（2019）新人教版高中化学必修第一册同步课时作业 （20）原子结构与元素性质.doc

1、2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修一同步课时作业 （20）原子结构与元素性质1.下列说法错误的是（）A.化合物中碱金属元素的化合价都为+1 B.碱金属元素原子的次外层电子数都是8C.碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大D.碱金属元素都位于周期表的第IA族中2.下列关于卤族元素结构和性质的说法错误的是（ ）A.F、Cl、Br、I原子半径依次增大 B.F、Cl、Br、I的电子层数逐渐增多C. F、Cl、Br、I离子的还原性依次减弱 D.的氧化性逐渐减弱3.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（）A.Li与反应最剧烈B.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性C.Rb比Na活

2、泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaD.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强4.下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是（ ）A.卤素单质与水反应的通式为B.卤化氢都易溶于水，其水溶液都是强酸C.卤素单质都有颜色，都有毒D.卤素最高价含氧酸的通式为5.关于碱金属单质的下列叙述中，正确的是（ ）A.从锂铯密度逐渐增大 B.在钠、钾、铯三种单质中铯的熔点最低C.铷的密度比钾大，熔点比钾高 D.金属钫的熔点比金属钠的熔点高6.下列关于铷的叙述中，不正确的是（）A.原子半径比钾的大，与水反应比钾更剧烈B.铷的最高价氧化物的水化物是强碱，碱性比NaOH强C.与水能剧烈反应并释放出D

3、.Rb的活泼性非常强，与氧气反应只能生成更复杂的氧化物而不能生成7.下列关于碱金属某些性质的排列中，不正确的是（ ）A.原子半径: B.熔点:C.密度: D.沸点:8.已知金属押有如下性质: 钾的密度比水小；钾的熔点低；钾与水反应时放出 热量；钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，实验能证明上述四点性质中的（）A. B. C. D. 9.下列关于卤素（用X表示）的叙述中正确的是（ ）A.卤素单质的颜色从随相对分子质量增大而逐渐加深B.HX都极易溶于水，HX热稳定性随X的核电荷数增加而增强C.卤素单质与水反应均可用表示D.离子的还原性依次为:，因此相对分子质量小的卤

4、素单质均可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置换出来10.钠、钾、铯均是碱金属元素，下列有关其单质或化合物的说法中正确的是（ ）A.单质遇水均能剧烈反应，并在水面上四处游动B.单质在空气中均能剧烈燃烧并生成过氧化物C.等质量的碳酸盐与足量盐酸反应生成的气体量依次增加D.它们的氧化物、氢氧化物在熔融状态下均能导电11.下列关于碱金属的叙述中，不正确的是（）A.随着原子序数的增加，单质的熔点逐渐升高B.随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强C.随着原子序数的增加，单质的还原性逐渐增强D.随着原子序数的增加，单质与水的反应逐渐剧烈12.以下各项叙述中错误的是（ ）A.原子半径由小到大的顺序是B.同

5、一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C.碱金属单质的密度比较为D.碱金属离子的氧化性比较为13.如图表示第A族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( )A. 金属性B. 与水反应的剧烈程度C. 阳离子的氧化性D. 原子半径14.关于氟、氯、溴、碘的下列说法中，错误的是（ ）A.它们最外层电子数都是7 B.原子核外电子层数依次增多C.原子半径依次减小 D.原子核对最外层电子的引力依次减弱15.关于碱金属元素的表述正确的是（ ）A.碱金属是对应周期中金属性最强的元素 B.从上至下单质氧化性逐渐减弱C.Li、Na、K单质均应保存在煤油中 D.Li、Na

6、、K燃烧均生成过氧化物16.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是( )金属性最强的是锂 形成的离子中,氧化性最强的是锂离子在自然界中均以化合态形式存在 Li的密度最小均可与水反应,产物均为MOH和H2它们在O2中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式 粒子半径:Rb+K+Na+, CsCs+A.B.C.D.17.下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是（ ）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1 mol A从稀硫酸中置换的氢气比1 mol B置换的氢气多D.常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能答案以及解析1.答案：

7、B解析： A项，碱金属元素的原子最外层只有1个电子，因 此在化合物中的化合价均为+1价，所以正确；B项，Li原子的 次外层电子数为2,所以错误；C项，核电荷数越大电子层数越 多，原子半径越大，所以正确；D项，碱金属元素原子最外层均 只有一个电子，因此都位于周期表的第IA族中，所以正确。2.答案：C解析：第A族元素中，随着原子序数的增大，原子半径依次增大、得电子能力逐渐减弱、氢化物的酸性逐渐增强、单质的沸点逐渐增大、单质的氧化性逐渐减弱、氢化物的还原性逐渐增强、单质与氢气化合逐渐困难、氢化物的沸点逐渐增大（HF除外）、氢化物的稳定性逐渐减弱。3.答案：D解析： A项，在碱金属元素中，Li是最不活

