（2019）新人教版高中化学必修第一册期末复习第二章第三节物质的量.docx

1、第二章第三节物质的量物质的量是化学专有的计量方式，也是高中化学定量计算的核心，当然也是学习的难点，能不能过去这一关，可能会影响你的选科决定，这部分内容概念多，又抽象，看不见摸不着的，确实让人着急，所以为了让更多的人能通过这一关，我专门多设置了几个点，以便分散大家的学习压力，本节总共找出来13个点，可能一时半会儿看不完，你就分开看，或者打印出来慢慢看！1、物质的量的概念理解(1)“物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字。(2)使用摩尔作单位时，须用微粒符号或化学式或名称指明粒子的种类；摩尔计量的对象只能是微观粒子，不能是宏观物体。1下列对物质的量的理解正确的是（）A物质的量是物质所含微

2、粒的数目B物质的量就是物质的质量C物质的量就是1mol物质的质量D物质的量是一种基本物理量【答案】D【详解】物质的量是一定数目粒子的集合体，是一种基本物理量，是7个国际基本物理量之一，其单位是mol。物质的量，不是物质的质量，不是物质的数量，一字之差，但含义完全不同。故选D。2、 摩尔质量概念的理解(1)等值性：摩尔质量以gmol1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。2下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）A水和冰的摩尔质量都是18gB任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质

3、量C2 mol氧气的摩尔质量是1 mol氧气摩尔质量的2倍D铜的摩尔质量是氢气摩尔质量的32倍【答案】D【解析】A水和冰都是H2O，相对分子质量为18，所以摩尔质量为18g/mol，选项A错B.任何物质的摩尔质量在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量，选项B错误；C.2 mol 水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量是相等的，都是18g/mol，选项C错误；D. 氢气的摩尔质量为2g/mol，铜的摩尔质量是64g/mol，是氢气摩尔质量的32倍，选项D正确。答案选D。3、物质的量计算微粒数目(1)物质的质量与微粒数目相互计算时，一般先转换成物质的量，再计算。(2)物质的化学式表示构成微粒之

4、间物质的量的关系。如H2SO42HS4O。3(1)6.021023个氢氧根离子的物质的量是_mol，其摩尔质量为_。(2)3.011023个H2O的物质的量为_mol，其中所有原子的物质的量为_mol，所含电子的物质的量为_mol。(3)1.2041023个NH4+的物质的量为_mol，质量为_g。【答案】1 17g/mol 0.5 1.5 5 0.2 3.6【解析】 (1)n(OH)=1mol，其摩尔质量在数值上与其相对分子质量相同，即为17g/mol。(2)n(H2O)=0.5mol，所含原子的物质的量为0.5mol3=1.5mol，每个水分子含10个电子，0.5mol H2O中所含电子的

5、物质的量为0.5mol10=5mol。(3)n(NH4+)=0.2mol，m(NH4+)=nM=0.2mol18g/mol=3.6g。4、气体摩尔体积(1)气体摩尔体积只适用于单一气体或混合气体。标准状况下固体或液体的摩尔体积不是22.4 Lmol1。(2)气体摩尔体积与压强和温度有关。常温常压下气体摩尔体积不是22.4 Lmol1，非标准状况下，气体摩尔体积有可能为22.4 Lmol1。4下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是（ ）A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B气体摩尔体积一定是22.4Lmol1C1 mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况D相同物质的量的气体摩尔体积

6、也相同【答案】A【解析】A、气体摩尔体积的定义是单位物质的量的气体所占的体积，故A正确；B、气体体积受温度、压强的影响，随着条件的不同，气体摩尔体积对应的数值有无数种，不一定是22.4Lmol1，故B错误；C、标准状况下，1mol气体所占的体积约为22.4L，但是通过改变温度和压强，常温下，1mol气体所占的体积也可能为22.4L，故C错误；D、气体摩尔体积与物质的量无关，与温度、压强有关，当条件不同时气体的摩尔体积不一定相同，故D错误；答案选A。5、 正确地理解阿伏加德罗定律及其推论(1)适用范围：适用于任何气体(单一气体或混合气体)，不适用于液体或固体。(2)“三同定一同”：同温、同压、同

