2.2 氯及其化合物 同步培优专题训练-（2019）新人教版高中化学高一必修第一册.docx

1、2021-2022学年高一化学同步培优专题训练2.2课时 氯及其化合物一、选择题（本大题共14小题）1下列物质中，不能使有色布条褪色的是A氯化钙溶液B次氯酸钠溶液C漂白粉溶液D新制氯水2下列说法正确的是A具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B红热的铜丝在中燃烧，生成蓝色固体C有参加的化学反应必须在溶液中进行D铁在中燃烧生成3制取漂白液的化学方程式是，该反应的氧化剂与还原剂的原子个数之比为A11B12C21D324如图所示是验证氯气性质的微型实验，b、d、e是浸有相关溶液的滤纸，a是淀粉KI试纸，c是湿润的蓝色石蕊试纸。向晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：(浓)；，液溴

2、为深红棕色；含的盐溶液遇到KSCN溶液变为红色。对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变为红棕色氧化性：Bc处先变红，后褪色氯气与水反应生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质De处变红还原性：AABBCCDD5新制氯水与久置氯水相比较，下列说法不正确的是A都呈酸性B前者能使有色布条褪色C光照新制氯水有气体逸出，该气体是D加溶液都能生成白色沉淀6下列说法正确的是（ ）A氯气溶于水后得到的溶液叫做氯水或液氯BHClO不稳定，见光易分解出氯气C和都是由氯元素组成的D漂白粉是纯净物7在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关

3、于氯水的说法不正确的是（ ）A氯水放置数天后，pH将变大B加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClOC光照氯水有气泡冒出，该气体是氧气D新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色8下列有关氯气及其化合物的说法正确的是（ ）漂白粉可用于生活用水的消毒石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，该颜色变化与氧化还原反应有关Fe与反应生成，推测Fe与反应生成和稀盐酸反应制取液氯可以储存在钢瓶中ABCD9某同学用如图所示装置制备并检验的性质。下列说法正确的是A中：如果过量，浓盐酸就可全部反应B中：在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，可在集气瓶瓶口上方观察到白雾C中：铜丝在中燃烧产生蓝色的烟，若在集气瓶中加入少

4、量水，所得溶液呈绿色D中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明具有漂白性10人们有意识地在烟花中加入特定金属元素，使焰火绚丽多彩。下列说法正确的是（ ）A非金属单质燃烧时火焰均为无色BNaCl和灼烧时火焰颜色不相同C焰色均应透过蓝色钻玻璃观察D利用焰色试验可以检验某些金属元素11下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是A浓H2SO4B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液D石灰乳12下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）A将铁片加入新制氯水

5、中，有无色气泡产生（）B新制氯水使红色布条褪色（HCl）C向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色（、HClO）D向新制氯水中滴加溶液，有白色沉淀产生（）13下列离子检验的方法不正确的是（ ）A某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子B某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO42-离子C某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子D某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO32-离子14下列装置或原理能达到实验目的的是ABCD制取除去中的HCl氯气的尾气处理测氯水的pHAABBCCDD二、非选择题

6、（本大题共5小题）15向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。AAgNO3溶液BNaOH溶液C水_16近期新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地暴发，“84”消毒液与漂白粉均是大规模环境消毒剂。根据所学知识回答下列有关问题：(1)“84”消毒液的有效成分的化学式为_，制备它的化学方程式为_。(2)工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式为_，制备它的化学方程式为_。(3)漂白粉溶于水后，与空气中的作用，产生具有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为_。17近期新型冠状

7、病毒肺炎疫情在全球多地暴发，84消毒液与漂白粉是大规模环境消毒剂之一。根据所学知识回答下列有关问题：(1)84消毒液的有效成分的化学式为_，制备它的化学方程式为_。(2)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2中制取漂白粉，化学方程式为_；漂白粉的有效成分的化学式为_。(3)漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，产生有漂白、消毒作用的次氯酸，反应的化学方程式为_。1884消毒液等含氯消毒剂等可有效灭活新型冠状病毒。了解这些消毒剂的制备原理、性质十分重要。试回答下列问题：(1)取少量84消毒液于试管中，滴几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色，其主要原因是_(用离子方程式表示)。(2)采用如图所示的简易装置

8、可以在家中制备84消毒液。a为电源_极，制备84消毒液的总反应的化学方程式为_。(3)盛装84消毒液宜选择塑料容器，不宜用铁器，其主要原因是_(答2条即可)。19从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。（1）根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式_。 （2）写出高氯酸（HClO4）与NaOH反应的化学方程式_。（3）HCl既具有氧化性，又具有还原性。请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式_。浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式_。（4）Cl2既具有氧化性，又具有还

