（2019）新人教版高中化学必修第一册第一章第3节练习题.docx

1、2019-2020学年度第一学期人教版化学第一册第一章第3节练习题1下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A2FeCl2 + Cl2=2FeCl3BH2CO3=H2O +CO2CNaOH +HCl=NaCl + H2ODNH3 +HCl=NH4Cl2我国宋代梦溪笔谈中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”该炼制过程中没有涉及到的变化是（ ）A复分解反应B氧化还原反应C置换反应D蒸发结晶3下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是AFe2O3FeBKClO3KClCH2SO4SO2DNH3NO4浓硝酸和锌的反应的化学方程式为：Zn + 4H

2、NO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O + 2X，则X为AH2BNH3CNODNO25下列反应中一定属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应6已知反应：H2S +Fe2(SO4)3S+2FeSO4 + H2SO4，下列说法正确的是（ ）AH2S是氧化剂B该反应中有三种元素化合价改变C氧化性强弱顺序为：Fe3+Fe2+Br-Cl-，氧化性Cl2Br2Fe3+I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（ ）ABr2+2HI=I2+2HBrB2FeCl2+Cl2=2FeCl3C2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HIDCl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:

3、I-先被氧化14已知反应：O3+2I+H2OO2+I2+2OH，下列说法不正确的是（ ）A氧化性：O3I2BH2O既不是氧化剂也不是还原剂CO2为还原产物D反应生成1个I2时转移2个电子15下列说法不正确的是（ ）A“抗坏血酸”维生素C具有还原性B杨万里戏笔中写到“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，Cu2(OH)2CO3属于碱式盐C淮南万毕术中有“曾青得铁化为铜”的记载，该反应属于置换反应D食物腐败、钟乳石的形成、植物光合作用都与氧化还原反应有关16下列反应中，电子转移发生在不同物质的同种元素之间的是A2H2SSO23S2H2OB2KMnO4K2MnO4MnO2O2

4、C2KClO32KCl3O2DCuOH2SO4=CuSO4H2O17贮存下列物质的容器应贴如图标识的是（ ）A高锰酸钾B氯化钠C蔗糖D淀粉18某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为A0.78B0.80C0.85D0.9019阅读下面信息，回答问题：一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_。A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+（2）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其

5、原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_性。下列不能实现上述转化的物质是_。A.Cl2 B.O2 C.FeCl3 D.KMnO4(H+)（3）在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O的反应中，HNO3表现了_性和_性。20现有下列反应:2H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O针对上述两个反应回答:（1）用单线桥标出中电子转移的方向和数目_；（2）写出的离子化学方程式_；（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为_；（4）反应中氯化氢表

6、现出的性质是_。a.还原性 b.酸性 c.氧化性21氧化还原反应的应用比较广泛。阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。（1）黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO3+S+C N2+CO2+K2S在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为_，被氧化的物质为_。根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时_（得到或失去）_个电子。（2）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2。用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：_。（3）已知存在下列反应：ClO3-5Cl-6H+ =3Cl23H2O2FeCl2Cl2=2FeCl3。

7、则ClO3- 、Fe3+ 、Cl2三种微粒氧化能力由强到弱的顺序是_22将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。（1）写出CuCl2与H2S反应的离子方程式：_。（2）通过上述流程图的分析，整个流程的总反应为_。23已知下列信息：.部分物质的溶解性：SO42OHClNO3Mn2溶不溶溶Ba2不溶溶溶Ag微不溶Ca2微微溶溶H溶溶溶.高锰酸钾是常见的氧化剂，酸性环境下，高锰酸钾被还原为Mn2。结合上面的信息和相关化学知识，回答下列问题：（1）银单质不溶于水，实验室经常用稀硝酸清洗试管内壁附着的银单质。涉及的化学反应为3Cu8HNO

8、3=3 Cu(NO3)22NO4H2O。该反应中的还原剂是_（填化学式，下同）。该反应中，发生还原反应的过程是_。写出该反应的离子反应方程式：_（2）某同学用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液对银单质进行清洗。实验现象如下：在试管中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，银溶解，溶液紫色褪去，转为无色，但略显浑浊。上述实验过程中，银被氧化为_（填离子符号），略显浑浊是因为生成了_（填化学式）。该过程发生的化学反应方程式为_。24KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成红黄色的易爆物二氧化氯。（1）请完成该过程的化学方程式并配平。_KClO3_HCl(浓)=_KCl_ClO2_Cl2_（_）（2）浓盐酸在反应中显示出

