4.3 化学键 同步练习-（2019）新人教版高中化学必修第一册.docx

1、人教版（2019）必修一同步练习 第四章第三节 化学键1.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是( )A.NaOH B. C. D.2.下列过程中，共价键被破坏的是( )碘升华 溴蒸气被木炭吸附 乙醇溶于水HCl气体溶于水 冰融化 受热氢氧化钠熔化 溶于水A. B. C. D.3.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )A.中只有离子键B.中不含共价键C.该晶体在熔融状态下能导电D.与互为同素异形体4.下列说法正确的是( )含共价键的化合物一定是共价化合物离子化合物中一定含有离子键由非金属

2、元素组成的化合物可能是离子化合物气态单质分子中一定含有共价键A.B.C.D.5.下列说法正确的是( )A.因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定B.相同温度下水的密度比冰小，与水分子间的氢键有关C.水分子间存在氢键，使水分子间作用力增强，导致水的沸点较高D.化学键是指物质中相邻的原子或离子间强烈的吸引作用6.若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )A.氢键、氢键、共价键 B.氢键、氢键、离子键C.氢键、共价键、分子间作用力 D.分子间作用力、氢键、共价键7.下列说法正确的是( )A.KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化

3、合物B.HCl中存在离子键，属于离子化合物C.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键D.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键8.部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是( )A.X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力B.R的气态氢化物溶于水时，离子键断裂C.W的气态氢化物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应9.无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图所示是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( )A.该物质的分子式为SN B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键C.该物质具有很高

4、的熔、沸点 D.该物质与化合物互为同素异形体10.下列说法不正确的是( )A.的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物B.是离子晶体，溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成C.某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中一定含有离子键D.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构答案以及解析1.答案：B解析：NaOH中含有离子键、极性共价键，A错误；中含有离子键、非极性共价键，B正确；中只存在离子键，C错误；中只含有极性共价键，D错误。2.答案：D解析：碘升华，克服的是分子间作用力，故

5、不符合题意；溴蒸气被木炭吸附，克服的是分子间作用力，故不符合题意；乙醇溶于水，不发生电离，克服的是分子间作用力，故不符合题意；HCl气体溶于水，发生电离，HCl键被破坏，故符合题意；冰融化，克服的是分子间作用力，故不符合题意；受热发生分解反应，生成和HCl，NH键被破坏，同时破坏了离子键，故符合题意；氢氧化钠熔化，破坏的是离子键，故不符合题意；溶于水，发生电离，破坏的是离子键，故不符合题意。故选D。3.答案：C解析：中和之间形成离子键，中C原子和C原子之间形成共价键，A、B项错误；根据题给信息，该物质属于离子化合物，则该晶体在熔融状态下能导电，C项正确；属于单质，属于原子，而同素异形体的研究对

6、象是单质，D项错误。4.答案：A解析：含共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH中含有离子键和共价键属于离子化合物，故错误；含有离子键子化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，但是一定含有离子键，故正确；由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故正确；稀有气体分子是单原子分子，没有共价键，则气态单质分子中不一定含有共价键，故错误。故选A。5.答案：C解析：氢键主要影响物质的物理性质，而水分子的稳定性与氢键无关影响物质稳定性的因素是共价键的强弱，故A错误；冰中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，使冰的结构中有较多空隙，相同温度下冰的密度小于液态水，故B错误；氢键属于分子间作用力

7、，但比范德华力强，水分子间存在氢键，导致沸点较高，故C正确；化学键是指物质中相邻的原子或离子间强烈的相互作用，故D错误。6.答案：A解析：固态水和液态水的分子间存在氢键，雪花水水蒸气的过程主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有被破坏，水蒸气氧气和氢气的过程为化学变化，破坏的是极性共价键，A正确。7.答案：A解析：KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物，A正确；HCl中只存在极性共价键，属于共价化合物，B错误；不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定都为极性键，还可能有非极性键，如中的OO键，C错误；阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫作离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力，

8、D错误。8.答案：D解析：由图中各元素的常见化合价可知，X的常见化合价为-2价，没有正化合价，X为O元素；Y的常见化合价为+1价，处于第A族，原子序数大于O元素，Y为Na元素；Z的常见化合价为+3价，为Al元素；W的常见化合价为+6、-2价，W为S元素；R的最高化合价为+7价，应为Cl元素。氧元素的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是共价键，A错误；氯化氢溶于水破坏的是共价键，B错误；硫化氢是只含共价键的共价化合物，C错误；Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al的最高价氧化物对应的水化物为，两者能反应生成和，D正确。9.答案：B解析：A、分子式为：，故A错误；B、S和N之间的是极性键，S和S之间的是非极性键，故B正确；C、分子中含有S-S共价键和N-S共价键，键长不同，故C错误；D、同素异形体考查的是单质，故D错误。10.答案：C