（2019）新人教版高中化学必修第一册4.3.1离子键与共价键课后检测.docx

1、离子键与共价键1如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B钠离子与钠原子有相似的化学性质 C钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D氯化钠是离子化合物2(2018北京学考)下列物质的电子式书写正确的是()3有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是()AX和W能形成共价化合物BZ和W能形成离子化合物 CY和Z不能形成化合物DY分子中存在共价键 4下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在离子键的是()A水溶液能导电 B易溶于水 C熔化时能导电 D有较高的熔点 5下列观点你认

2、为正确的是()A某单质固体能导电，该单质一定是金属B某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D某纯净物常温、常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键6在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是()AN2 BPCl3CBF3 DCO27下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567a和ca和fd和gb和gA BC D8下列说法不正确的是()A非金属单质氯气、白磷、臭氧等都含有非极性键B化合物过氧化氢、硫酸、甲烷中都含有极性键C二氧化碳、三氧化硫、过氧化钠中都含有共价键

3、D离子化合物中一定不含有共价键9下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是()AAlCl3BH2OCSiCl4 DPCl510X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是()A只含极性键的共价化合物B含非极性键的共价化合物C阴、阳离子个数之比为11的离子化合物D可形成双核离子或者四核离子11(2018宁夏学考)请同学们仔细阅读表中内容，并回答下列问题：元素甲乙丙元素符号ClO原子结构示意图周期三二族AA(1)写出的元素符号：_；的原子结构示意图：_；的原子结构示意图：_；的周期：_；的族：_。(2)甲元素最高价氧化物对应的水

4、化物呈_性(填“酸”或“碱”)，乙元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为_，甲元素最高价氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_。(3)甲与乙两元素的单质反应生成的化合物的电子式为_。(4)甲单质与丙的氢化物反应的化学方程式为_。12(2018山东学考)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、C组成的化合物是常见液体，B原子最外层电子数等于次外层电子数的2倍，D与C同主族。回答下列问题：(1)A的单质的电子式为_；B在元素周期表中的位置为第_周期第_族。(2)B、C中，原子半径大的是_(填元素符号)；D、E的简单氢化物中，稳定性较强的是

5、_(填化学式)。(3)A、C组成的原子个数比为11的化合物常用于制备C的单质，反应的化学方程式为_。13氮化钠(Na3N)与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是_，该化合物是由_键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别是_。(3)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na)_r(N3)(填“”“”或“”)。14A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F与E2核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F位于第_周期第_族。(2)G的离子结构示意图为_。(3)用电子式表示D2的形成过程：_。(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_，含有的化学键有_(填化学键类型)，属于_化合物。(5)B的最高价是_，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的结构式是_。答案1-10: BDDCC CBDCC11.答案：(1)Na三A(2)碱HClO4NaOHHClO4=NaClO4H2O(3) (4)2Na2H2O=2NaOHH212.答案：(1)HH二A(2)CHCl(3)2H2O22H2OO213.答案：(1) 14.答案：(1)三A(2)