1.1.1 物质的分类及转化 ppt课件-（2019）新人教版高中化学必修第一册.pptx

1、1 少 埋 怨 环 境 ， 多 改 变 自 己 。 2 0 2 2 - 3 - 2 9第一节 物质的分类和转化2 少 埋 怨 环 境 ， 多 改 变 自 己 。 2 0 2 2 - 3 - 2 9Q:为什么要分类？有序，整洁，美观，高效，方便3 少 埋 怨 环 境 ， 多 改 变 自 己 。 2 0 2 2 - 3 - 2 9Q:要怎样分类？依据不同的类别、性质、功能、用途等方面有相同点进行分类4 少 埋 怨 环 境 ， 多 改 变 自 己 。 2 0 2 2 - 3 - 2 9Q:如何对化学物质进行分类？5 少 埋 怨 环 境 ， 多 改 变 自 己 。 2 0 2 2 - 3 - 2 9Q

2、:为什么要分类？Q:要怎样分类？依据物质的性质、组成特点的共性进行分类依据物质的性质、组成特点的共性进行分类世界上的物质极其繁多，且人工合成的物质种类正在急剧增加。为了世界上的物质极其繁多，且人工合成的物质种类正在急剧增加。为了简明有序地掌握其性质及变化规律简明有序地掌握其性质及变化规律,要对物质进行分类整理要对物质进行分类整理性质物理性质化学性质颜色、气味、状态、密度、溶解性、导电性、磁性酸性、碱性、金属性、非金属性、氧化性、还原性.6 少 埋 怨 环 境 ， 多 改 变 自 己 。 2 0 2 2 - 3 - 2 9依据物质的组成特点的共性进行分类组成混合物纯净物均匀混合物非均匀混合物单质

3、化合物金属单质非金属单质酸碱盐氧化物其他.有机化合物无机化合物酸：电离时产生的阳离子全部都是H+的化合物碱：电离时产生的阴离子全部都是OH-的化合物多种多种物质物质一种一种物质物质多种多种元素元素一种一种元素元素7 少 埋 怨 环 境 ， 多 改 变 自 己 。 2 0 2 2 - 3 - 2 9例例1 下列10种物质中，属于混合物的是_；属于氧化物的是_；属于碱的是_；属于酸的是_；属于盐的是_(填序号)。水新鲜空气氨水二氧化碳硫酸熟石灰Ca(OH)2 绿矾(FeSO47H2O)牛奶碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3硫酸氢钠(NaHSO4)8 少 埋 怨 环 境 ， 多 改 变 自 己 。 2

4、 0 2 2 - 3 - 2 9例例2下列各组物质按组成规律不同分类，请找出与下列各组物质按组成规律不同分类，请找出与其他种类不同的物质。其他种类不同的物质。 (1)HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3：_。(2)Fe、Al、Zn、C：_。 (3)溶液、水、悬浊液、乳浊液：_。(4) Na2CO3、NaNO3、KNO3、Na2SO4：_。9 少 埋 怨 环 境 ， 多 改 变 自 己 。 2 0 2 2 - 3 - 2 9氧化物的分类a.由组成进行分类：金属氧化物和非金属氧化物b. 由性质进行分类：只与碱反应只生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物只与碱反应只生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物与酸

5、反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物如如SO2、CO2、SO3、SiO2等。等。如如Na2O、CaO、MgO、CuO、Fe2O3、FeO等等CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OQ1:碱碱（酸酸）性氧化物和碱性氧化物与金属（非金属）氧化物之间有无联系？）性氧化物和碱性氧化物与金属（非金属）氧化物之间有无联系？Q2:碱（酸）性氧化物能否涵盖所有氧化物？碱（酸）性氧化物能否涵盖所有氧化物？1 0 少 埋 怨 环 境 ， 多 改 变 自 己 。 2 0 2 2 - 3 - 2 9按组成分类按组成分类金属氧化物非

6、金属氧化物按性质分类：按性质分类：酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物不成盐氧化物不成盐氧化物其他类型的氧化物：过氧化物：H2O2，Na2O2.11 少 埋 怨 环 境 ， 多 改 变 自 己 。 2 0 2 2 - 3 - 2 9依据化学反应的共性进行分类反应类型反应特点化合反应A+B+.=C分解反应A=B+C+.复分解反应AB+CD=AD+CB置换反应A+BC=AC+B非氧化还原非氧化还原反应：没有元素化合价发生变化的反应。反应：没有元素化合价发生变化的反应。根据反应前后元素的化合价是否变化根据反应前后元素的化合价是否变化氧化还原氧化还原反应：有元素化合价发生变化的

