3.2 课时1 金属材料 同步练习-（2019）新人教版高中化学必修第一册.docx

1、人教版（2019）必修一同步练习 第三章第二节课时1 金属材料1.第二架国产大型客机C919在2017年12月底实现首。C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的认识不正确的是( )A.铝锂合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝，熔点低于锂单质B.改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金C.铝锂合金具有金属光泽，可导电导热D.铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同2.根据下列金属的熔、沸点：金属NaCuAlFe熔点/97.510836601535沸点/883259522003000其中不能形成合金的是( )A.Cu与Na B.Fe与Cu C.Fe与Al D.Al与Na3.

2、合金是一类用途广泛的金属材料，下列有关合金的说法正确的是( )A.合金具有金属光泽以及良好的导电性、导热性、延展性等金属特性B.通常合金的硬度比其成分金属的小C.合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质D .一般来说合金的熔点比它的成分金属的熔点都高4.下列关于金属铝的说法不正确的是（ ）A.与Al反应产生的溶液不一定呈酸性B.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落5.被视为中国艺术品之极品的近百件中国古代青铜器和玉器于2010年11月20日在美国华盛顿著名的国家

3、级亚洲主题艺术博物馆弗利尔美术馆面向公众开放。这些国宝级青铜器中有的至今看上去仍然熠熠生辉。下列对其原因的分析中最可能的是( )A.它们的表面电镀上了一层耐磨的黄金B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C.铜属于金属活动性较弱的金属，因此不被氧化D.它们是含有铜、锡等的合金6.已知铝与氢氧化钠溶液反 应的化学方程式：。 下列说法正确的是（ ）A.铝在反应中失去电子被氧化B.水和氢氧化钠中的氢元素得到电子被还原C.由水还原生成的氢气与氢氧化钠还原生成的氢气质量 比为2：1D.此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱7.下列实验中，对应的 现象以及结论都正确的是（ ）选项

4、实验现象结论A将过量稀盐酸加入铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈黄色稀盐酸将Fe 氧化为B金属Na投入溶 液中钠熔化成小球，四 处游动，蓝色溶液中析出红色金属金属钠比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的 铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D把一小块钠放在坩埚里加热钠先熔化，发出黄色火焰，最后生成淡黄色固体生成了8.用铝制易拉罐收集满后快速加入过量浓NaOH溶液，并立即把口封闭。结果发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了，过一段时间后，易拉罐又鼓起来了。下列说法正确的是( )A.使易拉罐变瘪的反应是B.使易拉罐又鼓起来的反应是C.若将换为，浓NaOH溶液换为水，则易拉罐也

5、会出现先瘪后鼓的现象D.反应结束后，易拉罐内溶液中的溶质只有9.如图所示，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，然后将两球分别浸没在足量的质量相等的烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间。下列说法正确的是(忽略溶液对两球的浮力)( )A.铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B.铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆向右倾斜C.反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D.右边球上出现红色，左边溶液的增大10.人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。（1）地壳中含量：最高的金属元素是 。（2）根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理

6、性质有 。（3）日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一 些常见合金的主要成分和性能。合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能焊锡熔点183锡：熔点232；铅：熔点327硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等，硬度小，质软不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等，纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般 (填序号)。强度更低 硬度更大 熔点更高 抗腐蚀性更好（4）人们每年要从金属矿物资源中提取数以吨计的金属。 根据所学化学知识，按要求写出两个生成金属的化学方程式： (置换反应)。 (分解反应)。11.某校化学兴趣小组用如图所示流程除去溶液中含有的杂质离子并尽可能减少的损失已知能

7、与NaOH反应生成和，不能溶于弱碱。请回答下列问题：(1)写出加入足量NaOH溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_、_。(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么?_。(3)在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，原因是_，改进的方法是_。12.铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。探究一实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是_。实验步骤：(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入体积为V浓度为2.0的NaOH溶液中，充分反应。

8、为保证合金充分反应，NaOH溶液的体积_。(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_(填“偏大”或“偏小”)。探究二实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如图所示)。(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个除酸雾的装置。你的意见是_(填“需要”或“不需要”）。(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题有(写出两点)：_，_。探究三实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放入装有足量氧气的容器中使其充分灼烧。(1)欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的数据是_。(2)若用空气代替进行实验，对测定结果是否有影响？_(填“是”或“否”）答案

9、以及解析1.答案：D解析：一般合金的熔点低于其成分金属，硬度大于其成分金属，故A正确；金的性质与成分的含量有关，所以改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金，故B正确；铝锂合金具有金属材料的一些通性，有金属光泽，可导导热，故C正确；铝锂合金的性质与各成分金属的性质有相之处也有不同之处，故D错误。2.答案：A解析：合金是金属在熔化状态时相互混合形成的，熔化时的温度需达到成分金属中熔点最高的金属的熔点，但又不能超出成分金属中沸点最低的金属的沸点，A项中的Cu与Na不符合合金的制备要求。3.答案：A解析：合金具有金属光泽以及良好的导电性、导热性、延展性等金属特性，A正确；通常合金的硬度比其成分金属

