（2019）新人教版高中化学高一上学期必修第一册单元双优双测试卷(全册一套8份打包).rar

第一章第一章 物质及其变化物质及其变化 单元测试（基础卷）单元测试（基础卷）一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分）分）1某种催雨剂的主要成分是干冰、液氮、碘化银等。下列物质与上述三种物质类别完全不同的是(AgI)A I2BCD24K SO25P O3HNO2制取漂白液的化学方程式是，该反应的氧化剂与还原剂的原子个数之22Cl2NaOH=NaCl NaClO H O+比为A11B12C21D323下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是A23222CuOHCO2CuOH OCOB3222CaCO2HCl=CaClH OCOC3222FeClCu=2FeClCuClD22234Fe OHO2H O=4Fe OH4下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种均能发生离子反应，这种物质是ABCDNaOH24H SO2BaCl23Na CO5符合图中阴影部分的物质是ABCD23K CO23Na CONaCl3NaHCO6常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是A含 NO 的溶液中： H+、K+、Br、I、Fe2+-3B遇石蕊溶液显红色的溶液中： NH 、Ba2+、CO、NO+42-3-3C在与 Al 反应能放出 H2的溶液中： Mg2+、HCO 、SO、Cl-32-4D在 =11012的溶液中： Na、K、CH3COO、NO+-c(H )c(OH )-37下列反应可以用同一离子方程式表示的是A溶液溶液；溶液溶液HCl23Na COHCl3NaHCOB溶液溶液；溶液溶液2BaCl24H SO2Ba OH24Na SOC溶液溶液；溶液溶液NaOHHCl2Ba OH24H SOD溶液；溶液溶液3CaCOHCl23Na CO24H SO8下列有关电解质的叙述正确的是（ ）A盐酸能导电，则盐酸为电解质B、均难溶于水，则两者均为非电解质2Cu OH3Fe O HC在熔融状态下能导电，则为电解质23Al O23Al OD难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此是弱电解质4BaSO4BaSO9在甲、乙两溶液中，分别含有下列离子（大量存在）中的三种：、2CuNaH24SO23CO。已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中存在的离子是（ ）OHA、B、2CuH24SONaOH23COC、D、23COOH24SONaH24SO10下列有关 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体的叙述正确的是A将饱和 FeCl3溶液滴加到 NaOH 溶液中可制得 Fe(OH)3胶体 BFe(OH)3胶体带正电，FeCl3溶液呈电中性C两种分散系的分散质具有相同的粒子直径D利用丁达尔效应可将两种液体区分开112A1+MoO3Mo+Al2O3用于制备金属钼(Mo)。下列说法正确的是高温AAl 得电子BAl2O3 是氧化剂CMoO3 发生还原反应D每生成 1molMo 有 3mol 电子转移12下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是A在无色的溶液中：K+、 Na+、MnO 、SO-42-4B在 pH=13 的溶液中：CO、 Na+、NO 、SO2-3-32-4C水电离出的 c（H+）= 10-12 molL1的溶液中：Cl- 、CH3COO-、NO 、NH-3+4D滴加酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、NH 、Cl-、 K+413能正确表达下列反应的离子方程式为A用醋酸除去水垢：23222HCaCO =CaCOH O B硫化亚铁与浓硫酸混合加热：222HFeS=H SFe C向溶液中加入过量的243AlSO33232224NHH O:Al4NHH O=AlO2H O4NHD用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：23222NO2OHNONOH O14已知氧化性：，则下列离子反应不可能发生的是（ ）434CeFeSnAB4233=CeFeFeCe32242FeSn=2FeSnCD42432CeSn=Sn2Ce4223Sn2Fe=SnFe215某锂离子电池的正极材料中含钴酸锂（） ，若把硫酸酸化的加入钴酸锂中发生反应：2Li C oO22H O（未配平） 。则下列说法正确的是（ ）2242224422LiCoOH SOH OLi SOCoSOH OO A该反应中的做氧化剂，被还原22H OB该反应中的做还原剂，被氧化2Li C oOC氧化性：LiCoO2O2D若该反应生成 22.4L（标准状况），则转移的电子数为（表示阿伏加德罗常数的值）2OANAN二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 4 小题，共小题，共 55 分）分）16写出下列反应的化学方程式，并判断是否为氧化还原反应。