（2019）新人教版高中化学高一上学期必修第一册期末强化测验(全册一套8份打包).rar

2020-2021 学年高一化学人教版（学年高一化学人教版（2019）必修第一册期末强化测验）必修第一册期末强化测验 1：第一：第一章物质及其变化章物质及其变化一、单选题一、单选题1反应 2Al+MoO3=Mo+Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。下列关于该反应的说法正确的是( )AAl 是氧化剂BMo 被氧化CAl 失去电子DMoO3发生氧化反应2下列物质属于电解质且能导电的是( )A铜B熔融的氯化钠C稀硫酸D氢氧化钠3化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”不涉及氧化还原反应C “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应4下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是( )A2F22H2O = 4HFO2B3NO2H2O = 2HNO3+ NOC2Na2O22H2O = 4NaOHO2DNaH+H2O = NaOH+H25在离子型氧化还原反应 aR2+4H+O2=mR3+2H2O 中，a 的值为( )A1B4C2D任意值6化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是( )原子数目原子的种类分子数目分子的种类元素的种类物质的总质量物质的种类ABCD7下列分散系属于悬浊液的是( )A豆浆B饱和食盐水C泥浆水D氢氧化铁胶体8工业上通过反应：Al2O33C3Cl22AlCl33CO 制取无水氯化铝，下列关于该反应的说法正确的高温是( )AAl2O3是氧化剂BCO 是还原产物C每生成 1 mol AlCl3，转移 3 mol 电子DCl2发生氧化反应9下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序排列的是( )A硫酸、熟石灰、苛性钠、乙醇B硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠C醋酸、氢氧化钠、碳酸钠、氨水D硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫10下列反应中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是( )ACaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2BNa2O+H2O=2NaOHC2F2+2H2O=4HF+O2D3NO2+H2O=2HNO3+NO11下列物质中，属于电解质且能导电的是( )A金属铝B氯化钠晶体C盐酸D熔融氯化钾12随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是( )ANa2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物B磁铁矿、铝土矿、明矾都是混合物CCO2、NH3、乙醇都是非电解质D烧碱、纯碱、熟石灰都是碱13下列关于胶体的叙述中，不正确的是( )AFe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因此常用其对自来水的消毒B浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小C可以用丁达尔效应区分 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体D胶态磁流体治癌是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子直径在 10-910-7 m 之间14向 2 L FeBr2溶液中通入 2.24 L(标准状况下)的 Cl2，若充分反应后，有二分之一的 Br被氧化，反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是(已知还原性 Fe2Br) ( )A原溶液溶质的浓度为 0.1 mol/LB反应后溶液中 c(Cl)0.1 mol/LC反应后溶液中 c(Fe2)0.1 mol/LD原溶液中 c(Br)0.2 mol/L15下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是AMg(OH)2和盐酸；Mg(OH)2和 CH3COOHBBaCl2和 NaHSO4；Ba(OH)2和 NaHSO4CNaHCO3和 HCl；Na2CO3和 H2SO4DNaHCO3(过量)和 Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和 NaOH(过量)二、综合题二、综合题16某种粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的24SO方案如图(用于沉淀的试剂稍过量)。请回答以下问题：(1)为操作选择所需仪器_(填字母)。a烧杯 b试管 c玻璃棒 d分液漏斗e漏斗 f酒精灯 g蒸发皿(2)操作中常用NaOH 溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为_。A B C D(3)操作中，判断加入 BaCl2已过量的方法为_。(4)操作应选择的酸是_，若将操作与操作的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是_。17经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：离子Fe3+Cu2+SO2-4Na+H+浓度/（mol/L）210-2110-2110-1210-2 （1）c（H+）=_mol/L。