微专题强化训练6　元素的推断 课时作业 -（2019）新人教版高中化学必修第一册.doc

1、微专题强化训练(6)1短周期元素的离子aW2、bX、cY2、dZ具有相同的电子层结构，下列推断正确的是()A原子半径：WXZYB热稳定性：H2YHZC离子半径：W2Y2D碱性：XOHW(OH)2D核外电子排布相同，根据所带电荷数确定元素在周期表中的大概位置为。A错，同周期元素的原子半径自左向右减小，同主族元素的原子半径自上而下增大，故原子半径的大小顺序为XWYZ。B错，热稳定性与非金属性有关，非金属性越强对应氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强，稳定性HZH2Y。C错，电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，故离子半径W2W(OH)2。2W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W

2、元素最外层电子数是内层电子数的两倍，X与Z属于同主族的元素，Z元素最高正价与最低负价之和为4；Y为短周期元素中半径最大的元素，下列说法正确的是()A简单离子半径YXB非金属性WZC氢化物稳定性XZWD最高价氧化物对应水化物的酸性WZCW、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W元素最外层电子数是内层电子数的两倍，由于最外层电子数不能超过8个，则W是第二周期的C元素；X与Z属于同主族的元素，Z元素最高正价与最低负价之和为4，则Z是第A元素，X是O，Z是S；Y为短周期元素中半径最大的元素，Y是钠元素。3X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下所示。若Y原子的最外层电子数是6，下列

3、说法不正确的是()A可以形成化合物ZY3B非金属性：ZYC质子数：WZDY和W形成的单质都有较强的氧化性BX、Y、Z、W均为短周期元素，根据在周期表中的位置可知X与Y是第二周期元素，Z与W是第三周期元素。Y原子的最外层电子数是6，则Y为氧元素，因此X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。4短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。元素Z的单质通常为黄绿色气体，元素W的单质能在元素Z的单质中燃烧，发出苍白色火焰。元素Y是地壳中含量最高的元素，元素X的最外层电子数是其周期序数的2倍。下列说法正确的是()AX的最高价氧化物的水化物为强酸B元素的非金属性ZXYC原于半径的大小WXYDY的氢化物常温常压下

4、为液态D短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。元素Z的单质通常为黄绿色气体，Z是氯，元素W的单质能在元素Z的单质中燃烧，发出苍白色火焰，W是H。元素Y是地壳中含量最高的元素，Y是O。元素X的最外层电子数是其周期序数的2倍，原子序数介于H与O之间，应该是C。5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)

5、B短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，X为氧元素；Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Y为氟元素；在周期表中Z位于第A族，Z为钠元素；W与X属于同一主族，W为硫元素。6短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()YZXWA原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YWC设元素Y的原子序数为y，则yy103(y1)，解得y7，则Y为N、X为Si、Z为O、W为Cl。7A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，其中A与C、B与E均为同主族元素，原子半径

6、：ABEDC，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A原子最外层电子数：BABB与E可以形成EB2型化合物CA与E形成的化合物是离子化合物D最高价氧化物对应水化物的碱性：CDBA、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则B为氧元素，B与E同主族，故E为硫元素；A与C同主族，原子半径：ABEDC，A只能在第一周期，则A为氢元素，C为钠元素；C、D的核外电子数之和与B、E的核外电子数之和相等，则D为铝元素。8有A、B、C、D、E 五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子

7、核外共有56个电子，在元素周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：(1)A与E形成的化合物的化学式为_。(2)B的最高价氧化物的化学式为_，C的元素名称为_，D的单质与水反应的化学方程式为_。(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是_，有关反应的离子方程式为_。解析设A、B、C、D四种元素原子的电子数分别为x8、x1、x、x1，则(x8)(x1)x(x1)56，x16，A、B、C、D分别为O、P、S、Cl。根据1 mol E与足量

8、酸反应生成的H2的体积标准状况下为33.6 L，可知E为铝元素。答案(1)Al2O3(2)P2O5硫Cl2H2O=HClHClO(3)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH溶液的加入又逐渐溶解最终澄清Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O9有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的粒子都具有与氩原子相同的电子数，回答下列问题：(1)上述四种元素的名称分别是A_，B_，C_，D_。(2)画出A离子、C原子的结构示意图_、_。(3)C、D形成化合物的电子式为_。(4)D的最高价氧化物的水化物与A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。解析A元素是地壳中含量最多的金属元素，A是Al；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子，B为Cl；C元素的原子得到2个电子，所得到的粒子具有与氩原子相同的电子数，C为S；D元素的原子失去1个电子，所得到的粒子具有与氩原子相同的电子数，D为K。答案(1)铝氯硫钾(2) (3) (4)Al(OH)3OH=AlO2H2O5/5