9、来的性质是_(填写编号)。氧化性 还原性 酸性 碱性（3）若反应生成0.1molCl2，则转移的电子数为_。（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)1kgClO2相当于_kgCl2。(提示：Cl2和ClO2在消毒过程中均变为Cl)25亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：NaNO2+KI+ NO+I2+K2SO4+Na2SO4+ _（1）请完成该化学方程式并配平。（2）将上述反应方程式改写为离子反应方程式：_

10、（3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是_。从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的_（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更_（填“强”或“弱”）。（4）简便鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是_。（5）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并用单线桥表示其电子转移的方向和数目。_参考答案1AA反应2FeCl2 + Cl2=2FeCl3中Fe和Cl2的化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项A选；B反应H2CO3=H2O +CO2为碳酸的分解反应，没有发生氧化还原反应，选项B不选；C反应NaOH +HCl=NaCl + H2O为酸碱中和反应，没有

11、发生氧化还原反应，选项C不选；D反应NH3 +HCl=NH4Cl中，各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，选项D不选；答案选A。2A将苦泉水煮之则得胆矾，此过程是蒸发结晶的过程。铁和硫酸铜溶液发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，此反应既是氧化还原反应，又是置换反应。整个过程中没有涉及复分解反应，所以答案选择A项。3D需要加入氧化剂才能实现的反应，物质应具有还原性，加入氧化剂后被氧化，所含元素的化合价升高，以此解答该题。【详解】AFe元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，A项错误；BCl元素的化合价降低，可在催化剂条件下分解生成，B项错误；CS元素化合价降低，可加入还原剂才能

12、实现，C项错误；DN元素化合价升高，可加入氧化剂才能实现，D项正确；答案选D。4D反应前物质中各元素的原子总数依次为：Zn：1，H：4，N：4，O：12；反应后已知物质中各元素的原子总数依次为：Zn：1，H：4，N：2，O：8。因化学反应前后各元素原子的种类和个数不变，则反应前后各元素原子的个数之差即为2个X分子中所含的各元素原子数，应为N：2，O：4，则1个X分子中应含1个N原子和2个O原子，即X的化学式应为NO2，D项正确；答案选D。5CA项、有些化合反应没有元素化合价的变化，有单质参加的化合反应有元素化合价的变化，化合反应可能属于氧化还原反应，故A错误；B项、有些分解反应没有元素化合价的

13、变化，有单质生成的分解反应有元素化合价的变化，分解反应可能属于氧化还原反应，故B错误；C项、有单质参加，有单质生成的反应属于置换反应，置换反应一定有元素化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故C正确；D项、复分解反应都没有元素化合价的变化，一定不属于氧化还原反应，故D错误；故选C。6D该反应，H2S中S的化合价升高，即 H2S为还原剂，Fe2(SO4)3中Fe的化合价降低，Fe2(SO4)3为氧化剂，利用氧化还原反应的规律进行分析；A、H2S中S的化合价由2价0价，化合价升高，即H2S为还原剂，故A错误；B、该反应中H2S中S的化合价由2价0价，化合价升高，Fe2(SO4)3中Fe的化合价由3价

14、2价，化合价降低，该反应中S和Fe两种元素发生变化，故B错误；C、利用氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性进行判断，Fe2(SO4)3中Fe的化合价降低，即Fe2(SO4)3为氧化剂，H2S中S的化合价升高，S为氧化产物，因此有氧化性：Fe3S，故C错误；D、1molS生成，转移电子物质的量为1mol0(2)=2mol，故D正确；答案为D。7DI2+SO2+2H2O2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2HI；2FeCl2+Cl22FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2FeCl3；2FeCl3+2HI2FeCl2+2

15、HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HIFeCl2； 通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2I-Fe2+Cl-，故答案为D。8DACl：-10，1，2；Mn：+4+2，2，1；共转移2个电子，故A正确；BCu：0+2，2，1；N：+5+4，1，2；共转移2个电子，故B正确；CN：-30，3，5；N：+50，5，3；共转移15个电子，故C正确；DCl：-10，1，5；Cl：+50，5，1；共转移5个电子，应为：，故D错误；故答案为D。9CANa元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故A错误；B该反应中只有Cl元素的化合价变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂

