（2019）新人教版高中化学高一上学期必修第一册期末强化测验1：第一章物质及其变化.docx

1、2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修第一册期末强化测验1：第一章物质及其变化一、单选题1反应2Al+MoO3=Mo+Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。下列关于该反应的说法正确的是( )AAl是氧化剂BMo被氧化CAl失去电子DMoO3发生氧化反应2下列物质属于电解质且能导电的是( )A铜B熔融的氯化钠C稀硫酸D氢氧化钠3化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”不涉及氧化还原反应C“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，

2、该过程发生了置换反应4下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是( )A2F22H2O = 4HFO2B3NO2H2O = 2HNO3+ NOC2Na2O22H2O = 4NaOHO2DNaH+H2O = NaOH+H25在离子型氧化还原反应aR2+4H+O2=mR3+2H2O中，a的值为( )A1B4C2D任意值6化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是( )原子数目原子的种类分子数目分子的种类元素的种类物质的总质量物质的种类ABCD7下列分散系属于悬浊液的是( )A豆浆B饱和食盐水C泥浆水D氢氧化铁胶体8工业上通过反应：Al2O33C3Cl22AlCl33CO 制取无水氯化铝，下列关于该反应的

3、说法正确的是( )AAl2O3是氧化剂BCO是还原产物C每生成1 mol AlCl3，转移3 mol电子DCl2发生氧化反应9下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序排列的是( )A硫酸、熟石灰、苛性钠、乙醇B硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠C醋酸、氢氧化钠、碳酸钠、氨水D硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫10下列反应中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是( )ACaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2BNa2O+H2O=2NaOHC2F2+2H2O=4HF+O2D3NO2+H2O=2HNO3+NO11下列物质中，属于电解质且能导电的是( )A金属铝B氯化钠晶体C盐酸D熔融氯化钾12随着人们对物质

4、组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是( )ANa2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物B磁铁矿、铝土矿、明矾都是混合物CCO2、NH3、乙醇都是非电解质D烧碱、纯碱、熟石灰都是碱13下列关于胶体的叙述中，不正确的是( )AFe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因此常用其对自来水的消毒B浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小C可以用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D胶态磁流体治癌是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子直径在10-910-7 m之间14向2 L FeBr2溶液中通入2.24 L(标准状况下)的Cl2，若充分反应后，有

5、二分之一的Br被氧化，反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是(已知还原性Fe2Br) ( )A原溶液溶质的浓度为0.1 mol/LB反应后溶液中c(Cl)0.1 mol/LC反应后溶液中c(Fe2)0.1 mol/LD原溶液中c(Br)0.2 mol/L15下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是AMg(OH)2和盐酸；Mg(OH)2和CH3COOHBBaCl2和NaHSO4；Ba(OH)2和NaHSO4CNaHCO3和HCl；Na2CO3和H2SO4DNaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)二、综合题16某种粗盐中含有泥沙、

6、Ca2+、Mg2+、等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如图(用于沉淀的试剂稍过量)。请回答以下问题：(1)为操作选择所需仪器_(填字母)。a烧杯 b试管 c玻璃棒 d分液漏斗e漏斗 f酒精灯 g蒸发皿(2)操作中常用NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为_。A B C D(3)操作中，判断加入BaCl2已过量的方法为_。(4)操作应选择的酸是_，若将操作与操作的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是_。17经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：离子Fe3+Cu2+SONa+H+浓度/（mol/L）210-2110-

7、2110-1210-2 （1）c（H+）=_mol/L。（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO47H2O）。工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式依次为：_。试剂B的化学式是_。通过检验溶液D中Fe来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是_。上述100 L废水经处理，可获得FeSO47H2O的物质的量是_mol。由制得的绿矾品体配制50 mL 1 mol/L溶液时，需要用托盘天平称量绿矾晶体以下实验操作，会导致所配溶液浓度偏高_。a 用托盘天平称量绿矾晶体时，用到游码，且将砝码放在左盘，药品放在右盘b 转移时，有液体溅出c 最后一次转移后，发现液体超过刻度

8、线，倒出多余部分d 定容时，俯视刻度线在含有4 molFeSO4的溶液中加入4 molNa2O2现象是_；已知反应物恰好完全反应且反应转移6 mol电子，发生反应的总的离子方程式为：_。18以海水浓缩后的卤水为原料， 采用气态膜法提取溴单质的工艺流程如下图所示：请回答：(1)“氧化”时，Cl2作_(填“氧化剂”或“还原剂”)，该反应的离子方程式为_。(2)“富集”时，采用了气态膜提溴技术 ，其原理是Br2在分压差的推动下通过气态膜 ，再被NaOH 溶液吸收，该操作与_ ( 填选项字母)相似。A过滤 B渗析 C分液 D蒸馏(3)NaOH溶液与Br2反应生成NaBr 和NaBrO3，则“酸化”时，

9、发生的主要反应的离子方程式为 _。(4)实验室模拟“蒸馏”操作时，冷却蒸气需用到的玻璃仪器为_；该工艺与热空气吹出法相比，优点为_19对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：H2OCuBaCO3 Fe(OH)3胶体NaHSO4溶液干冰稀硫酸酒精碳酸氢钠(1)以上物质中属于混合物的是_（填序号，下同），属于电解质的是_。(2)向中逐滴滴加，可观察到的现象是_。虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_（填字母）。(4)有同

10、学认为所有酸碱中和反应均可表示为H+OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）_。(5)写出中溶质的电离方程式：_。(6)写出物质和在水中发生反应的离子方程式：_。参考答案1C2B3A4A5B6A7C8C9B10D11D12C13A14B15D16ace BD 取少量上层清液于试管中，滴加Na2SO4溶液，若产生白色沉淀，则说明BaCl2已加过量 盐酸 会使形成的沉淀重新溶解 170.1 Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ H2SO4 取少量溶液于试管中，加入KSCN，若溶液变红，则含有Fe3+ 12 d 有红褐色沉淀生成，有气体放出 6H2O+4Fe2+4Na2O2=4Fe（OH）3+O2+8Na+ 18氧化剂 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 B 5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O (直形)冷凝管 能耗低 19 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液 C CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O (符合题意即可) NaHSO4 Na + H+ SO O H-+=+ H2O