5　氧化还原反应 课时作业 -（2019）新人教版高中化学必修第一册.doc

1、课时分层作业(五)(建议用时：40分钟)合格过关练1日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()DA、B项涉及金属铜、铁被氧化的过程，属于氧化还原反应；C项中涉及金属元素的化合价降低，属于氧化还原反应；D项发生的是复分解反应，不属于氧化还原反应。2下列反应中属于氧化还原反应的是()A2NaHCO3Na2CO3H2OCO2BNa2OH2O=2NaOHC2KIBr2=2KBrI2DMgO2HCl=MgCl2H2OC四个反应中只有C项反应元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。3下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A向BaCl2溶液中滴加稀硫酸B盐酸和Fe2O3

2、反应C将铁片放入CuSO4溶液中DH2还原CuOCA、B、C项的反应均为离子反应，A、B项的反应为复分解反应，C项的反应为置换反应，有元素化合价发生变化，故也属于氧化还原反应。4下列说法正确的是()A所有元素化合价都发生变化的化学反应才是氧化还原反应B氧化还原反应的特征是元素化合价升降，本质是电子得失C氧化还原反应中，一种元素化合价升高，必然有另一种元素化合价降低D氧化还原反应中一定存在电子转移D凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，此过程并不一定所有元素化合价都要发生变化，A项错误；氧化还原反应的特征是元素化合价升降，本质是电子转移(包括电子得失和共用电子对偏移)，B项错误，D项正确

3、；氧化还原反应中，发生化合价变化的元素可以是一种或多种，如Cl2H2O=HClHClO，其中只有氯元素的化合价发生变化，C项错误。5下列变化过程发生还原反应的是()ASO2H2SO3BHClCl2CN2NH3DFe(OH)2Fe(OH)3CSO2H2SO3，元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故A错误；HClCl2，氯元素的化合价升高，发生氧化反应，故B错误；N2NH3，氮元素的化合价降低，发生还原反应，故C正确；Fe(OH)2Fe(OH)3，铁元素的化合价升高，发生氧化反应，故D错误。6下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是()D部分分解反应属于氧化还原反应，应为交叉关系，

4、故A错误；部分化合反应属于氧化还原反应，应为交叉关系，不是包含关系，故B错误；复分解反应全部属于非氧化还原反应，不是交叉关系，故C错误；置换反应一定属于氧化还原反应，应为包含关系，故D正确。7氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是()A4NH35O24NO6H2OB4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C2NaHCO3Na2CO3H2OCO2DCl22NaBr=2NaClBr2A阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。A项中的反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，符合题意；B项中的反应为化合反应，不符合题意；C项中

5、的反应为分解反应且不是氧化还原反应，不符合题意；D项中的反应为置换反应，不符合题意。8下列变化过程中得到电子的是()AMnO2Mn2BCuOCuCl2CAgAg2ODSn2Sn4A得到电子，元素化合价降低，A项中锰元素的化合价从4价降低到2价； B、 C中元素化合价没有变化； D中 Sn元素的化合价从2价升高到4价，在变化过程中失去电子。9海水是地球上的资源宝库，含有丰富的资源，海水提溴就是海水资源利用的一个实例。从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O。下列反应中与上述反应在原理上最相似的是()A2NaBrCl2=Br22NaCl

6、B2KIBr2=I22KBrC2H2SSO2=3S2H2ODCl2H2O=HClHClOC在反应5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O中，反应物中Br被氧化，BrO被还原，最后都生成Br2。也就是在此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素(溴)，而且都生成同一价态的物质。在四个选项中，只有C中被氧化和被还原的元素为不同价态的同一元素(硫)，最后都生成单质硫，两者原理最相似。10商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1 000 左右冶炼，可能涉及的反应有：Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O；2CuOC高温,2CuCO2；CuOCOC

7、uCO2；CO2C2CO。(1)从四种基本反应类型来看，的反应类型分别为_，_，_。(2)反应中，_发生氧化反应，_发生还原反应。(3)用双线桥法表示反应的电子转移方向与数目_。解析在反应中碳元素的化合价由2价升高为4价，CO发生氧化反应，铜元素的化合价由2价降低为0价，CuO发生还原反应。答案(1)分解反应置换反应化合反应(2)COCuO(3) 11已知铝热反应的化学方程式为Fe2O32AlAl2O32Fe，该反应所属基本反应类型是_，在反应中铁元素的化合价_(填“升高”或“降低”)，该元素的原子_(填“失去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是_(填化学式，下同)，发生还原反应的是_。答案置

8、换反应降低得到AlFe2O3素养培优练12两份等质量的KClO3分别发生下述反应：有MnO2催化剂存在时，受热完全分解得到氧气；不使用催化剂，加热至470 左右得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于反应和的说法不正确的是()A都属于氧化还原反应B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同D生成KCl的质量相同D2KClO32KCl3O2，氯元素化合价降低(51)，发生还原反应，氧元素化合价升高(20)，发生氧化反应。4KClO33KClO4KCl，氯元素化合价既有升高(57)，又有降低(51)，既发生氧化反应又发生还原反应。分析两个反应方程式的化学计量数关系可知，等质量的KClO3发

9、生上述两个反应时，生成KCl的质量不等。13(易错题)下列表示正确的是()AB项，“得、失”标错；C项，转移电子数应为e，不是2e；D项，得电子数为2e，不是22e。14(素养题)一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2和Fe3的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 Fe2的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3转化成Fe2，有利于人体吸收。(1)在人体中进行的转化时，反应中的Fe2发生_反应，反应中的Fe3被_。(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3转化成Fe2”这句话说明，维生素C在这一反应中

10、被_。(3)市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为_，离子方程式为_。解析(1)Fe2Fe3时，Fe2失去电子化合价升高，发生氧化反应，Fe3Fe2时，Fe3得到电子，化合价降低，被还原。(2)维生素C使Fe3还原成Fe2，说明维生素C失去电子，化合价升高，被氧化。(3)铁粉与盐酸反应的化学方程式：Fe2HCl=FeCl2H2，离子方程式：Fe2H=Fe2H2。答案(1)氧化还原(2)氧化(3)Fe2HCl=FeCl2H2Fe2H=Fe2H215(素养题)过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂，

11、如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN，其中氮元素为3价)，化学方程式为KCNH2O2H2O=ANH3(已配平)，请回答下列问题：(1)生成物A的化学式是_。(2)该反应中发生氧化反应的物质是_，理由是_。(3)若生成4分子NH3，转移电子数为_个。(4)用双线桥表示电子转移的方向和数目_。解析根据反应前后原子守恒可确定A为KHCO3，。答案(1)KHCO3(2)KCNKCN中C由2价升高为4(3)8(4) 16在反应H2SO32H2S=3H2O3S中，被氧化与被还原元素的质量比为_，在反应3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为_。解析H2S中硫元素化合价升高：H2，发生氧化反应，被氧化；H2SO3中硫元素化合价降低：H2O3，发生还原反应，被还原。被氧化与被还原的硫元素质量比为21。3 mol S，其中2 mol S化合价降低，被还原，1 mol S化合价升高，被氧化，所以被还原的硫与被氧化的硫的质量比为21。答案21218/8