综合复习预测试卷二-（2019）新人教版高中化学高一上学期必修第一册.docx

1、20212022学年高一化学期末考前综合训练二（100分）(满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是( )AFe B葡萄糖CMgSO4 DCO2答案C2下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是()AFeCl3 BCuCl2 CHCl DFeCl2答案D解析Cl2与金属反应生成高价态的金属氯化物，所以FeCl2不能由两种单质直接化合制取。3下列说法正确的是()“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质冰和干冰

2、既是纯净物又是化合物雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含COA BC D答案B4(2020人大附中高一检测)下列说法正确的是()AMg的摩尔质量是24 gmol1B22 g CO2物质的量为2.2 molC1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6.021023D常温常压下，1 mol N2的体积是22.4 L答案A解析Mg的摩尔质量是24 gmol1，故A正确；22 g CO2物质的量为0.5 mol，故B错误；1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6.0210232，故C错误；在标准状况下，1 mol N2的体积是22

3、.4 L，常温常压下，1 mol N2的体积大于22.4 L，故D错误。5V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案C6某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中，正确的是()A硝酸钾固体不是电解质B硝酸钾溶液是电解质C硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子答案C解析硝酸钾是电解质，但硝酸钾固体中没有可以自由移动的离子而

4、不导电，硝酸钾溶液是混合物不是电解质。7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 L 2 molL1的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为NAB标准状况下，22.4 L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NAC标准状况下，11.2 L Cl2与Fe完全反应转移电子数目为NAD1 mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA答案C8下列有关反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=HClHClOBFeCl3溶解Cu：Fe3Cu=Fe2Cu2C将浓盐酸与MnO2混合加热：MnO22H2ClMn2Cl2H2OD过氧化钠投入水中：Na2O22H2O=O22OH2Na答案A9下列

5、有关叙述正确的是()A将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水中可得到纯净的Cl2BClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可D漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3答案B10体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。根据下图相关数据，下列分析不正确的是()A1 mmolL11.0103 molL1B可用焰色试验测定钾离子的含量C该报告中Mg2指标正常D若某人10 mL血清样本中含钙离子1.2 mg，则其钙含量略偏高答案B解析焰色试验只能定性判断元素的

6、存在，不能用焰色试验测定钾离子的含量，B错误；该报告中Mg2的浓度介于0.75与1.25之间，因此指标正常，C正确；若某人10 mL血清样本中含钙离子1.2 mg，浓度是 mmolL13 mmolL1，所以其钙含量略偏高，D正确。11下列说法不正确的是()同位素的性质几乎完全相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A BC D答案B12(2020湖北八校协作体高一期末)已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。如图中钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说

7、法，其中正确的是()ACaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物B电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应C工业上可利用反应4的原理将氯气通入石灰乳中制漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2D往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以实现反应6的转化答案D解析CaO、Ca(OH)2、CaCO3三者都是离子化合物，分别是氧化物、碱和盐，A错误；电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是分解反应，B错误；漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，C错误；往Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液或

8、NaHCO3溶液都能反应生成碳酸钙沉淀：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH、Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O，D正确。13如图所示的两个实验中，CuSO4溶液和FeCl3溶液较少，Na2O和Na2O2稍微过量。则下列关于实验现象或反应原理的描述不正确的是()A两支试管中均发生两个化学反应B两支试管中均产生有颜色的沉淀C两支试管中均有无色气体生成D反应后，两支试管过滤后所得溶液均为无色答案C解析两支试管中分别发生Na2O、Na2O2与水的反应，均有NaOH生成，继而发生NaOH与盐的反应，A项正确；两支试管中分别有蓝色Cu(OH)2沉淀和红褐色Fe(OH

9、)3沉淀生成，B项正确；Na2O与水反应只生成NaOH，无气体生成，C项错误；由于FeCl3、CuSO4与NaOH反应时均消耗完，故反应后过滤所得的溶液均呈无色，D项正确。14下列说法正确的有()离子键与共价键的本质都是静电作用任何物质中都存在化学键氢键是极弱的化学键离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键化学键断裂，一定发生化学变化A1个 B2个 C3个 D4个答案C解析稀有气体中没有化学键，错误；氢键不是化学键

