1.3氧化还原反应同步培优专题训练-（2019）新人教版高中化学高一必修第一册.docx

1、2021-2022学年高一化学同步培优专题训练 1.3课时 氧化还原反应 一、选择题（本大题共12小题）1碳及其化合物的转化关系：，其中涉及的基本反应类型依次是A化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应B置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应C置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应D置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应2已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H+ + 10Z-+ 2XO= 2X2+ + 5Z2 + 8H2O2A2+ + B2 = 2A3+ 2B-；2B-+ Z2 = B2 + 2Z-。由此推断下列说法正确的是AZ元素在、反应中均被还原B反应Z2 + 2A2+ = 2A3

2、+ + 2Z- 可以进行C氧化性由强到弱的顺序是：XO、Z2、A3+、B2D还原性由强到弱的顺序是：Z-、B-、A2+、X2+3对于反应3Cl26NaOH(热)=5NaClNaClO33H2O，下列叙述正确的是ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂B被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为51CCl2既是氧化剂又是还原剂D氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为514在无色、透明的溶液中，可以大量共存的离子组是A、BCu2、C、D、5浓硫酸在使下列物质发生转化的过程中，既表现氧化性，又表现酸性的是ACuCuSO4BCCO2CNaClNa2SO4DCuSO45H2OCuSO46苹果汁饮料中含有Fe2

3、+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有A氧化性B还原性C酸性D碱性7在常温下，发生下列几种反应：16H+10Z-+2=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B-；2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应，下列结论判断不正确的是A溶液中可发生Z2+2A2+=2A3+2Z-B溶液中可发生4H2O+5A3+X2+=5A2+8H+C氧化性强弱的顺序为：Z2B2A3+DX2+是的还原产物8下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是()ABCD9G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式(或化学式)，但知

4、道它们在一定条件下具有以下的转换关系(未配平)(1)GQNaCl (2)QH2OXH2(3)YNaOHGQH2O (4)ZNaOHQXH2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为AQGZYXB GYQZXC GYZQX DZXGYQ10常温下，在溶液中可发生以下反应：2KBr+Cl2=2KCl+Br2；2KI+Cl2=2KCl+I2；2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是A溴元素在和中均被氧化B氧化性强弱顺序为：I2Br2Cl2C还原性强弱顺序为：KIKBrKClD常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl211人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如)，会

5、导致血红蛋白中的转化为而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是A亚硝酸盐是还原剂B维生素C是还原剂C维生素C将还原为D亚硝酸盐被还原12根据反应式：(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2 (2)Br2+2Fe2+=2Br- +2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序ABr-、Fe2+、I-BI-、Fe2+、Br-CBr-、I-、Fe2+DFe2+、I-、Br-二、解答题（本大题共6小题）13化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应，分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应： (1)其中属于化合反应的是_(填序号，下同)，属于置换反应的是_。(2

6、)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_。(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_。(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_。14按要求填空：（1）在S2-、Fe2、Fe3、Mg2、I-、H、S中,只有氧化性的是_,只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_.（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)NOHNO3N2O3+H2ONH3+NOHNO2+H2ON2O4H2OHNO3+HNO2其中你认为一定不可能实现的是_（3）下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是_2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32K

7、MnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8HO.若溶质中Cl与I共存,为了氧化I而Cl不被氧化,除单质外,还应用上述反应中的_作氧化剂。15按要求回答下列问题。(1)下面是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组第二组第三组每组分类均有错误，其错误的物质分别是_、_、_ (填化学式)。(2)已知：。H3PO2中磷元素化合价是_；该反应属于四种基本反应类型中的_(填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应；该反应_(“属于”或“不属于”)氧化还原反应。(3)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据

8、如下表所示：物质MNQP反应前质量/g501312反应后质量/gx26330该反应属于基本反应类型中的_反应。物质Q在反应中起的作用可能是_。16(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：其中你认为不可能实现的是_(填序号)。(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_(填化学式，下同)。若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还可应用上述物质中的_作氧化剂。17针对以下四个涉及的反应（未配平）填空：ABCD（1）仅体现氧化性的反应是_（填序号，下同），仅体现还原性的反应是_，既体现氧化性又体现还原性的反应是_，既不作氧化剂又不作还原剂的反应是_。（2）请将反应配平，并用单线桥

9、标出反应中电子转移的方向和数目：_反应中氧化剂是_，被氧化的元素是_。18(1)已知：，反应中氧化剂是_；氧化剂与还原剂物质的量之比是_；氧化产物是_。(2)由、组成的一个氧化还原反应中，其中，据此回答下列问题：该氧化还原反应中，被还原的元素是_。请写出完整的氧化还原反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_。参考答案1C【解析】C和CuO在高温条件下反应生成Cu和CO2，属于置换反应；CO2和H2O反应生成H2CO3，属于化合反应；H2CO3和Ca(OH)2反应生成CaCO3和H2O，属于复分解反应；CaCO3在高温条件下生成CaO和CO2，属于分解反应；C项正确。2B【解析】A1