8、泼的元素，所 以错误；B项，碱金属阳离子很稳定，不具有强氧化性，所以错 误；C项，Rb先与水反应，不会置换出Na,所以错误；D项，同 主族元素金属性逐渐增强，所以正确。4.答案：C解析：A.氟气和水反应生成HF和氧气，氯气、溴、碘单质与水反应均可用表示，故A错误；BHF溶于水形成的氢氟酸为弱酸，故B错误；C氟单质为浅黄绿色，氯气为黄绿色，溴单质为红棕色，碘单质为紫黑色，都是有毒物质，故C正确；D.F元素无最高正价，无最高价含氧酸，Cl、Br、I形成最高价含氧酸的通式为，故D错误。5.答案：B解析：碱金属元素随着原子序数的增大，其单质的熔点、沸点依次降低，密度有增大趋势（但钾反常）；钠、钾、三种

9、单质中，钠的熔点最高，铯的熔点最低碱金属单质中，钫的熔点最低，与钾相比较，铷的密度比钾大，熔点比钾低。6.答案：D解析： A项，铷的金属性比钾的强，因此与水反应比钾更剧烈，所以正确；B项，Rb的金属性比钠的强，因此RbOH的 碱性比NaOH的强，所以正确；C项，由过氧化钠与水反应生成氧气可知，也能与水剧烈反应并释放出，所以正确; D项，Rb燃烧时生成更复杂的氧化物，但在常温下与氧气反应 也能生成,所以错误。7.答案：C解析：A.Li、Na、K都是同主族的元素，且原子序数依次增大，原子半径:，A正确；B碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小，则熔点: ，B正确C.碱金属元素单质的密度从上到下呈

10、递增趋势，但Na的密度大于K，C错误；D.碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小，则沸点: ，D正确。8.答案：D解析：钾浮在水面上说明钾的密度比水的小，所以正确; 钾熔化为小球，说明钾的熔点低，所以正确；钾熔化，说明 钾与水反应时放出热量，所以正确；溶液变红，说明钾与水 反应后溶液呈碱性，所以正确。综上分析可知，D项正确。9.答案：A解析：氟气是淡黄绿色的、氯气是黄绿色的，溴是深红棕色的、碘是紫黑色的，故卤素单质的颜色从随相对分子质量增大而逐渐加深，A正确；B.X都极易溶于水，HX热稳定性随X的核电荷数增加而减弱，B不正确；C.卤素单质与水反应不能都用表示，C不正确；D.离子的还原性依次为

11、:，除氟气外，相对分子质量小的卤素单质均可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置换出来，氟气极易水与反应:，D不正确。10.答案：D解析：A.碱金属从锂到铯，单质密度呈增大趋势，其中的密度比水大，沉在水底反应，故A错误；B钾、燃烧时生成比过氧化物组成更复杂的物质，故B错误；C.等质量的碳酸盐与足量盐酸反应生成的量依次减小，故C错误；D.它们的氧化物、氢氧化物均是离子化合物，熔融状态下均能导电，故D正确。11.答案：A解析： A项，随着原子序数的增加，单质的熔点逐渐降低，所以错误；B项，随着原子序数的增加.原子半径逐渐增大，最 外层电子更容易失去，因此金属性逐渐增强，所以正确；C项， 金属性增强即

12、还原性增强，所以正确；D项，金属性越强，与水反应越剧烈，所以正确。12.答案：D解析：A.同主族元素，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，所以原子半径由小到大的顺序是，故A正确；B.碱金属原子失去最外层电子形成离子，同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小故B正确；C碱金属单质的密度从上到下有反常的变化（Na与K的位置颠倒），所以碱金属单质的密度比较为，故C正确；D.碱金属单质从上到下失电子能力逐渐增强，还原性增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱，故D错误。13.答案：C解析：由图可知随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，其金属性逐渐增强，其单质与水反应剧烈程度增大，随核电荷数增大，其

13、原子半径逐渐增大，A、B、D三项正确；随碱金属的核电荷数递增，其阳离子氧化性逐渐减弱，C与图不符。答案选C。14.答案：C解析：A.氟、氯、溴、碘原子核外最外层电子数相同，都是7个电子，A正确；B.随着原子序数增加，它们的电子层数依次增加，B正确；C.随着原子序数增加，它们的电子层数依次增加，原子半径依次增大，C错误；D.随着原子序数增加，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力（或非金属性）依次减弱，D正确。15.答案：A解析：A.同一周期，从左向右，金属性逐渐减弱，则碱金属元素是同周期中金属性最强的元素，A正确；B.碱金属元素的单质只能失去电子，体现还原性，能得到电子，故不能体

14、现氧化性，故B错误；C.Li的密度小于煤油，所以L应该用石蜡油保存，故C错误；D.Li燃烧生成氧化锂，不能生成过氧化锂，故D错误。16.答案：D解析：同主族元素金属性从上到下依次增强，所以金属性最强的是铯，故错误；同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，所以氧化性最强的是锂离子，故正确；碱金属性质活泼，容易与空气中的氧气和水发生反应，所以在自然界中均以化合态形式存在，故正确；碱金属密度从上到下呈增大趋势，所以Li的密度最小，故正确；碱金属均可与水反应，产物均为MOH和H2，故正确；锂只有Li2O一种氧化物，故错误；Rb+、K+、Na+电子层依次减少，所以半径依次减小，故Rb+K+Na+，正确，Cs与Cs-具有相同的质子数，但是Cs电子层数多，所以半径大，故正确。17.答案：D