3.1.1 铁的单质、氧化物和氢氧化物 第一课时 课后练习 -（2019）新人教版高中化学必修第一册.docx

1、第一节 铁及其化合物第一课时 铁的单质、氧化物和氢氧化物1“以曾青涂铁。铁赤色如铜东晋.葛洪。下列有关解读正确的是A铁与铜盐发生氧化还原反应.B通过化学变化可将铁变成铜C铁在此条件下变成红色的Fe2O3D铜的金属性比铁强2下列关于铁的叙述正确的是铁能被磁铁吸引，但纯铁比含杂质的铁易被腐蚀在人体的血红蛋白中含有铁元素铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁与强氧化剂硝酸反应的产物只有一种是Fe(NO3)3不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3ABCD3下列有关铁的叙述中，不正确的是（ ）A铁具有良好的延展性、导电性、导热性B铁的化学性质非常不活泼C在化学反应中，铁能生成+2价或+3价

2、的化合物D铁是钢的主要成份，钢铁是主要的金属材料4某物质由铁和氧两种元素组成，实验测得铁元素与氧元素的质量比为218，关于该物质的下列说法中不正确的是（ ）A铁元素与氧元素物质的量比为34B该物质可能为四氧化三铁C该物质一定为四氧化三铁D该物质可能为混合物5下列说法正确的是A铁跟盐酸反应，生成氯化铁和氢气B四氧化三铁可以看成氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C铁与灼热水蒸气反应生成氧化铁和氢气D铁在硫蒸气中加热后可生成FeS6用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是()A装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B装置B中反应的化学方程式是2Fe3H2O(g)Fe2O33H2C

3、装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度7下列有关铁的化合物的说法不正确的是()AFe(OH)2不稳定，具有较强的氧化性BFeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均可与盐酸反应CFe(OH)3可通过化合反应得到，Fe(OH)2则不能DFe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价为2和38有关铁的氧化物的说法中，不正确的是()A赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料BFe3O4是黑色晶体，其中的铁显2价，的铁显3价CFeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐DFeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O39某学

4、生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列说法正确的是()A实验所涉及的物质均为电解质B实验发生的均为离子反应C实验均未发生氧化还原反应D实验反应制得的物质均为纯净物10铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是()AFe(OH)3；Fe2O3BFe(OH)2；Fe2O3CFe(OH)2；Fe(OH)3、Fe3O4DFe2O3；Fe(OH)3答案12345678910题号11铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。

5、工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2 Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O（1）铁酸钠中，铁元素的化合价是_；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被_（填“还原”或“氧化”）。（2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚, Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是_nm，铁酸钠的电离方程式是_。12在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物

6、又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”。(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)，请填写下列空白：(1)图是制取上述铁的氧化物，试管A中加入的试剂是铁粉，需要加热的装置有_(填字母)，当实验结束时应该先熄灭_(填字母)处的酒精灯。试管D中收集得到的是_，C的作用是_。(2)图是制取上述“引火铁”，U型管G中加入的试剂是碱石灰。试管E中发生反应的化学方程式是_。13有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL的大试管中先加40 m

7、L煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图所示)。仔细观察，回答下列问题：(1)大试管的下层溶液中出现的现象为 。(2)装置中长颈漏斗内液面 (填“下降”或“上升”)。(3)写出钠与FeSO4溶液反应的化学方程式： 。14已知红热的铁能与水蒸气反应生成氢气。现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题。(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式： 。(2)干燥管C中盛放的药品是 ；干燥管的 (填“m”或“n”)端与g导管相连接。(3)在D处画出用试管收集氢

8、气的装置图(所需其他仪器自行选择)。(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气？简述实验操作步骤和现象： 。(5)若收集到标准状况下的H2 22.4 L，则参加反应的铁粉的质量为 g。(6)当固体质量增加32 g时，生成H2的质量为 g。参考答案答案12345678910题号ABBCDBADCB11. （1）+6 氧化 （2）1100 Na2FeO4= 2Na+ FeO42- 12.（1）AB A H2 防倒吸(或者安全瓶) （2） 13. (1)产生白色絮状沉淀(2)上升(3)2NaFeSO42H2O=Fe(OH)2Na2SO4H214. (1)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)碱石灰(答案合理即可)n(3)(4)用拇指堵住试管口，试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指，发出爆鸣声，说明收集到的气体是H2(5)42(6)4