2.3.2 物质的量浓度 练习-（2019）新人教版高中化学必修第一册.docx

1、2.3.3 物质的量浓度基础知识点练习知识点1 物质的量浓度1.某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04x10-3mol/L。 这里的“5.04x10-3mol/L”表示葡萄糖的（ ）A.物质的量 B.摩尔质量 C.质量分数 D.物质的量浓度2.下列溶液中物质的量浓度为1 mol / L的是（ ）A.将20gNaOH固体溶解在500mL水中B.将10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液C.将1 L10 mol ./L的浓盐酸与9 L水混合D.将标准状况下22.4 LHCI气体溶于1 L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水, 0 时，1体积水能溶解500体积的氯化氢)3. 从500 mL

2、1.0 mol /LNaCl溶液中取出100 mL溶液，下列对这100 mL溶液的叙述正确的是（ ）A.物质的量浓度为1.0 mol/LB.溶液中含1 mol NaClC.溶液中含29.25 g NaClD.物质的量浓度为0.2 mol/L 【答案】1-3 DBA知识点2 物质的量浓度的计算4.将4 g NaOH溶解于10 mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度为（ )A.1 mol/L B.0.1 mol/L C.0.01 mol/L D.10mol/L5.将5 mol/L的Mg(NO3) 2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为（ ）

3、A.5a/b mol/L B.10a/b mol/L C.b/5a mol/L D.a/b mol/L6.0.1 L某溶液含有0.1 molKCl和0.1 mol CaCl2,此溶液中Cl-的物质的量浓度是()A. 3 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.1 mol/L7. A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是（ )A.10 mL 5 mol/L的A溶液加水配制成100 mI溶液B.9.2gB物质(式量为46)溶于水配成100 mI溶液C.1.806x 1023个C的分子溶于水配成100 mL溶液D.0.1 m

4、ol D物质溶于100 mL2.5 mol/L的D溶液中【答案】7-10 BBAD 知识点3 一定物质的量浓度溶液的配制8.在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是( )A浓硫酸稀释后,应马上转移到容量瓶中,缓慢加人蒸馏水至接近刻度线12 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C.配制溶液时,如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒人容量瓶中，缓慢加人蒸馏水至接近刻度线12 cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 D.使用容量瓶前检查它是否漏水9.某同学用NaOH固体配制0.10 molL-1的NaOH溶液的过程如图所示:你认为该同学的错误步骤有()A.

5、1处B.2处C.3处D.4处10.下列实验操作正确的是()A.使用容量瓶配制溶液,移液时应洗涤烧杯23次B.用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸C.用托盘天平称量11.50 g NaCl固体D.配制一定物质的量浓度的溶液时,固体物质可以直接在容量瓶中溶解11.实验室用氯化钠固体配制100 mL 2 molL-1的NaCl溶液,回答下列问题:(1)所需固体氯化钠的质量是_g。(2)配制操作中,用不到的仪器是_(填字母)。A.烧杯 B.200 mL容量瓶C.胶头滴管 D.玻璃棒E.100 mL容量瓶(3)下列操作的顺序是(每项限选一次)_。A. 称量 B. 溶解 C. 洗涤 D. 定容 E.

6、转移 F. 摇匀 G. 冷却(4)若用2 molL-1的NaCl溶液先润洗容量瓶,再转移溶液,所配溶液的浓度将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。12.某学生用12 molL-1的浓盐酸配制0.10 molL-1的稀盐酸500 mL。回答下列问题:(1)量取浓盐酸的体积为_ mL,应选用的量筒规格为_。(2)配制时应选用的容量瓶规格为_。(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有_、_、_、_和试剂瓶。【答案】10-12 DBA 13.(1) 11.7 (2)B (3) ABGECDF (4)偏大 14.（1）4.2 10mL (2)500mL (3)烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管知识点4

7、 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析13.配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏高的是( )A.没有洗涤烧杯和玻璃棒B.定容时凹液面最低处低于刻度线C.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配制溶液D.转移过程中有少量溶液溅出14.配制一定物质的量浓度的溶液时,液面略高于容量瓶的刻度线,则应采取的措施是( ) A.用胶头滴管吸出多余的液体 B.为保证溶液浓度准确,需重新配制溶液C.液体超过较少，不用处理D.将容量瓶适当加热,蒸发除去适量水15.(2019滁州高一检测)某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,有下列不当操作:称量时天平未达平衡(左低右高);摇匀后

