（2019）新人教版高中化学必修第一册期末复习第一章第二节离子反应.docx

1、第一章第二节离子反应本节的重难点一共七个，难点较多，也是高中阶段较难的的一个知识点，下面分别进行归纳总结并有精选对点练习，一定好好体会，耐心看完，做到事半功倍！1 、电解质和非电解质的判断依据(1)电解质与非电解质的基本前提是化合物。(2)化合物溶于水或熔融状态下能够导电，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体、硫酸。有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4、Al2O3。电解质、非电解质的判断方法(1)从物质分类角度：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。(2)从化合物导电性角度：化合物在水溶液中或在熔融状态下能导电，就属于电解质；而非电解质必须是在这

2、两种情况下均不导电的化合物。(3)判断电解质与非电解质应注意的问题电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。电解质一定是本身在水溶液中或熔融状态下能电离出离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物电离产生的，它本身不是电解质，而是非电解质，如SO2、CO2、NH3是非电解质，而它们与水反应的产物H2SO3、H2CO3、NH3H2O是电解质。(4)盐中不一定含有金属阳离子，如NH4Cl等铵盐属于盐类。(5)在水溶液中能电离出H的化合物不一定是酸，如NaHSO4在水溶液中电离出的阳离子不全部是H，NaHSO4属于酸

3、式盐。1下列物质：水 稀硫酸 盐酸 烧碱 硝酸钾 酒精 碘酒 蔗糖 NH3（用编号回答）其中属于电解质的是：_。非电解质的是：_。强电解质的是_。弱电解质的是_。【答案】 【解析】水，是电解质、弱电解质；稀硫酸，既不是电解质也不是非电解质；盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；烧碱，电解质、强电解质；硝酸钾，电解质、强电解质；酒精，非电解质；碘酒，是碘和酒精的混合物，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖，非电解质；NH3，非电解质。综合以上分析，可得以下结论：电解质的是：； 非电解质的是：； 强电解质的是；弱电解质的是；答案为：；。【点睛】酸、碱、盐、金属氧化物和水是电解质，其中强酸、强碱和绝

4、大部分盐是强电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。需要注意的是，难溶性盐大多是强电解质，因为它们虽然难溶，但溶于水的部分发生完全电离。2、电解质的导电条件酸：溶于水导电，气态或液态不导电。碱：溶于水或熔化状态下(NH3H2O除外)均导电，固态不导电。多数盐：溶于水或熔化状态下均导电，固态不导电。金属氧化物：熔融状态下导电，固态不导电。水：液态导电2下列说法错误的是A电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化B电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程C电解质在任何条件下均可以导电D电解质溶液导电过程中一定有新物质生成【答案】C【解析】电解质导电的过程就是被电解的过程，在电解

5、过程中发生氧化还原反应，一定有新物质生成，所以是化学变化。金属导电是靠自由电子的定向移动，无新物质生成，是物理变化。电解质要导电只有在电离的条件下，存在自由移动的离子时才能导电，所以C项错误。/33、 离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。例如：2Fe6H=2Fe33H2就不符合客观事实。(2)看表示各物质的化学式是否正确。例如：多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO在水溶液中通常应写成SO和H。(3)看是否漏掉离子反应。例如：Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2与SO的离子反应，又要写Cu2与OH的离子反应。(4)看质

6、量及电荷是否守恒。SO42-例如：FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2Cl2=Fe32Cl，而应写成2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(5)看反应物或产物的配比是否正确。例如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSOBa2=BaSO4H2O，应写成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。(6)看是否符合题设条件及要求，如注意“过量”“少量”“适量”以及滴加顺序等对离子方程式和产物的影响。例如：向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式不能写成Ca22OHCO2=CaCO3H2O，应写成OHCO2=HCO。3如表涉及了四个离子方程式、对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是( )

7、化学反应离子方程式判断及改正方法A过量铁粉与稀硝酸Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O正确B向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2+OH-+H+SO42=BaSO4+H2O错误，OH-、H+、H2O的计量数应均为2C过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)3错误，应生成AlO2、NH4+、H2ODCu与醋酸Cu+2H+=Cu2+H2错误，醋酸应该写分子式【答案】B【详解】A.过量的铁粉与稀硝酸反应生成的是Fe2+，则离子方程式书写错误，故A的判断错误；B.向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液的离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO4

