2.1钠及其化合物-（2019）新人教版高中化学高一上学期必修第一册(1).doc

1、2.1钠及其化合物2021-2022学年上学期高二化学人教版（2019）必修一一、单选题（共8小题）1下列物质中最难分解的是ANaHCO3BCaCO3CCa(HCO3)2DNa2CO32下列关于Na和Na+ 性质的叙述中，正确的是A它们都是氧化剂B电子层数相同C都显碱性D灼烧时都能使火焰呈现黄色3在蒸发皿中放入一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法中不正确的是A上述反应是置换反应B上述反应是放热反应C上述反应中无水CuSO4表现了还原性D加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu4下列离子方程式正确的是A

2、金属钠投入水中：B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：C向溶液中通入：D澄清的石灰水久置后出现白色固体：5下列关于钠的化合物的叙述不正确的是A同温同浓度溶液的碱性：B与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C小苏打是发酵粉的主要成分之一D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出6下列除杂试剂或操作不正确的是(括号内的物质为杂质)ANaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加盐酸调pH至中性BKNO3溶液(AgNO3)：加过量盐酸，再加NaOH溶液调pH至中性CBaSO4(BaCO3)：加足量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥DNaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量CO2气体

3、充分反应7某研究性学习小组对“Na2O2的水溶液遇酚酞先变红后褪色”进行了如下探究：实验一：向1号试管中加入2mLNa2O2水溶液，再加入少量MnO2粉末，放出的气体能使带火星的木条复燃。实验二：向2号试管中加入2mL30%H2O2溶液，滴入几滴酚酞，振荡，塞上橡皮塞，放置2天后滴入几滴0.05mol/LNaOH溶液，观察到溶液立即由无色变红色。实验三：向3号试管中加入2mL0.5mol/LNaOH溶液，再滴入1滴含酚酞的30%H2O2溶液，观察到溶液立即由无色变红色，振荡，红色褪为无色。查阅教材：“过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛”：“过氧化氢呈弱酸性，可用作氧化剂、漂白剂、

4、消毒剂、脱氯剂等”。据此判断下列结论不正确的是ANa2O2水溶液中含有H2O2BH2O2能氧化酚酞CNa2O2水溶液中含有D能氧化酚酞8下列说法不正确的是ANaCl的焰色试验为黄色B量筒上标有适用温度和0刻度C钠钾合金可用作导热剂D金属钠着火时可用沙土盖灭二、多选题（共4小题）9下列除去杂质的方法，正确的是A除去CO2气体中的少量SO2：通入饱和NaHCO3溶液，洗气B除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入过量Fe2O3粉末，过滤C除去HCl气体中的少量Cl2：通入CCl4液体，洗气D除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3：加热煮沸10纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中很常见。若要在

5、家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是A分别放在炒锅中扣上锅盖加热，观察锅盖上是否有水雾出现B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入足量的澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度11下列说法不正确的是A2.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为4%B62gNa2O 与78gNa2O2投入相同体积的足量水中，所得溶液的质量分数不相同C78gNa2O2与足量CO2或H2O(g)充分反应，二者生成的O2均为0.5molD将28gCO充分燃烧生成的CO2完全通入足量Na2O2中完全反应，固体

6、增28g12以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是A投入水中会沉入底部并四处游动B上述转化中含有分解反应和置换反应C反应表明不能转化为或D向足量固体中通入和混合气体发生反应、，共产生三、解答题（共4大题）13现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题：Na2O2可以与H2O、CO2反应)(1)装置中盛放的药品是_，其作用是_。(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号、)_，各仪器接口的标号字母(a、b)顺序是：空气进入_，_接_，_接_，_接_。(3)装置的作用_。(4)操

7、作中通空气和加热的顺序为_。14.为测定混有少量氯化钠的碳酸钠固体的质量分数，向盛有12g 该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸，碳酸钠完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：反应时间t0t1t2t3t4t5烧杯和药品质量/g210.0206.7205.9205.6205.6205.6（1）则完全反应后，生成二氧化碳的质量_g。（2）请计算混合物中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%)_。16在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是_。(2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_。变成白色粉末

8、变暗变成白色固体变成液体A B C D(3)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体，描述正确的是_。A B C D(4)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的_。(5)将一小块钠投入到FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程式为_。17在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_，所发生反应的化学方程式是_。(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，

