（2019）新人教版高中化学必修第一册易错消消练-(7) 铝及其化合物.doc

1、专项（七）铝及其化合物专项（七）铝及其化合物易错点：铝及其化合物性质运用常见误区易错点：铝及其化合物性质运用常见误区典例剖析典例剖析下列关于铝的说法中，正确的是()A常温下，铝很难与空气中氧气发生化学反应B铝原子核外有 3 个电子层，最外层有 3 个电子C铝制餐具可以用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性食物D等物质的量的铝失电子比镁多，其还原性更强错解A、C 或 D解析解析：A. 常温下铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝是致密的氧化物保护膜，阻止内部金属被氧化，不是很难与空气中氧气发生化学反应，故 A 错误；B. Al 位于周期表中第 3 周期第A 族,原子的结构示意图是，核外有 3 个电子层，最外层有

2、 3 个电子，故 B 正确；C. 铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，易与强酸、强碱反应，所以不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性食物，故 C 错误；D. 物质的还原性与失去电子数目多少没有关系，与失去电子的难易程度有关，如 Al 失去 3个电子，Na 失去 1 个电子，但还原性 Na 比 Al 强，故 D 错误；故选：B。正解 B易错点津1. 铝既能与盐酸反应，又能与铝既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应，都生成溶液反应，都生成 H2，这是，这是 Al 区别于其他金属的区别于其他金属的特性。特性。2.酸酸、碱液可直接侵蚀铝的保护膜及铝本身碱液可直接侵蚀铝的保护膜及铝本身，因此铝制餐具不宜用

3、来蒸煮或长期存放酸性因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物。或碱性食物。3.铝能与氧气在空气中缓慢氧化铝能与氧气在空气中缓慢氧化，生成一层致密的氧化膜生成一层致密的氧化膜。氧化膜起着保护内部金属的作氧化膜起着保护内部金属的作用，所以铝在空气中能稳定存在，具有较强的抗腐蚀性。用，所以铝在空气中能稳定存在，具有较强的抗腐蚀性。4.两性化合物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱溶液反应生成盐和水的化合物两性化合物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱溶液反应生成盐和水的化合物，如如 Al2O3、A1(OH)3等等。有些物质有些物质，如多元弱酸的酸式盐如多元弱酸的酸式盐（如如 NaHCO3

4、等等）、弱酸的铵盐弱酸的铵盐如如(NH4)2S 等等等，既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，但不能将它们称为两性化合物。等，既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，但不能将它们称为两性化合物。5.铝虽然既能与酸反应铝虽然既能与酸反应，又能与强碱溶液反应又能与强碱溶液反应，但从反应实质上分析但从反应实质上分析，铝和强碱溶液的反铝和强碱溶液的反应是铝先与强碱溶液中的水反应应是铝先与强碱溶液中的水反应（OH-此时未直接与铝反应此时未直接与铝反应），然后生成的然后生成的 A1(OH)3，再与再与碱反应，碱反应，故故铝不是两性物质铝不是两性物质。6.制制 A1(OH)3是用铝盐是用铝盐如如 AlCl3、KAl(

5、SO4)2与氨水反应与氨水反应， 而不能用强碱而不能用强碱。 因为若用强碱因为若用强碱，加碱少，加碱少，Al3+沉淀不完全；加碱多，沉淀又会部分溶解。沉淀不完全；加碱多，沉淀又会部分溶解。1.下列说法正确的是()A.23Al O难溶于水，不跟水反应，所以它不是3Al(OH)对应的氧化物B.因为23Al O是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C.23Al O能跟所有的酸、碱溶液反应D.23Al O能跟强酸（或强碱）溶液反应2.某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是像有一层膜兜着。下列有关该现象的说法错误的是()A.兜着液体

6、的这层膜是氧化铝B.该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点C.铝极易与空气中的氧气反应在表面形成一层氧化物保护膜D.铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应3.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是32NaAl OHCO。关于该物质的说法正确的是()A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是3Al OH和23Na CO的混合物C.1 mol32NaAl OHCO最多可消耗 3 molHD.该药剂不适合于胃溃疡患者服用？学会了吗？学会了吗4.下列关于铝及其化合物说法，不正确的是()A.明矾可用作净水剂和消毒剂B.利用铝热反应可冶炼高熔点金属C.铝可用作包装材料和建筑材料D.

7、氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物5.下列关于铝及其化合物的说法正确的是()A. 铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中B. 铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C. 氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料D. 熔化的氯化铝极易导电,和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)相同6.把 2.7g 铝投入 100mL 3molL1的 NaOH 溶液中充分反应后，再滴入 1molL1的盐酸溶液400 mL，其结果错误的是（）A溶液显酸性B得到澄清透明溶液C得到浑浊溶液D溶液中铝元素有两种微粒存在形式7.取两份铝片， 第一份与足量盐酸反

8、应， 第二份与足量烧碱溶液反应， 标准状况下均产生 5.6L 气体，则两份铝片的质量之比为（）A一定为 11B可能为 23C一定为 32D可能为 168.将 5.1 g 镁铝合金投入 500 mL 21mol Lg的盐酸中， 完全溶解后再加入 41mol Lg的 NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入的 NaOH 溶液的体积是()A.200 mLB. 250 mLC.425 mLD.560 mL9.氢氧化铝3Al OH受热易分解,产生水并吸收热量,故可用作阻燃剂;能与盐酸、NaOH 溶液 反 应 , 是 药 物 “ 胃 舒 平 ” 的 主 要 成 分 之 一 。 实 验 室 制 备3Al

