微专题强化训练3　Na2CO3含量测定的实验探究 课时作业 -（2019）新人教版高中化学必修第一册.doc

1、微专题强化训练(3)1下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体C取a克混合物充分加热，减重b克，根据差量法可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，A正确；取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体氯化钠，列方程组即可求出，B正确；取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石

2、灰吸收，增重b克，由于逸出气体中含有H2O(g)，故无法求解，C错误；由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀，由Na2CO3BaCO3、NaHCO3BaCO3 的转化关系，列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数，D正确。2加热10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为8.45 g，则混合物中碳酸钠的质量分数为()A42%B58%C36%D64%B由NaHCO3受热分解的化学方程式可知：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O质量减轻168 62m(NaHCO3) (10.08.45) g则，解得m(NaHCO3)4.2 g。则Na2CO3

3、的质量分数100%58%。3某校课外小组为测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。方案：甲组同学用质量法，按如图所示的实验流程进行实验：(1)实验时，蒸发结晶操作中，除酒精灯外，还要用到的仪器是_。(2)有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“加入过量盐酸”，便于操作且不影响测定结果的准确性，该观点_(填“正确”或“错误”)，原因是_。(3)若实验中测得样品质量为46.4 g，固体质量为40.95 g，则Na2CO3的质量分数为_。(保留3位有效数字)(4)蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得Na2CO3的质量分数_(填“偏大”“偏

4、小”或“无影响”)。方案：乙组同学按如图所示装置进行实验，主要实验流程如图所示：(5)在C装置中装入碱石灰来吸收净化后的气体，D装置的作用是_。(6)有的同学认为为了减少实验误差，应在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是_。解析(1)蒸发结晶操作中用到的仪器为酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台。(2)改为“加入过量盐酸”正确，因为盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发出来，不影响测定结果。(3)设Na2CO3的质量为x g，NaHCO3的质量为y g，则解得x21.2，y25.2；Na2CO3的质量分数为100%45.7%。(4)由于Na2CO3中钠的质量分数大于NaHCO3中钠的质量分数，

5、所以蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得Na2CO3的质量分数偏小。(5)方案是根据CO2的质量计算Na2CO3的质量分数，D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和CO2，以确保C装置质量增加量的准确性。(6)反应后通入N2的目的是将A、B装置中残留的CO2全部赶入C装置中，以减小实验误差。答案(1)蒸发皿、玻璃棒、铁架台(2)正确盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发出来，不影响测定结果(3)45.7%(4)偏小(5)吸收空气中的水蒸气和CO2，以确保C装置质量增加量的准确性(6)将A、B装置中残留的CO2全部赶入C装置的碱石灰中，以减小实验误差4有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的

6、混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤：按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_。称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_。关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_。打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案，请回答下列问题。若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响

7、是_。E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO310H2O的质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)。解析(1)组装好实验装置后首先应检查装置气密性。由于装置中存在CO2和水蒸气，应先除去装置中的CO2和水蒸气。由物质的性质可知，在加热时该装置中发生的反应为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2、Na2CO310H2ONa2CO310H2O。(2)加热后有部分CO2和水蒸气会残留在装置中，必须鼓入空气

8、使其完全被吸收，若不鼓入空气，则测得的NaHCO3和Na2CO310H2O的质量分数偏小，NaCl的质量分数偏大。装置E是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D，如果没有该装置，会使测得的NaHCO3的质量偏大。由题目信息知，反应放出的CO2的质量为m2 g，根据反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，可计算出该反应中产生的水的质量为 g，从而计算出Na2CO310H2O分解产生水的质量为(m1) g，再根据Na2CO310H2ONa2CO310H2O，计算出Na2CO310H2O的质量，最后计算出混合物中Na2CO310H2O的质量分数。答案(1)检查装置气密性除去装置中的水蒸气和二氧化碳2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，Na2CO310H2ONa2CO310H2O(2)Na2CO310H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果偏大100%5/5