第四章物质结构元素周期律 期末复习 单元检测B（-（2019）新人教版高中化学必修第一册.docx

1、第四章 检测试卷B一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是()答案A214C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C,14Nn14CH。下列说法正确的是()A14C和14N互为同位素B14C与C60互为同素异形体C人体内，由于新陈代谢作用也存在14CD当14 g核素14N完全被轰击时，吸收中子(n)的质量约为6.021023 g答案C3下列叙述错误的是()A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C1

2、4C和14N的质量数相等，中子数不相等D1 mol U的中子数比1 mol U的中子数少3NA答案B40.75 mol RO中共有30 mol电子，则R在元素周期表中的位置是()A第二周期A族 B第二周期A族C第三周期A族 D第三周期A族答案C5(2019江苏，2)反应NH4ClNaNO2=NaClN22H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A中子数为18的氯原子：ClBN2的结构式：N=NCNa的结构示意图：DH2O的电子式：答案 D6下列关于元素周期表的叙述正确的是()A周期表中有8个主族，8个副族B目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32

3、种元素C短周期元素是指120号元素D原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数答案B7下列实验不能作为判断依据的是()A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱B根据Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱，判断镁和铝的金属性强弱C向硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱，判断氟与氯的非金属性的强弱答案D8下列叙述正确的是()A同周期元素中，第A族元素的原子半径最小B第A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C室温时，0族元素的单质都是气体D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等答案C9短周期主族元素X、Y、

4、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同；Y是空气中含量最高的元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，且Z2与W具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子半径：WZYXB由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同答案B10铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是()A铬与冷水能发生剧烈反应BCr(OH)3的碱性比NaOH的弱C高温条件下，Al能与Cr2O3反应置

5、换出CrD铬能与稀盐酸发生反应答案A11根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推测ACaCO3和BaCO3都难溶于水SrCO3也难溶于水BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1 500 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应答案B12X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是()AX肯定为碱金属元素BY、Z两元素形成的共价化合物熔点

6、较低CX、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物D稳定性：Y的氢化物Z的氢化物答案B13下列说法正确的是()离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A BC D答案D14某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是()AX的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4BX是第二周期A族元素CX是第二周期A族元素DX的最高正化合价为4答案A15下列说法中正确的是()

7、A书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可B已知，可见成键的一方不提供电子也可能形成化学键C将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高答案B16(2020辽宁滨海实验中学期末)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是()A原子半径：dcbaB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强答案B17短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化

8、物摩尔质量为34 gmol1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法中正确的是()XYZWQA.X的最低价氢化物水溶液显酸性BQ元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强CNa与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性D阴离子还原性：WQ答案D18(2019哈尔滨尚志中学期中)甲庚等元素在周期表中的相对位置如下图，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A丙与戊的原子序数相差25B气态氢化物的稳定性：庚己戊C常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应D丁的最高价为4答案D二、非选择题(本题共4小题，共46分)1

9、9(6分)现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089 nm)：原子半径/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合价2157153最低负化合价2313(1)号元素在元素周期表中的位置是_；上述元素处于同一主族的有_(用元素符号表示)。(2)元素和能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：_。(3)含锂材料在社会中应用广泛，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。根据下列要求回答问题：Li和Li可作核反应堆最佳热载体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是_(填字母，下同)。

10、A.Li和Li互为同位素B.Li和Li属于同种核素C.LiH和LiD的化学性质不同D.LiH和LiD是同种物质下列说法不正确的是_。A碱性：Be(OH)2LiOHNaOHKOHB半径：KNaLiLiC氧化性：LiNaKRbCsD金属性：CsRbKNaLiBe答案(1)第二周期A族Li和Na、N和P(2)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(3)ADC20(14分) 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： 族周期AAAAAAA0二三四(1)和的元素符号分别是_(填元素符号，下同)和_。(2)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_。(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素

11、的氢氧化物与和的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_， (4)请设计一个实验，比较、单质氧化性的强弱：_。答案(1)SiAr(2)KF(3)Al2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2OAl(OH)3KOH=KAlO22H2O(4)取无色溴化钠的水溶液少许，加入新制氯水，溶液变橙红色21(12分)(2019北京四中高一期末)A、B、C、D 4种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族；B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数之比为41。常温下，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数比为11；丙中A、C原子个数比为21。由D和C组成的两种

12、化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为11；戊中D、C原子个数之比为21。B元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应，生成物为两种，其中一种为C的单质。(1)写出对应物质的化学式：乙_；丁_。(2)B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式：_。(3)写出下列物质的电子式：甲_；戊_。(4)A、B、C、D 4种元素的原子半径由大到小顺序为_(用元素符号表示)。(5)由A、B、C、D 4种元素组成的既含离子键又含共价键的物质的化学式为_。答案(1)H2O2Na2O2(2)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(3)(4)NaCOH(5)NaHCO322(14分)元素周期表体现了元素位构性的关

13、系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。(1)元素Ga在元素周期表中的位置为第_周期_族。(2)Sn的最高正价为_，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为_，Bi的最高价氧化物为_。(3)根据元素周期律，推断：阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_元素(填元素符号)。H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4_H2SeO4(填“”“”或“”，下同)。氢化物的还原性：H2O_H2S。原子半径比较：N_Si。(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_(填字母)。A优良的催化剂 B半导体材料C合金材料 D农药(5)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。实验步骤实验现象与结论答案(1)四A(2)4HClO4Bi2O5 (3)F(4)B(5)实验步骤实验现象与结论在试管中加入CaCO3固体，再加入盐酸，将生成的气体通过NaHCO3溶液洗气后，通入Na2SiO3溶液现象：生成白色胶状沉淀结论：非金属性：CSi