3.2 物质的量在化学方程式计算中的应用 练习-（2019）新人教版高中化学必修第一册.docx

1、1.物质在发生化学反应时()A它们的质量一定相等B它们的物质的量一定相等C它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比D它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比答案：D2.11.2 g Fe与500 mL 2 molL1的盐酸反应，生成标准状况下H2的体积为()A11.2 L B2.24 L C4.48 L D3.36 L答案：C解析：由于Fe与盐酸反应的化学方程式为Fe2HCl=FeCl2H2，则11.2 g Fe的物质的量为0.2 mol,500 mL 2 molL1盐酸的物质的量为1 mol，由于Fe与HCl反应时二者物质的量之比为1:2，故HCl过量。以Fe的量计算产生H2的体

2、积，则Fe2HCl=FeCl2H2 1 mol 22.4 L 0.2 mol V (H2)，则V(H2)4.48 L3.(多选)现有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，放出氢气的体积比为2:1(相同条件下)。则该混合物中铝和铁的关系正确的是()A物质的量之比为1:1B物质的量之比为2:3C质量之比为9:28D条件不足，无法计算答案：BC解析：根据放出氢气的体积比，可以判断出铝与NaOH溶液(或稀盐酸)反应产生的氢气体积和铁与稀盐酸反应产生的氢气体积相等，由反应比例关系可得2Al3H2、FeH2，则n(Al):n(Fe)2:3，m(Al):m(Fe)(2

3、72):(563)9:28。4.(多选)将1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 molL1的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL1(溶液体积变化忽略不计)，则下列表述不正确的是()A反应中消耗的HCl为0.08 molB混合物中含有0.01 mol AlC混合物中含有0.01 mol FeD混合物中Al与Fe的物质的量之比为1:1答案：BD解析：n(消耗HCl)0.2 L5 molL10.2 L4.6 molL10.08 mol，A正确；可设混合物中Al、Fe物质的量分别为x、y，则根据Al3HCl，Fe2HCl，可得3x2y0.08 mol，27 g mol1x56 g mol

4、1y1.1 g，联立可得x0.02 mol，y0.01 mol，可知C正确， B、D错误。5. 由Na、Mg、Al三种金属中的两种组成的混合物共10 g，跟足量的盐酸反应，产生0.5 g标准状况下的氢气，则此混合物中必定含有()ANa BMg CAl D都不可能含有答案：A解析：本题运用“极限”的思维方法，先求出Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应，产生0.5 g H2所需的质量：2NaMgAlH2 46 24 18 2 m(Na) m(Mg) m(Al) 0.5 g得m(Na)11.5 g，m(Mg)6 g，m(Al)4.5 g；再根据“平均值”的思维方法，比10 g大的只有钠，而推知一定含钠

5、。6. 将铁加入到100 mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体体积为V L(标准状况下，下同)，将铝加入到100 mL 2 molL1 NaOH溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体体积为3 V L。下列说法正确的是()A原铁和铝的物质的量相等B原盐酸的浓度为2 molL1C铁加入盐酸中发生反应的离子方程式为2Fe6H=2Fe33H2D盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度之比为1:3答案：B解析：Al与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2 mol 2 mol 3 mol n(Al) 0.1 L2 molL1 n(H2)，解得n(H2)0.3

6、 mol，解得n(Al)0.2 mol由Al与NaOH溶液反应生成的气体体积为3 V L，得0.3 mol，解得V2.24。再根据Fe2HCl=FeCl2H2，生成的气体体积为V L，可求出Fe的物质的量为0.1 mol，HCl的物质的量为0.2 mol，则c(HCl)2 molL1，B正确；由上述数据分析知铁、铝的物质的量不相等，A错误；Fe与盐酸反应生成Fe2，C错误；盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度之比为1:1，D错误。7.(守恒法)由CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，加入500 mL某浓度盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 molL1的NaOH溶液时，得到

7、的沉淀最多。该盐酸的物质的量浓度为()A0.5 molL1 B1.0 molL1C2.0 molL1 D3.0 molL1答案：B解析：CuO、Fe2O3组成的混合物与盐酸反应生成氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，Cu2、Fe3完全沉淀时，沉淀的量最大，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠元素守恒有n(NaCl)n(NaOH)0.25 L2.0 molL10.5 mol，根据氯元素守恒有n(HCl)n(NaCl)0.5 mol，故该盐酸的物质的量浓度为1.0 molL18.将过量的锌片放入500 mL CuSO4溶液中，待充分反应后取出锌片，洗净、称量，发现锌片质量比原来减少了0.5 g，则CuSO4溶液的物质的量浓度为()A0.5 molL1 B1 molL1C1.5 molL1 D2 molL1答案：B解析：Zn与CuSO4溶液反应时，置换出来的Cu附着在锌片上。反应的离子方程式如下：ZnCu2=Zn2Cum 1 mol 1 g n(Cu2) 0.5 g则，解得n(Cu2)0.5 mol，所以c(CuSO4)1 molL19.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相等。则已反应的三价铁离子和未反应的三价铁离子的物质的量之比是()A2:3 B3:2C1:2 D1:1答案：A