4.1 课时1 原子结构与元素周期表 同步练习-（2019）新人教版高中化学必修第一册.docx

1、人教版（2019）必修一同步练习 第四章第一节课时1 原子结构与元素周期表1.下列说法错误的是（ ）A.原子是由原子核和核外电子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子和中子的相对质量都近似为1D.原子中不存在带电荷的粒子，所以原子不显电性2.门捷列夫制出的元素周期表在化学发展过程中具有划时代的意义，下列有关门捷列夫制出的元素周期表的说法正确的是( )A.按原子序数由小到大的顺序排列，并将化学性质相似的元素放在一横行中B.按相对原子质量由小到大的顺序排列，并将化学性质相似的元素放在一横行中C.按相对原子质量由小到大的顺序排列，并将化学性质相似的元素放在一纵列中D.按相对原子质量由小到大的

2、顺序排列，并将性质相似的元素放在一纵列中3.粒子含有的质子数为7，中子数为8，电荷为0，则它的化学符号是（ ）A. B. C. D.4.下列叙述正确的是( )A.A族某元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定位于A族B.除短周期外，其他周期均有32种元素C.原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素，也可能是非金属元素D.Ca是碱金属元素5.原子核外电子是分层排布的，下列关于L层与M层的说法不正确的是( )A.L层离核比M层离核近B.电子在M层上运动时所具有的能量高于L层C.当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子D.当L层上的电子数为偶数时，M层上一定有电子6金属钛对人体无毒且能

3、与肌肉 和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（ ）A. 48Ti和50Ti 的质子数相同，互称同位素B. 48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C. 48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素D. 48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体7.已知元素X、Y的质子数分别为a和b，它们的离子和的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（ ） A. B. C. D. 8.对于核电荷数为118的元素，下列说法正确的是( )A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B.最外层有2个电子的元素一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素一

4、定是金属元素D.最外层电子数为7的元素，最高正价一定为+79.下列对现行的元素周期表的说法中正确的是（ ）A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到 右排列的B.同周期元素的电子层数相同C.同族元素的最外层电子数一定相同D.最外层电子数相同的元素都是同一族10.具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是（ ） A. B. C. D. 11.核反应不仅能发电也能制造元素。利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为 113、115、117和118四种新元素，填补了目前元素周期表 的空白，其中113号元素与A1元素处于同一主族。下列 说法正确的是（ ）A.四种元素均为主族

5、元素B.115号元素一定是处于VA族的非金属元素C.117号元素与F、Cl、Br、I均处于A族D.四种新元素位于元素周期表中的不同周期12.某常见微粒X的结构模型可表示为(代表电子)，下列有关X的说法正确的是( )A.微粒X的组成元素不可能是第三周期元素B.X的组成元素一定是氖元素C.若X的组成元素的核电荷数为8，则X是D.若X的核内质子数比电子数多，则X最多有2种13.已知A、B是周期表中同主族相邻的两元素，A、B所在周期分别有a、b种元素。若A 的原子序数为X，则B的原子序数可能为（ ）x+ax-a x+bx-bA. B. C. D. 14.某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和

6、规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中P点代表氢元素。下列说法不正确的是( )A.图中虚线相连的元素位于同一族B.P、K、L、M、X、Y、Z都是短周期元素C.K元素位于常规周期表的第三周期第VIA族D.M与Z两种元素形成的化合物的化学式为MgCl215.请按要求填空：（1）简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关的叙述正确的是（）A. 是三种不同的核素 B. 具有相同的质量数 C. 互为同位素 D. 核外电子数不同（2）科学家已发现一种新型氢分子（H3)，则

7、相同条件下，等质量的H3和H2相同的是。A.分子数B.原子数 C.体积D.电子数（3）微粒核外有a个电子，则它的核内中子数为。（4）与10 g D2O含有相同电子数的NH3在标准状况下的体积是。（5）已知：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2，将 23 g 钠与过量的重水（D2O)反应，产生气体质量是 。答案以及解析1.答案：D解析：A项，原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的，所以正确，不符合题意；B项，电子的质量相对质子和中子的质量可以忽略，因此原子的质量主要集中在原子核上，所以正确，不符合题意；C项，质子的质量和中子的质量与原子质量的1/12相比所得

8、的数值均为1，所以正确，不符合题意；D项，构成原子的粒子中，中子不带电，但质子和核外电子均带电，所以错误，符合题意。2.答案：C解析：门捷列夫是以相对原子质量的大小为依据编制元素周期表的，其中化学性质相似的元素排成一纵列，C项正确。 3.答案：C解析：该粒子的质量数7815，因此该粒子的化学符号为，所以C项正确。4.答案：C解析：A族某元素的原子序数为a，若该元素为短周期元素，则原子序数为a+1的元素位于A族，若该元素为长周期元素，则原子序数为a+1的元素位于B族，A项错误；第四、五周期各有18种元素，B项错误；碱金属元素是指A族中除H以外的所有元素，Ca是A族元素，D项错误。5.答案：D解析