9、原性，请结合上图说明原因_。潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式_。参考答案1A【解析】漂白粉中含有，NaClO、分别与和反应均可生成HClO，新制氯水中含有HClO，HClO能够使有色布条褪色，故新制氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，而氯化钙溶液中不含有能够使有色布条褪色的微粒，故答案为A。2D【解析】ACl是活泼的非金属元素，易得到电子，决定了具有很强的氧化性，但根据Cl元素存在正化合价及与或碱溶液反应的化学方程式可知，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂，故A项说法错误；B红热的Cu丝在中燃烧，产生

10、棕黄色的烟，生成棕黄色的固体，该固体溶于水得到蓝绿色溶液，故B项说法错误；C与金属、非金属的反应不在溶液中进行，故C项说法错误；DFe在中燃烧，产生棕褐色的烟，生成物是，故D项说法正确；综上所述，说法正确的是D，故答案为D。3A【解析】标明反应前后各元素的化合价：，可以看出只有Cl元素的化合价发生了变化，部分Cl元素的化合价从0升高到+1，部分Cl元素的化合价从0降低到-1，说明该反应中的氧化剂、还原剂都是，且氧化剂与还原剂的原子个数之比是11，故答案为A。4D【解析】Aa处变蓝、b处变为红棕色，说明分别与KI、NaBr作用生成、，可证明氧化性：、，无法证明与氧化性的强弱，A项错误；Be处先变

11、红，说明氯气与水反应生成了酸性物质，后褪色，则证明氯气与水反应生成了具有漂白性的物质，B项错误；Cd处立即褪色，也可能是氯气与水反应生成酸性物质中和了NaOH，C项错误；De处变红说明将氧化为，证明还原性：，D项正确。故选：D。5C【解析】新制氯水中含有分子、HClO(能使有色布条褪色)、，离子、，光照时发生反应，所以久置的氯水实际上已经是盐酸，因此向二者溶液中加溶液都能生成白色AgCl沉淀，故A、B、D项正确，C项错误，故答案为C。6C【解析】A氯气溶于水后得到的溶液叫做氯水，是混合物，液氯是的液体状态，是纯净物，A项错误；BHClO见光分解生成HCl和，B项错误；C由和可知，二者都是由氯元

12、素组成的，C项正确；D漂白粉是和的混合物，D项错误。答案选C。7A【解析】AHClO是弱酸，HCl是强酸，HClO见光易分解为HCl和，所以氯水放置数天后，pH将变小，A项错误；BHClO具有漂白性，加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClO，B项正确；CHClO不稳定，见光易分解为HCl和，冒出的气泡是，C项正确；D溶于水时，部分与水反应生成HCl和HClO，因此新制氯水具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，由于HClO具有漂白性，后又使其褪色，D项正确。答案选A。8C【解析】漂白粉的有效成分为，可以和空气中二氧化碳和水反应生成HClO，HClO具有杀菌、消毒作用，故可用于生活用水的消毒，正确

13、；氯水中含有，溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红，氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能将红色物质氧化，溶液红色褪去，该过程发生了氧化还原反应，正确；氯气具有较强的氧化性，Fe与反应生成，碘的氧化性较弱，Fe与反应生成，错误；与浓盐酸在加热条件下发生反应生成，与稀盐酸不反应，错误；常温下液氯不与铁反应，可储存在钢瓶中，正确；正确的是；答案选C。9B【解析】A中，浓盐酸变稀后，反应不再发生，所以即使过量，浓盐酸也不可能全部被消耗，故A项说法错误；B中，在中安静地燃烧生成HCl，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口上方出现白雾，故B项说法正确；C中，铜丝在中燃烧产生棕黄色的烟，加入少量水后得到蓝绿色的溶液，

14、故C项说法错误；D中，干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明与反应生成了具有漂白性的物质(HClO)，故D项说法错误；综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。10D【解析】A部分非金属单质燃烧时火焰呈现出不同颜色，如氢气在氧气中燃烧火焰呈淡蓝色，A项错误。BNaCl和灼烧时火焰颜色均为黄色，B项错误。C只有钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，C项错误。D利用焰色试验可以检验某些金属元素，D项正确。故选D。11B【解析】A氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶后得到干燥的氯气，不能使干燥的有色布条褪色，故A不选；B氯气难溶于饱和食盐水，经过饱和食盐水后，氯气中混有水蒸气，能生成具有漂白性的HClO，