8、见液面下降,再加水至刻度线;这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是()A.都导致浓度偏大B.导致浓度偏小,导致浓度偏大C.都导致浓度偏小D.导致浓度偏大,导致浓度偏小【答案】15-17 BBD能力综合提升1.将6.0 mol /L H2SO4溶液由10 mL稀释至200 mL, 再从中取出20 mL,这20 mL溶液的物质的量浓度是( ) A. 0.05 mol / L B. 0.30 mol/L C. 0.15 mol / L D. 0.5mol/L2.(2016.山东省实验中学)下列关于0.1 mol/LH2SO4溶液的叙述错误的是( ) A.1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8g B

9、.0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出的溶液中 H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L 3.(2017 .华中师大一附中)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2, AlCl3,三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时,三种溶液中Cl-的物质的量之比( ) A.1:1:1 B.1:2:3C.3:2:1 D.3:4:34.实验室欲用Na2CO3 .10 H2O晶体配制1 mol/L的Na2CO3溶液100 mL,下列说法正确的是(

10、 )A.要完成实验,需称取10.6g Na2CO310H2O晶体B.本实验需用到的仪器只有药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和100 mL容量瓶C.配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，会导致浓度偏低D.定容时用胶头滴管滴入的蒸馏水滴在容量瓶内部刻度线上方会导致浓度偏低5.50 mL物质的量浓度为4.4 molL-1,密度为1.24 gmL-1稀硫酸中溶质的质量分数为()A.35% B.70% C.18% D.0.035%6.100 mL 0.3 molL-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL-1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物质的量浓度为(设混合前后溶液的体积不变

11、)()A.0.2 molL-1 B.0.25 molL-1C.0.40 molL-1 D.0.50 molL-17.实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%,密度为1.84 gcm-3,则物质的量浓度是()A.18.4B.18.4 molL-1C.1.84 molL-1D.无法计算8.(2017.重庆一中)下列溶液中n( Na+)与100 mL0.1 mol L的Na2SO4溶液中n(Na+ )相同的是( ) A.100 mL0.1 mol /L的NaCl溶液B.50 mL0.2 mol/L的NaNO3溶液 C.100 mL0.1 mol /L的NaHSO4溶液 D.200 mL 0.2 mo

12、l /L的HCl溶液与100 mL0.2 mol L-1的NaHCO3溶液混合9.(2016.河南省实验中学)小王同学准备用CuSO45H2O配制500mL0.1mol/L的CuSO4溶液。(1) 小王同学选用的容量瓶规格是_mL。(2) 玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是_和_。(3)小王同学通过计算，用托盘天平称取_gCuSO45H2O。(4)有关物质的量浓度的误差分析(填“偏高”“偏低”或“无影响”): 若容量瓶洗净后未干燥,残留少量水，则所配制溶液的浓度将_。 定容时，若俯视刻度线，则所配制溶液的浓度将_。10.实验室配制500 mL0.2 mol/L的FeSO4溶液,实验操作步骤有

13、: 在天平上称出27.8 g绿矾,把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解; 把制得的溶液小心地注人500 mL容量瓶中; 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 12 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切; 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转移到容量瓶中，并轻轻摇动; 将容量瓶的瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白:(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。(2)本实验用到的基本仪器有_。(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响? (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低:没有进行操作步骤

14、,会_;加蒸馏水时不慎超过了刻度，会_。(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴洒在容量瓶外面，应_。11.常温下，将10.0mL.2.0 mol.L”的HNO3,溶液加水稀释到400 mL,所得HNO3溶液的物质的量浓度为_mol/L。若从稀释后的溶液中取出100mL溶液,则溶液中含有HNO3的质量为_g,这100mL HNO3溶液能中和_mL0.08mol/LNaOH溶液。12.常温下，将30.0 g 12.0%的Na2SO4溶液与20.0g 24. 0%的Na2SO4溶液混合，得到密度为1.20 gcm-3的溶液。试计算:(1)所得溶液中Na2SO4的质量分数。(2)所得溶液中Na2SO4的物质的量浓度(精确至0.01)【答案】1-5 BCDDA 6-8 CBD 9.(1)500 (2) 搅拌、引流 （3）12.5g （4）无影响 偏高 10.（1） （2）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、 胶头滴管（3）偏高 （4）偏低；偏低 （5）重新配制；重新配制11. 0.05； 0.315； 62.512.（1）16.8% （2）1.42mol/L