（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO47H2O） 。工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式依次为：_。试剂 B 的化学式是_。通过检验溶液 D 中 Fe 来判断废水中 Fe3+是否除尽，实验方法是_。上述 100 L 废水经处理，可获得 FeSO47H2O 的物质的量是_mol。由制得的绿矾品体配制 50 mL 1 mol/L 溶液时，需要用托盘天平称量绿矾晶体以下实验操作，会导致所配溶液浓度偏高_。a 用托盘天平称量绿矾晶体时，用到游码，且将砝码放在左盘，药品放在右盘b 转移时，有液体溅出c 最后一次转移后，发现液体超过刻度线，倒出多余部分d 定容时，俯视刻度线在含有 4 mol FeSO4的溶液中加入 4 mol Na2O2现象是_；已知反应物恰好完全反应且反应转移 6 mol电子，发生反应的总的离子方程式为：_。18以海水浓缩后的卤水为原料， 采用气态膜法提取溴单质的工艺流程如下图所示：请回答：(1)“氧化”时，Cl2作_(填“氧化剂”或“还原剂”)，该反应的离子方程式为_。(2)“富集”时，采用了气态膜提溴技术 ，其原理是 Br2在分压差的推动下通过气态膜 ，再被 NaOH 溶液吸收，该操作与_ ( 填选项字母)相似。A过滤 B渗析 C分液 D蒸馏(3)NaOH 溶液与 Br2反应生成 NaBr 和 NaBrO3，则“酸化”时，发生的主要反应的离子方程式为 _。(4)实验室模拟“蒸馏”操作时，冷却蒸气需用到的玻璃仪器为_；该工艺与热空气吹出法相比，优点为_19对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：H2OCuBaCO3 Fe(OH)3胶体NaHSO4溶液干冰稀硫酸酒精碳酸氢钠(1)以上物质中属于混合物的是_（填序号，下同） ，属于电解质的是_。(2)向中逐滴滴加，可观察到的现象是_。虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_（填字母）。(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为 H+OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）_。(5)写出中溶质的电离方程式：_。(6)写出物质和在水中发生反应的离子方程式：_。参考答案参考答案1C2B3A4A5B6A7C8C9B10D11D12C13A14B15D16ace BD 取少量上层清液于试管中，滴加 Na2SO4溶液，若产生白色沉淀，则说明 BaCl2已加过量 盐酸 会使形成的沉淀重新溶解 170.1 Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+ H2SO4 取少量溶液于试管中，加入 KSCN，若溶液变红，则含有 Fe3+ 12 d 有红褐色沉淀生成，有气体放出 6H2O+4Fe2+ +4Na2O2=4Fe（OH）3+O2+ 8Na+ 18氧化剂 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 B 5Br-+BrO +6H+=3Br2+3H2O (直形)冷凝管 能耗低 -319 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液 C CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O (符合题意即可) NaHSO4 Na + H+ SO O H-+=+ H2O 2-43HCO23CO2020-2021 学年高一化学人教版（学年高一化学人教版（2019）必修第一册期末强化测验）必修第一册期末强化测验 1：第三：第三章铁金属材料章铁金属材料一、单选题一、单选题1检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是( )AKMnO4BNaOHCKSCNDH2O2有关铁的氧化物的说法中，不正确的是( )A赤铁矿主要成分是 Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料BFe3O4是黑色晶体，其中的铁显2 价，的铁显3 价1323CFeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐DFeO 在自然界中能稳定存在，可作染料3下列物质不能通过单质间化合生成的是( )AFeCl2BFe3O4CCuCl2DHCl4现有 500mL 1 molL-1的盐酸与 35 g 生铁样品(杂质不与盐酸反应)恰好完全反应，则该样品中铁的质量分数是( )A26.7%B40%C60%D80%5下列物质的保存方法正确的是( )A漂白粉密封保存B氯水保存在无色细口瓶中C金属铁密封保存D金属钠保存在冷水中6下列变化中只涉及物理变化的是( )A铁粉作食品的抗氧化剂B盐酸除锈C氯化铁作净水剂D氯气加压液化7将 Na、Al、Al2O3三种物质的混合物加入水中，完全溶解后，所得溶液中只含有 NaAlO2一种溶质，则Na、Al、Al2O3的物质的量之比可能是( )A112B141C441D4218下列关于铁的叙述正确的有几个( )铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀铁在潮湿的空气中容易生锈铁是用量最大、用途最广的合金铁在氯气中燃烧生成 FeCl2铁能在氧气中剧烈燃烧生成 Fe3O4不能通过化合反应制得 FeCl2和 Fe(OH)3A4B3C2D19下列有关物质的性质与用途不对应的是A明矾能生成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂BNa2CO3的碱性强，所以在食品工业中用作焙制糕点的膨松剂CAl2O3熔点很高，可用作耐高温材料D铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料10无色溶液中，下列离子能大量共存的是ANa+、Fe3+、SCN-BAg+、Cl-、Br-3NO4NHCK+、Cl-、Mg2+D、Na+、OH-、24SO4NH3HCO11Fe、Al 组成的混合物与足量的盐酸反应，产生标况下的氢气 4.48L。