（2019）新人教版高中化学高一上学期必修第一册期末复习培优检测 四（A）期末复习单元过关检测.docx

1、期末复习培优检测四【新教材】2020-2021学年人教版（2019）必修第一册一、单选题1下列物质中只含有离子键的是( )ANa2O2BMgCl2CH2ODN22某不带电荷的微粒含有6个电子，7个中子，则它的化学符号可表示为A13AlB13AlC13CD13C3下列关于元素周期表的说法正确的是( )A元素周期表有18个纵列，即18个族B短周期是指1到20号元素C元素周期表是按元素原子序数由小到大的顺序排列的D在金属元素与非金属元素分界线附近的元素多用于制造农药4下列物质AlNaHCO3Al2O3(NH4)2CO3Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是ABCD5金属钛对人体

2、无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，则中的中子数和质子数之差为( )A4B26C48D706下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )Fe2O3 Al2O3 Al(OH)3 AlA全部BCD7关于下列粒子的描述不正确的是( )APH3的电子式为BHS-的电子式为CCH2Cl2的电子式为DKF的电子式为K+8在下列溶液中分别加入足量的 Na2O2，充分反应后，没有沉淀产生的溶液是( )ACuCl2溶液 BFeCl3溶液C饱和澄清石灰水溶液 DAlCl3溶液9A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子是主族元素中原子半径最小的，B原子的最外层电子数等于其次外层电

3、子数3倍，C元素是地壳中含量最高的金属元素，D的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnDO2n+2，E有两种常见简单离子，低价离子为绿色。下列说法错误的是( )AE为过渡元素 BA与B形成的某化合物含非极性键C简单离子半径：ABCD DC与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应10下列有关物质分类或归类正确的是（ ）混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银化合物：CaCl2、NaOH、HCl、CuSO45H2O电解质：明矾、纯碱、冰醋酸、氯化银互为同素异形体：C60、金刚石、石墨AB只有C只有D只有二、多选题11已知、为原子序数依次增大的四种短周期元素，前三种元素原子的电子层数相同，、元素原子的最外层电子

4、数相同。下表给出了四种元素的部分信息，则下列说法正确的是元素原子半径152117ABCD电子层数多的元素原子半径不一定比较大12短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中Z元素的原子L层电子数是M层电子数的2倍。下列说法错误的是XYZWQA原子半径：ZWYBQ的氧化物对应的水化物的酸性比W的强CZ的单质是光导纤维的主要成分DX的简单氢化物与Q的简单氢化物可以反应生成离子化合物13下列物质中，含有化学键类型完全相同的是( )AHCl和NaClBH2O2和Na2O2CCO2和SiO2DNH4NO3和Ca(OH)214X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm+、bn+、cZ

5、n-、dRm-四种离子的电子层结构相同，且mn，则下列关系正确的是AabmnBabdcCabcdDbdmn15短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A原子半径：丙丁乙B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应16X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是 （ ）AR 一定是共价化合物BR一定是离子化合物CR可能是共价化合物，

6、也可能是离子化合物DR可能是气态物质，也可能是固态物质17W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）AW、Y、X三种元素的原子半径依次减小BZ元素的简单气态氢化物的热稳定性比Y的高CZ的非金属性比Y的强，所以Z氢化物的沸点比Y的高DY元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质18下列有关原子半径的叙述正确的是( )A原子半径： B原子半径：C简单阴离子半径： D原子半径：三、计算题19将氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200mL盐酸中，而后滴入1.0molL-1NaOH溶液，溶液中生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积的变化趋势如图所示：(1)最初加

7、入20mLNaOH溶液所发生反应的离子方程式为_。(2)所用盐酸的物质的量浓度为_。(3)混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比为_。20钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_g。(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。_(3)计算并确定该钠-钾合金的化学式_。21I.有200 mL氯化镁和氯化铝的

8、混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2molL-1，c（Cl-）为1.3molL-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL-1NaOH溶液的体积为_mLII.焊接铜件时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的氧化铜。其反应式为 NH4C1+ CuOCu+CuCl2+ N2+ H2O（1）配平，并用双线桥法标出电子转移情况。：_（2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：_。（3）若反应中电子转移了0.3mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_L。22按要求填空：(1)有相同温度和压强下的两种气体12C18O和14N2，若两种气体的质量相同，则两种气体所含的质子数之比为_，

9、若两种气体的原子数相等，则两种气体所含中子数之比_，若两种气体的体积相同，则两种气体的密度之比为_。(2)10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.011023，则元素R的相对原子质量为 _。(3)将10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为_（忽略混合前后溶液体积的变化）。(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_。(5)在空气中煅烧CoC2O4生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.

10、344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_。四、解答题23某元素的核素，其氯化物XCl2 111mg溶于水后，加入0.1molL的硝酸银溶液20mL，恰好将其中的Cl完全沉淀。已知该核素中的质子数和中子数相等。试回答下列问题：(1)X元素的原子序数为_，原子结构示意图为_；(2)用电子式表示出XCl2的形成过程_；(3)写出元素X的氢化物的电子式_；将其氢化物放入水中，立刻剧烈反应，向反应后的水溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红色，写出该反应的化学方程式_。24A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，B的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的

11、化合物是形成酸雨的主要物质之一。请回答下列问题：(1)F在元素周期表中的位置为_。(2)D2E溶液在空气中长期放置会发生反应，生成物之一为H。H与的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。写出溶液在空气中长期放置生成H的化学方程式：_。H溶液与稀硫酸反应产生的现象为_。(3)化学家发现一种化学式为的离子化合物，一定条件下熔融电离生成两种离子各，则该物质熔融时的电离方程式为_。(4)向某浓度由A、B、C、D中的三种元素形成的一元强碱溶液中通入气体后得溶液M，因通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积与加入盐酸的体积V(盐酸)的关系有如图所示两种情况(不计的溶解)。原一

12、元强碱溶液的物质的量浓度为_。由曲线X、Y可知，两次实验通入的体积之比为_。25如图所示，NaCl是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。以下是钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程：(1)工业可通过电解熔融NaCl制得金属钠，请写出电解时阳极的电极反应式：_。(2)用电子式表示NH3分子的形成过程_。(3)工业上在210-220合成NaN3，请写出该合成反应的化学方程式_。(4)NaN3是一种易溶于水、有爆炸性的白色固体，销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为_(被氧化为N2)。(5)生成过程中产生的Cl2、H2用途广泛，其中可用于生产高纯硅。硅元素位于周期表第_周期_族。

13、SiO2熔点1723，质地硬而脆；SiCl4常温下为液体，易挥发。请根据性质推断SiO2属于_晶体，SiCl4晶体微粒间的作用力为_。参考答案1B2C3C4D5A6D7C8D9C10A11CD12BC13CD14AC15AD16CD17CD18AC19H+OH=H2O 2.6mol/L 2:1 2078 0.75mol/L NaK2 2180.0 32 1.12 2214：15 8：7 15：14 14 1.00mol/L 1：3 Co3O4 2320 CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2 24第三周期A族 溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体 252Cl2e=Cl2 NaNH2N2O NaN3H2O 2 ClOH2O =3N2Cl2OH 3 A 原子 分子间作用力