2.3 物质的量 课时3 溶液的物质的量浓度 同步练习-（2019）新人教版高中化学必修第一册.docx

1、人教版（2019）必修一同步练习第二章第三节课时3 溶液的物质的量浓度1.下列有关物质的量浓度的相关说法中错误的是（ ） A.将25gCuSO45H2O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB.将100mL5mol/L盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，物质的量浓度变为10mol/LC.将10mL0.1mol/LNaCl溶液和90mL水混合，所得溶液物质的量浓度约为0.01mol/LD.实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g2.实验室有一瓶溶液，标签上标有“0.2mol L-1 BaCl2溶液”的字样，下面对该溶液的

2、叙述正确的是（ ）A.配制500mL该溶液，可将0.1mol BaCl2溶于500mL水中B.Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.2 mol L-1C.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl-）为0.2 mol L-1D.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol L-13.配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度线，这时 应采取的措施是（ ）A.倒出刻度线以上的液体 B.再加入适量溶质 C.影响不大，不再处理 D.重新配制4.实验室用蔗糖配制50.0g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（ ）A.配制该溶液所需溶剂的质量为

3、50gB.用托盘天平称取5.0g蔗糖C.溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D.将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签5.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列选项中会造成所配制溶液浓度偏高 的是（ ）A.所用NaOH已经潮解 B.有少量NaOH溶液残留在烧杯里C.向容量瓶中加水未到刻度线 D.称量时误用“左码右物”6.某溶液中含有NaCl、K2SO4、KC1 三种溶质，已知 c （Cl-）为 0.4 mol L-1、c （K+） 为0.7 mol L-1 、c （Na+）为0.1 mol L-1则该混合溶液 中硫酸根离子的浓度为（ ）A.0.1 mol L-1B. 0.2

4、mol L-1 C. 0.3 mol L-1D. 0.4 mol L-17.3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的混合气体相对氢气的密度是16，则生成的一氧化碳的质量是（相对密度指在相同的温度和压强下物质的密度之比）（ ）A.3.3 g B.6.3 g C.8.4 g D.13.2 g8.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使Ba2+完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）A.0.1（b-2a）mol/L B.10（2a-b）mol/L C.10（b-a）mol/L

5、D.10（b-2a）mol/L9.学会阅读体检报告，就能正确判断自己的身体状况。下表 是体检中心出具的一份血液检查报告中的部分结果。请 根据表格内容回答下列问题。生化室检査日期检査医生 项目名称检査结果单位参考范围提示肝功能八项谷丙转氨酶（ALT）36.5U/L040谷草转氨酶（AST）35U/L040血淸总蛋白（TP）69.7g/L6082血淸白蛋白 （ALB）44.7g/L3556球蛋ft（GLO）25.0g/L20 35白球比（A/G）1.81.2 2.3总胆红素 （TBIL）12.3u.mol L-13.025直接胆红素 （DBIL）1.5u mol L-106.0血糖葡萄糖（GLU）

6、4.9mmol L-106.2（1） 上述各项检査指标（填“有”或“无”）不正常之处。（2）上述单位中的“g/L”的含义是。（3）上述单位中的mmol L-1就是10-3 mol L-1，则1 L 人体血液中所含葡萄糖（相对分子质量为180）的正常质量范围为g.10. I.用98%的浓硫酸（p=1.84 g cm-3）配制 1 mol L-1 稀硫酸 480 mL。（1）实验中应选用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要 （填仪器名称）。（2）实验操作: a.用量筒量取98%的浓硫酸；b.将稀释后的浓硫酸转移到容量瓶中；c.用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转移到容量瓶中；d.

7、在小烧杯内稀释浓硫酸.稀释时要用玻璃棒不断搅拌；e.向容量瓶中直接加蒸馏水至距离刻度线12 cm处；f.盖上容量瓶瓶塞，摇匀，装瓶，貼标签；g.用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线。（3）实验分析: 步骤a中应该取浓硫酸mL. 正确的操作顺序是（填序号）。 下列操作使所配溶液的浓度偏高的有（填字母）。A.使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容B.取用敞口放置过长时间的浓硫酸C.容量瓶用蒸馏水洗净后还剩有少量水D.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶E.量取浓硫酸时俯视刻度线.某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应（已知硅与稀硫酸不反应）测定通常状况（20 101 kPa）下

8、的气体摩尔体积。拟选用下列实验装置完成实验:（4）该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为A、。（5）实验开始时，测量实验中生成H2的体积除了上下移动量筒使液面与广口瓶内液面相平，平视读取量筒内水的体积外，还要注意。（6）实验中准确测得3个数据:实验前铝硅合金的质量为m1 g，实验后残留固体的质量为m2 g，实验后量筒中液面读数为V mL，则通常状况下气体摩尔体积Vm=L mol-1。答案以及解析1.答案：B解析：25 g CuSO4 5H2O晶体的物质的量为，故n（CuSO4）=0.1mol，溶液体积为0.1L，则 c （CuSO4）=，A正确；氯化氢易挥发，加热蒸发盐酸浓度降低，B项错