下列推断中正确的是( )AFe、Al 在反应中失去 0.4mol 电子B参加反应的 HCl 为 0.2 molC参加反应的 Fe、Al 共 0.2molD若与足量稀硫酸反应能产生 0.1mol H212下例实验现象描述错误的是( )选项实验操作现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在 FeCl2溶液中滴入 NaOH 溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变成灰绿色，最后变成红褐色C钠在氯气中燃烧火焰呈黄色，产生大量白烟D将在空气中久置的铝条放入 NaOH溶液中立即产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热AABBCCDD13将 1.12 g 铁粉加入 25 mL 2 molL-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变B往溶液中滴入无色 KSCN 溶液，显红色CFe2+和 Fe3+的物质的量之比为51D氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2514在无色溶液中下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A、B、H2FeNa-3NO2-4SOH2Ca2BaIClOC、D、NaKAg-3NOCl2Cu2Ba+4NHBr2-4SO15下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )金属钠投入 MgCl2溶液中过量的 NaOH 溶液和 FeCl3溶液金属铝加到 NaOH 溶液中过量的 Na2O2投入 FeCl2溶液中过量 NaOH 和 Ca(HCO3)2溶液混合ABCD二、综合题二、综合题16某混合物 A 中含有 KAl(SO4)2、Al2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图的物质之间的转化：据此回答下列问题：(1)KAl(SO4)2在水溶液中的电离方程式_。(2)、四步中实现物质分离采取的方法是_。(3)根据上述框图反应关系，写出下列物质的化学式。固体 B_；沉淀 C_；沉淀D_。(4)写出反应的化学方程式：_。写出反应的离子方程式：_。17(1)有一瓶无色澄清溶液，可能含 H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO、CO离子。现进行以下实验：2423A用 pH 试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；B取部分溶液逐滴加入 NaOH 溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；C取少量 B 中的碱性溶液，滴加 Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_；肯定不存在的离子有_。写出 C 中发生反应的离子方程式_。(2)还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：_；(3)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。_Fe(OH)3+_ClO-+_OH-=_FeO_Cl-+_(_)24(4)在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是_；当有 2molH3PO4生成，转移的电子的物质的量为_。18铁和氧化铁的混合物 15 g 中加入 150 mL 稀 H2SO4放出氢气 1.68 L(标准状况)。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无 Fe3+存在。为了中和过量 H2SO4，并使 Fe2+完全转化为 Fe(OH)2沉淀，共耗用 3 mol/L NaOH 溶液 200 mL。求：(1)稀 H2SO4的物质的量浓度为_。(2)混合物中铁的质量分数_。(保留 2 位小数，写出具体计算过程)参考答案参考答案1A2D3A4B5A6D7D8C9B10C11A12D13B14B15B16KAl(SO4)2K+Al3+2 过滤 Al2O3 Al2O3、Fe2O3 Fe2O3. 2-4SOAl2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3 +4NH17H+、Ba2+、Cl- Mg2+、SO、CO Ba2+CO=BaCO3 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 242323高温2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O P、CuSO4 10mol 24182 mol/L 46.67% 2020-2021 学年高一化学人教版（学年高一化学人教版（2019）必修第一册期末强化测验）必修第一册期末强化测验 1：第二：第二章海水中的重要元素章海水中的重要元素钠和氯钠和氯一、单选题一、单选题1在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是( )A新制氯水使淀粉 KI 试纸变蓝，说明有 HClB光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2C将 KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有 HClOD加入石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明该溶液含有 HClO2下列说法不正确的是( )ANa2O2是呼吸面具中氧气的来源BNa2CO3可用于制玻璃肥皂造纸纺织等工业，而 NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等CNa2O 和 Na2O2投入水中都能生成 NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物DNaCl 的性质稳定，可用作调味品3容量瓶上标明的是下列选项中的( )浓度温度容积压强刻度线ABCD4下列单位不属于国际单位制中的 7 个基本单位的是A摩(mol)B千克(kg)C米(m)D千克每立方米(kgm-3)5下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是( )A物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称D1mol 任何物质都含有约 6.021023个原子6在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是A氢离子浓度B溶质的质量分数C溶质的质量D溶质的物质的量7有 200mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中 c(Mg2)为 0.2mol/L，c(Cl)为 1.3mol/L。要使Mg2、Al3+全部转化为沉淀，至少需加 4mol/LNaOH 溶液的体积为()A40mLB72mLC65mLD128mL8对下列物质的用途及其解释合理的是A利用钠的还原性，还原硫酸铜溶液中的铜B氢氧化钠能与盐酸反应，可用于中和过多的胃酸C纯碱属于碱，可用来去除厨房油污D利用次氯酸钙的强氧化性，可以用漂白粉漂白纸张，游泳池消毒9在含有大量的 H+、Ba2+、NO 的溶液中，还可能大量共存的离子是( )3ACOBOH-CCl-DClO-2310对 1L1molL-1氯化镁溶液的理解，不正确的是( )A95g 无水氯化镁溶于 1L 水中即可得到上述溶液B该溶液中含有 95g 溶质C该溶液中氯离子的物质的量浓度为 2molL-1D从该溶液中取出 100mL，其物质的量浓度为 1molL-111用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A常温常压下，106 g Na2CO3中 Na的数目为 2NAB标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数为 NAC1 molL1 NaCl 溶液中含有的 Cl数目为 NAD1 mol Fe 与足量稀硫酸反应，转移的电子数 3NA12下列溶液中的物质的量浓度最大的是( )-ClA溶液B溶液-130 mL 0.2 mol L KCl-1220 mL 0.1mol L CaClC溶液D溶液-1310 mL 0.1mol L AlCl-1100 mL 0.25mol L NaCl13同温同压下，等体积的和 O2相比较，下列叙述不正确的是( )2COA质量比为 11：8B密度比为 11：8C物质的量比为 8：11D分子个数比为 1：114在透明的溶液中，能够大量共存的离子组是( )A、B、2CuKOH3NO3FeHCl24SOC、D、3HCONaOH3NOClOOHIK15铀元素在核工业中具有重要作用。自然界中存在的铀矿石含有二氧化铀(UO2)。工业上，可以用钾、钙、镁等金属与二氧化铀反应制得铀单质。若要获得等质量的铀单质，以下选项中金属消耗质量最多的是（ ）A钾B钙C钠D镁二、综合题二、综合题16侯德榜是我国杰出的化学家，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)实验室制备 CO2的离子方程式为_。(2)NaCl、NH3、CO2和水反应有两种新物质生成，其中一种是 NH4Cl。步骤发生反应的化学方程式为 _。(3)写出步骤 IV 发生反应的化学方程式_。(4)检验产品中是否含有氯化钠，应该选用的试剂是_。(5)常温下 NaCl 的溶解度为 36g，饱和溶液的密度为 1.12g cm-3，该溶液的物质的量浓度为_molL-1 (结果保留整数)，反应中消耗饱和食盐水 VmL，制得纯碱 mg，NaCl 的利用率为_(用含 V、m 的代数式回答)。17我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质己略去)(1)所涉及的操作方法中，包含过滤的是_(填序号)(2)根据上图，写出中发生反应的化学方程式：_(3)煅烧固体的化学方程式是_3 NaHCO(4)下列说法中，正确的是_(填字母)a可循环使用2COb副产物可用作肥料4NH C1c溶液 B 中一定含有、Na4NHCl18A、B、C、X 为中学化学常见物质，A、B、C 含有相同的元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）：(1)若 C 为淡黄色固体，则 B 为_，写出 C 在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式_、_。(2)X 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则 C 为_（填化学式） 。若固体 B 中混有少量 C杂质，除杂的化学方程式为_。(3)若 B 是膨松剂的主要成分，则 A、C、X 的化学式依次为_。19A、B、C、D、E 均为含 Cl 元素的单质或离子，其中 A、C、D、E 可表示为 ClO (x 为 0，1，2 )。-x Cl 元素的化合价与 x 的关系如图所示，回答下列问题：(1)写出 D 的离子符号：_。