8、2=BaSO4+2H2O，故B判断和改正方法正确；C.该反应的离子方程式是正确的，故C的判断和改正方法错误；D. Cu与醋酸不反应，故D的离子方程式以及判断都错误；答案选B4、离子共存问题的判断(1)在溶液中离子不能大量共存的条件离子间反应生成沉淀：如Ca2与CO、Ag与Cl、Mg2与OH等。离子间反应生成气体：如H与CO、H与HCO等。离子间反应生成难电离的物质：如H与OH、H与CH3COO、OH与NH等。(2)溶液中离子能否大量共存的判断先看题目是否有隐含的限制条件，如碱性(含OH)、酸性(含H)、无色(不含Cu2 、Fe2、Fe3、MnO等有色离子)等。再看离子间能否反应，即有无沉淀、气

9、体或难电离物质(如醋酸、碳酸、氨水和水等)生成。 4在给定条件下，离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写不正确的是选项条 件离 子 组离子共存判断及离子方程式A无色透明的溶液K、SO42Al3、OH不能大量共存：Al3+3OHAl(OH)3B通入少量CO2Na、OH、K、NO3能大量共存：通CO2时发生的反应为：2OH+CO2 CO32H2OC滴加石蕊试液变红的溶液Fe2、Na、Cl、NO3能大量共存D溶液呈无色K、Na、Cl、SO42能大量共存AABBCCDD【答案】C【解析】A. Al3与OH能够反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故A正确；B. Na、OH、K、NO3在溶液中能够

10、大量共存，通入少量CO2，与氢氧根离子反应的方程式为2OH+CO2= CO32-+H2O，故B正确；C. 滴加石蕊试液变红的溶液显酸性，在酸性溶液中，NO3能够将Fe2氧化，不能大量共存，故C错误；D.在无色溶液中K、Na、Cl、SO42离子间不发生反应，能够大量共存，故D正确；故选C5、离子方程式书写和正误判断离子方程式书写和正误判断的关键是“拆”的是否正确。强酸(如H2SO4、HNO3、HCl)、强碱如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2和大部分可溶性盐(如钠盐、钾盐、硝酸盐等)的化学式要拆成阴、阳离子；弱酸(如CH3COOH、HF、HClO、H2SO3)、弱碱(如NH3H2O

11、)、氧化物、单质、难溶物、气体、H2O用化学式表示，不能“拆”开。5I. 书写下列反应的化学方程式（1） 用FeCl3溶液作为腐蚀液刻制铜印刷电路板 ；（2） 工业上粗硅的制取： II. 与量有关的离子方程式书写（1） Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应后溶液呈中性：离子方程式 ；（2） Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应离子方程式 ；（3） Al2(SO4)3溶液与过量NaOH溶液反应离子方程式 ；（学法题）书写此类离子方程式的关键是： 。【答案】I.（1）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 （2）2C+SiO2Si+2CO II.（1）Ba2+2OH-+2H+SO

12、42-=BaSO4+2H2O （2）Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32- （3） Al3+4OH-=AlO2-+2H2O【解析】试题分析：I.（1）氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 （2）工业上粗硅的制取是用碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，方程式为：2C+SiO2Si+2COII.（1）氢氧化钡和硫酸氢钠反应生成中性则反应生成硫酸钡和硫酸钠和水，离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O。（2）碳酸氢钙和少量氢氧化钠反应生成碳酸钙和碳酸钠和水，离子方程式为：Ca2+2HCO3-+

13、2OH-=CaCO3+2H2O+CO32- （3） 硫酸铝和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和硫酸钠和水，离子方程式为Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。考点： 化学方程式和离子方程式的书写【名师点睛】离子方程式的书写是常考题型，注意物质的存在形式和反应过程中的量的比例关系，例如酸式盐和碱反应，例如硫酸氢钠和氢氧化钡反应，若反应后生成中性溶液则生成硫酸钠，和硫酸钡，若使硫酸根离子完全沉淀，则反应生成硫酸钡和氢氧化钠。6、 判断离子共存问题的方法一色、二性、三反应：(1)记住几种溶液颜色，如：Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(棕黄色)、MnO(紫红色)等。(2)溶液酸性(如：石蕊显红色

14、、pH2等)、碱性(如：石蕊显蓝色、pH12等)。(3)能生成沉淀、气体、H2O(难电离物质)等符合离子反应条件的离子不能共存。6有一白色固体混合物，可能含有有的阴、阳离子分别是阳离子K+ Ba2+ Ag+ Mg2+ NH4+ Na+阴离子SO42 SO32 CO32 AlO2为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。排除的离子排除的依据（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。肯定存在的离子判断依据（3）尚待检验的离子及其检验方法尚待检验的离子

