期末考试模拟卷六（2019）新人教版高中化学高一上学期必修第一册典型考题.docx

1、2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修第一册典型考题期末模拟卷六一、单选题1下列物质中，只含有共价键的化合物是( ) A碘化氢B烧碱 C液溴D食盐2已知下表中元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17A0.7010-10mB0.8010-10mC1.1010-10mD1.2010-10m3氯气能使紫色石蕊溶液A先变红后褪色B变成红色C先褪色后变红D褪色4巳知某溶液中存在较多的H、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）AAl3+、CH3COO-、Cl-BMg2+、Ba2+、Br-CMg

2、2+、Cl-、I-DNa+、NH4+、Cl-5下列微粒结构示意图中，不正确的是( ) AOBNa+CCl DCl-6下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（）A200 mL 0.25 mol/L MgCl2溶液B100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1.0 mol/L NaCl溶液D250 mL 0.5 mol/L HCl溶液7下列反应中，氯元素失去电子的是()A2KClO32KCl3O2B2P5Cl22PCl5CMnO24HCl(浓)=MnCl22H2OCl2DH2Cl22HCl8重水()是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A1mol 中含有个电子 B与D互为

3、同位素C与互为同素异形体 D通过化学变化不能实现的转化9下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A液态硫酸、NH3B铜、二氧化硫CKCl固体、BaSO4D熔融的KNO3、氯气10设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是( )A分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D分别将等量的白色粉末加热进行实验，将产物分别通入澄清石灰水，比较澄清石灰水是否变混浊11下列物理量中前者大于后者的是A相

4、同温度下，碘单质在水中的溶解度和在CCl4中的溶解度B电子数相同的OH-和的质量C同温同压，质量相同的CO和CO2的体积D相同质量的Zn和Fe与足量稀硫酸反应，产生H2的质量12现有V L 0.5 molL-1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是A加热浓缩到原来体积的一半B加入5 molL-1的盐酸0.125V LC加入10 molL-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LD通入11.2 L氯化氢气体13下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列四个选项中，关于1molCH3COOK的叙述正确的是ACH3COOK的相对分子质量为98 mol-1B

5、CH3COOK的摩尔质量为98 gC1 mol CH3COOK含有1mol 钾原子D1 mol CH3COOK含有3NA个氢原子14在120 的条件下，将总质量为7.2g CO和H2的混合气体在足量氧气中充分燃烧后的产物立即通入盛有足量Na2O2的反应管，固体的质量增加()A2.1 gB3.6 gC7.2 gD无法确定15科学家指出:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5价的砷(As)元素,它对人体是无毒的,吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:“大量海鲜+大量维生素C砒霜(As2O3,剧毒)”。下列有关解释正确的是( )A砒霜中毒后可服用维生素C解毒B青菜中

6、含有维生素C,维生素C在反应中失电子C砒霜是该反应的氧化产物D维生素C能将+5价砷氧化成+3价二、实验题16.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1) 2 mol CO(NH2)2中含_mol H，所含氧原子跟_mol H2O所含氧原子个数相等。(2) 2 mol O3和3 mol O2的质量之比为_，同温同压下的体积之比为_。.用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。(1)供选用的仪器有：玻璃棒；50mL烧杯；100mL量筒；100mL容量瓶；250mL量筒；天平；应选用的仪器有_(填编号)。还缺少的实验仪器是_。(2)应称取Na2CO3的质量为_

7、。(3)配制过程中，下列操作会使配制的Na2CO3溶液浓度偏高的是_。(填序号)容量瓶使用时未干燥 定容时俯视刻度线定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线17新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为NaClO。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_molL1。（保留小数点后一位）(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)=_molL1。(

8、3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。关于配制过程的说法正确的是_（填字母）。A容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低C需要称量NaClO固体的质量为143.0gD按图所示转移烧杯中的溶液，对所配溶液浓度无影响(4) “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84gcm3）的浓硫酸配制2L2.3molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质

9、的量浓度为_molL1。需用浓硫酸的体积为_mL。写出稀硫酸与“84消毒液”反应的化学方程式_。18实验室要配制480 mL 0.2 mol/L HCl溶液，请回答下列问题：(1)配制溶液时的步骤有：计算；溶解；洗涤；恢复室温后，移液；定容；摇匀；称量，正确的顺序是_。A B C (2)配制过程中不需要使用的化学仪器有_填选项的字母。A烧杯 B500 mL容量瓶 C漏斗 D胶头滴管 E玻璃棒(3)从所配HCl溶液中取出10 mL溶液，与原溶液相比，不会发生变化的是_。A溶液中HCl的物质的量 B溶液中HCl的物质的量浓度C溶液中Cl-的数目 DHCl的质量(4)在配制上述溶液的过程中，下列情况