10、6H+ + 10Z-+ 2XO= 2X2+ + 5Z2 + 8H2O中Z元素的化合价由-1价升高到0价，被氧化；2B-+ Z2 = B2 + 2Z-中Z元素的化合价由0价降低到-1价，被还原，故A错误；B氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据反应2A2+B2=2A3+2B-可知，氧化性：B2A3+，根据反应2B-+Z2=B2+2Z-可知，氧化性：Z2B2，因此氧化性：Z2B2A3+，反应Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进行，故B正确；C氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据反应16H+10Z-+2XO=2X2+5Z2+8H2O可知，氧化性：XOZ2；反应2A2

11、+B2=2A3+2B-可知，氧化性：B2A3+；反应2B-+Z2=B2+2Z-可知，氧化性：Z2B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XOZ2B2A3+，故C错误；D氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应16H+10Z-+2XO=2X2+5Z2+8H2O中，还原性：Z-X2+；反应2A2+B2=2A3+2B-中，还原性：A2+B-；反应2B-+Z2=B2+2Z-中，还原性：B-Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+B-Z-X2+，故D错误；故选B。3C【解析】A因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，氢氧化钠中各元素的化合价都不变，所以氢氧化钠既不是氧化

12、剂又不是还原剂，A错误；B被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5，B错误；C因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，C正确；D在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目，D错误；故选C。4C【解析】A显紫红色，显浅绿色，且与可发生氧化还原反应，因此不能大量共存，故A不符合题意；BCu2显蓝色，故B不符合题意；C这些离子能够在指定溶液中大量共存，故C符合题意；DCa2与会结合生成CaCO3沉淀，H和OH会反应生成水，不能大量共存，故D不符合题意；故答案为C。5A【解析】A中，部分硫元素化合价降低，部分硫元素化合价不变，所以浓硫酸既表现

13、了酸性，又表现了氧化性，故A项符合题意；B中，硫元素化合价降低，浓硫酸只表现了氧化性，故B项不符合题意；C中，硫元素化合价不变，故C项不符合题意；D失去结晶水体现浓硫酸的吸水性，故D项不符合题意；故答案为A。6B【解析】苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中Fe2+会被空气中的O2氧化产生Fe3+，使溶液由淡绿色变为棕黄色，榨汁时若加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有还原性，将Fe3+还原为Fe2+，故合理选项是B。7B【解析】A 氧化性Z2A3+，所以溶液中Z22A2+2A3+2Z能发生，A正确；B 根据氧化性：A3+，溶液中不能发生反应4H2O+5A3+X2+=5A

14、2+8H+，故B错误；C 由分析知，氧化性：Z2B2A3+，故C正确；D 反应中，是氧化剂，则X2+是的还原产物，故D正确；故选B。8B【解析】A氧元素化合价从2价升高到0价，失去2个电子，氯元素化合价从+5价降低到1价，得到6个电子，可表示为，A错误；B镁元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，氧元素化合价从0价降低到2价，得到2个电子，可表示为，B正确；C碳元素化合价从0价升高到+4价，失去4个电子，铜元素化合价从+2价降低到0价，得到2个电子，因此可表示为，C错误；D碳元素化合价从0价升高到+4价，失去4个电子，氧元素化合价从0价降低到2价，得到2个电子，因此可表示为，D错误；答案选

15、B。9B【解析】(1)GQ十NaCl中，NaCl中Cl元素为-1价，则Cl元素的化合价为QG-1；(2)QH2OXH2中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为XQ；(3)YNaOHGQH2O中，结合(1)中可知Cl元素的化合价为QYG；(4)ZNaOHQXH2O中，结合(2)中可知，Cl元素的化合价为XZQ；所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为GYQZX。故选B。10C【解析】A在反应中Br元素化合价升高，失去电子，被氧化；在反应中，Br元素化合价降低，得到电子，被还原，A错误；B物质的氧化性：氧化剂氧化产物。根据反应可知物质的氧化性：Cl2Br2；根据反应

16、可知物质的氧化性：Cl2I2；根据反应可知物质的氧化性：Br2I2，故三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2Br2I2，B错误；C物质的还原性：还原剂还原产物。根据反应可知物质的还原性：KBrKCl；根据反应可知物质的还原性：KIKCl；根据反应可知物质的还原性：KIKBr，故三种物质的还原性由强到弱的顺序为：KIKBrKCl，C正确；D物质的氧化性：氧化剂氧化产物。若反应2KCl+Br2=2KBr+Cl2能够发生，则可得氧化性：Br2Cl2，这与物质的氧化性：Cl2Br2相违背，说明该反应不能发生，D错误；故合理选项是C。11A【解析】A亚硝酸盐会导致血红蛋白中被氧化为，亚硝酸盐是氧化剂，