（1）CO2(少量)与 NaOH 溶液反应：_（2）CaO 与盐酸反应：_（3）Mg 与稀硫酸反应：_（4）Na2O 与 H2O 反应：_17我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人民重视丹砂，我国曾发行面值为 10 分的丹砂邮票。汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应：反应 I：HgS+O2Hg+SO2反应 II：4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4（1）反应 I 中，还原产物是_，每生成 1 个 SO2分子，转移电子数为_。（2）反应 II 中，HgS 是_(填“氧化剂”、 “还原剂”或“氧化剂和还原剂”)，用双线桥法标出反应 II 中电子转移的方向和数目_。4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO418为探索稳定性溶液对氮氧化物()的处理效果，实验过程如下：2ClONOx已知：具有强氧化性，且氧化性随着溶液的酸性增强而增强。和 NaOH 反应的化学方程式为：2ClO2ClO。对氮氧化物具有强吸收效果。22322ClO2NaOH=NaClONaClOH O2NaClO(1)“制气”阶段生成、NO 和。 “制气”反应的化学方程式为_。4NaHSO2NO(2)可以将 NO 氧化为，并进一步将氧化为，则被还原为。和反应2ClO2NO2NO3HNO2ClOCl2NO2ClO的离子方程式为_。19对牙膏的探究要用到许多化学知识。(1)下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别：X 牙膏Y 牙膏摩擦剂碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物)_(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是_(填“易溶”或“难溶”)。(3)X 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如下图所示：请写出上述方案中有关反应的化学方程式：_；_；_。参考答案参考答案1D【解析】AI2是由碘元素组成的单质，与液氮的类别相同，故 A 不符合题意；B是由钾离子和硫酸根离子构成的盐，与 AgI 的类别相同，故 B 不符合题意；24K SOC是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，与干冰(CO2)的类别相同，25P O故 C 不符合题意；D属于酸，与题给三种物质的类别均不同，故 D 符合题意。3HNO综上所述，答案为 D。2A【解析】标明反应前后各元素的化合价：，可以看出只有 Cl 元素的0121111121222Cl2NaOH=NaCl NaClO H O+化合价发生了变化，部分 Cl 元素的化合价从 0 升高到+1，部分 Cl 元素的化合价从 0 降低到-1，说明该反应中的氧化剂、还原剂都是，且氧化剂与还原剂的原子个数之比是 11，故答案为 A。2Cl3C【解析】AA 为无单质参与的分解反应，不属于氧化还原反应，A 不满足题意；BB 为复分解反应，复分解反应不属于氧化还原反应，B 不满足题意；CC 不属于四大反应类型，但 Cu 元素、Fe 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C 满足题意；DD 为有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，D 不满足题意。答案选 C。4B【解析】ANaOH 与 BaCl2、Na2CO3不反应，A 不满足题意；B与反应生成 Na2SO4和 H2O，H2SO4与 BaCl2反应生成 BaSO4沉淀和 HCl，H2SO4与24H SONaOHNa2CO3反应生成 Na2SO4和 H2O 和 CO2，B 满足题意；CBaCl2与 NaOH 不反应，C 不满足题意；DNa2CO3与 NaOH 不反应，D 不满足题意。答案选 B。5B【解析】按照交叉分类法，图中阴影部分的物质既属于正盐，又属于钠盐、碳酸盐，则符合阴影部分的物质为； 故选 B。23Na CO6D【解析】A酸性条件下，NO 与 I、Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，A 不符合；-3B遇石蕊溶液显红色的溶液是酸性溶液，含有大量 H+，与 CO发生反应生成 CO2而不能大量共存，2-3Ba2+与 CO反应生成 BaCO3沉淀而不能大量共存，B 不符合；2-3C在与 Al 反应能放出 H2的溶液可酸可碱，Mg2+在碱性条件下不能大量共存，HCO 在酸性和碱性条件-3下均不能大量共存，C 不符合；D =110-12的溶液为碱性溶液， Na、K、CH3COO、NO 均能大量共存，D 符合；+-c(H )c(OH )-3故选 D。