（2019）新人教版高中化学高一上学期必修第一册期末综合复习卷(全册一套4份打包).rar

第一章第一章 物质及其变化物质及其变化 期末综合复习卷期末综合复习卷一、单选题一、单选题1某溶液中只含有、四种离子，已知前三种离子的个数比为 3：2：1，则溶液中Na3AlCl24SO和的离子个数比为Na24SOA1：2B3：4C1：4D3：22苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有 Fe2+，在空气中易转变为 Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素 C 具有A还原性B氧化性C碱性D酸性3朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A发生丁达尔效应B雾是一种胶体，胶粒带相同电荷C空气中的小水滴颗粒直径大小约为 10-910-7m 之间D空气中的小水滴颗粒的布朗运动4反应 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，被氧化的 NH3与被还原的 Cl2的分子数之比为A2：3B8：3C6：3D3：25Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，若反应中 Na2Sx与 NaClO的物质的量之比为 116，则 x 的值为A2B3C4D56下列分类标准不正确的是A化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数)D化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电)7对于反应 3Cl26NaOH(热)=5NaClNaClO33H2O，下列叙述正确的是ACl2是氧化剂，NaOH 是还原剂B被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为 51CCl2既是氧化剂又是还原剂D氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为 518下列说法正确的是：A铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2均是电解质C液态 HCl、固体 NaCl 均不能导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质9下列反应的离子反应方程式正确的是（ ）ANa 与 CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+BCuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应：Cu2+2OH-=Cu(OH)2CNaHCO3溶液与 NaOH 溶液混合：HCO +OH-=H2O+CO323DCa(ClO)2溶液中通入少量 CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2H+2ClO-10为探究的性质，向溶液中分别滴加少量试剂 X。224Na C O12240.1mol L Na C O实验序号实验装置试剂 X实验现象酸性溶液(橙色)227K Cr O溶液由无色变为绿色稀硫酸无明显现象稀溶液2CaCl出现白色浑浊酚酞试液溶液由无色变为红色由上述实验现象不能得出的结论是A、不能大量共存224C O227Cr OHB、能大量共存224C OHC、不能大量共存224C O2CaD水解呈碱性：224Na C O224224C OH OHC OOH11下列各组中的反应可以用同一离子方程式表示的是()AHCl+Na2CO3；HCl+NaHCO3BBaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+Na2SO4CNaOH+HCl；Ba(OH)2+H2SO4DCaCO3+HCl；Na2CO3+H2SO412在氧化还原反应 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为A1：1B2：1C1：2D3：213除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质） ，所选用试剂及操作方法均正确的一组是选项物质选用的试剂操作方法ACaO （CaCO3）水溶解、过滤、结晶BCO2 （CO）氧气点燃CCuSO4 （H2SO4）氢氧化钠溶液过滤DCu （CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥AABBCCDD14已知常温下，在溶液中发生如下反应：242216H10Z2XO =2X5Z8H O2322AB2A2B222BZB2Z由此推断下列说法错误的是A反应可以进行232Z2A2A2ZBZ 元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性由强到弱的顺序是、4XO2Z2B3AD还原性由强到弱的顺序是、ZB2A2X15下列有关过氧化氢跟酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式正确的是A42224244222KMnOH O3H SO =K SO2MnSO3O4H O B42224244222KMnO3H O3H SO =K SO2MnSO4O6H O C42224244222KMnO5H O3H SO =K SO2MnSO5O8H O D42224244228KMnO2H O12H SO =4K SO8MnSO11O14H O 二、非选择题二、非选择题16有以下几种物质：碳酸氢钠晶体液态氯化氢铁蔗糖酒精熔融的 K2SO4干冰石墨试回答(填序号)：(1)以上物质能导电的是_。(2)以上物质中属于非电解质的是_。(3)以上物质中溶于水后水溶液能导电的是_。(4)、在水溶液中反应的离子方程式为_。17 “钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2+。