（2019）新人教版高中化学必修第一册第二章练习题.docx

1、2019-2020学年度第一学期人教版高一化学第一册第二章练习题第I卷（选择题)一、单选题1实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是( )试管夹 镊子 小刀 滤纸 研钵 烧杯 坩埚 石棉网 玻璃片 药匙A.B.C.D.2下列关于钠的叙述中，正确的是A.金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖出B.钠在空气中长时间放置，最终变为NaOHC.钠在空气中燃烧时，生成淡黄色固体D.取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶3下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A2Na2O22CO22Na2CO3O2B2Na2O22SO32Na2SO4O2C2Na2O2H2SO4Na2SO

2、4H2O2D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O4利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是()A非金属单质燃烧时火焰均为无色BNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色5关于Na2O2的有关叙述错误的是A.阳离子与阴离子个数比为2:1B.常用于对自来水杀菌消毒C.久置于空气中，最终变为Na2CO3D.1molNa2O2与足量的CO2和水蒸气的混合气体充分反应，转移1mol电子6下列关于氯水的叙述正确的是A.新制氯水可使有色布条褪色B.新制氯水中只有和分子C.光照氯水有气泡逸

3、出，该气体是D.新制氯水放置一段时间后pH增大7下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）A.SO2SB.I-I2C.SO32-SO2D.HCO3-CO32-8用化学方法区别Cl2和HCl气体，应选用的试剂是A.溶液B.NaOH溶液C.溶液D.石蕊试液9以下不属于氯气用途的A.消毒杀菌B.制漂粉精C.制盐酸D.制食盐1010潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有ACl2 BHClO CClO DHCl11下列氯化物中，不能由单质与直接化合生成的是A.B.C.D.HCl12向Na、Br、I的混合溶液中通入适量氯气，反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得固体的

4、成分不可能为A.NaCl、NaBr、NaIB.NaCl、NaBrC.NaClD.NaCl、NaI13标准状况下，2.8L SO2含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为A.B.C.4nD.8n14一定温度压强下，用相同质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是A气球B中装的是O2B气球A和气球D中气体物质的量之比为4：1C气球A和气球C中气体分子数相等D气球C和气球D中气体密度之比为2：115某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子（不考虑水电离出的H+和OH-），已知c(Na+)c(Mg2+)c(Cl-)=355，若Na+离子

5、的物质的量浓度为1.5molL-1，则SO42-的物质的量浓度为（ ）A.2molL-1B.2.5molL-1C.3molL-1D.4molL-116下列叙述正确的是( )A1mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L17标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是ABCD=1000V/(17V+22400)18标准状况下，有6.72LCH4；3.011023个氯化氢分子；13.6

6、gH2S；0.2molNH3。下列对这四种气体的关系，描述不正确的是（ ）A体积：B密度：C质量：D氢原子数：第II卷（非选择题)二、填空题19（1）将金属钠放入硫酸铜溶液中会产生蓝色沉淀，反应的化学方程式 _（2）过氧化钠与水反应的化学方程式：_ （3）铁在氯气中燃烧反应的化学方程式：_（4）氯气和水反应的化学方程式：_20下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2的过程。（1）写出a点以前发生反应的化学方程式：_。（2）写出a到b点发生反应的化学方程式：_。（3）若某Na2CO3溶液中含mmol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量浓

7、度之比为21，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于_mol(用含字母m的代数式表示)。21取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开后，可看到断面呈_色，具有_光泽，但断面很快变_，主要是由于生成一薄层_。若把钠放在石棉网上加热，可观察到的现象是_ ，反应的化学方程式为_其中还原剂为_。22洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为：_。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）_。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为

8、_。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）_。23在标准状况下，物质4 g H2， 33.6L CH4，1mol H2O ，3.011023个O2.(填序号，下同)（1）质量最大的是_，（2）分子数最多的是_，（3）原子数最少的是_，（4）体积最小的是_.（5）电子数最多的是_.24高铁酸钠(Na2FeO4)（铁为6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：（1）配平下列化学方程式，并标明电子转移的方向与数目：_Fe(OH)3+_NaOH+_NaClO_Na2FeO4+_NaCl+_H2O，_（2）该反应中还原产物是_（填写化学式），_元素被氧化，（3）当反应中有1