10、，错误；阴、阳离子之间存在静电引力和静电斥力，离子键就是阴、阳离子之间的静电作用，错误；BF3中B原子周围只有6个电子，不满足稳定结构，错误；两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例如NH4H，错误；化学变化中存在旧键的断裂和新键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，属于物理变化，错误。15下列化学用语书写正确的是()A氯离子的结构示意图：B作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC氯化镁的电子式：Mg2D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：HH答案C16中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是()A天工开物五金中记

11、载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差B抱朴子黄白中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应C本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D梦溪笔谈中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金答案A17(2020湖北八校协作体高一期末)下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是()A用图甲制备Fe(OH)2B用图乙制备少量Cl2C用图丙制备并收集O2D用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱答案B解析煤油不溶于水，密度小于水，能隔绝氧气，可以制备氢氧化亚铁，A正确；应该

12、用浓盐酸制备氯气，B错误；双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，利用排水法收集，C正确；稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2，CO2通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，该装置可比较S、C、Si的非金属性强弱，D正确。18下列实验现象与结论均正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈红色未知液中一定含有Fe2B向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4，振荡，静置溶液分层，上层呈紫红色无色溶液中含有IC某少量气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体一定是CO2D将银白色的金属钠放置在空气中钠表面很快变暗金属钠具有较强的还原性答案D解析溶液中含有Fe3也具有上述现象，是否

13、含有Fe2无法确定，A错误；氯水中氯气分子具有强氧化性，把I氧化为I2，溶液分层，碘易溶于四氯化碳中呈现紫红色，在下层，B错误；二氧化硫气体也具有上述的实验现象，无法确定一定是CO2，C错误。二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19(14分)已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能生成Fe3O4。某兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X。为确定X的组成，他们进行了相关实验探究。(1)甲同学认为黑色粉末X能被磁铁吸附，因此X是铁单质。但乙同学不同意他的观点，原因是_。(2)乙同学：先将少量黑色粉末X放入盛有足量硫酸铜溶液的烧杯中，搅拌，固体部分溶解，有红色物质析

14、出，过滤；利用磁铁分离除去滤渣中的红色物质，然后向剩余滤渣中加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色。通过分析现象，乙同学得出X的组成是Fe和Fe3O4。写出剩余滤渣与盐酸反应的离子方程式：_；滴加KSCN溶液的目的是_。若在粉末X中直接加入盐酸、KSCN溶液，溶液不出现红色。则不出现红色的原因是_(用离子方程式表示)。(3)丙同学的实验方案如下：加入H2O2时，发生反应的离子方程式为_，操作Z是_。通过以上数据，可得出2.88 g黑色粉末X中各成分的物质的量为_。答案(1)Fe3O4也能被磁铁吸附(2)Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O检验溶液中是否存在Fe3，确认黑色粉末中Fe3O

15、4的存在Fe2Fe3=3Fe2(3)2HH2O22Fe2=2Fe32H2O过滤n(Fe3O4)0.01 mol、n(Fe)0.01 mol解析(1)Fe、Fe3O4都能被磁铁吸附，故不能由此确定黑色粉末X就是铁单质。(2)滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色，可以证明溶液中存在Fe3，进而证明黑色固体中含有四氧化三铁。X的成分是Fe和Fe3O4，加入盐酸后，由Fe3O4生成的氯化铁溶液会和金属铁反应得到氯化亚铁，使溶液不变色。(3)黑色粉末溶于盐酸后形成的Fe2可被H2O2氧化为Fe3，Fe3遇碱转化为Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3灼烧后转化为Fe2O3。操作Z后得到沉淀，故其为过滤。3.2

16、 g Fe2O3的物质的量为0.02 mol，设X中四氧化三铁的物质的量为a mol，单质铁的物质的量为b mol，则232a56b2.88,3ab0.022，解得a0.01，b0.01。20(10分)(2020湖北八校协作体高一期末)已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的六种主族元素，且原子序数依次增大。B是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染。C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物。E与C同主族。请回答下列问题：(1)元素F在元素周期表中的位置是_。(2)C、D、E三种元素原子半径由小到大的顺序是_(用元素符号回答)；C、D、E三种元素形成的简单离

