（2019）新人教版高中化学必修第一册同步课时作业 （21）元素周期律.doc

1、2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修一同步课时作业 （21）元素周期律1.下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子 总是从1到8重复出现B.随着元素原子序数的递增，元素最高正价从 + 1到+7、负价从-7到-1重复出现C.随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大 (稀有气体除外)发生周期性变化D.元素性质的周期性变化是指元素金属性和非金属性、元素主要化合价等的周期性变化2.下列各组性质的比较不正确的是( )A.非金属性:CNB.碱性:C.氧化性:D.酸性:3.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、X、Y、Z的原子半径和最外

2、层电子数之间的关系如图所示。则下列说法错误的是（ ）A.Y原子的原子半径是所有短周期主族元素中原子半径最大的B.简单离子半径:中C.Z原子的原子半径是同周期主族元素中原子半径最小的D.由Y的原子半径大于X的可知，离子半径:4.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成S氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子A.B.C.D.5.下列说法正确的是( )A.同周期主族元素的原子序数越大越易失电子B.同周期主族元素的原子序数越大半径越大C.同主族元素的原子序数越大非金属性越强D.同主族元

3、素的原子序数越大金属性越强6.A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为，离子半径：，与具有相同的电子层结构，下列比较不正确的是( )A.原子序数:ABCB.原子半径:CBAC.离子半径:D.原子核外最外层电子数:CAB7.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素，Y与Z能形成型化合物，Z与T形成化学式为的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是( )A.原子半径和离子半径均满足:YZB.最高价氧化物对应的水化物的酸性:TTD.由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性8.周期主族元素

4、X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，元素X的原子半径是最小的，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）A.原子半径: B.X与Y只能形成一种化合物C.W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强D.Z的简单气态氢化物的热稳定性比R的强9.应用元素 周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ）碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低Cs是第A族元素，Cs失电子能力比Na的强砹(At)是第A族元素，其氢化物的稳定性强于HCl第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性第三周期金属元素的最

5、高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A.B.C.D.10.下列叙述正确的是( )同主族元素从上到下,单质的氧化性逐渐减弱,熔点逐渐升高元素的非金属性越强,简单氢化物的热稳定性越弱单质与水反应的剧烈程度:元素的非金属性越强,对应的简单氢化物的水溶液的酸性越强还原性:酸性:原子半径:KClSOFA.B.C.D.11.如下所示为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、W的说法中，正确的是（ ）A.原子半径:ZWYXB.气态氢化物的稳定性:C.最高价氧化物对应水化物的酸性:D.元素X的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和为812.下列各组粒子中粒子半径由大到小的是（ ）A.O、

6、C1、S、P B. C. D.Li、Na、K、Cs13.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表中A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）A.原子半径: B.Y、Z都为金属元素，因此Y、Z的氢氧化物之间不反应C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强14.下列事实与推论相符的是（ ）选项实验事实推论A的沸点比的沸点高非金属性：OSB盐酸的酸性比的酸性 强非金属性： ClSC钾与水的反应比钠与水的反 应更剧烈金属性：NaKDHF的热稳定性比HCl的强非金属性： FClA.A

7、B.BC.CD.D15.已知X、Y、Z均为主族元素,分析表中数据,判断下列说法正确的是( )元素XYZ最外层电子数abc原子半径/nm0.1520.1430.256A.X与Y位于同一主族,且X在Y的上一周期B.X与Z位于同一主族,且X在Z的上一周期C.X与Z位于同一周期,且X的原子序数小于Z的原子序数D.X与Z位于同一主族,且X的原子序数小于Z的原子序数答案以及解析1.答案：D解析：第一周期中原子最外层电子数为从1到2，故A项 错误;元素的最低负价为-4价，没有-7价，故B项错误；同周期元素，随着原子序数的递增，原子半径从大到小发生周期性变化，故C项错误。2.答案：A解析：元素非金属性越强，单

8、质的氧化性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强;元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。非金属性:NC,A项错误;金属性：NaMg,所以碱性:，B项正确;非金厲性:FO,所以氧化性：,C项正确；非金属性：ClS，所以酸性：,D项正确。3.答案：D解析：由Y、W、X、Z的最外层电子数可知，Y、W、X、Z元素分别位于A族、VA族、A族、A族；由X原子半径小于W的可知，X和W元素位于同一周期，由Z原子半径大于X的可知，Z和X元素位于不同周期，由此可知，W、元素位于第二周期，分别为N元素、O元素；Z位于第三周期，为C元素；由Y的原子序数大于X的可知，Y位于第三周期，为Na元素A项，同主族元

9、素原子半径从上到下依次增大同周期元素原子半径从左到右依次减小，因此短周期元素中原子半径最大的元素是位于短周期元素的最左下角的Na，所以正确；B项，核外电子层结构相同，因O的核电荷数大于N的，因此半径大于半径，所以正确；C项，同周期元素原子半径从左到右依次减小，因此C1在第三周期元素中的原子半径最小，所以正确；D项，和核外均有两个电子层，Na的核电荷数大于O的，因此Na的离子半径小于的离子半径，所以错误。4.答案：A解析：判断元素的非金属性强弱是根据元素的最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱，而不是氧化性强弱，故不能说明，能说明；最外层电子数多的非金属性不一定强如最外层电子数IO

10、，但非金属性ICl，对应简单氢化物的水溶液的酸性：HFSClOF,故错误。故选C。11.答案：B解析：由题给周期表可知，X为F元素、Y为O元素、Z为Cl元素、W为S元素。A项，原子半径:WYX，所以错误；B项，同一主族非金属元素，气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱，所以正确；C项，同一周期非金属元素，最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右逐渐增强，所以错误；D项，氟元素无正化合价，所以错误。12.答案：C解析：13.答案：D解析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X为元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中A族，Z为Al元素；W与X

11、属于同一主族，W为S元素。A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径:所以错误；B项，Y的氢氧化物为NaOH，Z的氢氧化物为，两者可发生化学反应，所以错误；C项，金属性:，Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，所以错误；D项，非金属性:，X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，所以正确。14.答案：D解析：A项，常温下是液体.H2S常温下是气体，沸 点:，但沸点高低是物理性质，与元素的非金属 性强弱无关,错误；B项，盐酸是无氧酸，不是最高价含氧酸，即两者都不属于最高价氧化物的水化物.虽然盐酸比酸性强，也不能证明非金属性:ClS，错误;C 项.元素的金属性越强，其单质与水或酸发生反应产生氢气 就越容易，则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，则金属性KNa，错误;D项，元素的非金属性越强，其相应氢化物的稳定性越强，热稳定性：HF HCl，则非金属性：F Cl，正确。15.答案：D解析：X、Y元素原子的最外层电子数不同,二者不是同主族元素,A项错误;X、Z元素原子的最外层电子数都是a,二者处于同一主族,且Z的原子半径较大,故Z的原子序数较大,但二者不一定处于相邻周期,B、C项错误,D项正确。