2.3物质的量-（2019）新人教版高中化学高一上学期必修第一册.doc

1、2.3物质的量一、单选题（共8小题）1100mL0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中SO的物质的量浓度为A0.2mol/LB0.25mol/LC0.40mol/LD0.50mol/L2配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是A操作1前需用称量纸称取质量为的B操作1确认完全溶解后，应立刻进行操作2C操作4如果俯视，则溶液浓度偏大D操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线3NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NAB同温同压下，相同体

2、积的氢气和氮气所含原子数均为2NA个C1molNa与足量H2O反应时得到电子的数目为NAD标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NA4下列说法正确的是A可使用250mL容量瓶分两次完成490mL该浓度的BaCl2溶液的配制B20gNaOH溶于1L水，可配得0.5mol/LNaOH溶液C5mL0.3mol/LNa2SO4溶液和5mL0.6mol/LNaNO3溶液Na+物质的量浓度相等D100mL0.1mol/L硫酸溶液中含有的氢离子数约为6.0210215在120时，在一密闭容器中有CO、H2、O2混合气体共28.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，已知O2过量，再将燃烧后的气体用过量的Na2

3、O2充分吸收，固体增重12.5g，则原混合气体中O2的物质的量是A0.35molB0.45molC0.50molD1.00mol6在KCl、MgSO4、MgCl2形成的混合溶液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl)=0.2mol/L，则c(SO)为A0.15mol/LB0.20mol/LC0.25mol/LD0.40mol/L7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A2gH2所含原子数目为NAB标况下，11.2LSO3含有的分子数为0.5NAC64gSO2中含有的原子数为3NAD1mol/LNaOH溶液中Na+的数目为NA8用已准确称量过的氯化

4、钠固体配制1.00molL-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是坩埚分液漏斗容量瓶烧杯胶头滴管烧瓶玻璃棒托盘天平药匙ABCD二、多选题（共4小题）9用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是AagO2和O3的混合物中所含原子总数为B常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NAC标准状况下，22.4L苯中含有的分子数为NAD物质的量浓度为0.5molL-1的MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为NA10在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A同质量、不同密度的N2和C2H4B同温度、同体积的O2和N2C同体积、同密度的CO和C2H4D同压强、同体积的O2和N21

5、1下列实验操作或记录正确的是A常温常压下测得1molN2和CO的混合气体质量为28gB用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC用托盘天平称得2.50gCuSO45H2O，受热充分失水后，固体质量减轻0.90gD欲配制0.10molL-1的硫酸920mL，需量取密度为1.84gcm-3、质量分数为98%的浓硫酸的体积约为5.4mL12相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积，下列叙述错误的是Aa：b等于A与B的相对分子质量之比Ba：b等于等质量的A与B的分子数之比Ca：b等于同温同压下A与B的密度之比Da：b等于同温同体积等质量的A与B的压强比三、填空题（共4大题）13如果

6、出现下列情况，所配溶液的浓度会怎样？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)（1）没有进行洗涤就直接定容。_（2）转移溶液时有少量溶液洒在瓶外。_（3）定容时凹液面高于刻度线。_（4）定容时仰视刻度线。_（5）容量瓶洗净后瓶底有少量蒸馏水。_14计算：（1）24g CH4的物质的量是_；（2）8.4g NaHCO3的物质的量是_；（3）0.25mol CO2的质量是_；（4）1.5mol H2SO4的质量是_。15在实验室用98%的浓H2SO4配制250mL8molL-1的硫酸时：（1）所需要的玻璃仪器有_。（2）应将_缓缓倒入_中并不断搅拌。（3）未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶，将导致所得溶液

7、浓度_(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。16某化学实验室需要0.5硫酸溶液450。根据溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。（2）现用质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸来配制450、0.5的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_(保留1位小数)，现有10 25 50 100四种规格的量筒，你选用的量筒是_(填代号)。（3）配置过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是_。（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：量取 计算 稀释 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为：_(填序

8、号)。（5）在配制过程中，下列操作能引起误差偏高的有_(填代号)。洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线试卷第3页，总4页参考答案1C【详解】100mL0.3mol/L Na2SO4溶液中含有SO物质的量为0.03mol；50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有SO物质的量为0.2mol/L0.05L3=0.03mol；故混合后

9、溶液的SO物质的量浓度为(0.03+0.03)mol/(0.1+0.05)L=0.40mol/L。答案选C。2C【详解】A氢氧化钠具有腐蚀性。不能用称量纸称量，A错误；B 操作1确认完全溶解后，应冷却到室温、再进行操作2，B错误；C 操作4如果俯视，则导致体积偏小，溶液浓度偏大，C正确；D若补充少量水至刻度线，则导致体积偏大，溶液浓度偏小，D错误；答案选C。3A【详解】A若92g均为NO2，NO2物质的量为2mol，O为4mol，若92g均为N2O4，N2O4物质的量为1mol，O仍为4mol，因此二者无论按何种比例混合，O均为4mol，数目4NA，故A正确；B同温同压下，相同体积的氢气和氮气

10、所含原子数相等，但无法得知具体数目，故B错误；CNa与H2O反应，Na的化合价升高，失去电子，而非得到电子，故C错误；D标况下，四氯化碳为液体，只知道体积，无法计算物质的量，故D错误。综上所述，答案为A。4C【详解】A容量瓶的选择根据“大而近”的原则，配制490ml溶液应选取500ml容量瓶，错误；B20gNaOH溶于1L水，溶液的体积并不是1L，无法计算浓度，错误；C离子浓度=溶液浓度离子对应的脚码，二者的Na+物质的量浓度均为0.6 mol/L，正确；DH2SO4的物质的量为0.01mol，H2SO4为二元酸，溶液中H+数约为26.021021，错误；故选C。5C【详解】根据题意，固体增加

