4.2 元素周期律 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 练习 -(2019)新人教版高中化学必修第一册.docx
- 【下载声明】
1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
3. 本页资料《4.2 元素周期律 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 练习 -(2019)新人教版高中化学必修第一册.docx》由用户(大布丁)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 4.2 元素周期律 第2课时元素周期表和元素周期律的应用 练习 -(2019)新人教版高中化学必修第一册 课时 元素 周期表 应用 新人 高中化学 必修 下载 _必修第一册_人教版(2019)_化学_高中
- 资源描述:
-
1、第2课时元素周期表和元素周期律的应用基础过关练 题组一根据元素周期表片段推测元素的位置与性质1.(2020天津一中高一期末)2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年,下列是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高正化合价之和为8。下列说法错误的是() A.原子半径:WXB.气态氢化物热稳定性:ZrWrZrYrXD.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱3.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A.原子半径:ZQB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q”“”“”“乙SiC.元素乙的简单气态氢化物的稳定性比CH4强D.推测乙可
2、以用作半导体材料2.(双选)()如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,原子序数a、b、c、d、e所对应的元素分别为A、B、C、D、E,则下列说法正确的是()A.31D和33D属于同种核素B.气态氢化物的稳定性:ADEC.B和C的最高价氧化物对应的水化物可以反应D.A和B可形成两种化合物3.(2020北京西城高一期末,)元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息,W、X都位于第三周期。元素信息Q地壳中含量最高的元素W最高化合价为+7价X最高价氧化物对应的水化物在其所在周期中碱性最强Y焰色试验(透过蓝色钴玻璃观察)火焰呈紫色Z原子结构示意图为:
3、(1)Q在周期表中的位置是。(2)W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是。(3)X单质与水反应的离子方程式是。(4)金属性Y强于X,用原子结构解释原因: ,失电子能力Y大于X,金属性Y强于X。(5)下列对于Z及其化合物的推断中,正确的是(填字母)。A.Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同B.Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性C.Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应4.(2019四川成都七中高一下月考,)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。(1)请在上表中用实线补出元素周期表的上边界。(2)某主族元素原子的核外电子排布为,该元素在元素周期表中的位置为。(3)元素I的非金属
4、性(填“强于”或“弱于”)元素H,用原子结构的观点解释原因:同周期主族元素随着原子序数的递增,非金属性增强。设计实验证明元素E的金属性强于元素F:。(4)处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素,其性质具有相似性,称为“对角线规则”。元素D与F的单质及其化合物性质相似,如D、DO、D(OH)2与NaOH溶液都能反应生成Na2DO2等物质。回答下列问题。写出F的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:。鉴别元素D与E的氢氧化物可用试剂是。(5)元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3,其结构式可表示为,请写出该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式:。信息:氢、氧原子结合成的一种原子团“OH”叫羟基
5、,含氧酸中羟基氢方可电离出H+。深度解析答案全解全析基础过关练1.C2.C3.B4.D6.D7.C1.C由四种元素在元素周期表中的位置关系知,四种元素位于第二、三周期,根据“W与X的最高正化合价之和为8”,结合W与X在周期表中的位置关系可知W为N,X为Al,Y为Si,Z为P。原子半径:NAl,A项正确;非金属性:PN,则稳定性:PH3rWrQrXrY,C错误;同周期元素,随着核电荷数增大,非金属性增强,元素Q的最高价氧化物对应水化物HClO4比元素W的最高价氧化物对应水化物H2SO4的酸性强,D正确。3.B根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素可知,M为Al,X为Si,Y为N,Z为O
6、。同一周期主族元素随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,同一主族随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,所以原子半径:ZM,A项正确;Y的最高价氧化物对应的水化物是HNO3,X的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3,HNO3酸性比H2SiO3强,B项错误;Si的非金属性比O弱,所以SiH4的热稳定性比H2O弱,C项正确;Z是氧元素,位于元素周期表中第二周期A族,D项正确。4.D根据元素在周期表中的位置可知,短周期元素R、T、Q、W分别是N、Al、Si、S。N、S的非金属性强于Si,A、B正确;R的最高价氧化物对应的水化物是硝酸,是电解质,C正确;T元素是Al,向AlCl3溶液中滴加氨水生成Al
7、(OH)3沉淀,Al(OH)3不溶于氨水,D错误。5.答案(1)4A(2)+4HClO4Bi2O5(3)FP,PN,所以原子半径SiN。6.D在周期表中金属元素和非金属元素交界处最容易找到半导体材料;在过渡元素中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料;在Cl、S、P、F等非金属元素附近寻找制农药的材料,故选D。7.CB晶体、Si晶体的熔点都很高,A项错误;紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性,虚线上方是非金属元素,虚线下方是金属元素,B项错误;耐高温材料应该在过渡元素中寻找,D项错误。能力提升练1.C2.CD1.C由图可以看出同一行的元素位于同一主族,同一列的元素位于同一周期,据此可推断
8、出甲为Ga,乙为Ge。甲为Ga元素,位于元素周期表第四周期A族,故A正确;同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,因此原子半径:甲乙Si,故B正确;Ge的非金属性比C弱,则元素乙的简单气态氢化物的稳定性比CH4弱,故C错误;乙在金属元素与非金属元素交界处附近,因此推测乙可以用作半导体材料,故D正确。2.CD由部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图分析可知,A为氧元素,E为硫元素,B为钠元素,C为铝元素,D为磷元素。31D和33D的质子数相同,中子数不同,不是同种核素,二者互为同位素,A错误;A、E、D的非金属性依次减弱,它们的气态氢化物的稳定性也
9、依次减弱,即AED,B错误;B和C的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3,二者可以反应,C正确;A和B可形成Na2O和Na2O2,D正确。3.答案(1)第二周期第A族(2)HClO4(3)2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2(4)最外层电子数Y与X相同,电子层数Y大于X,原子半径Y大于X(5)AB解析Q为地壳中含量最高的元素,则Q为O;W、X都位于第三周期,W最高化合价为+7价,X最高价氧化物对应的水化物在其所在周期中碱性最强,则W为Cl,X为Na;Y的焰色试验(透过蓝色钴玻璃观察)火焰呈紫色,则Y为K;Z原子结构示意图为,则Z为Br。(1)Q为O,在周期表中的位置是第二
10、周期第A族。(2)W为Cl,最高价为+7价,最高价氧化物对应的水化物的化学式是HClO4。(3)X为Na,其单质与水反应生成氢氧化钠和氢气,离子方程式是2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2。(4)X为Na,Y为K,二者同族,最外层电子数K与Na相同,电子层数K大于Na,原子半径K大于Na,则失电子能力K大于Na,金属性K强于Na。(5)W为Cl,Cl与Br同主族,Br、Cl的最低负化合价均为-1价,故A正确;非金属性:ClBr,非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,则HBr的稳定性弱于HCl的稳定性,故B正确;Z为Br,X和W形成的化合物的水溶液为NaCl溶液,由于氧化性:Cl2Br2,则
展开阅读全文
链接地址:https://www.163wenku.com/p-2287870.html