（2019）新人教版高中化学必修第一册第四章第3节练习题.docx

1、2019-2020学年度第一学期人教版高中化学第一册第四章第3节练习题一、单选题1共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：Na2O2；SiO2；石墨；金刚石；CaH2；白磷，其中含有两种结合力的组合是（ ）A.B.C.D.2下列分子：BF3，CCl4，NH3，H2O，HCl，CH4。其中只含极性键的非极性分子有（ ）A.B.C.D.3下列有关物质的结构和性质的叙述中，错误的是（ ）A.水分子之间氢键的方向性导致冰中水分子的堆积方式不属于分子密堆积B.由极性键构成的分子可能是非极性分子C.水蒸气、水、冰中都含氢键D.分子晶体中一定存在分子间作用力，可能不存在共价键4能证明

2、KOH是离子化合物的事实是A.常温下是固体B.易溶于水C.水溶液能导电D.熔融态能导电5对NaOH晶体叙述错误的是A.存在两种化学键B.含共价键的离子化合物C.存在两种离子D.含共价键的共价化合物6下列物质中，只含离子键的是A.HClB.NaOHC.H2OD.NaCl7下列化合物中同时含有离子键和共价键的是( )A.CO2B.H2OC.NH4ClD.MgO8下列化学用语表述正确的是()A.次氯酸的电子式：B.中子数为79、质子数为55的铯原子：CsC.H、D、T互为同位素D.氯化铵的电子式为9下列物质属于共价化合物的是A.N2B.NH4ClC.H2OD.Na2O10有关物质结构的下列说法中正确

3、的是A.碘升华时破坏了共价键B.含极性键的共价化合物一定是电解质C.氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D.HCl 的分子间作用力大于 HBr，故 HCl 比 HBr 更稳定11利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是A.NO属于共价化合物B.O2含有非极性共价键C.过程吸收能量，过程释放能量D.标准状况下，NO分解生成11.2LN2转移电子数为6.02102312现有短周期元素、，与原子最外层电子数均是电子层数的倍，元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物：与电子层结构相同，五种元素的原子半径如图所示，下列推断正确的是（ ）A.、组成的化合物只含离子键B.氢化物的

4、沸点：C.的最高价氧化物的水化物酸性比的强D.气态氢化物的稳定性：13、为五种短周期元素。原子的质子数与电子层数相同，原子核外电子数是原子最外层电子数的2倍，、在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（ ）A.原子半径：B.热稳定性：；沸点：C.仅由、三种元素形成的化合物中不可能含离子键D.、分子中每个原子最外层均满足8电子结构14下列说法中，正确的是（ ）A.HCl溶于水能电离出H+和Cl-，故HCl是离子化合物B.在N2，CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成C.HBr受热分解的过程中，只需克服分子间作用力D.CO2和N2中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构1

5、5下列说法正确的是（ ）A.晶体中只含离子键B.HCl、HBr、HI分子间作用力依次增大C.金刚石是原子晶体，加热融化时需克服共价键与分子间作用力D.和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构16构成氯化钠的微粒是（ ）A.氯离子和钠离子B.氯化钠分子C.氯原子和钠原子D.金属钠和非金属氯17下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A.加热氯化铵B.碘升华C.食盐溶于水D.氯化氢溶于水18固体A的化学式为NH5(也可写为：NH4H)，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是（ ）A.它与水反应的化学方程式为NH5 + H2O NH3H2O + H2B.