9、根据这一现象你能得出的结论是_，_。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是_。A有气体生成 B钠熔化成小球并在液面上游动C烧杯底部有银白色的金属钙生成 D溶液变浑浊(3)钠与水反应的离子方程式为_。在反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移的电子的物质的量为_。(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在_中的目的是_。试卷第5页，总5页参考答案1D【详解】一般碳酸氢盐受热易分解转化为碳酸盐，故NaHCO3、Ca(HCO3)2受热易分解，难溶的碳酸盐受热易分解为金属氧化物，故CaCO3受热会分解为CaO，易溶的碳酸盐热稳定性好，受热不易分解

10、，故答案D。2D【详解】ANa容易失去电子，表现出还原性，故Na是还原剂，Na+化合价可以降低为0价，作氧化剂，A错误；BNa原子电子层为3层，Na+电子层为2层，B错误；C碱性是OH-表现出的性质，故Na、Na+均不显碱性，C错误；DNa、Na+均为Na元素组成，故焰色试验均为黄色，D正确；故答案选D。3C【分析】在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu和硫酸

11、钠，据此解题。【详解】A钠比铜活泼，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，属于置换反应，A正确；B根据以上分析，反应是放热反应，B正确；C根据以上分析，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，所以CuSO4表现了氧化性， C错误；D根据以上分析，在无水、加热至熔化下，Na可以与CuSO4发生置换反应生成Cu，D正确；故答案为：C。4D【详解】A没有配平，金属钠投入水中：，A错误；B醋酸难电离，硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：，B错误；C碳酸的酸性弱于盐酸，向溶液中通入不反应，C错误；D澄清的石灰水久置后出现白色固体，是因为氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙：，D正确；答案选D。5B【详解】A碳酸根的水解

12、程度大于碳酸氢根的，同温同浓度溶液的碱性：，A正确；B与都能和酸反应生成盐和水，过氧化钠和酸反应还生成氧气，氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是，B错误；C小苏打碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，C正确；D碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出，D正确；答案选B。6B【详解】ABaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，过滤除去BaCO3再加盐酸和过量的Na2CO3反应，除去CO，完成除杂且没有引入新杂质，A正确；BAgNO3与盐酸反应生成AgCl沉淀，除去Ag+加入NaOH中和盐酸，生成NaCl，即引入了新杂质Na+、Cl-，B错误；CBaCO

13、3可与盐酸反应而BaSO4不与盐酸反应，故加入盐酸后BaCO3溶解，BaSO4不溶经过滤，洗涤干燥得到法净的BaSO4，C正确；DNa2CO3与CO2反应Na2CO3 +CO2 + H2O = 2NaHCO3，故将Na2CO3转化成NaHCO3，D正确；答案选B。7B【详解】略8B【详解】A焰色试验是某些金属或者它们的化合物在灼烧时火焰呈现特殊颜色的反应，Na及其化合物焰色试验为黄色，因此NaCl的焰色试验为黄色，A正确；B量筒是粗测液体体积的仪器，有使用温度以及刻度线，但是没有0刻度，B错误；C钠钾合金内部有大量的自由电子，所以钠钾合金可以传导热量可以用作导热剂，C正确；D金属钠着火，会与水

14、发生反应，因此可以用沙土盖灭，D正确；答案选B。9AC【详解】ASO2与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，而CO2与饱和NaHCO3不反应，可用饱和NaHCO3除杂，A正确；B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入过量Fe2O3粉末，由于溶液呈酸性，部分Fe2O3溶解，溶液中Fe3+浓度增大，引入了大量杂质离子，B错误；C将气体通入四氯化碳或者二硫化碳中，氯气可以溶于其中，而氯化氢不能溶入而分离出来，C正确；DNaHCO3在溶液中加热不易分解，分解的是固体，D错误；答案为AC。10AD【详解】A碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠在加热的条件下不分解，因此前者锅盖上有水雾，

15、后者没有，A可行；B二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，不能鉴别，B不可行；C加入澄清石灰水，Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3CaCO3+Na2CO3+2H2O，不能鉴别，C不可行；D加入醋酸，碳酸氢钠反应更剧烈，可鉴别，D可行；答案选AD。11AB【详解】A反应后溶液质量小于100g，质量分数大于4%，错误；B生成NaOH质量相同，溶液质量相同，故溶液的质量分数相同，错误；C过氧化钠与二氧化碳和水反应

16、均为歧化反应，生成氧气量相同，均为0.5mol，正确；D根据计算式：CO+Na2O2=Na2CO3，故增加质量为28g，正确；答案选AB。12BD【分析】钠与氧气加热反应生成过氧化钠，属于化合反应；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，属于非氧化还原反应；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，属于分解反应；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，二者均属于氧化还原反应，据以上分析解答。【详解】A钠的密度小于水的密度，钠投入水中，钠浮在水的表面，剧烈反应，四处游动，故A错误；B结合以上分析可知，上述转化中含有分解

