（2019）新人教版高中化学必修第一册1.3氧化还原反应寒假作业（无答案）.doc

1、1.3氧化还原反应1、下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是（ ）。ACaCO3 = CaO+CO2 BCu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2CCl2+H2O=HCl+HClO D2H2S+2O2 = SO2+2H2O2、在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（ ）。A2:1 B1:2 C3:1 D1:3 3、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A.Fe FeSO4B.Cu(NO3)2 Cu .C.COCO2D.NaCl AgCl4、以下变化中，没有电子转移发生的是()A. Cl-Cl2B. SO42-BaSO4C.

2、 MnO4-Mn2+D. H2OH25、已知浓硫酸和硫化氢可以发生反应：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O下列说法正确的是（ ） A.S为还原产物，SO2为氧化产物 B.水既不是氧化产物也不是还原产物C.该反应既是氧化还原反应，也是置换反应D.每一分子硫化氢被氧化转移4e-6、一个体重50 kg的健康人，体内约有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2和Fe3的形式存在，正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3还原成Fe2，有利于人体吸收。(1)在人体中进行Fe2Fe3的转化时，中的Fe2作_剂，中

3、的Fe3作_剂。(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3还原成Fe2”这句话指出，维生素C在这一反应中作_剂，具有_性。(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为_，离子方程式为_。7、I、在反应2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O中，氧化剂是_，氧化产物是_，氧化产物与还原产物的质量之比为_，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_，若有73 g HCl被氧化，产生Cl2的质量为_g。II、针对以下AD四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：ANa2O2HClH2O2NaClBAg2OH2O2AgO2H2OCH2O2H2OO2DH2O2Cr2(SO4)3KOHK2CrO4K2SO4H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是_，H2O2仅体现还原性的反应是_，H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是_，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是_。(填代号)(2)标出D反应中电子转移的方向和数目：3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O反应中氧化剂是_，被氧化的元素是_，还原产物是_