11、的质量实际为CO、H2的质量，则CO、H2质量为12.5g，氧气的质量为28.5g12.5g16g，氧气物质的量为，故C符合题意。综上所述，答案为C。6B【详解】根据电荷守恒得到c(K+)+2c(Mg2+)=c(Cl)+2c(SO)，0.1mol/L+0.25mol/L2= 0.2mol/L+2c(SO)，解得c(SO)=0.20 mol/L，故B符合题意。综上所述，答案为B。7C【详解】A2gH2物质的量为，因此所含原子数目为2NA，故A错误；B标况下，SO3是非气态的物质，因此11.2LSO3无法计算物质的量，故B错误；C64gSO2物质的量为，因此含有的原子数为3NA，故C正确；D1mo

12、l/LNaOH溶液，无溶液体积，无法计算物质的量，故D错误。综上所述，答案为C。8C【详解】氯化钠固体已经准确称量过，因此不需要，配制溶液不需要，故需要，故C正确。9AB【详解】A ag O2和O3的混合物中只有氧原子，所含原子总数为，故A正确；B N2与CO均为双原子分子，且相对分子质量均是28，常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为 =NA，故B正确；C 标准状况下，苯为液体，不能用气体体积计算苯的分子数，故C错误；D 物质的量浓度为0.5molL1的MgCl2溶液中，缺少溶液的体积，无法计算含有Cl个数，故D错误；故选AB。10AC【详解】略11AD【详解】AN2和

13、CO的摩尔质量都是28g/mol，所以常温常压下1molN2和CO混合气体的质量为1mol28g/mol=28g，A正确；B量筒只能精确到0.1mL，所以用量筒测得排水法收集制得的氢气体积不可能为50.28mL，B错误；C托盘天平只能精确到0.1g，因此不可能用托盘天平称得2.50gCuSO45H2O，C错误；D密度为1.84gcm-3、质量分数为98%的浓硫酸物质的量浓度为：mol/L=18.4mol/L，欲配制0.10molL-1的硫酸920mL，应选用1000mL容量瓶配制，根据稀释定律计算可得需要量取浓硫酸5.4mL，D正确；答案选AD。12BD【详解】A相同条件下，ag的A气体与bg

14、的B气体占有相同体积，说明两种气体的物质的量相等，则质量比等于摩尔质量之比，即a：b等于A与B的相对分子质量之比，A正确；BA与B的相对分子质量之比为a：b，则等质量的A与B的分子数之比为b：a，B错误；C同温同压条件下密度之比等于相对分子质量之比，即a：b，C正确；D同温同体积等质量的A与B两种气体，压强比等于摩尔质量的反比，即为b：a，D错误；故选BD。13（1）偏低（2）偏低（3）偏低（4）偏低（5）无影响【分析】（1）没有进行洗涤就直接定容，溶液中溶质减少，浓度偏低；故答案为：偏低；（2）转移溶液时有少量溶液洒在瓶外，溶液中溶质减少，浓度偏低；故答案为：偏低；（3）定容时凹液面高于刻度

15、线，溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低。（4）定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低。（5）容量瓶洗净后瓶底有少量蒸馏水，定容时少加蒸馏水，浓度无影响；故答案为：无影响。14（1）1.5mol（2）0.1mol（3）11g（4）147g【分析】（1）24g CH4的物质的量；故答案为：1.5mol。（2）8.4g NaHCO3的物质的量；故答案为：0.1mol。（3）0.25mol CO2的质量；故答案为：11g。（4）1.5mol H2SO4的质量；故答案为：147g。15（1）烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶、量筒（2） 浓H2SO4 水 （3）偏高【分析】

16、（1）量取液体会用到量筒，稀释溶液会用到烧杯和玻璃棒，定容会用到胶头滴管和250 mL容量瓶；（2）一定物质的量浓度溶液的配制及浓H2SO4的稀释方法，稀释浓H2SO4时要将密度较大的浓H2SO4缓缓倒入密度较小的水中并不断搅拌，这样混合的比较充分。不能将水加入浓H2SO4中，以防止液体混合不充分，浓H2SO4吸水时会放出大量的热，使液体局部迅速受热而飞溅出来。稀释浓硫酸时，应酸入水，故应浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌；（3）未冷却的溶液因热胀冷缩，会使冷却后的溶液体积偏小，浓度偏高。16（1） AD 玻璃棒、胶头滴管 （2） 13.6 （3）将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌（

17、4） （5）【分析】（1）配制溶液需要容量瓶，量筒，烧杯，可定不需要的是平底烧瓶和分液漏斗，故答案为：AD（2）设需要浓硫酸的体积为V，配制450溶液，需要选择500mL的容量瓶，根据公式可得，根据计算可知所选的量筒为25mL，故答案为：13.6；。（3）配置过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故答案为：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。（4）配制溶液的步骤为：计算量取稀释冷却转移洗涤定容摇匀，故正确的操作顺序为：，故答案为：（5）洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，不用洗涤量筒，若洗涤量筒相当于浓硫酸取多了，引起配制的稀硫酸浓度偏高。热胀冷缩，未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，相当于加水加少，引起配制的稀硫酸浓度偏高。将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸，稀释方式错误，容易引起液体飞溅，造成溶质损失，引起配制的稀硫酸浓度偏低。定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，造成溶质损失，引起配制的稀硫酸浓度偏低。转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水不影响所配制溶液的浓度。定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加水加多了，引起配制的稀硫酸浓度偏低。定容时，俯视刻度线相当于加水加少了，引起配制的稀硫酸浓度偏高。故答案为：答案第7页，总1页