(2)A、B、C、D、E 中只能作还原剂的粒子符号是 _；E 中 x 值为 _。(3)EA 的反应为_(填“氧化”或“还原”)反应，在该反应中 A 是_(填字母)。a.氧化剂 b.还原剂 c.氧化产物 d.还原产物(4)写出酸性条件下 A 和 D 反应生成 B 的离子方程式：_。参考答案参考答案1D2C3D4D5C6D7C8D9C10A11A12C13C14B15A16CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 硝酸酸化的硝酸银溶液 5 100% 20053mV17 32234NHCOH ONaCl=NaHCONH Cl a b c 323222NaHCONa CO+CO O+H18Na2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO2 CO2、Na2CO3、NaOH 19ClO Cl- 4 还原 d 5Cl- +ClO +6H+=3Cl2 +3H2O 332020-2021 学年高一化学人教版（学年高一化学人教版（2019）必修第一册期末强化测验）必修第一册期末强化测验 1：第四：第四章物质结构元素周期律章物质结构元素周期律一、单选题一、单选题1下列说法正确的是A1H2和2H2互为同素异形体BH、D、T 是同种元素的三种核素CC60和 C70互为同位素DX 和X 是同种元素的不同原子1461472氯元素的平均相对原子质量为 35.453。是按照 34.96975.77%+36.96624.33%=35.453 求算，其中 75.77%指的是( )A的相对原子质量B同位素所占的原子百分数35Cl35ClC同位素所占的原子百分数D氯元素的原子百分数37Cl3 H、 H、 H、H+、H2是112131A氢的五种同位素B五种氢元素C氢元素的五种不同粒子D五种同位素4化学上提出“有核模型”原子结构的科学家是A道尔顿B汤姆生C卢瑟福D波尔5锝（）是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，该原子的核外电子数为9943TcA43B99C56D1556下列描述正确的是( )AFe(OH)3胶体和 FeCl3溶液本质区别是分散质粒子直径大小B碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物C同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化D复分解反应发生条件是必须有沉淀、气体和 H2O 生成，三个条件同时具备7下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是( )ALi 、Na 、KBI、Br 、ClCNa+、Mg2+、Al3+DN、O 、F8下列说法错误的是( )A在共价化合物中一定含有共价键B含有离子键的化合物一定就是离子化合物C双原子单质分子中的共价键一定是非极性键D原子最外层电子数大于 4 的元素一定是非金属元素9在 NaBr 和 KI 的混合溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质是（ ）ANaClBNaCl 和 KBrCKCl 和 NaBrDNaCl 和 KCl10已知 X、Y、Z、W 四种元素中，X 是宇宙中最丰富的元素，Y 元素原子最外层电子数是内层电子总数的 2 倍；Z 是地壳中含量最高的元素；W 元素原子 K 层和 M 层电子总数等于其 L 层电子数。下列回答不正确的是( )AX2Z 常温下为液态BY 的一种单质可导电CW 的一种氧化物可形成酸雨DYZ2为碱性氧化物11下列各组微粒，互称为同位素的是（ ）A Li 和 LiBC 和NCO2和 O3DH2O 和 D2O637314614712下列说法不正确的是( )A离子键只能存在离子化合物中B共价化合物中只能含有共价键C化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间D化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程13下列说法正确的是( )A1mol D2O 与 1mol H2O 中，中子数比为 2：1 B24g 镁与 27g 铝中，含有相同的质子数C相同质量的氧气和臭氧中，电子数相同 D22.4L 的氯气的分子数目为 NA14人类对自然界的物质探索从未停止过，2016 年国际纯粹与应用化学联合会命名第 117 号元素为 Ts(中文名，钿)。关于Ts 的叙述不正确的是（ ）294117A中子数 177B相对原子质量 117C核外电子数 117D质量数 29415下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是( )ABF3BH2OCSiCl4DPCl5二、综合题二、综合题16短周期 A、B、C、D 4 种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有 4 个电子；B 的阴离子和 C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E；D 的 L 层电子数等于K、M 两个电子层上电子数之和。(1)元素(填元素符号)：A 为_ B 为_(2)D 在周期表中的位置_ ；它的最高价氧化物对应的水化物：_(3)C 的单质与水反应的化学方程式是_17A、B、C 为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C 两元素的原子核外电子数之和等于 B原子的质子数。B 原子核内质子数和中子数相等。ACB(1)写出 A、B、C 三种元素的名称_、_、_。(2)B 位于元素周期表第_周期，第_族。(3)写出 A 的氢化物与 B 的最高价氧化物对应水化物反应的化学反应方程式_。