10、对HCl溶液物质的量浓度有何影响填“偏高”、“偏低”、或“无影响”转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容_容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_定容时俯视_。(5)如果定容时加水超过容量瓶的刻度线，需要采取措施是_。19某次实验中需要的溶液，实验老师用蓝矾()配制该浓度的溶液。请你协助老师完成下列问题：(1)配制硫酸铜溶液时需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、_。(2)该实验的第一步是计算，称取_蓝矾晶体。(3)用烧杯称取蓝矾晶体时，下列操作步骤的正确顺序是_(相同的操作可重复使用)。a. 调整天平零点b. 将砝码放回砝码盒c. 将游码拨回零刻度处d. 称取小烧杯的质量e. 称取小烧杯和蓝矾的质量f

11、. 记录称量的数据(4)称取蓝矾晶体时，若将砝码放在天平左盘，将蓝矾放在右盘，游码在2.5的刻度线处。则实际称得的蓝矾晶体为_。(5)写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响(填“偏大”“偏小”或“不变”)。称量时砝码与蓝矾晶体在托盘中位置颠倒：_。未洗涤烧杯及玻璃棒：_。定容摇匀后，发现液面低于刻度线，重新加水至刻度线：_。(6)取上述配制准确的硫酸铜溶液，加水稀释至，所得硫酸铜溶液的物质的量浓度为_。20某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2MnO2+4HCl

12、(浓) MnCl2+2H2O+Cl2(1)用来制取氯气的装置是_(填字母)，反应中浓盐酸所表现出_性质。(2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均退色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热_ (填 B”或“D)试管中无明显现象。(3)装置C的作用是_；(4)若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是_；(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不退色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是：_。三、综合题21(1)质量相同的 CO2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子

13、数目最多的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是_。(2)把2.0 molL-1 Na2SO4溶液和1.0 molL-1 H2SO4 溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），则SO的物质的量浓度为_。(3)已知：还原性：Fe2BrCl。向100 mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36 L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br)=c(Cl)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是_。物质的转化关系如图所示，其中A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。请回答下列问题：(1)B物质的名称_(2)AC反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_。(3

14、)试写出CD反应的化学方程式_。22配平下列方程式并填空。(1)_Cu+_HNO3_Cu(NO3)2+_NO+_H2O，该反应中氧化剂和还原剂的质量之比为_。(2)_+_H2O2+_ Mn2+_O2 +_H2O23已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，据此回答下列问题：(1)该反应中氧化剂是_(填化学式)，被氧化的元素是_(填元素名称)。(2)盐酸在反应中表现出来的性质有_和_。(3)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O_(4)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：反应属于_反应(填四种基

15、本反应类型之一)。工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：_。24饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为：10Al6NaNO34NaOH10NaAlO23N22H2O。请回答下列问题：(1)上述反应中，被氧化的元素_，还原产物是_。(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_10Al6NaNO34NaOH10NaAlO23N22H2O(3)反应中每生成1个N2，转移_个电子。(4

16、)请配平下列离子方程式：_Fe2+_H+ +_Fe3+ +_N2O+_H2O(5)已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2I-H2O2Fe2+Cl-，则下列反应不能发生的是（_）A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+ BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D2Fe3+2I-=2Fe2+I225工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作流程如下：请回答下列问题：(1)操作的名称：_；(2)沉淀的化学式：_；(3)写出沉淀与N

17、aOH溶液反应的化学方程式：_；(4)写出滤液里通入过量CO2后生成沉淀的离子方程式： _，能否将滤液中通入过量CO2换成加入过量盐酸？ _ (填能或不能)，其理由是_(用化学方程式表示)。无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：(1)铝在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是_。(2)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为_。(3)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16g无水AlCl3样品溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32g。写出上述除杂过程中涉

18、及的离子方程式_、_。产品中AlCl3的质量分数为_。(保留两位有效数字)参考答案1A2C3A4D5B6B7C8C9A10C11C12C13D14C15B 168 2 11 23 胶头滴管 10.6 g 174.0 0.04 500mL容量瓶 B 4.6 250 2NaClO+H2SO4=2HClO+Na2SO4 18B C B 偏低 无影响 偏高 倒掉重配 19500mL容量瓶、药匙、玻璃棒、胶头滴管 12.5 adfefbc 7.5 偏小 偏小 偏小 20E 还原性、酸性 D 吸收多余的SO2和Cl2 紫色石蕊试液先变红后褪色 SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4 21NH3 SO

19、2 1.5molL1 2 molL1 过氧化钠 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 223 8 3 2 4 21：32 2 5 6H+ 2 5 8 23MnO2 氯 还原性 酸性 置换 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 24Al N2 10 8 10 2 8 1 5 C 25过滤 Fe(OH)3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O +CO2+2H2O=Al(OH)3+ 不能 Al(OH)3 +3HCl= AlCl3 +3H2O 铝在空气中会形成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化 Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Al3+4OH-= +2H2O 96%