2.3物质的量同步培优专题训练-（2019）新人教版高中化学高一必修第一册.docx

1、2021-2022学年高一化学同步培优专题训练2.3课时 物质的量一、选择题（本大题共14小题）1已知1.505 1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A16gB32gC32g/molD64g /mol2下列有关溶液配制说法错误的是（ ）A称取12.5g胆矾CuSO45H2O溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1molL-1B取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1molL-1C将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后（没有晶体析出)，所得溶液中NaCl的质量分数为10%D将浓度为2molL-1硫酸钠溶液10m

2、L加水稀释至200mL，所得溶液浓度为0.1molL-13下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是A6.021023就是阿伏加德罗常数B0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD1mol氨气所含的原子数约为2.40810244下列叙述正确的是（ ）A0.5molO3的质量为16.0gB2molH2SO4的摩尔质量为196gmol-1CNO的摩尔质量与相对分子质量相等D40gNaOH溶于水配成1L溶液，则c(NaOH)=1mol/L5下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 molL-1的是A10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B将1

3、mol SO3溶于水并配成1L的溶液C将0.5mo1L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液6下列说法正确的是标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同ABCD7为预防新型冠状病毒，公共场所可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒。实验室中用容量瓶配制一定物质的量浓度的过氧乙酸溶液，

4、下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A定容时水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B定容时仰视刻度线C量取过氧乙酸液体时仰视刻度线D没有洗涤稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒8如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是ALBLCLDL9相同质量的SO2和SO3，下列关系正确的是A含氧原子个数比为2：3B含硫元素质量比为4：5C含氧元素质量比为5：6D含硫原子个数比为1：110标准状况下，现有6.72 L CH4 3.011023个HCl分子 13.6 g H2S 0.2 molNH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是A体积：B物质的量：C质量：D氢原子个数：11向NaOH

5、和Na2CO3混合溶液中滴加1 mol/L的稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是A在0a范围内，只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为CO+2H+=CO2+H2OCa=3D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1212我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖，下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)叙述正确的是()A青蒿素的摩尔质量为 282B6.021023个青蒿素分子的质量约为 282gC1 mol青蒿素的质量为 282 gmol1D282g青蒿素中含有15个碳原子13若某原子的摩尔质

6、量为a gmol-1，则一个该原子的真实质量为AagB gCgDg14在无土栽培时，需用0.5 mol/L NH4Cl、0. 16 mol/L KCl、0. 24 mol/L K2SO4配制而成的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1L营养液，则需此三种固体的物质的量分别为A0.4 mol、0.5 mol、0. 12 molB0.66 mol、0.5 mol、0. 24 molC0.64 mol、0.5 mol、0. 24 molD0.64 mol、0. 02 mol、0. 24 mol二、非选择题（本大题共5小题）15实验室欲用固体配制的溶液。（1）配制溶液时，一

7、般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却 摇动正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。（2）某同学欲称量的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_，要完成本实验该同学应称出_。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使浓度偏高的是_（填序号）。A 所用已经潮解B 向容量瓶中加水未到刻度线C 有少量溶液残留在烧杯里D 用带游码的托盘天平称（以下用游码）时误用了“左码右物”方法16某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、三种溶质，测得该营养液中

8、部分离子的浓度柱状图如图甲所示。（1）该营养液中的物质的量浓度为_，含KCl的质量为_。（2）该营养液中的物质的量为_。（3）若不参与其他任何反应，将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度（c）随溶液体积（V）变化的曲线如图乙所示，则_，_。17(1)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_L，它与标准状况下_L硫化氢含有相同数目的氢原子。(2)某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。(3)已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO_g，所含CO2在标准

9、状况下的体积为_L。(4)同温同压下，SO2与氦气的密度之比为_；若质量相同，两种气体的体积比为_。18(1)相同温度和压强下，等质量的SO2和O2。二者体积比为_，分子个数比为_，密度比为_。(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_，CO的体积分数是_，CO的质量分数是_，C和O原子个数比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，密度是_gL1。19常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17gcm-3的混合溶液。（1）该混合溶液中NaCl的质量分数为_。（2）该混合

10、溶液中NaCl的物质的量浓度为_molL-1。（3）在1000g水中需加入_mol(保留1位小数)氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。参考答案1C【解析】根据n=，1.505 1023个X气体的物质的量=0.25mol，气体的摩尔质量M=32g/mol，答案选C。2B【解析】A称取12.5g胆矾CuSO45H2O的物质的量为，加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为，故A正确；B由于水的体积为1L，则将58.5gNaCl固体放入1L水中时，溶液的体积大于1L，故溶液的浓度小于1molL-1，故B错误；C100g5%的食盐水的质量为m=100g5%=5g，加热蒸发掉50g水后，溶