18某融雪剂的主要成分的化学式为 XY2，X、Y 均为周期表前 20 号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且 1 mol XY2 含有 54 mol 电子。(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。(2)元素 D、E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，D 与 Y 相邻，则 D 的离子结构示意图是_；D 与 E 能形成一种结构类似于 CO2的三原子分子，且每个原子均达到了 8e-稳定结构，该分子的结构式为_，电子式为_，化学键类型为_(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。19下表为元素周期表，表中每个字母代表一种元素，请回答下列问题：(1)属于主族元素的有_(填字母)。(2)K、L 分别属于第_族、第_族。(3)属于第族元素的有_(填字母)。(4)第四周期与第三周期所含元素的数目之差为_。参考答案参考答案1B2B3C4C5A6A7A8D9D10D11A12C13B14B15C16C O 第三周期第 VIA 族 H2SO4 2Na + 2H2O =2NaOH + H2， 17氮 硫 氟 三 A 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 18CaCl2 离子键 S=C=S 极性共价键 19A、B、M、N、O、P、Q B B H、I、J 10 2020-2021 学年高一化学人教版（学年高一化学人教版（2019）必修第一册期末强化测验）必修第一册期末强化测验 2：第一：第一章物质及其变化章物质及其变化一、单选题一、单选题1表示下列反应的离子方程式错误的是A在酸化的硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2+O2+4H=4Fe3+2H2OB氢氧化亚铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OC碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液反应：Ca22HCO 2OH-=CaCO3 CO2H2O-32-3D亚硫酸钡与足量盐酸反应：SO2H+=H2OSO22-32下列关于物质的分类中，正确的是 酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱CuSO45H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱碱石灰NaClDNO盐酸BaCO3水泥NH3AABBCCDD3某溶液中仅含有 H+、Mg2+、Cl-、四种离子，其中 H+ 的浓度为 0.5 molL-1， Cl-的浓度为 0.2 2-4SOmolL-1，Mg2+的浓度为 0.1 molL-1，则的浓度是( )2-4SOA0.25 molL-1B0.2 molL-1C0.15 molL-1D0.4 molL-14胶体的最本质的特征是( )A丁达尔效应B可以通过滤纸C可以通过半透膜D分散质颗粒的直径在 1nm100nm 之间5下列物质中属于混合物的是( )AH2OB空气CNaCl 固体DFeSO46下列物质的分类正确的是( )AKClO3属于氧化物B凡能电离出 H的化合物均属于酸C纯碱不属于碱D盐类物质一定含有金属阳离子7下列物质发生的化学反应属于离子反应的是( )ABa(OH)2溶液和 K2SO4溶液混合BCO 通过灼热的 CuO 固体制 CuCKClO3和 MnO2固体混合物加热制 O2DH2在 O2中点燃生成水8下列物质转化不能通过一步反应实现的是( )ACaOCaCl2BCuOCu(OH)2CCaOCa(OH)2DMg(OH)2MgCl29下列物质分类正确的是( )A雾、FeCl3溶液均为胶体B盐酸、硝酸都是含氧酸CCaO、Fe2O3均为金属氧化物D饱和食盐水、碘酒均为纯净物10在化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应，四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是( )ABCD11现有 30 mL 浓度为 0.03 mol/LNa2SO3溶液恰好和 15 mL0.02mol/L 的 K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4，则 Cr 在还原产物中的化合价为A+2B+3C+4D+512下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是SO2H2SO4 CO2FeCl3Fe MnO2Mn2+ HClCl2 N2O4NO223COABCD13下列物质属于电解质且能导电的是A盐酸B氨水C熔融的氯化钾DBaSO414亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，大量食用亚硝酸钠容易导致中毒，从物质类别的角度看，亚硝酸钠是一种( )A氧化物B盐C碱D酸15某离子反应涉及 ClO-、Cl-、NH 、H+、H2O、N2六种微粒，其中 c(NH )随反应的进行逐渐减小。下+4+4列判断不正确的是A反应中 ClO-被还原B氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2：3C反应后溶液的酸性明显增强D反应消耗 1mol 氧化剂时，转移电子数为 2NA二、计算题二、计算题16取 6.32gKMnO4固体，加热一段时间后，收集到 amol 气体，在反应后的残留固体中加入足量的盐酸，又收集到 bmol 气体，设此时 Mn 元素全部以 Mn2+存在于溶液中，则：(1)a+b 的取值范围为_；(2)计算若 a+b=0.09mol 时，加热后的残留固体的质量为_。