16、，故B错误；CF元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，故C正确；D反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故答案为C。10DAN2、NH3、NO2中N元素的化合价依次为0价，-3价，+4价，化合价不是由低到高排列，故A错误；BNH3、N2O5、NO2中N元素的化合价依次为-3价，+5价，+4价，化合价不是由低到高排列，故B错误；CN2、N2O3、NH3中N元素的化合价依次为0价，+3价，-3价，化合价不是由低到高排列，故C错误；DNH3、N2、N2O3中N元素的化合价依次为-3价，0价，+3价，化合价由低到高排列，故D正确；故选D。11D根据变化中发生的化学

17、反应，利用元素的化合价是否变化来分析是否与氧化还原反应有关。A. 有氧运动发生氧化还原反应，A项错误；B. 燃料燃烧是物质与氧气的反应，氧元素的化合价降低，发生氧化还原反应，B项错误；C. 植物光合作用利用光能将二氧化碳和水合成有机物并放出氧气，O元素化合价由2价变为0价，属于氧化还原反应，C项错误；D. 石膏点制豆腐，属于胶体的聚沉现象，没有发生化学变化，不属于氧化还原反应，D项错误；答案选D。12A反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合价由-3价升高到0价，Cl元素化合价由0价降低到-1价，据此分析解答。反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合价由-3价升

18、高到0价，Cl元素化合价由0价降低到-1价，由方程式可知当有3molCl2参加反应时，有8molNH3参加反应，其中有2mol被氧化，被氧化的分子与被还原的分子的分子数之比为23，故选A。13CA、根据Br2+2HI=I2+2HBr可知氧化性是Br2I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A不选；B、根据2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知氧化性是Cl2Fe3+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故B不选；C、根据2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI可知氧化性是I2Fe3+，与题干已知条件矛盾，所以化学方程式不成立，故C选；D、还原性强弱顺序是I-Br-，氧化剂氯气先

19、氧化还原性强的离子，即优先氧化I-，叙述成立，故D不选；故选C。14CO3+2I-+H2O=O2+I2+2OH-中，I元素的化合价由-1升高为0价，O元素的化合价由0降低为-2价，结合氧化还原反应的规律分析解答。AI元素的化合价由-1升高为0价，I2为氧化产物，O元素的化合价由0降低为-2价，O3是氧化剂，则氧化性：O3I2，故A正确；BH2O中H、O元素的化合价没有变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B正确；C从O3到O2，O元素的化合价没有变化，O2不是还原产物，故C错误；DI元素的化合价由-1升高为0价，反应生成1个I2时转移2个电子，故D正确；故选C。15DA维生素C又称为抗坏血酸，具

20、有还原性，故A正确；B铜绿主要成分为碱式碳酸铜，Cu2(OH)2CO3组成中有氢氧根属于碱式盐，故B正确；C“曾青得铁化为铜”表示的是硫酸铜与铁反应生成铜，该反应符合“单质+化合物=单质+化合物”的特点，属于置换反应，故C正确；D石钟乳的形成中涉及碳酸钙的生成与溶解，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；食物的腐败是食物发生氧化还原反应，植物光合作用是利用光能将二氧化碳和水合成有机物，并产生氧气，有元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故D错误；故选D。16AA. 2H2S+SO2=3S+2H2O反应是在-2价硫和+4价硫之间发生电子转移的氧化还原反应，A项正确；B. 2KMnO4K2Mn

21、O4MnO2O2反应是在锰元素和氧元素之间发生电子转移的氧化还原反应，B项错误；C. 2KClO32KCl3O2反应是在氯元素和氧元素之间发生电子转移的氧化还原反应，C项错误；D. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O反应是非氧化还原反应，不存在电子转移，D项错误；答案选A。17AA. 高锰酸钾中的锰元素是锰的最高价，是强氧化剂，故A符合；B. 氯化钠中的氯是最低价，具有还原性，故B不符合；C. 蔗糖没有氧化性，故C不符合；D. 淀粉没有氧化性，故D不符合；答案选A。18BFexO中Fe的平均化合价为，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112

22、mLCl2转移电子数为。则有：=0.01mol，解得x=0.8，答案选B。19B 氧化 C 酸 氧化 (1)处于中间价态的微粒既有氧化性，也有还原性；(2)NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+，Fe元素的化合价升高，则N元素的化合价降低，说明亚硝酸钠具有氧化性；结合物质的性质分析判断；(3)Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO+2H2O中，Fe元素的化合价升高，N元素的化合价部分降低，部分不变，据此分析解答。 (1)+2价为Fe元素的中间价态，所以亚铁离子既有氧化性，也有还原性，故答案为：B；(2)NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+，Fe元素的化合价升高，则N元素的化合价