7B【解析】A溶液溶液反应的离子方程式为，溶液HCl23Na CO23222HCOCOH O HCl溶液反应的离子方程式为，二者不同，A 项错误；3NaHCO322HHCOCOH O B溶液溶液、溶液溶液反应的离子方程式均为，2BaCl24H SO2Ba OH24Na SO2+244BaSOBaSOB 项正确；C溶液溶液反应的离子方程式为，溶液溶液反应的离子方NaOHHCl2HOHH O2Ba OH24H SO程式为，二者不同，C 项错误；22442Ba2OH2HSOBaSO2H O D溶液反应的离子方程式为，溶液溶液3CaCOHCl2322CaCO2HCaCOH O 23Na CO24H SO反应的离子方程式为，二者不同，D 项错误。2322CO2HCOH O 故选：B。8C【解析】A. 盐酸为混合物，电解质必须为化合物，A 项错误；B. 、虽然均难溶于水，但是溶于水的部分可以部分发生电离，故二者均是电解质，B 项2Cu OH3Fe O H错误；C. 熔融的能导电，说明在熔融状态下能电离出自由移动的离子，故为电解质，C 项正确；23Al O23Al OD. 虽然难溶于水，但溶于水的部分全部电离，所以是强电解质，D 项错误；4BaSO4BaSO答案选 C。9B【解析】由题意“甲溶液呈蓝色”，则甲溶液中一定含，一定不含、；乙溶液中一定含、2CuOH23COOH，一定不含，则甲溶液中一定含，根据溶液呈电中性可知，乙溶液中一定含，故答案为23COHHNaB。10D【解析】A将饱和 FeCl3溶液滴加到 NaOH 溶液中生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故 A 错误；B胶体不带电，带电的是胶粒，故 B 错误；C分散系根据分散质粒子直径的不同分为溶液、胶体和浊液，即溶液、胶体的分散质粒子直径不同，故C 错误；D溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故当两种液体一种是胶体一种是溶液时，可以用丁达尔效应来区分，故 D 正确；故选 D。11C【分析】对于反应方程式分析可知：2A1+MoO3Mo+Al2O3，Al 在反应中化合价升高，失电子，被氧化，氧化成高温氧化产物 Al2O3，MoO3中的 Mo 元素化合价降低，得到电子，被还原，还原成还原产物 Mo，据此进行解题。【解析】A据分析可知，Al 的化合价升高，故失电子，A 错误；BAl2O3是生成物，据分析可知其为氧化产物，B 错误；C据分析可知，MoO3中 Mo 的化合价降低，被还原，发生还原反应，C 正确；D反应中 MoO3中 Mo 的化合价为+6 价，生成物 Mo 的化合价为 0 价，故每生成 1molMo 有 6mol 电子转移；D 错误；故答案为：C。12B【解析】A含有 MnO 的溶液为紫色，A 不符合；-4B在 pH=13 的溶液中：CO、 Na+、NO 、SO均能大量共存，B 符合；2-3-32-4C由水电离出的 c（H+）= 10-12 molL1的溶液可酸可碱，CH3COO-在酸性条件下不能大量共存，NH 在+4碱性条件下不能大量共存，C 不符合；D能酚酞试液显红色的溶液为碱性溶液，Mg2+与 NH 在碱性条件下均不能大量共存，D 不符合；+4故选 B。13D【解析】A.醋酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为，A 错误；233223CaCO2CH COOH=CaH OCO2CH COO B.浓硫酸具有强氧化性，能将氧化为，将氧化为 S，B 错误；2Fe3Fe2SC.属于弱碱，不溶于弱碱，C 错误；32NHH O3Al(OH)D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的，+4 价的氮元素发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠，离子2NO方程式为，D 正确；23222NO2OHNONOH O答案选 D。14D【解析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，结合题给离子的氧化性强弱可知，A. 在反应中，氧化性：，符合题意，故 A 正确；4233=CeFeFeCe43CeFeB. 在反应中，氧化性：，符合题意，故 B 正确；32242FeSn=2FeSn34FeSnC. 在反应中，氧化性：，符合题意，故 C 正确；42432CeSn=Sn2Ce44CeSnD. 在反应中，氧化性：，不符合题意，则该离子反应不可能发生，4223Sn2Fe=SnFe243SnFe故 D 错误；故选 D。15C【解析】A该反应 H2O2中氧元素化合价由-1 价失电子变为 0 价，化合价升高转变为 O2，则是还原剂，被氧化，故 A 错误；B该反应 LiCoO2中 Co 元素的化合价由+3 价得电子变为+2 价，化合价降低转变为 CoSO4，则是氧化剂，被还原，故 B 错误；CLiCoO2是氧化剂，O2为氧化产物，则氧化性 LiCoO2O2，故 C 正确；D若该反应生成标准状况 22.4LO2(物质的量为 1mol)，H2O2中氧元素化合价由-1 价失电子变为 0 价，则转移的电子数为 2NA，故 D 错误；答案为 C。