7、体积和同分子数，只要有三“同”成立，则另一“同”就必定成立。5下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是A同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同B同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2:3D同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同【答案】A【解析】试题分析：A、NO和C2H4的摩尔质量不相等，质量相同，但物质的量不相等，所以体积不相等，错误；B、根据密度=M/ Vm,同温同压下，Vm相同，气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比，正确；C、同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，分子数相同的H2和CO2的原子数之比为2:3

8、，正确；D、同温同体积的气体，物质的量与压强成正比，正确。【考点定位】考查阿伏伽德罗定律及推论【名师点睛】阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。推论：（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，M1/M2=1/2，熟练应用才能解答该题。6 、气体摩尔质量的计算

9、方法(1)定义式法：M。(2)标准状况下气体密度法：MVm标22.4 Lmol1标(标的单位是gL1)。(3)气体相对密度法：MM1D相对 即D相对，其中D相对又叫相对密度。6现有216g由CO和CO2组成的混合气体，在标况下其体积为1344L。回答下列问题：（1）该混合气体的平均摩尔质量为（2）混合气体中碳原子的质量为（3）将混合气体依次通过如下图所示装置，最后收集在气球中（实验在标况下测定）。气球中收集到的气体的摩尔质量为 气球中收集到的气体中，电子总数为 （用NA表示阿伏伽德罗常数的值）气球的体积为_ 。【答案】（1） 36gmol-1 ；（2）72g ；（3） 28 gmol-1；42

10、NA ；672L。【解析】试题分析：（1）根据n=V/Vm，计算出n=1344/224mol=06mol，根据M=m/n=216/06gmol1=36g/mol；（2）无论是CO还是CO2，1mol时都含有1molC，因此碳原子的物质的量为06mol，即质量为0612g=72g；（3）NaOH溶液吸收CO2，浓硫酸干燥CO，气球中收集的气体因此摩尔质量为28 gmol-1；设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，根据题意：28x44y=216g，xy=1344/224，解得x=y=03mol，1molCO含有电子物质的量为14mole，因此气球中碳原子的总数为0314NA=42

11、 NA；体积为03224L=672L。7、 正确地应用22.4 L/mol进行计算(1)看所处条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。(2)看物质状态：必须为气态。如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气态物质。(3)看数值单位：单位是Lmol1，而不是L；数值“22.4”为近似值。7气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。22.4 Lmol1是标准状况下的气体摩尔体积(Vm)。在不同的温度和压强下，气体摩尔体积的数值也会发生变化。例如，在273、101 kPa条件下，Vm约为44.8 Lmol1。（1）请判断101 kPa、50时

12、的Vm比22.4 Lmol1_（填“大”或“小”），理由是_。（2）标准状况下，CO气体的密度为_，273、101 kPa时，67.2 L气体的物质的量为_。（3）已知KClO3在MnO2催化、101 kPa、210时即可分解得到O2；现将73.5 g KClO3在MnO2催化、101 kPa条件下加热至273。若完全分解，则可以得到该状况下O2 _L。【答案】 大 在压强和物质的量相同的条件下，温度越高，气体体积越大 1.25 g/L 1.5 mol 40.32【解析】（1）101 kPa、50时的Vm比22.4 Lmol1大，理由是在压强和物质的量相同的条件下，温度越高，气体体积越大；（2

13、）标准状况下，CO气体的密度为=1.25 g/L；273、101 kPa时，67.2 L气体的物质的量为n=1.5mol；（3）已知KClO3在MnO2催化、101 kPa、210时即可分解得到O2；现将73.5 g KClO3在MnO2催化、101 kPa条件下加热至273。根据反应2KClO32KCl+3O2，若完全分解，则可以得到该状况下O2的体积为44.8L/mol=40.32L。8、物质的量浓度的计算方法(1)正确判断溶液的溶质并确定其物质的量与水发生反应生成的新的物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4等。含结晶水的物质如CuSO45H2O溶于水，CuSO

14、4为溶质。特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。(2)正确确定溶液的体积物质的量浓度表达式中，V代表溶液体积，而不代表溶剂体积。在用物质的量浓度进行计算时要注意V的单位为L。浓度较大的溶液与水混合，所得溶液的体积不是水和原溶液的体积之和。8若求一定体积溶液中溶质的物质的量，还必须知道溶液的组成。溶液的组成常用物质的量浓度来表示。(1)物质的量浓度是用来表示_溶液里所含溶质B的_的物理量，其符号是_。(2)物质的量浓度常用单位是_。(3)溶液的体积用V表示，溶质B的物质的量用nB表示，物质的量浓度(cB)的表达式_。(4)将20 g氢氧化钠溶于水，配制