15、可使干燥的有色布条褪色，故B选；C氯气经过盛有NaOH溶液的洗气瓶而被吸收，则有色布条不会褪色，故C不选；D氯气经过盛有石灰乳的洗气瓶被吸收，则有色布条不会褪色，故D不选； 故选B。12B【解析】A.由于新制氯水中存在，将铁片加入新制氯水中会产生，表现出酸性，即的性质，A项正确；B新制氯水使红色布条褪色是因为次氯酸具有漂白性，B项错误；C新制氯水中有，使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使变红的溶液又褪色，C项正确；D新制氯水中存在，向新制氯水中滴加溶液，有AgCl白色沉淀产生，表现出的性质，D项正确；答案选B。13A【解析】A碳酸银、硫酸银等也是白色沉淀，某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀

16、，溶液中不一定有Cl-，故A错误；B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，沉淀可能为AgCl，则原溶液不一定有SO42-，故B正确；C蓝色沉淀为氢氧化铜，可说明溶液中含有铜离子，故C正确；D加入稀盐酸产生无色气体，该气体可能为二氧化碳、二氧化硫气体，溶液中可能含有碳酸根离子或亚硫酸根离子等，故D正确；故选A。14A【解析】A.高锰酸钾具有强氧化性，浓盐酸与高锰酸钾在常温下发生氧化还原反应可生成氯气，能用于制取氯气，A正确；B.氯气和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，B错误；C.氯气与饱和食盐水不反应，应用氢氧化钠溶液进行尾气处理，C错误；D.氯水

17、中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，可漂白pH试纸，不能用pH试纸测定氯水的pH，D错误；答案选A。15B A C 【解析】中Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成两种可溶性盐，故上下均显无色；中Cl2跟水作用生成HCl，再跟AgNO3溶液充分作用，生成白色难溶盐AgCl，故上显无色，下显白色浑浊；中少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈浅黄绿色。16NaClO 【解析】(1)“84”消毒液的有效成分为NaClO，制备NaClO的化学方程式为。故答案为：NaClO；(2)漂白粉的有效成分为，氯气和氢氧化钙发生反应的化学方程式为。故答案为：；(3)漂白粉中的次氯酸钙可以与水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯

18、酸。反应方程式为：。故答案为：；17NaClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 【解析】(1)84消毒液的有效成分为NaClO，Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，制备HClO的反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ；(2)漂白粉是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2。Cl2与石灰乳反应产生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，故制取漂白粉的反应方程式为：2C

19、a(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(3)由于酸性：H2CO3HClO，所以漂白粉溶于水后，其有效成分次氯酸钙与水及溶于水的CO2反应生成碳酸钙和次氯酸，反应方程式为：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO。18 负 具有强氧化性，易腐蚀铁器；是电解质，铁器易发生吸氧腐蚀(合理即可) 【解析】(1)发生水解反应，则水解使溶液显碱性，而水解生成的次氯酸具有漂白性，故滴加酚酞试液后溶液先变红后褪色；(2)导管的作用是排出阴极生成的，阴极附近产生，阳极产生，溶液吸收可得到84消毒液，有关化学方程式依次为，两个化学方程式相加即可得到总反应的化学方程式为；(

20、3)盛装84消毒液宜选择塑料容器，不宜用铁器，其主要原因是具有强氧化性，易腐蚀铁器；是电解质，铁器易发生吸氧腐蚀。19Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意两种 HClO4+NaOH=NaClO4+H2O Zn+2H+=Zn2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2 MnO2+4HCl（浓MnCl2+Cl2+2H2O Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有-1价以及+1等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性。 2Cl2+2Na2CO3+H2O2NaHCO3+2NaCl+Cl2O 【解析】（1）根据图中信息可知氯元素的常见正化合

21、价有+1、+3、+4、+5、+7等，因此氯的氧化物的化学式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等。（2）高氯酸（HClO4）是一元强酸，与NaOH反应的化学方程式为HClO4+NaOH=NaClO4+H2O。（3）金属与盐酸反应生成氢气体现氯化氢的还原性，例如Zn+2H+=Zn2+H2、Fe+2H+=Fe2+H2等。浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，该反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓MnCl2+Cl2+2H2O。（4）Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有-1价以及+1等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性，即Cl2既具有氧化性，又具有还原性；潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性（还原产物是氯化钠），也体现了还原性（氧化产物是Cl2O），因此根据原子守恒以及电子得失守恒可知反应的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。