9、：A项，L层离核比M层离核近，A项正确；离核越远，电子能最越高，M层离核的距离大于L层离核的距离，B项正确；C项，L层最多可容纳8个电子，当L层上的电子数为奇数时，说明L层上电子未填满，M层上不可能有电子，C项正确；D 项，由氖原子的L层上有8个电子而其M层上无电子可知，D项错误。6.答案：A解析：A项，两者的质子数相同，中子数不同，互称为同位素， 所以正确；B项，两者的质子数相同，属于同种元素，所以错误；C 项，两者的中子数不同，是两种不同的核素，所以错误；D项，两 者均属于核素而不属于单质，因此不属于同素异形体，所以错误。7.答案：A解析：因为和具有相同的核外电子排布，因此和具有相同的核外

10、电子数，的核外电子数等于，的核外电子数等于，则，所以A项正确。8.答案：C解析：A项中最外层只有1个电子的元素有H、Li、Na，A项错误；B项中最外层有2个电子的元索有He、Be、Mg，B项错误；C项中的元素只能是Be，C项正确；D项中最外层电子数为7的元素有F、Cl，F无正价，D项错误。 9.答案：B解析：A项，元素周期表是按核电荷数由小到大排列的， 所以错误；B项，电子层数相同的元素位于同一周期，所以正确； C项，0族元素的最外层电子数不完全相同，所以错误；D项， He和Mg最外层都是2个电子，但这两种元素不在同一族，所 以错误.10.答案：C解析：A项，核外电子数为13，即，只能表示Al

11、原子，所以错误；B项，核外电子数为7，即，只能表示氮原子，所以错误；C项，若，为Ar原子，若，为，若，为，所以正确；D项，核外电子数为17，即，只能表示氯原子，所以错误。11.答案：C解析：A项，113号元素位于第DIA族，因此113号元素 原子的最外层有3个电子，由此可知，115、117、118三种元素 原子的最外层分别有5、7、8个电子，由此可知，118号元素为 稀有气体元素，不属于主族元素，所以错误；B项，115号元素 定位于VA族，但不属于非金属元素，所以错误；C项，117 号元素位于第 A族，所以正确；D项，四种元素均位于元素 周期表的第七周期，所以错误.12.答案：C解析：微粒X核

12、外有2个电子层共10个电子，故它可以是第3周期元素钠、镁、铝的阳离子，A、B项错误；当X的组成元素原子的核电荷数是8时，说明X带有两个单位的负电荷，X是，C项正确；当X的核内质子数多于10时，X可表示、三种离子，D项错误。13.答案：D解析：应用列举法可知D正确。14.答案：C解析：P、K、L、M、X、Y、Z依次是氢、氧、钠、镁、培、播、 氯，它们都是短周期元素。A项，虚线上的元素最外层电子 数相等，为同一族元素，所以正确，不符合题意；B项，上述 元素均为短周期元素，所以正确，不符合題意；C项，K元素 是氧元素，在常规周期表中的位置是第二周期第VIA族，所 以错误，符合题意；D项，M (镁）和

13、Z (氯）两种元素形成 的化合物为MgCl2，所以正确，不符合題意。15.答案：(1)AC (2)BD (3)Aan (4)11.2L (5)2g解析：(1) A项，该题运用图形形象地表示了原子的构成和 原子核的构成，三种原子的质子数、电子数均为1，而中子数分别为0、1、2，因此三者是氢元素的三种核素，所以正确；B 项，由于中子数不同，因此三者的质量数不同，所以错误；C 项，三种核素均为H元素，互为同位素，所以正确；D项，同 位素的质子数相同，因此电子数也相同，所以错误。(2)A项，分子数等于2 ： 3，所以错误；B项，两种物质均由H 原子构成，因此等质量的两种物质所含的H原子个数相等， 所以正确；C项，由于没有给出温度和压强，因此无法确定体 积的大小关系，所以错误；D项，H原子数相同，因此电子数 也相同，所以正确，(3)核外有a个电子，因此核外有a+n个电子，因此质子数=a+n，即中子数=A-a-n。(4)D2O的相对分子质设为20，因此10 g D2O的物质的量为 0.5 mol，1个氨分子和1个D2O分子均含有10个电子，因此 含相同电子数时氨气的物质的置为0.5 mol，即在标准状况下 的体积是11.2 L。(5)23 g钠的物质的量为1 mol ，生成0.5 mol D2， D2的相对 分子质量为4，因此质量为2 g.