16（1）CO22NaOH=Na2CO3H2O (非氧化还原反应)（2）CaO2HCl=CaCl2H2O (非氧化还原反应)（3）MgH2SO4=MgSO4H2(氧化还原反应)（4）Na2OH2O=2NaOH(非氧化还原反应)17（1） Hg、SO2 6 （2） 氧化剂和还原剂 18 2244222N aN O 2HSO 浓)=2N aH SO N O+N O(O+H-22235NO +3H O+ClO =5NO +6H +Cl【解析】(1)根据图示可以发现反应物有 NaNO2和浓硫酸，所以方程式为：；2244222N aN O 2HSO 浓)=2N aH SO N O+N O(O+H(2)和反应属于氧化还原反应，根据氧化还原的原理可以写出反应的离子方程式为：2NO2ClO。-22235NO +3H O+ClO =5NO +6H +Cl19盐 氧化物 难溶 CaCO3CaOCO2 CaOH2O=Ca(OH)2 Ca(OH)高温2Na2CO3=CaCO32NaOH 【解析】(1)碳酸钙由金属离子和酸根离子构成，属于盐；二氧化硅由氧和硅两种元素组成，属于氧化物；故答案为：盐；氧化物；(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂要有坚硬、难溶的性质，在水中的溶解性是难溶(填“易溶”或“难溶”)。故答案为：难溶；(3)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，CaCO3CaOCO2；生石灰和水反应生成氢氧化钙，高温CaOH2O=Ca(OH)2；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。故答案为：CaCO3CaOCO2；CaOH2O=Ca(OH)2；Ca(OH)高温2Na2CO3=CaCO32NaOH。第一章第一章 物质及其变化物质及其变化 单元测试（提升卷）单元测试（提升卷）一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分）分）1下列电离方程式中正确的是 ()AHNO3=H+N5+3O2-BCa(OH)2=Ca2+(OH)2CAlCl3=Al+3+3Cl-DAl2(SO4)3=2Al3+3SO2-42下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是（ ）A在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质既不属于电解质，也不属于非电解质C电解质在水溶液中一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，但水也是电解质3下列物质在水中电离方程式正确的是ANaHSO4=Na+-4HSOBNaHCO3=Na+H+2-3COCBa(NO3)2=Ba2+2-3NODBaCl2=Ba2+Cl2-4下列反应中，铁或其化合物作为氧化剂的是A33223浓Fe+6H N O()=Fe N O+3N O +3HOB222322FeClH O2HCl=2FeCl2H OC44FeSOZn=ZnSOFeD2442FeOH SO =FeSOH O5铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分、表示物质间的反应，其中对应的四种反应类型正确的是A复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B复分解反应、置换反应、复分解反应、置换反应C复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应6下列事实与胶体知识有关的是美丽夜景中的光柱明矾净水静电除尘卤水点豆腐一支钢笔使用不同型号的蓝黑墨水易出现堵塞A仅B仅CD仅7下列离子方程式的书写正确的是A溶液与溶液反应：24H SO2Ba OH2-42+-+42BaOHH=BaSOSOH O B将 Na 投入到溶液中：4CuSO2+2NaCu=2NaCuC大理石溶于醋酸中：2+-33322CaCO2CH COOH=Ca2CH COOCOH O D将通入水中：2Cl+-22ClH O=2HClClO8下列各组离子能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是A、B、4MnO+K+Na2-4SO+Na+K3HCO-ClC、D、2+Mg+4NH-Cl-3NO2+Ba+K2-S2-4SO9根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是3222Fe2I =2FeI2322FeCl =2Fe2Cl24222MnO10Cl16H =2Mn5Cl8H O