2.3 物质的量 讲义-(2019)新人教版高中化学必修第一册.docx
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1、2.3.物质的量一、物质的量1、物质的量:是一个物理量,表示含有一定数目粒子的集合体,2、符号为 n ,单位为摩尔或摩 ,符号位mol 3、物质的量是国际七个基本物理量之一。【注】摩尔只是单位,不能说摩尔是国际七个基本物理量。国际单位制(SI)的7个基本单位物理量物理量的符号单位名称及符号长度l(L)米(m)时间t秒(s)质量m千克(kg)温度T开尔文(K)发光强度I(Iv)坎德拉(cd)电流I安培(A)物质的量n摩尔(mol)【注】物质的量是一个整体,不能看成物质的数量,或者物质的质量。物质的量适用于微观粒子(包括分子、原子、离子、质子、中子、电子等),不适用于宏观物质,如1 mol苹果,一
2、摩尔大米的说法都是是错误的。使用摩尔作单位时必须用指明微粒的种类例:1 mol氢 指代不明,应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。依旧符合初中讲的物质的组成例如:1molH2O中有1mol氧原子和2mol氢原子 (对) 1molH2O中有1mol氧原子和1mol氢分子 (错) 1molNaCl中有1mol钠原子和1mol氯原子 (错)1molNaCl中有1mol钠离子和1mol氯离子 (对)物质的量是宏观和微观的桥梁。二、阿伏加德罗常数1、含义:国际上规定,1mol微粒集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同,约为6.021023 。 2、单位是mol-1,用符号NA表示。
3、3、物质的量(n)、阿伏伽德罗常数(NA)与粒子数(N)之间的关系式:【注】约为6.021023 微粒依旧是微观粒子 国际上规定0.012kg12C 三、摩尔质量1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M,单位:g/mol。2.数值:当摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上等于该物质的相对分子质量。3.计算公式:物质的量n、物质的质量m、摩尔质量M之间的关系为:。【总结】摩尔质量(M),粒子数(N)、质量(m)、物质的量(n)之间的关系:四、气体摩尔体积1.影响物质体积的因素 粒子的大小物质的体积 粒子的数目 粒子间的距离气体体积主要取决于粒子数目和粒子间的距离。2.气体摩尔体积(1)
4、定义:一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积。 符号:Vm。:单位L/mol。(2)在标准状况下(0,101kPa时),气体的摩尔体积约为22.4L/mol。 标准状况下,1mol任何气体所占体积为22.4L。【注】 对象为气体,单一或混合。 Vm与温度和压强有关,22.4L/mol不一定是标况,标况一定是22.4L/mol。 气体摩尔体积的数值与温度和压强有关系,同温同压的气体,气体摩尔体积是一样的。【总结】标准状况下气体密度五、阿伏加德罗定律及其推论应用1.阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(或气体物质的量相同)2.阿伏加德罗定律的推论相
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