11、液的质量变为50g，所得溶液中NaCl的质量分数为，故C正确；D将浓度2 molL-1硫酸钠溶液10mL加水稀释200mL，稀释后的浓度为，故D正确；故选B。3A【解析】A阿伏加德罗常数是指0.012 kg 12C含有的碳原子数，单位是mol-1，其近似值为6.021023mol-1，故A错误，B根据阿伏伽德罗常数的定义知，0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故B正确； C阿伏加德罗常数的定义，含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol ，故C正确；D1mol氨气的原子个数约为1mol46.021023mol-1=2.4081024，故D正确。故选A。4D【解析】A0.5

12、molO3的质量为0.5mol48gmol1=24g，A错误；B摩尔质量的含义为1mol物质所具有的质量，因此不管是1molH2SO4还是2molH2SO4，只要是H2SO4，其摩尔质量为98gmol1，B错误；C当摩尔质量以gmol1为单位的时候，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等；并不是摩尔质量与相对分子质量相等，C错误；D40gNaOH溶于水配成1L溶液，D正确。答案选D。5C【解析】A10g NaOH的物质的量n=0.25mol，将固体溶解在水中配成250mL溶液，则溶质的物质的量浓度c=1 molL-1，故A项不选；BSO3与水会发生化学反应SO3+H2O=H2SO4，1mol SO

13、3反应生成的H2SO4的物质的量为1mol，该溶液中c(H2SO4)=1mol/L，故B项不选；C100mL 0.5mo1L-1的NaNO3溶液中n(NaNO3)=0.1L0.5mol/L=0.05mol，将该溶液加热蒸发掉50g水后，无法确定剩余溶液体积，故无法计算溶质的物质的量浓度，故C项选；D标况下，22.4L氯化氢气体的物质的量为n(HCl)=1mol，将1mol HCl溶于水配成1L溶液，c=1mol/L，故D项不选；综上所述，溶质的物质的量浓度不是1 molL-1的是C项，故答案为C。6B【解析】标准状况下，6.021023个气体分子(1mol)所占的体积才是22.4L，错误；没有

14、说明状态，无法计算体积，错误；标准状况下，H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算体积，错误；CO与N2的摩尔质量均为28gmol-1，质量与状态无关，28gCO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2NA，正确；在标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol，不是标准状况，气体的摩尔体积不一定是22.4L/mol，错误；标准状况下，体积相同的气体的物质的量相同，则所含的分子数相同，正确，综上，正确，答案选B。7C【解析】A. 定容时水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线，溶质损失，使所配溶液浓度偏低，故A不选；B. 定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，使所配溶液浓度偏低

15、，故B不选；C. 量取过氧乙酸液体时仰视刻度线，溶质的量偏多，使所配溶液浓度偏高，故C选；D. 没有洗涤稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒，溶质损失，使所配溶液浓度偏低，故D不选；答案选C。8A【解析】设该气体的摩尔质量为M，ag该气体的物质的量n=，分子数b=nNA=，则M=g/mol，cg该气体的物质的量为=，在标准状况下的体积为22.4L/mol=，故选A。9C【解析】根据上述分析可知，A根据N=nNA知，其分子数与n成正比，所以分子个数之比=5：4，二氧化硫分子中含有2个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子，所以O原子总数为2n(SO2)：3n(SO3)=(25)：(34)=5：6，A错误；B

16、二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比为5：4，每个分子中都含有一个S原子，所以S元素的物质的量之比为5：4，则其质量之比也为5：4，B错误；C二者含氧元素质量之比等于O原子的物质的量之比，为2n(SO2)：3n(SO3)=(25)：(34)=5：6，C正确；D二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比为5：4，每个分子中都含有一个S原子，所以S元素的物质的量之比为5：4，D错误；故选C。10B【解析】A. 根据V=nVm知，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，故体积，故A说法正确，A不符合题意；B. 由上述计算可知，物质的量为 ，故B错误，B符合题意；C. 甲烷质量为0.3mol16g/mol=4.8g

17、，HCl的质量为0.5mol36.5g/mol=18.25g，氨气的质量为0.2mol17g/mol=3.4g由上述计算可知，质量为，故C说法正确，C不符合题意； D. 甲烷中n(H)=0.3mol4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，H2S中n(H)=0.4mol2=0.8mol，氨气中n(H)=0.2mol3=0.6mol，故H原子数目，故D说法正确，D不符合题意；答案选B。11C【解析】A向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先是HCl和NaOH反应生成水和NaCl，方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；继续滴加时，HCl和Na2CO3发生反应，到a点时，恰好

18、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl反应完全，a点以后，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，可见在0a范围内，发生了中和反应和HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，A错误；Bab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，该反应的离子方程式为：+H+=H2O+CO2，B错误；C根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是1 mol，1 mol Na2CO3完全转化为NaCl两步反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，分别消耗的盐酸的量是1 mol，则消耗1 mol/L稀盐酸的体积分