AB324FeClMnO322FeClICD322IClFe342MnOClFe10制备硅单质时，主要化学反应如下：SiO2(石英砂)2C(焦炭)Si(粗硅)2CO高温Si(粗硅)2Cl2SiCl4高温SiCl42H2Si(纯硅)4HCl高温下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A为置换反应B均为氧化还原反应C为化合反应D三个反应的反应物中硅元素均被还原11下列选项中的各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A无色溶液：、+Na2+C uCl3NOB酸性溶液：、+4NH2Mg23CO24SOC遇酚酞变红的溶液：、+Na+K24SO3NOD碱性溶液：、+K3+Al24SO3NO12已知 I-、Fe2+、SO2、Cl-和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，Cl-Fe2+H2O2I-SO2，则下列反应中不可能发生的是A2224222H O +H SO =SO+O+2H OB22224I +SO +2H O=H SO +2HIC2+3+22Fe +Cl2Fe=+2ClD3+2+22242Fe +SO +2H O=2Fe +SO+4H13能正确表达下列反应的离子方程式为A用醋酸除去水垢：23222HCaCO =CaCOH O B硫化亚铁与浓硫酸混合加热：222HFeS=H SFe C向溶液中加入过量的243AlSO33232224NHH O:Al4NHH O=AlO2H O4NHD用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：23222NO2OHNONOH O14已知氧化性：，则下列离子反应不可能发生的是（ ）434CeFeSnAB4233=CeFeFeCe32242FeSn=2FeSnCD42432CeSn=Sn2Ce4223Sn2Fe=SnFe215下列关于胶体的说法中，正确的是蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象制备 Fe(OH)3胶体的方法是将饱和 FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色利用过滤的方法能将 Fe(OH)3胶体从 FeCl3溶液中分离出来由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”进行治疗葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体溶液是电中性的，胶体是带电的清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从树叶间透过的一道道光柱，与胶体的性质有关ABCD二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 4 小题，共小题，共 55 分）分）16化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应，分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：2高温C O+C2C O22322Cu (OH) CO2CuO+H O+CO222NaOHClNaClNaClH=OO22点燃2C O +O2C O2342高温3Fe+4HO (g)Fe O+4H2CuO+COCu+CO加热222通电2HO2H+O2223COH O=H CO(1)其中属于化合反应的是_(填序号，下同)，属于置换反应的是_。(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_。(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_。(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_。17某溶液中可能含有 Mg2、Ba2、CO、Cl、SO、NO 中的几种，现进行如下实验：2-32-4-3取适量溶液，加入足量 NaOH 溶液，生成白色沉淀；过滤，向实验所得滤液中加入足量 H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。(1)溶液中一定不存在的离子是_。(2)写出和中所发生反应的离子方程式：_；_。(3)为了验证溶液中是否存在 Cl、NO ，某同学提出下列假设：-3只存在 Cl；Cl、NO 同时存在；只存在 NO 。-3-3已知实验室提供的试剂有：稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH 溶液、蒸馏水。验证溶液中是否存在 Cl的实验方法是：_。18某无色透明溶液中可能大量存在 Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量共存的阴离子是_(填字母)。