6、NH5中既有共价键又有离子键C.NH5的电子式为 D.1 mol NH5中含有5NA个NH键（NA表示阿伏加德罗常数的值）。19下列叙述中正确的是（）A.化学键是分子间的强烈的相互作用B.离子键是阴、阳离子间的强烈的相互作用C.共价键只存在于非金属元素的原子之间D.共价键一定只存在于共价化合物中20在“固体干冰液体二氧化碳气体二氧化碳气体一氧化碳”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A.范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德华力、共价键C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键二、填空题21下列现象与氢键有关的是_ 乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶 NH3的熔沸点比PH3的熔沸

7、点高稳定性：HFHCl 邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定22按要求书写：S2-的结构示意图_，H2S的电子式_，Na2S中存在的化学键是_23、下列物质：1H、2H、3H ；H2O、D2O、T2O；O2、O3；12C、14C（1）互为同位素的是_(填序号，下同)； （2）互为同素异形体的是_；（3）氢的三种原子1H、2H、3H与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有_种；、用化学用语回答下列问题：（1）写出NaOH的电子式_； （2）用电子式表示二氧化碳分子的形成过程_；、下列物质：N2 H2O2 NH3 Na2O NH4Cl

8、（1）含有极性键和非极性键的是_(填序号，下同)；（2）含有极性键的离子化合物是_；（3）氟化氢水溶液中存在的氢键有_种；（4）分子(CN)2分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_。24如表为元素周期表中的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。主族周期AAAAA A A0234I.（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是_。（2）三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是_。（3）三种元素的原子半径由大到小的顺序是_。（4）某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水

9、又能和碱反应生成盐和水，向该元素和号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是_，有关反应的离子方程式为_。II.下列物质：N2 CO2 NH3 Na2O Na2O2 NaOH CaBr2 H2O2 NH4Cl Ar（1）既含有极性键又含有非极性键的是_；(填序号，下同)（2）含有非极性键的离子化合物是_；（3）不含化学键的是_；（4）用电子式表示Na2O的形成过程_。25下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。 I. (1)化学性质最不活泼的元素是_(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是_。金属性最强的单质与水反

10、应的离子方程式是_。(2)三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是_。(3)三种元素的原子半径由大到小的顺序是_。(4)某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水，该元素为_。在这两种盐中该元素的化合价为_，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为_。向该元素和号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是_，有关反应的化学方程式为_。II.下列物质:N2CO2NH3Na2ONa2O2 NaOH CaBr2H2O2 NH4ClAr(1)既含有极性键又含有非极性键的是_;(填序号，下同)(2)含有非极性键的离

11、子化合物是_(3)不含化学键的是_26按要求填空：（1）某原子含有6个质子和8个中子，用核素符号表示该原子_（用元素符号表示）。（2）写出HClO的电子式_，CS2的结构式_。（3）S2、Al3+、Na+、F四种离子半径由大到小顺序为_，H2O、H2S、I2三种分子熔沸点由高到低顺序为_。（4）Na2O2中含有的化学键类型为_。27车辆碰撞瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末分解释放出大量保护气形成安全气囊。经分析确定气囊中粉末含有Na、Al、N、O四种元素，叠氮化钠（NaN3）经碰撞后会分解为Na、N2。（1）氮原子的最外层电子排布式是_，氧原子核外有_种能量不同的电子，叠氮化钠固体中阴阳离

12、子的个数比为1：1，则该固体中含有的化学键是_（填化学键名称）。（2）在酸性溶液中，Al的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为_。（3）氮和氧两种元素，非金属性较强的是_，请用一个事实说明其强弱_。工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体（4）配平并完成中反应的总化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_NaCl+_H2O_NaClO3+_反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是_。参考答案1B2A3C4D5D6D7C8C9C10C11D12C13C14D15B16A17B18D19B20B21 22 离子键 23 5 4 N C

13、-CN 24Ne F KNaMg 先产生白色沉淀后沉淀逐渐溶解 Al3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 25Ar F 2K+2H2O=2K+2OH-+H2 NaOH K Na Mg Al +3 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解消失 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 26； S=C=S S2F-Na+Al3+ I2、H2O、H2S 离子键和非极性共价键 272s23p3 3 离子键、共价键 Al（OH）3Al3+3OH- O NO2中氮元素显正价，氧元素显负价 1 3 1 3H2 室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体