17、子的离子半径由小到大的顺序是_(用离子符号回答)。(3)C和D形成电子总数为38的化合物中化学键类型有_(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。(4)写出D的最高价氧化物对应的水化物的电子式_。(5)E、F两种元素形成的氢化物中还原性较强的是_(填化学式)；用电子式表示该化合物的形成过程：_。答案(1)第三周期第A族(2)OSNaNaO2S2(3)离子键和非极性共价键(4)(5)H2S解析已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的六种主族元素，且原子序数依次增大。B是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染，B是N，则A是H。C和D能形成电子总数为30和3

18、8的两种化合物，则D是Na，C是O。E与C同主族，则E是S，F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期第A族。(2)同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，因此C、D、E三种元素原子半径由小到大的顺序是OSNa；核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，因此C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是NaO2S2。(3)C和D形成电子总数为38的化合物是过氧化钠，其中化学键类型有离子键、非极性共价键。(4)D的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，电子式为NaH。(5)氯元素的非金属性强于硫元素，

19、E、F两种元素形成的氢化物中还原性较强的是H2S，用电子式表示该化合物的形成过程为。21(10分)(2020济南历城二中高一期末)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_；B_；C_；乙_。(2)写出下列反应的化学方程式：反应_；反应_。(3)写出下列反应的离子方程式：反应_；反应_。答案(1)NaAlFeCl2(2)2Na2H2O=2NaOHH22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)Fe2H=Fe2H2Fe33OH=Fe(OH

20、)3解析金属A焰色为黄色，所以A为钠；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以气体甲为氢气、物质D为氢氧化钠；气体乙为黄绿色，所以乙是氯气；气体丙为氯化氢，物质E为盐酸；金属B能与氢氧化钠反应，所以B为铝；氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀，所以物质G是氯化铁，金属C为铁。22(12分)(2020清华附中高一调研)某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。(1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_。(2)称取两种固体各2 g，分别加入两

21、个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，恢复至室温，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：_。(3)如图所示，在气密性良好的装置和中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体，装置_(填“”或“”)的反应程度更为剧烈。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是_(填字母)。a装置的气球体积较大b装置的气球体积较大c装置的气球体积等于装置的气球体积d无法判断答案(1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2)同温度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度大(3)a15碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业上碳酸钠大多

22、采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。方案一：沉淀分析法(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀_(填操作名称)、洗涤、烘干、称量。方案二：气体分析法(2)用如图所示装置，将一定质量的样品与足量盐酸反应，并测定产生CO2气体的体积，为了使测量结果准确，B中的溶液最好采用_(填字母)。a饱和碳酸钠溶液 b饱和碳酸氢钠溶液c饱和氢氧化钠溶液 d氯化钠溶液但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，原因是_。方案三：质量差分析法(3)采用如图所示装置，将一定质量的样品与足量的稀硫

23、酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差计算样品的纯度。该实验的操作步骤：在干燥管内装满碱石灰，质量为m1 g取n g样品装入广口瓶中检查装置的气密性缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为m2 g关闭止水夹打开止水夹缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止缓慢鼓入空气数分钟.正确的操作顺序是(填序号)：_。.在操作中，鼓入空气的作用是_；装置A的作用是_；装置B的作用是_。答案(1)过滤(2)bCO2气体中混有的HCl气体可与NaHCO3溶液反应生成CO2(3).使广口瓶中产生的CO2气体全部排出吸收空气中的CO2气体吸收CO2中的水蒸气解析(1)沉淀应先过滤分离，然后洗涤、烘干、称量。(2)B中溶液应为饱和NaHCO3溶液，以降低CO2在水中的溶解度，但A中所用盐酸具有挥发性，挥发出的HCl会与NaHCO3反应生成CO2，从而导致测得的CO2的体积不准确。