19、别是1 L，所以a=3，C正确；D根据C元素守恒可知Na2CO3的物质的量是1 mol，其反应产生NaCl消耗HCl 2 mol，由于混合物与HCl恰好完全发生反应转化为NaCl时共消耗4 mol HCl，则其中含有的NaOH的物质的量是2 mol，原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是2 mol和1 mol，二者的物质的量之比为2：1，D错误；故合理选项是C。12B【解析】A青蒿素的摩尔质量为282g/mol，A错误；B结合青蒿素的摩尔质量可知1mol C15H22O5的质量为282g，即6.021023个青蒿素分子的质量约为 282g，B正确；C1 mol青蒿素的质量为282

20、g，C错误；D282g青蒿素的物质的量为1mol，含15mol碳原子，D错误。答案选B。13B【解析】由某原子的摩尔质量为a gmol-1可知，6.021023个原子的质量为a g，则一个该原子的真实质量为g ，故选B。14D【解析】配制该营养液，需用0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 molK2SO4；用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料，依据硫酸根离子守恒，需(NH4)2SO4的物质的量为0.24mol；依据钾离子守恒，需KCl的物质的量为0.16mol+0.48mol=0.64mol；依据铵根离子守恒，需NH4Cl的物质的量为0.5mol-0

21、.48mol=0.02mol；故选D。15 容量瓶、胶头滴管 27.4 10.0 检漏 B 【解析】（1）配制溶液的步骤：计算所需固体的质量用托盘天平称量在烧杯中溶解冷却至室温向容量瓶中转移溶液洗涤烧杯及玻璃棒轻轻摇动容量瓶向容量瓶中加水定容反复上下颠倒、摇匀；故实验顺序为：；根据实验步骤即可判断出所用仪器还有容量瓶和胶头滴管；（2）该同学将砝码与烧杯位置放反了，所以烧杯的实际质量为；应称取的质量为；（3）使用容量瓶前必须进行检漏操作；（4）A所称的质量偏小，浓度偏低；B所得溶液体积偏小，浓度偏高；C所得溶液中的物质的量偏小，浓度偏低；D左码右物称量时，故所称质量偏小，浓度偏低；故答案选B。1

22、64.0 14.9g 1.6mol 0.2 1.0 【解析】根据柱状图可知，、的浓度分别是、，其物质的量分别是1.8mol、0.8mol、1.8mol。（1）由于营养液中只有能提供，所以的浓度即为的浓度。中含有1.6mol，则KCl中含有0.2mol，即KCl的物质的量为0.2mol，质量为14.9g；故答案为：4.0；14.9g；（2）根据氯原子守恒有，则，则，的物质的量为1.6mol；故答案为：1.6mol；（3）由以上分析可知；根据可求出；故答案为：0.2；1.0。172.24 3.36 64gmol1 32 2.80 6.72 161 116 【解析】(1)1.7g氨气的物质的量为=0

23、.1mol，其体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，设它与标准状况下VL硫化氢含有相同数目的氢原子，则0.1mol3=2，解得V=3.36，故答案为2.24；3.36；(2)该氧化物的物质的量为=0.02mol，该氧化物的摩尔质量为=64gmol-1，又气体的摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，R的相对原子质量为64-162=32，故答案为64gmol-1；32；(3)标准状况下体积为8.96L，则混合气体的物质的量为=0.4mol，设CO、CO2的物质的量分别为x、y，则x+y0.4mol，28g/molx+44 g/moly16.0g，解得x=0.1mol，y=0.3mol，C

24、O的质量为0.1mol28g/mol=2.80g，CO2在标准状况下的体积为0.3mol22.4L/mol=6.72L，故答案为2.80；6.72；(4)同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则SO2与氦气的密度之比为64g/mol4g/mol=161；相同质量时，体积与摩尔质量成反比，则质量相同，两种气体的体积比为4g/mol64g/mol=116，故答案为161；116。1812 12 21 13 25% 17.5% 47 40 1.79 【解析】(1)二者的摩尔质量之比为21，等质量时物质的量之比为12，由阿伏加德罗定律可推出体积之比和分子数之比均为12，密度之比为21。(2)气体的总物质的量为n=6.72 L22.4 L/mol=0.3 mol，所以n(CO)+n(CO2)=0.3 mol；n(CO)28 g/mol+n(CO2)44 g/mol=12 g，求得n (CO)=0.075 mol，n(CO2)=0.225 mol。1920% 4.0 4.3 【解析】（1）混合溶液的质量为20.0g+30.0g50.0g，混合溶液中溶质的质量为20.0g14%+30.0g24%10.0g，混合溶液中溶质的质量分数为；（2），；（3），解得n(NaCl)4.3mol。