17、故A错误； B维生素C能防止被氧化为，维生素C是还原剂，故B正确；C维生素C具有还原性，可以将还原为，故C正确； D亚硝酸盐会导致血红蛋白中被氧化为，亚硝酸盐自身被还原，故D正确；选A。12B【解析】氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据反应（1）可知碘离子是还原剂，还原性强于亚铁离子。根据反应（2）可知亚铁离子是还原剂，还原性强于溴离子，则离子的还原性从强到弱的顺序是IFe2+Br；答案选B。13 【解析】属于化合反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应；属于分解反应，反应中无元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应；中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应；属于化合反应，有

18、元素的化合价变化，属于氧化还原反应；属于置换反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应；中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应；属于分解反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应；属于化合反应，无元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；(1)其中属于化合反应的是，属于置换反应的是；(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是；(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是；(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是。14Fe3+、Mg2+、H+ I-、S2- Fe2+、S KMnO4 FeCl3 【解析】（1）根据元素化合价可知：处于最低价态的只有还原性，处于最高价态的只

19、有氧化性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性，只有氧化性的是Fe3+、Mg2+，只有还原性的是 I-、S2-，既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S；故答案为：Fe3+、Mg2+、H+；I-、S2-；Fe2+、S；（2）若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。氮元素-3价与+2价之间应为0价或+1价，不可能出现+3价的氮，所以式不能实现；故答案为：；（3）依据氧化还原反应规律：氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知：由知氧化性：FeCl3I2，还原性：I-Fe2+；由知氧化性：Cl2FeCl3，还原性：Fe2+Cl-；由知氧化性：KMnO

20、4Cl2，还原性：Cl-Mn2+。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为I-Fe2+Cl-Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl-、Fe2+及I-，FeCl3只氧化I-。所以必须选择比Cl2氧化能力差而比I2氧化能力强的氧化剂FeCl3。故答案为：KMnO4；FeCl3；15Na2CO3 CO Al2O3 +1价 复分解 不属于 分解 催化剂 【解析】(1)第一组中的Na2CO3是盐，而不是碱；第二组中的CO不是酸性氧化物；第三组中的Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物；即分类错误的物质是Na2CO3、CO、Al2O3；(2)H3PO2中H是+1价，O是-2价，

21、由化合价代数和为0可知P元素化合价为+1价；反应属于复分解反应，该反应中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应；(3)N和P的质量增加，说明二者是生成物，Q的质量不变，说明Q可能是催化剂，则M是反应物，该反应是分解反应。16 【解析】(1)氧化还原反应中元素化合价有升必有降。中，NO、中氮元素的化合价分别为价、价，生成(氮元素的化合价为价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现；中，、NO中氮元素的化合价分别为价、价，生成(氮元素的化合价为价)的过程中氮元素的化合价只有升高，此反应不可能实现；中，(氮元素的化合价为价)生成(氮元素的化合价为价)、(氮元素的化合价为价)的过程中氮元素的化

22、合价有升有降，此反应可能实现。故答案为：；(2)氧化还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物；由反应知氧化性：，还原性：；由反应知氧化性：，还原性：；由反应知氧化性：，还原性：。由此推知：氧化性由强到弱的顺序为，还原性由弱到强的顺序为。所以可氧化、和、可氧化和，能氧化，而不能氧化，只能选。故答案为：；17D B C A +10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O 【解析】（1）A，是一个非氧化还原反应，双氧水既不是氧化剂，也不是还原剂；B，Ag2O被还原成单质银，H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2；C，过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表

23、现了氧化性，又表现了还原性；D，双氧水在反应中化合价由1变成2，化合价降低被还原，双氧水仅做氧化剂；所以H2O2仅体现氧化性的反应是D；H2O2仅体现还原性的反应是B；H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是C；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是A；（2）Cr2(SO4)3中Cr的化合价为+3价，反应后变成了K2CrO4，化合价变成+3，Cr元素化合价升高被氧化，化合价升高了3价，一分子Cr2(SO4)3参与反应，化合价升高6价；H2O2中氧元素化合价为1价，反应后变成了2价的O，化合价降低了1价，1分子双氧水反应，化合价降低2价，化合价变化的最小公倍数为6，所以电子转移的数目为6，则电子转移的方向与数目为+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O；该反应中，双氧水化合价降低，被还原，做氧化剂；被氧化的元素为+3价的Cr，双氧水同时被还原成H2O。18 【解析】(1)在反应中，部分P元素的化合价从0价升高为价，部分P元素的化合价从0价降为价，则P4既是氧化剂，又是还原剂；且氧化剂与还原剂的物质的量之比是，氧化产物是，故答案为：；(2)结合得失电子守恒原子守恒配平后的离子方程式为，由反应可知Bi的化合价由+5价变为+3价，化合价降低被还原，双线桥表示电子的转移的方向和数目为：，故答案为：；。