15、检验方法【答案】（1）排除的离子排除的依据NH4+Ag+、Mg2+由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味碱性溶液中无沉淀生成（2）肯定存在的离子判断依据AlO2CO32 加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解加酸后有无色无味气体逸出 排除的离子排除的依据Ba2+ SO32有CO32存在时原溶液无沉淀酸化后逸出的气体没有刺激性气味（3）尚待检验的离子检验方法K+、Na+SO42焰色反应酸性溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成【解析】（1） 取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味，证明原溶液中无铵根离子；用pH试纸测得溶液的pH为12，溶液呈碱性，Ag+Mg2+离子不能存在，由此可推出肯定不存在的离

16、子；（2） 向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，与盐酸反应生成沉淀的只有AlO2-离子，同时有无色无味气体逸出证明含CO32-；（3） 依据实验现象Na+、K+、SO42-离子不能判断，依据溶液电荷守恒，一定存在阳离子分析，金属离子Na+、K+的检验需要通过焰色反应完成，硫酸根离子的检验方法回答。【详解】（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味，证明原溶液中无铵根离子；用pH试纸测得溶液的pH为12，溶液呈碱性，Ag+、Mg2+离子不能存在，由此可推出肯定不存在的离子为NH4+、Ag+、Mg2+；故答案为：排除的离子排除的依据NH4+Ag+、Mg2+由于溶液呈碱性

17、，且未嗅到刺激性气味碱性溶液中无沉淀生成（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，与盐酸反应生成沉淀的只有AlO2-离子，同时有无色无味气体逸出，证明含CO32-；根据离子共存分析一定不存在Ba2+，SO32-离子与酸反应生成无色刺激性气味的气体，判断一定不含有SO32-，肯定存在的离子判断依据AlO2CO32加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解加酸后有无色无味气体逸出排除的离子排除的依据Ba2+SO32有CO32存在时原溶液无沉淀酸化后逸出的气体没有刺激性气味（3）依据实验现象Na+、K+、SO42-离子不能判断，依据溶液电荷守恒，一定存在阳离子Na+、K+的一种换货两种，硫酸

18、根离子可能含有，检验金属离子Na+、K+的检验需要通过焰色反应完成，即做焰色反应火焰呈黄色的证明含钠离子，隔着钴玻璃为紫色的说明含有钾离子，检验硫酸根离子的存在时加入盐酸酸化的氯化钡生成白色沉淀，证明含有硫酸根离子；故答案为：尚待检验的离子检验方法K+、Na+SO42焰色反应酸性溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成7、电解质溶液导电能力的影响因素电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。7固体氯化钠中存在着钠离子(Na)与氯离子(Cl)，为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为_。物质

19、能导电，必须具有_，金属能够导电是由于含有_，电解质溶液导电是由于有_。一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力_，电解质溶液导电能力_。【答案】固体氯化钠中尽管有阴、阳离子，但没有处于自由移动状态，溶于水或熔融状态时，离子处于自由移动的状态 自由移动的带电微粒 自由电子 自由移动的阴、阳离子 减弱 增强 【解析】物质能导电，必须含有自由移动离子或电子。氯化钠熔融或溶于水形成溶液时，产生了能够自由移动的钠离子和氯离子，这样的过程称为电离，该电离过程可以用电离方程式表示为：NaCl=Na+Cl-。【详解】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子

20、化合物，氯化钠固体中不含自由移动离子，所以固体氯化钠不导电，将其熔融或溶于水形成溶液，氯化钠能电离出自由移动的钠离子和氯离子，所以氯化钠溶液或熔融氯化钠能导电；物质能导电，必须含有自由移动离子或电子，金属单质中含有自由移动电子，所以能导电，电解质溶液中含有自由移动离子，所以能导电；由温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反可知，温度越高，金属导体的导电能力减弱，电解质溶液导电能力增强，故答案为：固体氯化钠中尽管有阴、阳离子，但没有处于自由移动状态，溶于水或熔融状态时，离子处于自由移动的状态；自由移动的带电微粒；自由电子；自由移动的阴、阳离子；减弱；增强。【点睛】溶液导电的原因是在溶液里存在着能够自由移动的带电的粒子，但并不是所有的溶液都能够导电，只有溶液中存在着能够自由移动的带电的粒子的溶液，才能够导电，否则是不能够导电的（如蔗糖和酒精的水溶液，虽然都含有自由移动的水分子、蔗糖分子或酒精分子，但是它们都不带电，所有这两种溶液都不能够导电）。