第四章 物质结构 元素周期律 期末复习过关卷 -（2019）新人教版高中化学高一上学期必修第一册.docx

1、第四章 物质结构 元素周期律 期末复习过关卷一、单选题1短周期元素的离子W2、X、Y2、Z具有相同的电子层结构，下列推断正确的是()A原子半径：WXZYB热稳定性：H2YHZC离子半径：W2Y2D碱性：XOHW(OH)22某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子构成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是()AmolB(A-N)molC(A-N)molD(A-N+m)mol3是重要的核工业原料，下列有关的说法中正确的是A原子核中含有92个中子B原子核外有143个电子C与互为同位素D与互为同素异形体4X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原

2、子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱CY的气态氢化物的稳定性较Z的弱D四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高5R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A若为强碱，则也为强碱B若为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为，则Z的最高正化合价为D若的最高正化合价为，则五种元素都是非金属元素6短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。分别向M和N中加入烧碱溶液并加热，二者均产生可使湿润的红色石蕊试

3、纸变蓝的气体。将M溶液和N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是（ ）A简单气态氢化物的稳定性：YXB简单离子的半径：ZYCX和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐DX和Z的氧化物对应的水化物都是强酸7下列有关物质性质的比较正确的是( )同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S2Se2酸性：HNO3H3PO4ABCD8短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三

4、种元素的叙述正确的是：()Aa是一种活泼的非金属元素Bb的氢化物很稳定Cc的最高价氧化物的水化物是一种弱酸Db元素的最高化合物为7价。9镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中主要存在的离子有（ ）ABCD10W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期中金属性最强的元素；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（ ）A对应气态氢化物的稳定性：YWB对应简单离子的半径：WZC化合物XZW中既含离子键也含共价键

5、DY的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应11X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ( )A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸12根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）选项事实推测ACaCO3和BaCO3都

6、难溶于水SrCO3也难溶于水BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应AABBCCDD13下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0860.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2AL2+、R2-的核外电子数相等BM 与T 形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C氢化物的稳定性为H2TH2RD单质与浓度相等的稀盐酸反应

7、的速率为QL14有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中为0.2molL1, 为1.3molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL1NaOH溶液的体积为A40mLB72mLC80mLD128mL15国外宇航员吃着“牙膏和砖块”的时候，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防水珠飘起来。下列说法正确的是（设为阿伏加德罗常数的值）（ ）A水分子中所有原子最外层都满足8电子结构B中含有非极性键的数目为C宇航员喝茶时注入的的摩尔质量是18gD氢的三种同位素、与可形成多种水分子，其相对分子质量有5种16由短周期前10号元素组

8、成的物质和有如图所示的转化。不稳定，易分解。下列有关说法正确的是（ ）A为使该转化成功进行，可以是酸性溶液B等物质的量的、分子中含有键的数目均为C分子中含有的键个数是分子中含有的键个数的2倍D分子中只含有极性键，分子中既含有极性键又含有非极性键二、非选择题17下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：族周期AAAAAAA0二三四（1）中，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是_(填化学式)。（2）中，形成的简单离子半径由大到小的顺序是_。（3）和的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为_和_。和两元素形成化合物的化学式为_，该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为_。（4）

9、三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_，三者非金属性强弱顺序为_。18元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价236、27、12（1）用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。_（2）B元素处于周期表中第_周期_族。（3）B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_。（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)。（5）C与E形成的化

10、合物有_(填化学式)。19图表法是常用的科学研究方法,下表列出了同周期的四种短周期元素的部分性质（“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度）：元素编号ABCDE电负性3025X1509原子半径（单位nm）00990102011001430186主要化合价-1，+7-2，+6-3，+5+3+1请回答下列问题：（1）写出E元素的离子结构示意图_；（2）X的值应为_（填字母）；A36 B31 C21 D14（3）分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系_；（4）A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：_（用化学式表示）（5）A、D最高价氧化物对应水化

11、物相互反应的化学方程式：_（6）D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：_20A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合可得丁、戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，如图为相互转化关系：（1）下面是元素周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上_。（2）写出A的最高价氧化物对应水化物的化学式_。（3）戊的分子式为_。B与D形成的原子个数比为21的化合物中，D原子最

12、外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式：_。（4）A、B、C、D四种元素原子半径大小顺序为_(用元素符号表示)。（5）A、B、D三种元素形成的化合物中，含有化学键的类型为_。参考答案1D【解析】A电子层数越多原子半径越大，电子层数相同原子序数越小半径越大，所以原子半径NaMgOF，即XWYZ，故A错误；B同周期主族元素自左至右非金属性增强，所以非金属性FO，则热稳定性HFH2O，故B错误；C两种离子电子层数相同，但O2的原子序数更小，半径更大，故C错误；D同周期主族元素自左至右金属性减弱，金属性NaMg，则碱性：NaOHMg(OH)2，故D正确；综上所述答案为D。2D【解析】HmX分子的相对