9、 OH的 方 法 为24 3324 243Al SO+6NH H O =()(2Al OH+3 NH ) SO,通常不选用 NaOH 溶液。下列判断不正确的是()A.氢氧化铝的热稳定性好B.胃舒平可用于治疗胃酸过多C.氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度D.实验室不用 NaOH 溶液制备3Al OH是因为 NaOH 会与3Al OH反应10.某化学实验小组对含有 Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴加少量 NaOH 溶液，无明显变化；(2)继续滴加 NaOH 溶液，有白色胶状沉淀生成；(3)滴加过量的 NaOH 溶液，白色胶状沉淀明显减少。该实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀的

10、物质的量与滴加 NaOH 溶液的体积的关系。下列说法中错误的是()A. 该未知溶液中至少含有 3 种阳离子B. NaOH 溶液的物质的量浓度为 5 molL-1C. 若另一种离子为二价阳离子，则 a=10D. 若将最终得到的沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为 6 g答案及解析答案及解析1.答案：D解析：A 项，23Al O是3Al(OH)对应的氧化物，错误；B 项，金属氧化物不一定就是碱性氧化物，如27Mn O等，23Al O是两性氧化物，错误；C 项，23Al O不与弱碱反应，只与强碱溶液反应，错误。2.答案：D解析： 铝易与空气中的氧气反应， 在表面形成氧化铝薄膜， 氧化铝的熔点高于铝，

11、故加热时，铝熔化但不会滴落，D 错误。3.答案：D解析：既能和酸反应生成盐和水,也能和碱反应生成盐和水的化合物是两性化合物,该物质和酸反应有气体生成,A 不正确;该物质是纯净物,B 不正确;C 不正确,最多消耗 4mol氢离子;由于和酸反应生成2CO,所以该药剂不适合于胃溃疡患者服用,答案选 D。4.答案：A解析：明矾能电离出3Al，3Al水解产生的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮杂质，故明矾可作净水剂， 但不能作为消毒剂， A 错误； 铝热反应能放出大量的热， 可用于冶炼高熔点金属，B 正确；铝表面易形成氧化膜保护层，不易被腐蚀，铝还具有易加工、质轻等特点，所以可用作包装材料和建筑材料，C 正确；

12、氢氧化铝能中和胃酸，可用作治疗胃酸过多的药物，D正确。5.答案：C解析：A. 地壳中含有最高的元素是 O 元素，铝化学性质活泼，在地壳中以化合态存在，故A 错误；B. 铝化学性质活泼，但铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用，在地壳中含量高，冶炼工艺简单，铝制品在生活中被广泛使用，故 B 错误；C. 氧化铝是由钠离子与氧离子构成的离子化合物，离子键很强，熔点很高，用作耐火材料，故 C 正确；D. 氯化铝属于分子晶体,熔化的氯化铝不导电,和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)不相同，故 D 错误；故选：C。6.答案：B解析：2.7gAl 的物质的量为=0.1mol，n（N

13、aOH）=10010-3L3molL-1=0.3mol，铝与 NaOH发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，0.10.10.1mol 铝完全反应，消耗氢氧化钠 0.1mol，氢氧化钠过量，剩余 NaOH 的量为 0.2mol，产生 NaAlO2的量为 0.1mol，滴加盐酸，n（HCl）=40010-3L1molL-1=0.4mol，发生 NaOH+HCl=NaCl+H2O，0.20.2剩余 HCl 的物质的量 0.2mol，然后发生223AlOHH OAlOH（），0.10.20.1然后发生 Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，0.10.1盐酸不足，完全反应，

14、氢氧化铝还有剩余，A、根据上述分析，溶液中有 AlCl3，AlCl3为强酸弱碱盐，溶液显酸性，故 A 正确；B、根据上述分析，氢氧化铝还有剩余，得到浑浊溶液，故 B 错误；C、根据 B 选项分析可知得到浑浊溶液，故 C 正确；D、铝元素存在 Al（OH）3和 Al3+两种形式，故 D 正确；故选：B。7.答案：A解析：酸碱均足量，则 Al 完全反应，且生成气体相同，则 H 得到电子数相同，可知 Al 失去电子相同，即参加反应的 Al 相同，两份铝片的质量之比为 1:1，故选 A.8.答案：B解析：分析题意，涉及的反应步骤可用以下流程表示：由此可知，当2+Mg、3+Al完全沉淀时，溶液中只存在+

15、Na和Cl，且物质的量相等，则有(NaOH)NaCl(HCl)0.5L2 mol/ L1molnnnn，(NaOH)1mol(NaOH)250 mL(NaOH)4 mol / LnVc。9.答案：A解析： 氢氧化铝受热易分解,所以氢氧化铝的热稳定性差,A 项错误;“胃舒平”中含有氢氧化铝,可用于治疗胃酸过多,B 项正确;氢氧化铝受热易分解,产生水并吸收热量,能够降低可燃物的温度,因此可以用于灭火,C 项正确;223Al OH+NaOH = NaAlO +2H O,故实验室不用NaOH 溶液制备3Al OH,D 项正确。10.答案：D解析：从题图可以看出，开始无沉淀产生，说明溶液中有 H+，产生的沉淀部分溶解说明溶液中至少有两种能与 OH-反应的金属离子，A 正确；溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠是 10ml，而氢氧化铝的物质的量是 0.05mol。则根据化学方程式223Al OH3OH =AlO2H O可知， 氢氧化钠的物质的量浓度是 5mol/L 的， 选项 B 正确；另外一种沉淀的物质的量是 0.15mol，则消耗氢氧化钠溶液的体积是 60ml，而生成氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液的体积是 30ml，所以 a10，选项 C 正确；由于不能确定沉淀的中金属元素，因此不能确定最终沉淀的质量，选项 D 不正确；故选 D。