9、mol Na2FeO4生成，转移的电子有_mol.（4）如果配制250mL 0.1mol/L NaOH溶液，需要称取_g NaOH固体，所需的仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、_、_。25由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为M g/mol，该气体的体积为V L(标准状况)，设阿伏加德罗常数的值为NA，则：该气体的物质的量为_ mol；该气体中所含的原子总数为_个；该气体在标准状况下的密度为_g/L；该气体的一个分子的质量为_g。三、计算题26将5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入2molL1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状

10、况）关系如图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式_、_。（2）当加入45mL盐酸时，产生CO2的体积为_mL（标准状况）。（3）混合物中氢氧化钠质量分数是_。27（1）等质量的氧气和臭氧（O3）的物质的量之比为_，所含分子数之比为_，所含原子数之比为_。（2）20.6 g NaR含有Na+ 0.2 mol,则NaR的摩尔质量为_gmol-1，含R 8.0 g的NaR的物质的量为_mol。（3）在标准状况下，4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为_L，它与标准状况下_L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。四、实验题28实验室用浓盐酸和 MnO2 制 Cl2，并以氯气为原料制备氯化铁，已知

11、氯化铁容易与水发生水解反应，装 置如下图所示。（1）装置 A 烧瓶中发生反应的化学方程式为：_。（2）装置 B、C 中应盛放的试剂名称分别为_、_若装置去掉 B、C，将对实验产生的安全隐患是_（3）实验时，先点燃 A 处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃 D 处酒精灯，写出 D 中反应的化学方程式：_。（4）F 装置所起的作用是_，_。（5）用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：_。29欲配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液，回答下列问题：(1)通过计算可知，应用托盘天平称取_g Na2CO3。(2)除用到天平外，还一定会用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒

12、、_、_(3)下列操作使所配溶液浓度偏大的是_(填写序号)。A称取28.6g Na2CO310H2O进行配制B称量时用了生锈的砝码C往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出DNa2CO3中含有不溶性杂质E未洗涤溶解Na2CO3的烧杯F定容时俯视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H砝码与药品位置放反了且用了游码30某化学实验室需要0.2molL-1 的NaOH溶液500mL和0.5molL-1的硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称）。（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标

13、有以下六项中的_（填写序号）。温度 浓度 容量 压强 酸式或碱式 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是_（用字母表示，每个字母只能用一次）。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温C将容量瓶盖紧，摇匀D将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）根据计算，配制0.2molL-1的 NaOH溶液500mL需NaOH固体的质量为_g。（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀

14、释时操作方法是_。（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5molL-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小_（填字母）。A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B容量瓶未干燥即用来配制溶液C浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F烧杯未进行洗涤G定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线参考答案1B2C3D4B5B6A7B8D9D10B11C12D13C14D15A16C17A18A192Na2H2O=2NaOHH2、2NaOH+ CuSO4 =Cu(OH)2+ Na

15、2SO4 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Fe3Cl2 2FeCl3 Cl2+H2O = HCl+HClO 20Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 4m/3 21银白 金属 暗 氧化钠 熔成小球，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 2Na+O2Na2O2 Na 222Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO （1） 23 242；4；3；2；3；5； Fe 3 1.0 托盘天平 250mL容量瓶 25 26HOH=H2O CO32H=HCO3 896 24% 273：2 3：2 1：1 103 0.1 6.72 13.44 28MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 饱和食盐水 浓硫酸 HCl 和水蒸气进入 D 中与铁反应生成 H2，H2 和 Cl2 混合加热易发生爆炸 2Fe+3Cl22FeCl3 吸收多余的氯气，防止其逸出污染环境 防止空气中的水蒸气进入 D 中 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2910.6 500 mL容量瓶 胶头滴管 BF 30A、D 玻璃棒、胶头滴管 BDAFEC 4.0 将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌 DFG