ACl- BNO CCO DOH-32319针对以下四个涉及的反应（未配平）填空：A D22H OAB2222Na O +HClH O +NaCl 22222Ag O+H OAg+O+H OCD2222H OH O+O2224242423H O +CrSO+KOHK CrO +K SO +H O （1）仅体现氧化性的反应是_（填序号，下同） ，仅体现还原性的反应是_，22H O22H O既体现氧化性又体现还原性的反应是_，既不作氧化剂又不作还原剂的反应是22H O22H O_。（2）请将反应配平，并用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目：_DD22H O 243CrSO+KOH=24K CrO +24K SO +2H O反应中氧化剂是_，被氧化的元素是_。参考答案参考答案1D【解析】A.硝酸电离产生硝酸根离子和氢离子，其电离方程式为 HNO3H+NO3，A 错误；B.氢氧化钙是强电解质，其电离方程式为 Ca(OH)2Ca2+2OH-,B 错误；C.选项 Al+3中的“”号应放在 3 的后面，电离方程式为 AlCl3=Al3+3Cl-,C 错误;D.硫酸铝是强电解质，其电离方程式为 Al2(SO4)32Al3+3SO42，D 正确；答案选 D。2C【解析】A. 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质，故 A 正确；B. 电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴，单质既不是电解质也不是非电解质，故 B 正确；C. 电解质在水中不一定能导电，如难溶于水的盐溶液几乎不导电，在水中导电的化合物不一定是电解质，比如二氧化硫水溶液能导电，但二氧化硫不是电解质，故 C 错误；D. 纯水的导电性很差，但水也是电解质，故 D 正确。综上所述，答案为 C。3C【解析】ANaHSO4为强酸的酸式盐，完全电离出氢离子、硫酸根离子、钠离子，所以硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4Na+H+，A 错误；2-4SOB碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na+，B 错误；-3HCOC硝酸钡属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba(NO3)2=Ba2+2，C 正确；-3NOD氯化钡属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为：BaCl2=Ba2+2Cl-，D 错误；故答案为：C。4C【解析】AFe 的化合价从 0 价升高到+3 价，Fe 为还原剂；B FeCl2中铁的化合价从+2 价升高为+3 价，FeCl2为还原剂；CFeSO4中铁的化合价从+2 价降低到 0 价，FeSO4为氧化剂；D该反应为非氧化还原反应；故选 C。【点睛】5C【解析】本题图形中物质间的反应分别为(复分解反应)；222Ca OH2HCl CaCl2H O(复分解反应)；2222Ca OHCuClCaClCu OH(置换反应)；22FeCuClFeClCu(置换反应)。22Fe2HCl FeClH故答案选：C。6C【解析】胶体具有丁达尔效应、吸附性、聚沉等重要性质，结合性质对照选项逐一判断。是胶体的丁达尔效应；是利用胶体的吸附性；利用的是胶体电泳的性质；体现的是胶体聚沉的性质。故C 项正确。7C【解析】A溶液与溶液反应的离子方程式为，24H SO2Ba OH2-2+424-SOBa2OH2H=BaSO2H O A 项错误；B将 Na 投入到溶液中发生反应的离子方程式为，B4CuSO2+2222Na2H OCu=2NaCu OHH 项错误；C大理石溶于醋酸中发生反应的离子方程式为，2+-33322CaCO2CH COOH=Ca2CH COOCOH O C 项正确；D将通入水中发生反应的离子方程式为，D 项错误；2Cl+-22ClH O=HClHClO故选 C。8C【解析】A为紫红色，A 不合题意；4MnOB与不能大量共存，B 不合题意；3HCO+HC、各离子不反应，且均为无色，C 符合题意；2+Mg+4NH-Cl-3NOD和可反应生成沉淀，且与不能大量共存，D 不合题意；2+Ba2-4SO4BaSO2-S+H故答案为：C。9D【解析】根据氧化还原反应规律可知，氧化性：氧化剂氧化产物。中氧化剂是，氧化产物是，氧化性；3222Fe2I =2FeI3Fe2I3Fe2I中氧化剂是，氧化产物是，氧化性；2322FeCl =2Fe2Cl2Cl3Fe2Cl3Fe中氧化剂是，氧化产物是，氧化性24222MnO10Cl16H =2Mn5Cl8H O 4MnO2Cl。4MnO2Cl故氧化性：，D 项正确。答案选 D。3422MnOClFeI10D【解析】A. 置换反应是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，根据方程式可判断均为置换反应，A 正确；B. 中反应前后均有元素的化合价发生变化，因此均为氧化还原反应，B 正确；C. 化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，根据方程式可判断为化合反应，C 正确；D. 中 Si 元素化合价降低，被还原；中 Si 元素化合价升高，被氧化，D 错误；答案选 D。