期末考试模拟试题四-（2019）新人教版高中化学高一上学期必修第一册 .docx

1、期末考试模拟试题四【新教材】2020-2021学年高一上学期化学（人教版（2019）必修第一册）一、单选题1化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。化学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展，对于人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。下列对化学史的描述不正确的是A侯德榜联合制碱法中制得的碱是烧碱B门捷列夫发现了元素周期律C阿伏加德罗提出了分子学说D拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说2在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中， 被还原的物质是ACl2BNH4CNH4ClDN23以下实验装置一般不用于分离物质的是()ABC D4氮化铝是一种新型陶瓷材料，制备反应为Al2O3+N2

2、+3C2AlN+3CO，下列关于该反应的说法正确的是( )AC是氧化剂BAl2O3是还原剂CN2发生还原反应DA1N是氧化反应的产物5下列物质中，只含有离子键的是AH2OBCO2CMgCl2DNa2O26下列关于物质的分类中，正确的是酸盐混合物电解质AHClO小苏打KAl(SO4)212H2ONH4ClBH2SO3NaHSO4漂白粉MgCHNO3纯碱生铁熔融的氯化钠DCO2BaCO3铝热剂氨水AABBCCDD7下列反应中，属于氧化还原反应的是( )ACaCO3受热分解放出 CO2B实验室制二氧化碳C氢氧化钠与稀硫酸反应D以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O28关于化学键的各种叙述中，下列说

3、法中正确的是（ ）A在离子晶体里，只存在离子键B共价化合物里，一定不存在离子键C仅由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键D由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键9古代和近代的哲学家和科学家中，认为物质被分割是有条件的是（ ）A惠施(中国)B墨子(中国)C德谟克利特(希腊)D道尔顿(英国)10某无色溶液中可能由K+、Cu2+、Al3+、Cl-等离子组成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)向此溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀(2)过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中沉淀完全溶解，有气泡产生(3)向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白

4、色沉淀产生下列分析正确的是A溶液中肯定有Cl-B(3)中发生反应的离子方程式为2H+=CO2+H2OC此溶液为K2CO3溶液D(1)中发生反应的方程式只有Ba2+=BaCO3二、多选题11PbO2是褐色固体，受热部分分解为Pb的4和2价的混合氧化物(2PbO22PbOO2)，PbO2可和浓盐酸发生如下反应：PbO24HCl(浓)PbCl2Cl22H2O。现将 lmol PbO2加热分解，得到氧气，向剩余固体A中加入足量的浓盐酸得到氯气，已知氧气和氯气的物质的量之比为3：2。则受热后剩余固体A的组成及各成分物质的量比是（提示：Pb3O4可看作PbO22PbO）A1：1混合的Pb3O4、PbO B

5、1：2混合的PbO2、Pb3O4C1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO12下列微粒氧化性由强到弱的顺序是ACa、Sr、BaBAg、Cu2、Zn2CCl2、Br2、I2DHClO4、HClO3、HClO13一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）A过量的氢气与氮气B过量的浓盐酸与二氧化锰C过量的铜与浓硫酸D过量的锌与18 mol/L硫酸14配制 0.1molL1 的 NaCl 溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A称量时，左盘高，右盘低B定容时俯视读取刻度C容量瓶洗净后未干燥D定容时液面超过了刻度线15下列物质中

6、，既有离子键，又有有共价键的是AHClBKOHCCaCl2DNH4NO3三、综合题16将一定质量的镁和铝的合金投入100 mL，一定物质的量浓度的盐酸中，恰好反应，共产生气体5.6 L(标准状况下)，向所得溶液中滴加5molL-1NaOH溶液至过量，最终产生白色沉淀13.6 g。请计算：(1)原合金中镁和铝的质量分别是_。(2)原盐酸溶液的物质的量浓度_。17实验室中常用下列反应制取氯气：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2+ 2 H2O(1)用双线桥或单线桥的方式表示该反应电子转移的方向和数目：_(2)该反应中还原剂是_；(3)标准状况下，收集到2.24 L Cl2时，被氧化的

7、还原剂的物质的量为_mol，转移电子的物质的量为_mol。18ClO2是一种强氧化性气体(高浓度时呈红黄色，低浓度时呈黄色)，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。(1)仪器B的名称是_。(2)图中装置有一明显错误，请指出_。(3)D中吸收ClO2后生成NaClO2、NaHCO3和_。(4)E中溶液变蓝，_(填“能”或“不能”)说明ClO2在D装置中充分吸收，理由是_。(5)提高ClO2吸收率的方法是_A加快滴加稀硫酸的速度B减缓滴加稀硫酸的速度C装置D、E中长导管口加装多孔球泡(6)E装置吸收逸出的少量ClO2后所

8、得溶液(pH为5.56.5)中含有少量。当pH2.0时，能被I-还原。检验E装置溶液中存在少量的实验方案是：取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中，加入_试剂多次萃取、分液，直至向溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。向溶液中滴加稀硫酸至pH2.0，滴加淀粉溶液，溶液变蓝。19“引火铁”在焊接铁轨时有重要的用途。制备“引火铁”的反应原理是：III实验室用下列装置制备“引火铁”，夹持和加热装置略去。回答下列问题：(1)反应I在装置_(填“甲”或“乙”)中进行；C中发生反应的离子方程式为_。(2)乙中需要加热的装置是_(填字母)。G中收集的气体是_。(3)甲中加热A之前需要_；装置B中盛放的试剂是_，作用是_

9、。20电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)在加入物质的过程中通常不断搅拌，搅拌的目的是_。(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的 FeCl3 溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：_，_。(3)要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为_。加入足量氯水 加入足量KMnO4 溶液 加入少量KSCN 溶液A B C D(4)写出向的混合液中通入的离子方程式：_。参考答案1A2A3D4C5C6C7D8B9A10D11AD12BC13AC14B15BD16m(Mg)=2.4 g，m(Al)=2.7 g 5 mol/L 17或 HCl 0.2 0.2 18分液漏斗 C中导管短进长出 O2 不能 因D中有氧气产生，可将I-氧化成I2 BC CCl4(或苯)(答案合理均可) 19乙 DE H2 检验氢气纯度 碱石灰 干燥氢气 20加快反应速度 Fe HCl C 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-