13、分子质量为m+A，所以agHmX的物质的量为mol；X的质子数为A-N，所以一个HmX分子所含质子为m+A-N，所以agHmX中所含质子的物质的量是(A-N+m)mol，故答案为D。3C【分析】元素符号左上角数字表示质量数，左小角数字表示质子数，质量数-质子数=中子数。【解析】A. 原子核中含有92个质子，A错误；B. 原子核外有92个电子，B错误；C. 与质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确；D. 与互为同位素，同素异形体研究的对象为单质，D错误；答案选C。4D【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，所以

14、Y为氧元素；根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，据此分析解答。【解析】根据上述分析，X为氮元素，Y为氧元素，Z为硫元素，W为氯元素。A同一周期的元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径ZW、XY，故A错误；B非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Z为硫元素，W为氯元素，非金属性WZ，故最高价氧化物对应水化物的酸性WZ，故B错误；C非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性YZ，故Y的气态氢化物的稳定性较Z的强，故C错误；D四元素的单质中，硫常温下为固体，其它三种为气体，故硫的熔、沸点最高，故D正确；答案选D。5B【分析】同周期元素

15、从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，结合元素在周期表中的相对位置结合元素对应的单质、化合物的性质解答。【解析】A同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，若为强碱，则不一定为强碱，故A错误；B同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，若为强酸，如X为N元素，则Y可能为O，为活泼非金属元素，故B正确；C若Y的最低化合价为-2，则Z的最低价为-1价，其最高正化合价为+7，也可能无正价，如F元素，故C错误；DX的最高正化合价为+5，若X为P，则R一定为金属元素，故D错误；故选B。6D【分析】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比

16、N小16。分别向M和N中加入烧碱溶液并加热，二者均产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，则M、N为铵盐；将M溶液和N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色，该气体为二氧化硫，且M的相对分子质量比N小16，说明M为NH4HSO3，N为NH4HSO4，则素R、X、Y、Z分别为H、N、O、S元素。【解析】M为NH4HSO3，N为NH4HSO4，则素R、X、Y、Z分别为H、N、O、S元素。A非金属性ON，简单氢化物的稳定性：Y（O）X（N），故A正确；B同主族元素，离子的电子层越多离子半径越大，则离子半径：Z（S）Y（O），故B正确；CN、S的

17、氢化物分别为氨气、硫化氢，氨气与硫化氢能够反应生成硫化铵、硫氢化铵两种盐，故C正确；D不能确定是否是最高价，N、S的氧化物对应水化物不一定为强酸，如亚硝酸、亚硫酸为弱酸，故D错误；故选D。7A【解析】以碱金属和卤素为例：碱金属元素，随着核电荷数的增大，金属性逐渐增强，熔沸点逐渐降低；对于卤素来说，从上到下，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，熔沸点逐渐升高，错误；元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，错误；非金属性越强，单质与水反应就越剧烈。根据非金属性：FClBrI，则单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2，正确；元素的非金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，

18、元素的非金属性强弱不能用来比较对应元素的氢化物水溶液的酸性强弱，错误；根据氧化性：SSe，则其离子的还原性：S2Se2，错误；非金属性：NP，则其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4，正确；综上所述，A项正确；答案选A。8B【分析】根据位置关系可知，a在第一周期，为He，b在第二周期，为F，c在第三周期，为S，据此进行分析判断。【解析】根据位置关系可知，a为He，b F，c为S；A. a为He，属于惰性气体，A项错误；B. b为F，其氢化物很稳定，B项正确；C. c为S，其最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，属于强酸，C项错误；D. b为F，无正价，D项错误；答案选B。【点睛】解

19、答本题的关键是根据位置关系确定元素种类，同时需要注意氟元素和氧元素无正价。9D【解析】镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，铜与盐酸不反应，镁、铝与盐酸反应放出氢气并得到氯化镁、氯化铝溶液，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，镁离子生成氢氧化镁沉淀，而铝离子生成NaAl(OH)4，此时溶液中主要存在的离子有Na+、Al(OH)4- 等。答案为D。10C【解析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X是短周期金属性最强的元素，可知X为11号元素，则X是Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y是Si元素；Z

20、的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，则Z是Cl元素；A非金属性：OSi，对应简单气态氢化物的稳定性：H2OSiH4，故A错误；BO、Cl对应的简单离子，电子层数越多，离子半径越大，则简单离子半径：Cl-O2-，故B错误；CNaClO为离子化合物，Na+与ClO-之间为离子键，氯原子与氧原子之间为共价键，故C正确；DSiO2和HClO4不反应，故D错误；答案选C。【点睛】SiO2属于酸性氧化物，不与酸（如硫酸、硝酸、高氯酸等）发生反应，但是其能够与弱酸氢氟酸发生反应，这是二氧化硅的特性。11C【分析】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元