17、反应和置换反应，故B正确；C碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液，可以生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钠溶液通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠，故C错误；D根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应可以推知：2Na2O2 O22H2O2CO2，所以1 mol H2O和CO2混合气体与过氧化钠发生反应，生成0.5 mol氧气，质量为16 g，故D正确；故选BD。13氢氧化钠溶液 吸收通入的空气中的二氧化碳 、 h g f e a b c 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置 先通一段时间的空气后再加热装置 【分析】用金属钠和空气制备纯度较高的的过程中，要避免生

18、成的与空气中的水蒸气和二氧化碳发生反应，在制取过程中通入空气时要除去这两种物质，且最后要防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳进入反应装置。据此分析解题。【详解】(1)由分析可知，装置中盛放的药品是能吸收通入的空气中的二氧化碳的氢氧化钠溶液，故本题答案为：氢氧化钠溶液；吸收通入的空气中的二氧化碳；(2)由分析可知，气体应先通入氢氧化钠溶液，除去二氧化碳，在通入浓硫酸，干燥气体，在通入过氧化钠中反应，最后用干燥管来防止空气中的水蒸气进入装置中，所以组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为、，各仪器接口的连接顺序是空气进入h，g接f，e接a， b接c，故本题答案为：、；h；g；f；e；a；b；c； (3)由

19、分析可知，装置的作用为防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置，故本题答案为：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置；(4)操作中应先排尽装置中的水蒸气和二氧化碳，在加热，所以通空气和加热的顺序为先通一段时间的空气后再加热装置，故本题答案为：先通一段时间的空气后再加热装置。144.41588.3%【分析】14由反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，知反应前后，烧杯和药品的质量差为逸出CO2的质量，故生成CO2的质量=210.0 g -205.6 g=4.4 g；15设混合物中Na2CO3的质量为x，由 ，得，解之得x=10.6 g， 则Na2CO3质量分数W=16用镊子取出钠块，用

20、滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中 B D A 2Na+2H2O=2NaOH+H2，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 【详解】(1)钠保存在煤油中，沉在煤油的底部，取用时需用镊子夹取一小块钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切去表面的氧化膜，切一小块内部的钠备用，剩余的钠要放回原试剂瓶中保存，故答案为：用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中；(2)钠接触空气首先与氧化反应生成氧化钠， 使钠表面变暗，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧

21、化钠吸水后出现氢氧化钠溶液，再吸收二氧化碳得到碳酸钠白色固体，故答案为：B；(3) 金属钠放在燃烧匙里加热，因其熔点较低，受热首先会熔化成小球，继续加热钠会燃烧，火焰呈黄色，燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，故答案为：D；(4)煤油和水互不相溶，且煤油的密度小于水，两者分层，煤油在上层，加入钠后，因钠的密度比煤油大，比水的小，因此钠处于煤油和水的交界处，与水反应生成气泡，因此正确的是A，故答案为：A。(5) 钠投入到FeCl3溶液中，首先发生与水的反应生成氢氧化钠和氢气，反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成的氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁，反应为：3NaOH+FeCl3=Fe(OH

22、)3+3NaCl，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl；17钠块表面由银白色变为暗灰色 4Na+O2=2Na2O 钠与水反应放出热量 钠的熔点低 C 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 0.02 mol 煤油或者石蜡油 防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触 【详解】(1)Na非常活泼，常温下能与空气中的氧气反应生成Na2O，钠块表面由银白色变为暗灰色，化学方程式为：4Na+O2=2Na2O，故答案为：钠块表面由银白色变为暗灰色；4Na+O2=2Na2O；(2)Na融化为小球，需要一定的能量，可推出钠与水反应放出热量；反应体系的温度不

23、高，说明钠的熔点低；Na放入饱和石灰水中，Na与水反应，所以可观察到A、B现象；反应放热，饱和石灰水温度升高，但Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，故Ca(OH)2固体析出，可观察到D中现象；因为Na与水反应，所以不可能置换出金属钙，故C项不可能观察到；故答案为：钠与水反应放出热量；钠的熔点低；C；(3)钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，H元素的化合价由+1价降低为0，所以对应关系为：H22e，n(e)=；故答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；0.02mol；(4)因为金属钠能与空气中的氧气和水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油中的目的是防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触，故答案为：煤油或者石蜡油；防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触。答案第7页，总7页