15、成500 mL溶液，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_。【答案】一定体积 物质的量 c molL1 cB= 1 molL1 【详解】(1)物质的量浓度是用来表示一定体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，其符号是c，故答案为：一定体积；物质的量；c；(2)物质的量浓度c=，则物质的量浓度的单位为mol/L，故答案为：mol/L；(3) 物质的量浓度是用来表示一定体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，溶液的体积用V表示，溶质B的物质的量用nB表示，物质的量浓度(cB)的表达式为cB=，故答案为：cB=；(4)n(NaOH)=0.5mol，c(NaOH)=1.0mol/L，故答案为：1.0mol/L

16、。9. 物质的量浓度与其他浓度的换算(1)万能公式ncV(溶液)。(2)若已知某溶液的密度为 gcm3(摩尔质量为M gmol1的V L气体溶于1 L水形成的溶液)，c molL1。(3)已知溶质B的摩尔质量为M gmol1，溶液密度为 gmol1，溶质的质量分数为w，设其体积为1 L，cB molL1。9标况下 VL 氨气溶于 1L 水中制得密度为d g/cm3 的氨水，为计算氨水的物质的量浓度，完成下列空格(要有计算过程)。氨水的体积_L。氨水的物质的量浓度_mol/L。【答案】22400+17V22400d 1000Vd22400+17V【详解】标准状况下VLNH3的物质的量为：VL22

17、.4L/mol=V22.4mol，该氨气的质量为：17g/molV22.4mol=17V22.4g，1L水的质量约为1000g，则所带溶液的质量为：1000g+17V22.4g=(1000+17V22.4)g，溶液的体积为：V=（1000+17V22.4）gdg/cm3=22400+17V22.4dmL=22400+17V22400dL，故答案为：22400+17V22400d；该氨水的物质的量浓度为：c=V22.4mol22400+17V22400dL=1000Vd22400+17Vmol/L，故答案为：1000Vd22400+17V。10、容量瓶的使用“一查五忌一原则”一查：使用前检查容量

18、瓶是否漏水。检验程序：注水盖塞倒立观察正立塞旋180倒立观察。五忌：一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌给容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液。一原则：选择容量瓶应遵循“大而近”的原则。例如配制950 mL 1 molL1 NaCl溶液，应选择1000 mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1000 mL溶液计算。10下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是 使用容量瓶前检查是否漏水；在容量瓶中溶解氢氧化钠固体； 容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体A B C D【答案】

19、B【解析】容量瓶在使用过程中需要上下颠倒，故使用前必须检查是否漏水，正确；容量瓶是一种容量器，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等，所以容量瓶不能加热，不能在其中溶解物质和发生化学反应，错误。容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水无影响，因为后面步骤中必须加蒸馏水定容，只要定容是正确的，配制的溶液的浓度就没有影响，正确。转移溶液时如果温度过高，导致溶液的体积膨胀，定容时所加蒸馏水的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，所以溶液须冷却方可转入容量瓶，正确。加水定容时，不小心超出刻度线，所配溶液的浓度偏低，必须重新配制，错误。故正确答案为B11. 配制一

20、定物质的量浓度溶液时的注意事项 (1)配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出过量水的方式进行弥补，而要重新配制。(2)容量瓶不能用来配制任意体积的溶液，选择容量瓶时，应遵循“大而近”的原则。(3)不能在容量瓶中溶解固体药品或稀释浓溶液。(4)向容量瓶中转移液体前要冷却至室温。(5)向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流。(6)液面接近刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水 (7)称量NaOH固体时，应把NaOH样品放在小烧杯中称量。11下列与实验相关的叙述中正确的是A欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶解在水中配成1.00

21、 L溶液B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余的溶液吸出C用量筒取5.00 mL 1.00 molL1的盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，可配制0.100 molL1 的盐酸D如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作【答案】A【解析】【详解】A、配制1.00L1.00molL1的NaCl溶液，需要NaCl的质量为1158.5g=58.5g，将58.5gNaCl溶解在水中配成1.00L的溶液，即物质的量浓度为1.00molL1，故A正确；B、若将多余的溶液吸出，会使溶液浓度偏小，加水超过容量瓶刻度线时的唯一解决办法是重新配制，故B错误；C、量筒只能精确到