7、反应。反应：有元素化合价发生变化的反应。1 2 少 埋 怨 环 境 ， 多 改 变 自 己 。 2 0 2 2 - 3 - 2 9各类物质的性质Ba、K、Ca、Na、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au极活泼金属极活泼金属不活泼金属不活泼金属金属的活动性顺序表：金属的活动性顺序表：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4Fe+2HCl = FeCl2+H2Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag1 3 少 埋 怨 环 境 ， 多 改 变 自 己 。 2 0 2 2 - 3 - 2 9非金属单质1. 非金属单质和氧气反应C+O2 点燃 CO24P+5O2 点燃 2P2O52. 非金属单质和金属反应Fe+

8、S FeS3. H2和金属氧化物反应H2+CuO 点燃 Cu+H2O3H2+Fe2O3 点燃 2Fe+3H2O1 4 少 埋 怨 环 境 ， 多 改 变 自 己 。 2 0 2 2 - 3 - 2 9CO2+H2O = H2CO3CO2+2NaOH = Na2CO3+H2OCO2+CaO = CaCO3CaO+2HCl = CaCl2+H2OCaO+H2O = Ca(OH)2与酸反应除外，碱性氧化物一般指钾钙钠钡的氧化物酸性氧化物一般指CO2或SO21 5 少 埋 怨 环 境 ， 多 改 变 自 己 。 2 0 2 2 - 3 - 2 9+碱性氧化物盐 + H2O各类物质的性质与酸发生复分解反

9、应，反应物一般无特殊条件限制，生成物必须有、或水6HCl + Fe2O3=2FeCl3+3H2OHCl + NaOH=NaCl + H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3Mg+2HCl= MgCl2+H21 6 少 埋 怨 环 境 ， 多 改 变 自 己 。 2 0 2 2 - 3 - 2 9与碱发生反应，反应物需可溶各类物质的性质SO2+2NaOH = Na2SO3+H2OH2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2H2OBa(OH)2+ CuSO4=Cu(OH)2+ BaSO41 7 少 埋 怨 环 境 ， 多 改 变 自 己 。 2 0 2 2 - 3 - 2 9各类物质的性质

10、与盐发生反应，反应物（除酸外）需可溶Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClHCl+AgNO3=AgCl+HNO32KOH+ CuSO4=Cu(OH)2+ K2SO41 8 少 埋 怨 环 境 ， 多 改 变 自 己 。 2 0 2 2 - 3 - 2 9在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择中适当的种物质间存在下面的相互关系，选择中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。物质，使有连线的两物质能发生反应。(1)请推断它们的化学式分别为：请推断它们的化学式

11、分别为：_；_；_；_；_。(2)写出下列序号之间的化学方程式：写出下列序号之间的化学方程式：和：和：_；和：和：_；和：和：_；1 9 少 埋 怨 环 境 ， 多 改 变 自 己 。 2 0 2 2 - 3 - 2 9二纵四横定阵型四交二弯布阵法纵向转化易到难氧水不弃来相随四横阵型有变化前者化合后防守交叉攻防进退易军令军规莫相忘弯曲八阵图圆满短兵相交强者胜化学八阵图化学八阵图2 0 少 埋 怨 环 境 ， 多 改 变 自 己 。 2 0 2 2 - 3 - 2 9化合反应分解反应复分解反应 置换反应各过程各物质所需的条件：原物质不需要条件：1、3 代表的反应有：燃烧反应 例如：C+O2点燃CO2 4Na+O2=2Na2O 7、9 CuO+H2SO4=CuSO4+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O原物质有特殊限制时碱性氧化物（碱）为钾钙钠钡酸性氧化物为CO2或SO2 如 2、6、10 Na2O+H2O=2NaOH 4、6、10 CO2+H2O=H2CO3 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Cu(OH)2不反应化学八阵图化学八阵图1、2、3、4、5、615、167、8、9、10、11、1213、142 1 少 埋 怨 环 境 ， 多 改 变 自 己 。 2 0 2 2 - 3 - 2 9