4.2 元素周期律 练习-（2019）新人教版高中化学必修第一册.docx

1、4.2 元素周期律基础知识点练习知识点1 半径规律1. 下列关于离子半径的比较不正确的是（ ）AFe Fe2+ Fe3+BCa2+ ClCNa+ Mg2+DS2 Cl K+【答案】B2.下列元素中原子半径最小的是（ ） A.Na B.Al C.F D.O【答案】C知识点2 金属性与非金属性比较规律3.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A单质氧化性的强弱B单质沸点的高低C单质与氢气化合的难易D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B4.下列事实不能用元素周期律解释的有()A碱性：KOH NaOHB相对原子质量：Ar KC酸性：HClO4 H2SO4D元素的金属性：Mg Al【

2、答案】B5.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）A钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐加深C随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最强【答案】D6.镭（Ra）位于元素周期表中第7 周期第A 族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是（ ）A镭的原子半径比钙的大B氯化镭的化学式为 RaCl2C单质镭不能与水反应产生氢气D氢氧化镭的碱性比氢氧化钙强【答案】C7下列叙述中，正确的是（ ）AC、N、O元素的单质与氢气化合越来越难BLi、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱CNa、Mg、Al

3、的简单离子的半径逐渐减小DP、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱【答案】C知识点3 元素周期表和周期律的应用8.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WYD最高价氧化物的水化物的酸性：YZ【答案】B9. 均为短周期元素,根据表中数据判断下列说法错误的是( ) 原子半径(10-10)m0.741.601.521.100.9

4、91.860.750.89主要化合价最高价+2+1+5+7+1+5+2最低价-2-3-1-3A. 和、和分别处于同一主族B. 元素处于第3周期VA族C.元素对应的氢氧化物是强碱 D.元素与元素形成的化合物中不可能存在共价键【答案】B10. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是：( ) A. 原子半径：ZYX B. 气态氢化物的稳定性：RWC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：ZY【答案】B11.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( ) A.由水溶液的酸性：HClHF，不能推断

5、出元素的非金属性：ClFB.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C.原子半径随着周期序数的增加而增加D.短周期元素形成的微粒X2和Y2核外电子排布相同，离子半径：X2Y2【答案】C12 .瑞德西韦是抗击新型肺炎的明星潜力药，其由 H、C、N、O、P五种元素组成。下列叙述错误的是（ ） A.简单离子半径：P3- N3- O2- B.由 H、N、O 组成的化合物都是共价化合物C.最简单氢化物的热稳定性：H2ONH3 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4【答案】B能力综合题提升1.下列性质描述错误的是（ ） A.酸性：HClO4HBrO4HIO4 B.碱性

6、：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C.卤族元素随质子数增加其单质密度逐渐增大 D.碱金属元素随质子数增加其单质熔点逐渐增大【答案】D2.短周期元素A，B，C的位置如图所示，已知B，C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A，B，C依次是( ) A.Be，Na，Al B.C，Al，P C.B，Mg，Si D.O，P，Cl【答案】D3.如下图所示每条折线表示周期表IVAVII中的某一族元素氢化物，其中a点代表的是（ ） A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4【答案】D4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最

7、大的。X和Z为同主族元素，由X、Z两种元素形成的化合物是形成酸雨的主要物质。下列说法错误的是（ ） A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Z与Y属于同一周期 D.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20【答案】D5下列事实可以说明M的非金属性强于N的是（）A单质与氢气化合的难易程度：M易于NB最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于NC简单阴离子的还原性：M强于NDN的单质能从含M的简单阴离子的溶液中置换出M单质【答案】A6.X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示， ，若 W 原子的最外层电子数是内层电子总数的 ，下列

8、说法中正确的是( ) A.阴离子的半径从大到小排列顺序为XYZWB.X、Y、Z、W元素的氢化物分子间都可以形成氢键C.Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：WZ【答案】D7.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是（ ） A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrY:rZrWrQC.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【答案】A8. 如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：（1）元素在元素周期表中的位置是_。

9、（2）其中金属性最强的元素是_（用元素符号表示，下同），非金属性最强的元素是_。（3）、的半径由大到小的顺序是_（用离子符号表示）。（4）最简单氢化物的稳定性：_（填“”或“”）。（5）、元素最高价氧化物对应水化物的酸性：_（用化学式表示，下同）_。（6）与形成的具有强氧化性的化合物为_（填化学式），该化合物与反应的化学方程式为_，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。【答案】（1）第2周期第A族 （2） （3） （4） （5） （6） 9.X，Y，Z，W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y，Z，X，W的顺序增大。已知Y与Z原子次外层的电子数均为2，W，X原子次外层的电子数为8。写出四种元素的元素符号：X_ Y_ Z_ W_。 【答案】 Na；C；N；Cl 【解析】【解答】X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，则X、Y、Z、W分别位于第A族、A族、A族、A族；核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大，由于Y与Z的原子次外层的电子数为2，说明Y、Z含有两个电子层，则Y为C元素、Z为N元素；W、X原子次外层电子数为8，则W为Cl元素、X为Na元素。【分析】位于同一周期的元素，由左至右最外层电子数是逐渐增多的，因此它们化合价的最高正价也是逐渐增大的，通常等于它们的最外层电子数。