22、小数点后一位，量取盐酸的体积为5.0mL，容量瓶不能作稀释、溶解、反应、长期贮存液体的容器，故C错误；D、定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，故D错误。12、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析(1)由c可进行误差分析：若n偏小，V准确，则c偏小；若n准确，V偏小，则c偏大；若n偏大，V准确，则c偏大；若n准确，V偏大，则c偏小。(2)定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)所以仰视会使V偏大，c偏小；俯视会使V偏小，c偏大。12小王同学准备用CuSO45H2O配制500mL0.1molL-1CuSO4溶液。(1)小王同学选用的容量瓶规格为_mL。(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是_ 和_。

23、(3)小王同学通过计算，用托盘天平称取_ gCuSO45H2O。(4)有关物质的量浓度的误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：若容量瓶洗净未为干燥，残留少量水分，则所配制溶液的浓度将_。定容时，若俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将_。【答案】500 搅拌 引流 12.5 无影响 偏高 【分析】(1)依据实验室常用容量瓶的规格选择；(2)溶解和转移使用玻璃棒；(3)依据n=cV，m=nM计算所需要的CuSO45H2O的质量；(4)物质的量浓度误差分析可以依据浓度公式c=，凡是使加入的溶质的物质的量偏大或者使溶液的体积偏小的操作，都会使所配溶液的浓度偏大，凡是使加入的溶质的物质的量偏小或者使

24、溶液的体积偏大的操作，都会使所配溶液的浓度偏大，据此分析。【详解】(1)配制500mL 1mol/L的溶液应选择500ml规格容量瓶；(2)溶解硫酸铜晶体使用玻璃棒，此时使用玻璃棒的作用是搅拌，促进物质的溶解；在向容量瓶中转移转移时使用玻璃棒，作用是引流，以便于液体顺利进入到容量瓶中；(3)配制500mL0.1molL-1CuSO4溶液，需要溶质的物质的量是n(CuSO4)=cV=0.1mol/L0.5L=0.05mol，根据元素守恒可知，配制溶液需要0.05mol CuSO4，用硫酸铜晶体配制，则需要的CuSO45H2O的质量m=0.05mol250g/mol=12.5g；(4)依据浓度公式

25、c=分析：溶液配制过程需加水定容，容量瓶使用时未干燥，由于最后定容时液体刚好到刻度线，所以对所配溶液浓度无影响；定容时，若眼睛俯视，则溶液的体积就会偏小，根据c=可知：V偏小，就会导致配得的溶液浓度偏高。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的知识，误差分析是本题的难点所在，注意学会根据物质的量浓度公式来分析判断的方法。13. 阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱(1)陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 Lmol1进行计算。(2)陷阱之二：物质状态。已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 Lmol1进行计算。(

26、3)陷阱之三：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。(4)陷阱之四：粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。13阿伏加德罗常数用NA表示，气体摩尔体积用Vm表示，物质的质量用m表示，请回答下列问题：（1）n=，处分别补充为_、_、_。（2）一个铜原子的质量为mg，铜的相对原子质量为M，则阿伏加德罗常数NA=_mol1。(列出表达式，下同)（3）常温下20滴水约为1mL，水的密度为1gmL1，每滴水中约含a个水分子，则阿伏加德罗常数NA_mol1。（4）bgH2中含N个氢分子，

27、则阿伏加德罗常数NA_mol1。（5）在标准状况下，VLO2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数NA=_mol1。【答案】NA m Vm 360a 【解析】（1）n=，处补充为NA。答案为：NA处补充为m。答案为：m处补充为Vm。答案为：Vm（2）一个铜原子的质量为m g，铜的相对原子质量为M ，则阿伏加德罗常数NA= mol1。答案为：（3）常温下20滴水约为1mL，水的密度为1gmL1，每滴水中约含a个水分子，则阿伏加德罗常数NA=360a mol1。答案为：360a（4）bgH2中含N个氢分子，则阿伏加德罗常数NAmol1。答案为：（5）在标准状况下，VLO2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数NA= mol1。答案为：