9、误；混合后溶液体 积约为100 mL，根据混合过程中n （NaCl）不变可得c （NaCl）=， C项正确；因没有950 mL的容量瓶，故应选择1000 mL容量瓶，配制时称取的m （NaCl） =1 L 0.2 mol L-1 58.5 g mol-1=l 1.7 g， D 项正确。2.答案：C解析：溶剂体积不是500 mL，A项错误；Ba2+的物质的 量浓度是0.2 mol L-1，Cl-的物质的量浓度是0.4 mol L-1，B项错误；将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c （Cl-） 为 0.2 mol L-1 2 V/2V=0.2 mol L-1，C 项正确；从 试剂瓶中取该溶液的一半，

10、则所取溶液的物质的置浓度保 持不变，D项错误。3.答案：D解析：定容时液面超过容量瓶的刻度线，说明实验失败， 应重新配制，故选项D正确。4.答案：A解析：配制50.0g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，所需蔗糖的质量为50.0gl0%=5.0g，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为50.0g-5.0g=45.0g，A项错误、B项正确；溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，C项正确；配制完成后需要将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，D项正确。5.答案：C解析：如果氢氧化钠已经潮解，则溶质的质量减少，溶液 浓度偏低，A项错误；氢氧化钠并没有全部进入容量瓶中，溶 质减少，溶液

11、浓度偏低，B项错误；加水未到刻度线，则溶液的 体积偏小，溶液浓度偏高，C项正确；氢氧化钠在称量时不一 定使用游码，如果使用游码，则溶液浓度偏低，若不使用游码， 则无影响，D项错误。6.答案：B解析：溶液呈电中性，所以阴、阳离子所带电荷数相等， 如果忽略水的电离，则有c （Na+ ）+c （K+ ）=c （Cl-）+2c （）， 即 0.1 mol L -1 +0.7 mol L-1=0.4 mol L-1+2c （），所以 c（）=0.2 mol L-1.7.答案：B解析：3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的混 合气体对氢气的相对密度是16，根据相同条件下气体的密 度之比等于摩尔质量之

12、比，则混合气体的平均摩尔质量是 32 g mol-1， CO的摩尔质量是28 g mol-1，CO2的摩尔质 量是44 g mol-1，设CO物质的量为X，CO2物质的量为y，则根据C原子守恒有，根据摩尔质量的公式得32 g mol-1，解得 x=0.225mol，y=0.075 mol，则 CO 的质量为 0.225 mol 28 g mol-1=6.3 g.8.答案：D解析：已知每份溶液的体积为l00mL，向一份中加入 a mol碳酸钠恰好使钡离子完全沉淀，则n （ Ba2+） =n （BaCl2） mol，向另一份中加入b mol硝酸银恰好使氯离子完全沉 淀，则 n （Cl-）=6mol

13、，所以n（KCl）= n（K+）=（b-2a）mol，则c（K+）=。9.答案：（1）无（2）每升血液中含有的该物质的质量 （3）0.608 1.116解析： （1）根据表中数据可知各项检査指标均在正常范围 内，因此没有不正常之处。（2）单位中的“g/L”的含义就是 每升血液中含有的该物质的质量。（3）单位中的mmol L-1 就是10-3 mol L-1，则1 L人体血液中所含葡萄糖（相对分 子质量为180）的正常质量范围为3.38 10-3 mol L-1 180 gmol-1 6.2 10-3 mol L-1 1 L 180 g mol-1， 即 0.608 1.116 g。10.答案：

14、（1）胶头滴管、500 mL容量瓶（3）27.2 adbcegf AD （4）E、D、G （5）等待锥形瓶恢复至室温再读取体积（6）解析： I.（1）配制480 mL溶液，应该选用500 mL容量瓶， 使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头 滴管。（3）98%的浓硫酸（p=1.84 g cm-3）的物质的量浓度为， 配制500mL 1 mol L-1的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为。配制 500 mL 1 mol L-1 的稀硫酸的 步骤有计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，故 正确的操作步骤是adbcegf。定容时俯视容量瓶刻度线， 导致溶液的体积偏小，则配制

15、的溶液浓度偏高，选项A符合； 取用敞口放置过长时间的浓硫酸，浓硫酸吸收空气中的水蒸 气浓度变稀，则配制的溶液浓度偏低，选项B不符合；因定 容时需要加人蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后还剩有少量 水，不影响所配制溶液的浓度，选项C不符合；量筒量取溶 液后不需要洗涤，故S取浓硫酸的贵筒用蒸馏水洗涤两次， 并将洗涤液转人容量瓶，相当于增加硫酸的量，所配制的溶 液浓度偏高，选项D符合；量取浓硫酸时俯视刻度线，所取 浓硫酸体积偏小，所配制的溶液浓度偏低，选项E不符合。. （4）合金与稀硫酸反应，用排水童气法测定氢气的体积， 其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强的 原理将水排出，置筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒 内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为A、E、D、G。（5）实 验开始时，测量实验中生成H2的体积除了上下移动量筒使 液面与广口瓶内液面相平，平视读取量筒内水的体积外，还 要注意等待锥形瓶恢复至室温再读取体积，以免产生误差。 （6）实验前铝硅合金的质量为m1 g，实验后残留固体的质量 为m2 g，则金属铝的质量是（m1 -m2 ）g，实验后量筒中液面读数为VmL，即产生的气体物质的量是，根据化学反应原理：2Al 3H22 3 ，解得