10、的大，B错误；合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的混合物，C错误；一般来说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，D错误。4.答案：C解析：与Al反应产生的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，A项正确，B项正确；铝箔在空气中受热可以熔化，但形成的氧化膜使得铝与氧气不再反应，因而也就不会燃烧，C 项错误，D项正确。5.答案：D解析：古代没有电镀技术，且由题给信息可知铜铸国宝的耐腐蚀性很强，其材料应是抗腐蚀性强的铜合金，答案选D。6.答案：A解析：分析反应中化合价的升降，可知Al在反应中作还原剂，故铝在反应中失去电子被氧化，A正确；水在反应中作氧化剂，氢元素被还原，而氢氧化钠只

11、提供了碱性环境.氢氧化钠中的氢元素没有发生还原反应，B错误，C错误；该反应说明Al区别于其他金属的特殊性质，不能说明铝的活泼性比只具有金属性的金属弱，如铁只有金属性，但铝比铁活泼， D错误。7.答案：D解析： Fe与稀盐酸反应生成，溶液呈浅绿色，A错误；Na投入溶液中，Na先与反应生成NaOH，生 成的NaOH与反应产生蓝色沉淀，故不能发生钠置换铜的反应，B错误；铝在加热时生成了高熔点的，故不能滴落，C错误。8.答案：B解析：题述过程中发生的主要化学反应为，。由于氢氧化钠溶液过量，故使易拉罐变瘪的反应是，A项错误。使易拉罐又鼓起来的反应是，B项正确。若将换为，浓NaOH溶液换为水，则易拉罐也会

12、变瘪，但不会再鼓起来，C项错误。反应结束后的溶液中含有，D项错误。9.答案：B解析：左边铝球与NaOH溶液反应：，部分铝溶解，消耗，使减小，并产生气体，生成；右边铁球浸在溶液中发生反应：，铁球表面有红色物质析出，铁球质量增加，的量减少，溶液蓝色变浅。10.答案：(1)Al (或铝）（2）导电性、延展性、导热性（3）(4)；解析： (1)地壳中含量最多的金属元素是铝。（2)由金属可作电线，推知金属具有导电性；金属可拉成丝，可知金属具有延展性；金属可制造炊具，可知金属具有导热性。回答(3)时，可用对比、分析、归纳的方法进行：表中焊锡合金与铅、锡两种金属的熔点相比，没有金属单质的熔点高，故错；硬铝与

13、金属单质相比强度和硬度较好，故错，正确；不锈钢与金属单质铁相比抗腐蚀性更好，故正确。11.答案：(1)；(2)不能；因为与氨水反应生成后，不能与氨水继续反应，从而不能将与分开。(3)氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀时，需要控制盐酸的量，以防止转化成通入过量二氧化碳气体解析：(1)混合物中的在碱性条件下生成沉淀，在强碱性条件下先生成沉淀，由已知得可与NaOH反应。(2)只能溶解在强碱溶液中，不能溶解在弱碱溶液中，故除去中含有的不能用弱碱。(3)能溶解在强酸溶液中，故加盐酸时要控制用量，但不溶解在这种弱酸的溶液中，所以可用代替盐酸。12.答案：探究一：(1)97mL；(2)偏大探究二：(1

14、)不需要；(2)冷却至室温再读数；读数时，使量气管左右液面相平探究三：充分灼烧后固体粉末的质量；是解析：探究一(1)铝镁合金中镁的质量分数为3%时，5.4g铝镁合金粉末样品中铝的质量为，则：所以n(NaOH)=0.194mol，需要NaOH溶液的体积；为保证合金充分反应，NaOH溶液的体积。(2)镁上会附着等物质，未洗涤导致测定的镁的质量偏大，镁的质量分数将偏大。探究二(1)因为氯化氢极易溶于水，挥发的氯化氢不影响氢气体积的测定结果，所以不需要加除酸雾装置。(2)反应中装置的气密性、合金是否完全溶解、量气装置的使用都会影响测定结果。因此为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题有：检查装置的气密性，加入足量盐酸，调整量气管C的高度，使C中液面与B中液面相平，待冷却至室温再读体积等。探究三(1)Mg、Al均与氧气反应生成金属氧化物，则还需测定生成物的质量，才能计算出Mg的质量分数。(2)若用空气代替进行实验，会发生反应：，会影响测定生成固体的质量，对测定结果会有影响。