17(1)有以下 10 种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气 空气二氧化碳金属汞(俗称水银) 氯化钠 硫酸钡氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质序号填入右栏相应的位置。序号符合条件物质序号混合物_电解质，但熔融状态下并不导电_电解质，但难溶于水_非电解质_纯净物，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电_(2)将 5.6 g 铁放入足量的稀盐酸中充分反应，得到 100 mL 密度为 1.27 g/mL 的溶液，试回答：写出反应的离子方程式_。所得溶液中生成物的物质的量浓度为_，质量分数为_。生成的气体在标准状况下的体积为_。18某同学将 3.84 g 铜片投入 300 mL 足量稀硝酸中，铜片完全溶解。请回答下列问题。已知：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。(1)铜在此反应中_(填“得”或“失”)电子，作_剂(填“氧化”或“还原”） 。(2)参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(3)此反应中生成的气体的体积为多少毫升？(标准状况下)_。(4)生成 Cu(NO3)2的浓度为？_(忽略溶液体积变化)19 （1）欲使 3mol 的 VO2+变为 VO2+，则需要氧化剂 KClO3的物质的量为_mol（已知：KClO3被还原成 KCl） 。（2）向 200mL0.1mo/L 的 Fe(NO3)2溶液中加入适量的 NaOH 溶液，使 Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为_g。（3）将 0.51g 的 Mg、Al 混合物溶于 500mL，4mol/L HCl，加入 2mol/L NaOH，要使沉淀的量达到最大值，则加入 NaOH 的量最少为_mL。（4）200时 CO2和水蒸气的混合气体共 23.2g 与足量的 Na2O2充分反应后，固体质量增大了 7.2g，则原混合气体的物质的量为_mol。参考答案参考答案1D2C3A4D5B6C7A8B9C10D11B12B13C14B15B160.08a+b0.1； 6g 17 Fe+2H+=Fe2+H2 1 mol/L 10% 2.24 L 18失 还原 2：3 896 0.2 mol/L 190.5 1.6 1000 1.0 2020-2021 学年高一化学人教版（学年高一化学人教版（2019）必修第一册期末强化测验）必修第一册期末强化测验 2：第三：第三章铁金属材料章铁金属材料一、单选题一、单选题1常温下，下列物质中不能与水反应的是ANa2OBCaOCFe2O3DNa2O22在同温同压下，50 mL 气体 A2与 100 mL 气体 B2化合生成 50 mL 气体 C，则 C 的化学式是（）AAB2BB2ACAB3DA2B43下列说法中不正确的A在浓硫酸中加入铜片，加热，铜片逐渐溶解并产生氢气B “硅胶”吸附水分的能力强，常用作干燥剂C氧化铝的熔点很高，常用作耐火材料D过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源4下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ）ACuOCuCl2BFeFeSO4CCaCO3CO2DNaOHNa2SO45下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是( )Na2CO3 Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3ABCD6下列物质间的转化，不能一步实现的是( )ANa Na2O2BAl2O3 Al(OH)3CCl2FeCl3DFeCl3 FeCl27下列反应其产物的颜色按血红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是( )金属钠在纯氧中燃烧Fe2(SO4)3 溶液中滴入 NaOH 溶液FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液无水硫酸铜放入水中ABCD8要除去( )中的杂质，所选试剂不正确的是AFeCl3溶液(FeCl2)：Cl2BNa2CO3固体(NaHCO3)：加热CCl2(HCl)：饱和食盐水DCO2(HCl)：饱和 Na2CO3溶液9下列说法正确的是A1 molNa2O 和 Na2O2混合物含有离子总数可能为 3.5NABNA个 Fe(OH)3胶体粒子的质量为 107 gC高温下 1 mol 铁粉与水蒸气完全反应转移 mol 电子83D向 FeBr2溶液通入少量 Cl2时，溶液呈黄色，说明还原性 Br-Fe2+10下列物质中能通过化合反应制取的是()Fe3O4 FeS FeCl2 FeCl3ABCD11已知某混合气体 H2和 CO 对 NO 的相对密度为 0.5，将标况下 4.48L 该混合气体在足量氧气中充分燃烧后，立即将产物通入盛有足量 Na2O2的反应容器中，则固体增加的质量为( )A0.4gB2.8gC3.0gD5.6g12在一定温度和压强下，体积气体与体积气体刚好完全化合生成体积气体化20mL2X60mL2Y40mL合物，该化合物的化学式为()ABCD23X YXY3X Y3XY13下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（ ）ANaOH 溶液与 CO2BFe 和 Cl2CNa2CO3溶液与盐酸DNaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液14硫酸铁和硫酸亚铁固体的混合物，若其中硫元素的质量分数为 a%，则其中铁元素的质量分数为A(1003a)BCD100-a%2100-3a%22(100-a)%315120，101.3kPa，甲