23、降低，NaNO2具有氧化性；氯气、O2、KMnO4(H+)均具有氧化性，可实现该转化，FeCl3具有氧化性，但不能将Fe2+转化为Fe3+，故答案为：氧化；C；(3)生成NO体现了硝酸的强氧化性，生成硝酸铁体现了硝酸的酸性，故答案为：氧化；酸。本题的易错点为(2)，要注意FeCl3具有氧化性，但FeCl3中铁元素本身为+3价还原后会生成Fe2+，因此FeCl3不能将Fe2+转化为Fe3+，类似的还有，浓硫酸不能氧化二氧化硫等20 2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O KMnO4 Cl2SO2 ab (1)2H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl中Cl元素由0价降低

24、为-1价，共得到2个电子，S元素由+4价升高为+6价，共失去2个电子，据此分析解答；(2)2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中KMnO4、HCl、KCl、MnCl2 可以拆成离子形式，据此书写离子方程式；(3)氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性，据此分析判断；(4)在参加反应的盐酸中，有部分盐酸的化合价变化，部分不变，据此分析判断。 (1)2H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl中Cl元素由0价降低为-1价，共得到2个电子，S元素由+4价升高为+6价，共失去2个电子，电子转移的方向和数目用单线桥表示为，

25、故答案为：；(2)2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 的离子方程式为2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O，故答案为：2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O；(3)氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性，根据反应得氧化性是：Cl2SO2；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据反应得出氧化性是：KMnO4Cl2，所以氧化性：KMnO4Cl2SO2，故答案为：KMnO4Cl2SO2；(4)反应2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中氯化氢生成氯气表现还

26、原性，生成氯化钾、氯化锰表现酸性，故答案为：ab。21KNO3、S C 得到 2 ClO3- Cl2Fe3+ （1）在氧化还原反应中，化合价降低失电子的物质作氧化剂，化合价升高的元素被氧化；根据硫元素的化合价变化分析；（2）根据氧化还原反应的规律及双线桥法作答；（3）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；（1）得到电子的物质是氧化剂，KNO3中氮原子的化合价从5价降低到0价，所以KNO3是氧化剂，S的化合价从0价降低到2价，所以S也是氧化剂，C的化合价从0价升高到4价，所以被氧化的物质是C，故答案为：KNO3、S；C；化学反应式主要为：KNO3+S+C N2+CO2+K2S中S元素的化合价从

27、0价降低到-2价，一个硫原子参与反应时得到2个电子，故答案为：得到；2；（2）反应中氯气中氯元素从0价降低到-1价，得到6e-，NH3中N元素从-3价升高到0价，失去电子数为23e-，故双线桥法表示为：；（3）根据ClO3-5Cl-6H+ =3Cl23H2O可知氧化性：ClO3 Cl2；根据2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3可知氧化性：Cl2 Fe3+，所以氧化性强弱的顺序为：ClO3 Cl2 Fe3+；。22Cu2H2S=CuS2H 2H2SO2=2S2H2O (1)由图示得到H2S和CuSO4反应得到CuS沉淀，反应为CuSO4H2S=CuSH2SO4，硫酸铜和硫酸可以拆分为离子，

28、化简得到离子方程式；(2)整个流程就是用氧气将硫化氢氧化为硫和水。【详解】(1)由图示得到H2S和CuSO4反应得到CuS沉淀，反应为CuSO4H2S=CuSH2SO4，则反应的离子方程式为Cu2H2S=CuS2H；(2)整个流程就是用氧气将硫化氢氧化为硫和水，总反应方程式为2H2SO2=2S2H2O。23Cu HNO3 NO 3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O Ag Ag2SO4 10Ag2KMnO48H2SO4=5Ag2SO42MnSO4K2SO48H2O （1）根据氧化还原反应的规律以及离子反应方程式的书写要求分析作答；（2）根据现象可知银单质与具有氧化性的高锰酸钾溶液发生了氧化