11C【解析】A含有的溶液呈蓝色，与无色溶液不相符，A 项不符合题意；2+C uB与不能大量共存，与也不能大量共存，B 项不符合题意；2Mg23CO23CO+HC遇酚酞变红的溶液呈碱性，碱性环境中、能够大量共存，C 项符合题意；+Na+K24SO3NOD碱性溶液中含有大量，与不能大量共存，D 项不符合题意。OH3+AlOH答案选 C。12A【解析】A标注元素化合价可知，反应中硫元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高，所以根据规律判断还原性强弱，还原剂 H2O2的还原性大于还原产物 SO2，和题目所给条件不符，故 A 不可能发生；B反应中还原剂 SO2的还原性大于还原产物 HI，符合题给条件，故 B 可以发生；C反应中还原剂 Fe2+的还原性大于还原产物 Cl-，符合题给条件，故 C 可以发生；D反应中还原剂 SO2的还原性大于还原产物 Fe2+，符合题给条件，故 D 可以发生；故选：A。13D【解析】A.醋酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为，A 错误；233223CaCO2CH COOH=CaH OCO2CH COO B.浓硫酸具有强氧化性，能将氧化为，将氧化为 S，B 错误；2Fe3Fe2SC.属于弱碱，不溶于弱碱，C 错误；32NHH O3Al(OH)D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的，+4 价的氮元素发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠，离子2NO方程式为，D 正确；23222NO2OHNONOH O答案选 D。14D【解析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，结合题给离子的氧化性强弱可知，A. 在反应中，氧化性：，符合题意，故 A 正确；4233=CeFeFeCe43CeFeB. 在反应中，氧化性：，符合题意，故 B 正确；32242FeSn=2FeSn34FeSnC. 在反应中，氧化性：，符合题意，故 C 正确；42432CeSn=Sn2Ce44CeSnD. 在反应中，氧化性：，不符合题意，则该离子反应不可能发生，4223Sn2Fe=SnFe243SnFe故 D 错误；故选 D。15B【解析】由于淀粉分子是大分子，其形成溶液时具有胶体分散质微粒的大小，所以淀粉溶液属于胶体，错误；溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，错误；制备 Fe(OH)3胶体的方法是将几滴饱和 FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热至液体呈红褐色，得到的红褐色液体就是 Fe(OH)3胶体，正确；胶体与溶液都能透过滤纸，因此不能用过滤的方法分离两者，错误；血液属于胶体，由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，是利用血液胶体不能透过半透膜的渗析原理，进行胶体的提纯，与胶体的性质有关，正确；葡萄糖是小分子，溶于水形成的是溶液，不能产生丁达尔效应，错误；胶体本身不带电，只是胶体中胶粒表面积较大，选择性的吸附了一些电荷而带电荷，胶体本身不带电的，溶液是电中性的，错误；茂密树林形成的一道道光柱属于胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，正确；综上所述可知：说法正确的是，故合理选项是 B。16 【解析】属于化合反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应；2高温C O+C2C O属于分解反应，反应中无元素发生化合价变化，不属于氧化还原反22322Cu (OH) CO2CuO+H O+CO应；中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应；222NaOHClNaClNaClH=OO属于化合反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应；22点燃2C O +O2C O属于置换反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应；2342高温3Fe+4HO (g)Fe O+4H中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应；2CuO+COCu+CO加热属于分解反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应；222通电2HO2H+O属于化合反应，无元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；2223COH O=H CO(1)其中属于化合反应的是，属于置换反应的是；(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是；(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是；(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是。