4.1 原子结构与元素周期表 第3课时 原子结构与元素性质 练习 -(2019)新人教版高中化学必修第一册.docx
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1、第3课时原子结构与元素性质基础过关练 题组一碱金属元素1.(2019重庆一中高一下月考)对于可能存在的第119号元素,有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势,判断下列有关“类钫”的预测不正确的是()A.“类钫”元素位于元素周期表的第八周期,在化合物中显+1价B.“类钫”元素的非金属性极强,其最高价氧化物对应的水化物为强酸C.“类钫”单质遇水剧烈反应,可能发生爆炸D.“类钫”单质的密度大于钫单质,且大于1 g/cm32.碱金属是典型的活泼金属,其根本原因是()A.碱金属单质的密度小,熔点和沸点低B.碱金属在常温下易被氧化C.碱金属原子最外电子层上都只有1个电子,容易失去D.碱金属原
2、子的核电荷数比较小3.锂(Li)是一种银白色的金属,质软,是密度最小的金属。金属锂常用于原子反应堆、制轻合金及电池等,锂电池或锂离子电池备受人们推崇。锂(Li)不可能具有的性质是()A.锂在空气中燃烧只生成氧化锂B.锂很软,用小刀可以切割C.锂的熔点比金属铯高D.金属锂可以保存在煤油中4.下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是()A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径5.(2019安徽安庆白泽湖中学高一下月考)下列各组比较不正确的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:KNaLi,故钾可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点:
3、LiNaKD.碱性:LiOHNaOHBr2I2,原因是 ;实验完毕后,关闭止水夹b,打开a、c,挤压气球,目的是。答案全解全析基础过关练1.B2.C3.D4.C5.B7.C8.D9.B1.B由碱金属元素的原子最外层电子数都为1可知,“类钫”在化合物中显+1价,A正确;碱金属元素从上到下金属性逐渐增强,其最高价氧化物对应的水化物为强碱,B错误;碱金属元素从上到下金属性逐渐增强,“类钫”的活泼性比钫还强,单质遇水剧烈反应,可能发生爆炸,C正确;碱金属从上到下,单质的密度逐渐增大(K除外),“类钫”的密度应是碱金属中最大的,D正确。2.C结构决定性质,碱金属原子最外电子层上都只有1个电子,容易失去,
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