29、还原反应。（1）3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O中，铜元素化合价从0价升高到+2价，故还原剂为Cu；该反应中，硝酸中的N元素从+5价降低到+2价，被还原，发生还原反应，则发生还原反应的过程是HNO3到NO，故答案为：HNO3；NO；该反应的离子反应方程式为：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O；（2）试管中高锰酸钾溶液会将银单质氧化为Ag，使银单质溶解；Ag与SO42-结合生成Ag2SO4使溶液显浑浊；而高锰酸钾转化为硫酸锰，溶液紫色褪去转为无色，反应的实质是酸性高锰酸钾与银单质发生了氧化还原反应，依据电子转移数相等配平该反应可得化学方程式为：10Ag2KMnO48H2

30、SO4=5Ag2SO42MnSO4K2SO48H2O，故答案为：Ag；Ag2SO4；10Ag2KMnO48H2SO4=5Ag2SO42MnSO4K2SO48H2O。242 4 2 2 1 2 H2O 1.2041023(或0.26.021023) 2.63 （1）KClO3中氯元素化合价降低1价生成ClO2；两个HCl中氯元素化合价升高2价生成Cl2，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数乘以2，KClO3系数乘以2，HCl系数先为2，再结合原子守恒配平，最终反应方程式为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O；（2）KClO3是氧化剂，被还原生成ClO2；HC

31、l(浓)是还原剂，被氧化生成Cl2，但是有部分HCl中的Cl的化合价没有变化，生成KCl，体现出酸性，浓盐酸既表现还原性也表现酸性；（3）根据化学方程式，每生成1molCl2转移2mol电子，现生成0.1 mol Cl2，则转移了0.2mol电子，转移的电子数为1.2041023(或0.26.021023)；（4）ClO2Cl，化合价降低了5价，失去了5个电子；Cl22Cl，化合价共降低2价，得到了2个电子；根据题意，设1kgClO2相当于xkgCl2，有52，得x2.63。252NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO+I2+K2SO4+Na2SO4 +2H2O 2NO2-+2I-+4H+

32、= 2NO +I2 +2H2O 有NO这样的污染性气体产生 还原性 强 测定亚硝酸钠和氯化钠溶液的酸碱性，亚硝酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性 (1)根据反应前后的物质，判断出来反应物一定有硫酸，生成物一定有水，由化合价升降相等将方程式配平，得到总反应；(2)方程式中只有NO、I2和H2O不能拆分为离子，其余物质都拆分为离子，得到其离子方程式；(3)处理方法的问题是NO是一种污染性气体，所以应该选用还原性更强的还原剂，将亚硝酸钠还原为化合价更低的N2，这样就合理了；(4)题目中已知亚硝酸钠的溶液显碱性，而氯化钠溶液一定显中性，所以可以通过测定溶液的酸碱性的方法区别两种盐溶液。(5)氯化铵和亚硝

33、酸钠反应得到氮气、氯化钠和水，方程式为NaNO2 +NH4Cl =N2+NaCl +2H2O，反应中氯化铵失电子，亚硝酸钠得电子。 (1)该反应中元素的化合价变化如下：2KII2，I元素的化合价由-1价0价，I失去2e-； NaNO2NO，N元素的化合价由+3价+2价，得到e-，化合价升高数=化合价降低数，所以得失电子的最小公倍数为2，所以NaNO2前的系数是2，I2前的系数是1，根据钠、钾原子守恒，K2SO4前是1，Na2SO4前是1，根据硫酸根守恒，反应物少2个H2SO4分子，据氧原子和氢原子守恒，产物水前的系数为2，所以该反应为：2NaNO2+2KI+2H2SO42NO+I2+K2SO4

34、+Na2SO4+2H2O；(2)根据反应方程式2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO+I2+K2SO4+Na2SO4 +2H2O得发生反应的离子方程式为2NO2-+2I-+4H+ = 2NO +I2 +2H2O；(3)一氧化氮是有毒气体，能污染大气，该反应中生成了一氧化氮，所以会造成大气污染；亚硝酸根有毒，从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的还原性比KI更强，使其N元素化合价由+3价变为无污染的0价氮，如NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O；(4)亚硝酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性，而氯化钠溶液显中性，则鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是测定亚硝酸钠和氯化钠溶液的酸碱性，亚硝酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性；(5)氯化铵和亚硝酸钠反应得到氮气、氯化钠和水，方程式为NaNO2 +NH4Cl =N2+NaCl +2H2O，反应中氯化铵失电子，亚硝酸钠得电子，则用单线桥分析电子转移的方向和数目为。