17CO、SO Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Ba2+SO=BaSO4 取少量溶液于试管中、滴加几滴2-32-42-4(稀硝酸和)AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明有 Cl- 【解析】(1)根据分析，溶液中一定不存在的离子是 CO、SO；2-32-4(2)中所发生反应的离子方程式：Mg2+2OH-=Mg(OH)2；中所发生反应的离子方程式：Ba2+SO=BaSO4；2-4(3)验证溶液中是否存在 Cl的实验方法是：取少量溶液于试管中、滴加几滴硝酸酸化的 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明有 Cl-。18Cu2+、Fe3+ Ag+ Mg2+ Mg2+2OH-=Mg(OH)2 B 【解析】(1)溶液无色，肯定不含颜色的离子，可以肯定原溶液中不存在 Cu2、Fe3，故答案为：Cu2、Fe3；(2)加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有 Ag，故答案为：Ag；(3)能和 NaOH 溶液反应生成白色沉淀，说明原溶液含有 Mg2，离子反应方程式为：Mg22OHMg(OH)2，故答案为：Mg2；Mg22OHMg(OH)2；(4)原溶液中存在 Ag，则 Cl不能共存，原溶液中肯定有 Mg2，故 CO、OH不能与其共存，硝酸根离2-3子不与所给的任何离子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根，故答案为：B。19D B C A +10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O 22H OCr【解析】 （1）A，是一个非氧化还原反应，双氧水既不是氧化剂，也不是2222Na O +HClH O +NaCl 还原剂；B，Ag2O 被还原成单质银，H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为22222Ag O+H OAg+O+H OO2；C，过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表2222H OH O+O现了还原性；D，双氧水在反应中化合价由1 变成2，化合价降低2224242423H O +CrSO+KOHK CrO +K SO +H O 被还原，双氧水仅做氧化剂；所以 H2O2仅体现氧化性的反应是 D；H2O2仅体现还原性的反应是 B；H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是 C；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是 A；（2）Cr2(SO4)3中 Cr 的化合价为+3 价，反应后变成了 K2CrO4，化合价变成+3，Cr 元素化合价升高被氧化，化合价升高了 3 价，一分子 Cr2(SO4)3参与反应，化合价升高 6 价；H2O2中氧元素化合价为1 价，反应后变成了2 价的 O，化合价降低了 1 价，1 分子双氧水反应，化合价降低 2 价，化合价变化的最小公倍数为 6，所以电子转移的数目为 6，则电子转移的方向与数目为+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O；该反应中，双氧水化合价降低，被还原，做氧化剂；被氧化的元素为+3 价的 Cr，双氧水同时被还原成H2O。第三章第三章 铁铁 金属材料金属材料 单元测试（基础卷）单元测试（基础卷）一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分）分）1北宋沈括的梦溪笔谈对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。 ”磁石的主要成分是（ ）ABCDFeO23Fe O34Fe O2CuFeS2金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是A23NaNaOHNa CONaClB2333AlAl OAl OHAlClC242MgMgClMg OHMgSOD223FeFeClFe OHFe OH3下列关于铁与水反应的描述错误的是A铁与水蒸气反应的产物是黑色的 Fe2O3B红热的铁能与水蒸气反应，产生的气体可在空气中燃烧C铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D常温下，Fe 与 H2O 不反应，但能与空气中的 O2、H2O 共同作用发生反应4下列各组反应中能得到 Al(OH)3的是A