21、素，则X为H，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，R为S，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z为Na，W其Al。【解析】A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，根据序大径小规律可知，其半径是O2Na+Al3+，故A错误；B. 元素X能与元素Y形成化合物H2O2，故B错误；C. 由于水分子间存在氢键，沸点反常，二硫化氢分子间没有氢键，所以元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY(H2O)XmR(H2S)，故C正确；D. 元素W的最高价氧化物的水化物是弱碱，故D错误。综上所述，答案为C。【点睛】同主族

22、从上到下，非金属性越强，气态氢化物越稳定；而水的沸点大于硫化氢，要考虑水分子间存在氢键的作用。12B【解析】ACaCO3、BaCO3都难溶于水，Sr与Ca、Ba位于同一主族，则SrCO3也难溶于水，故A正确；B位于金属与非金属交界处的元素，可作半导体材料，但第A元素形成的单质C不能作半导体材料，故B错误；C非金属性越强，氢化物越稳定，由事实可知，HBr的分解温度介于二者之间，故C正确；D非金属性SPSi，则P与H2在高温时能反应，故D正确；故选B。13B【分析】在短周期元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值=族序数-8，原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素

23、的原子半径随着原子序数的增大而减小；L、Q属于第A族元素，L原子半径大于Q，则L是Mg元素，Q是Be元素；M属于第A族元素，M原子半径大于Q而小于L，所以M是Al元素；R、T最低负价是-2价，则二者属于第A族元素，R有正化合价，则R为S元素，T为O元素，再结合题目分析解答。【解析】在短周期元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值=族序数-8，原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；L、Q属于第A族元素，L原子半径大于Q，则L是Mg元素，Q是Be元素；M属于第A族元素，M原子半径大于Q而小于L，所以M是Al元素；R、T最低负价是

24、-2价，则二者属于第A族元素，R有正化合价，则R为S元素，T为O元素。AL是Mg元素、R是S元素，Mg2+核外电子数是10，S2-的核外电子数是18，二者核外电子数不等，A错误；BM是Al元素、T是O元素，二者形成的化合物是Al2O3，属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，B正确；C元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性OS即TR，所以氢化物的稳定性为H2TH2R，C错误；DQ是Be元素、L是Mg元素，元素的金属性越强，其单质与同浓度的稀盐酸反应速率越快，金属性MgBe即LQ，所以单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为LQ，D错误。答案选B。14C【解析】溶液中n(Cl-)=0.2L1

25、.3mol/L=0.26mol，溶液中n(Mg2+)=0.2mol/L0.2L=0.04mol，由电荷守恒可知溶液中n(Al3+)=0.06mol；将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，根据钠离子守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)，再结合氯离子守恒、Al原子守恒可知n(NaOH)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.26mol+0.06mol=0.32mol，则至少需要4mol/L氢氧化钠溶液的体积为=0.08L=80mL，故答案为C。15D【解析】A水分子中的氢原子最外层不满足8电子结构，故A错误；BH

26、2O中的共价键都是不同元素之间形成的极性键，故B错误；CH2O的摩尔质量是18g/mol，故C错误；D、与可形成的水分子有H2O、D2O、T2O、HDO、HTO、DTO，其相对分子质量有5种，D项正确；故答案为D。16A【分析】由球棍模型可知，T为，X不稳定，易分解，则X为，Y为氧化剂。【解析】A由醛变成酸，可以选择氧化性较强的酸性溶液，A项正确；B的、分子中含有键的数目为，等物质的量并不一定是，故B错误；CX分子中含有的键个数为5，T分子中含有的键个数为3，C项错误；DT、X分子均只含有极性键，无非极性键，D项错误；答案选A。【点睛】化合物中，单键是键，双键：一个键，一个键；三键：一个键，两

27、个键。17NaOH r(K)r(Ca2)r(Mg2) NaOH HBrO4 NaBr Cl22Br=Br22Cl HF FClBr 【分析】根据元素在周期表中的位置知，为Na元素，为K元素，为Mg元素，为Ca元素，为Al元素，为O元素，为Cl元素，为Br元素，为Ar元素，为F元素；据此解答。【解析】（1）为Na元素，为Mg元素，为Al元素，三元素属于同周期元素，从左到右，金属性依次减弱，原子序数NaMgAl，金属性NaMgAl，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，三元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，碱性最强的是NaOH；答案为NaOH。（2

