑蚕丝织锦没有发生化学变化。2.C钛(Ti)是一种较为昂贵的金属,用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu的方法来制取铜,成本太高,A错误;Ti、Mg都和稀盐酸反应生成氢气,所以不能用稀盐酸除去钛镁合金中的Mg来得到纯净的Ti,B错误;根据实验现象可知,Mg的金属性比Cu强,则Mg的还原性比Cu强,在水溶液中,Cu2+的氧化性比Mg2+强,C正确;根据表中金属和稀盐酸反应的实验现象知,金属活

8、泼性由强到弱的顺序是MgTiCu,D错误。3.D0.3 mol SO32-恰好将0.2 mol XO4-还原,设X元素在还原产物中的化合价为x,由得失电子守恒可知,0.3 mol(6-4)=0.2 mol(7-x),解得x=+4,故D正确。4.答案(1)不能两种消毒液的有效成分之间发生氧化还原反应生成不具有消毒作用的物质NaClOH2O2FeCl3(2)ClO2酸性与还原性ClO2ClO2-(3)2ClO2+2I- 2ClO2-+I22ClO2+8H+10I- 2Cl-+4H2O+5I2解析(1)由题干信息知NaClO能氧化H2O2,生成不具有消毒作用的物质,故混合使用会导致两种试剂均丧失消毒能力。氧化剂的氧化性强于还原剂,也强于氧化产物,故三种物质氧化性强弱顺序为NaClOH2O2FeCl3。(2)根据化合价变化规律中的“不交叉”知,反应中KClO3中氯元素由+5价降低为+4价,HCl中氯元素由-1价升高为0价,故ClO2是还原产物;反应中盐酸表现出还原性和酸性。同理,反应中ClO2是氧化产物,被氧化的物质是ClO2-。(3)由图知,当pH=7时,ClO2被还原为ClO2-,当pH=2时,ClO2被还原为Cl-。相应的离子方程式分别为2ClO2+2I- 2ClO2-+I2、2ClO2+8H+10I- 2Cl-+4H2O+5I2。