28、）为K元素，为Mg元素，为Ca元素，三元素形成简单阳离子分别为K、Mg2、Ca2，其中Mg2+只有二个电子层，K+和Ca2+有三个电子层，电子层越多，半径越大，K+和Ca2+具有相同的电子层结构，随着核电荷的递增，半径减小，原子序数KCa，离子半径r(K)r(Ca2)，三元素的离子半径大小顺序为r(K)r(Ca2)r(Mg2)；答案为r(K)r(Ca2)r(Mg2)。（3）为Na元素，为Br元素，Na和Br的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和HBrO4；Na和Br两元素形成化合物的化学式为NaBr，为Cl元素，其单质Cl2与NaBr溶液发生置换反应生成NaCl和Br2，其离子方程式为Cl

29、22Br=Br22Cl；答案为NaOH，HBrO4，NaBr，Cl22Br=Br22Cl。（4）为Cl元素，为Br元素，为F元素，三元素属于同主族元素，从上到下，非金属依次减弱，原子序数FClBr，非金属性FClBr，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，三种元素形成的气态氢化物最稳定的是HF；答案为HF，FClBr。18 三 A Al(OH)33H=Al33H2O HClO4 SO2和SO3 【分析】短周期元素中，C、E都有-2价，处于A族，C有+6价且原子半径CE，故C为硫元素、E为氧元素，D有-1价，原子半径大于氧，故D为Cl元素；A、B化合价分别为+2、+3，分别处于A族、A族，原子半

30、径AB硫，故A为Mg元素、B为Al元素，据此解答。【解析】（1）由上述分析可知，A为Mg元素，B为Al元素，C为S元素，D为Cl元素，E为O元素，它们在周期表中的对应位置为；答案为。（2）B为Al元素，原子序数为13，核内有13个质子，核外有13个电子，各电子层上电子依次为2，8，3，其原子结构示意图为，有三个电子层，最外层3个电子，B处于周期表中第三周期A族；答案为三，A。（3） B为Al元素，C为S元素，Al、S的最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3和H2SO4，二者发生化学反应生成硫酸铝和水，离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O；答案为Al(OH)33H=Al33H2O。

31、（4）O元素无最高正价，A、B、C、D属于同周期元素，从左到右，非金属性依次增强，即Cl的非金属性最强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强；答案为HClO4。（5）C为S元素，E为O元素，S与O形成的化合物有SO2和SO3；答案为SO2和SO3。19 C 同周期元素的原子半径越小，电负性越大 HCl H2S PH3 Al(OH)3 + 3HClO4 = Al(ClO4)3 + 3H2O Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4- 【分析】根据图表提供的信息

32、，O、F无正价，则A为Cl，B为S，C为P，D为Al，E为Na，据此回答。【解析】(1)E为Na，Na结构示意图为；(2)根据同周期元素，从左到右，元素的电负性逐渐增大，P的电负性应该是大于1.5，小于2.5，则X的值应为2.1，选C；(3)根据表中数据，同周期元素的原子半径越小，电负性越大；(4)同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性由强到弱的顺序是HCl H2S PH3；(5)A的最高价氧化物对应水化物为HClO4，属于强酸；D的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，则两者相互反应的化学方程式为Al(OH)3 +

33、 3HClO4 = Al(ClO4)3 + 3H2O；(6)同理，D、E（Na）最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4- 。20 HClO4 HClO r(Cl)r(N)r(O)r(H) 离子键、共价键 【分析】由B的单质可以分别和C、D的单质化合形成10电子分子知B是氢元素，结合五种元素原子序数关系可知C、D可能是N、C或O、N或F、O，乙、丙可能是NH3、CH4或H2O、NH3或HF、H2O。结合框图转化关系中A的单质与乙反应的产物戊光照分解的情况知A是氯元素、乙是H2O、甲是HCl、戊是HClO，C是氧元素。则D是氮元素，丙是NH3，丁

34、是NO，E是铁元素，己是FeCl3，庚是FeCl2。以此分析解答本题。【解析】(1)根据上述分析：A是氯元素、C是氧元素、E是铁元素，所填位置如图所示，故答案：；(2)根据上述分析：A是氯元素，氯最高价氧化物对应的水化物是HClO4，故答案：HClO4；(3)根据上述分析：戊是HClO、B是氢元素，D是氮元素，B与D形成的原子个数比为21的化合物，则相应的化合物是N2H4，该化合物的电子式：，故答案：HClO；(4)根据上述分析：A、B、C、D分别为H、Cl、O、N，它们的原子半径大小为r(Cl)r(N)r(O)r(H)，故答案：r(Cl)r(N)r(O)r(H)；(5)根据上述分析：A、B、D分别为H、Cl、N，三种元素形成的化合物是氯化铵，含有离子键、共价键，故答案：离子键、共价键。