（1）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:_，（2）灼烧 NH4VO3时可生成钒的氧化物 V2O5，请写出该反应的化学方程式:_。（3）V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的 VO2+，请写出该反应的离子方程式:_。（4）V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出 V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式:_、_。（5）工业上用接触法制硫酸时要用到 V2O5。在氧化 SO2的过程中，450时发生 V2O5与 VO2之间的转化:V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5，说明 V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是_。18高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，从而使高铁酸钾析出。（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为_，推测其具有的化学性质是_。（2）高铁酸钾与水反应生成 O2、Fe(OH)3(胶体)和 KOH。该反应的离子方程式为_。高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是_。（3）在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为 2FeSO4aNa2O2=2Na2FeO4bX2Na2SO4cO2，该反应中物质 X 的化学式为_，b 与 c 的关系是_。一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾，原因是_。（4）在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备高铁酸钾，写出该反应的离子方程式：_。19某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl-、H+、Ba2+、Na+，某同学进行了如下实验：2-4SO2-3CO向溶液中加入过量的 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；向中滤液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生；将中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有_(用离子符号表示，下同)；一定没有_；可能含有_，检验是否存在该离子的方法为_。20(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取 CO2气体,反应的离子方程式是_;常用澄清石灰水检验 CO2气体,该反应的离子方程式是_。 (2)将表面附有铁锈(成分是 Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是_;反应片刻后,可观察到有气体产生,其离子方程式是_。(3)人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_。 如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平主要成分是 Al(OH)3,发生反应的离子方程式为_，为什么？_。参考答案参考答案1B【解析】假设溶液中为 a 个、Na+为 3b 个，则 Al3+为 2b 个，Cl-为 b 个，由溶液中电荷守恒得：2-4SO2a+b=3b+32b，解得 a=4b，则 Na+与数目之比为 3:4，故答案选 B。2-4SO2A【解析】饮料中的 Fe2+在空气中易被氧化为 Fe3+，加入维生素 C，可有效防止这种现象的发生，则说明维生素 C 具有还原性，答案选 A。3C【分析】根据分散质粒子的直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，它们的本质区别就是分散质粒子直径大小不同，胶体的微粒直径大小约为 10-910-7m 之间。【解析】A丁达尔效应是胶体的化学性质，不是本质原因 ，故 A 错误；B雾属于胶体，但不同胶体，其带电荷也不一样，故 B 错误；C胶体其具有的性质，是由其分散质粒子直径大小所决定的，故 C 正确；D布朗运动是胶体的动力学性质，故 D 错误；故选 C。4A【解析】反应中，NH3中 N 的化合价由-3 价变为 0 价，转移 6 个电子，则 2 个 NH3被氧化，Cl2的化合价由 0 价变为-1 价，转移 6 个电子时，个数为 3，则被还原的个数为 3，被氧化的 NH3与被还原的 Cl2的分子数之比为 2：3，综上分析 A 项正确；答案选 A。5D【解析】Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，S 元素化合价由升高为+6，而 NaClO 被还2x原为 NaCl，Cl 元素化合价由+1 价降低为-1 价，反应中 Na2Sx与 NaClO 的物质的量之比为 1：16，根据电子转移守恒，则：x 6-（）=161（-1），解得：x=5；故选 D。2x6B【解析】A根据是否有电子转移（化合价升降） ，化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，A项正确；B分散系可分为溶液、胶体、浊液，分类标准是分散质微粒直径的大小，B 项错误；C根据组成纯净物的元素种类数，纯净物可分为单质和化合物，C 项正确；D根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物可分为电解质和非电解质，D 项正确；故选：B。7C【分析】反应 3Cl2+6NaOH(热)=5NaCl+NaClO3+3H2O 中，Cl 元素的化合价由 0 降低为-1 价，由 0 升高为+5 价，以此结合氧化还原反应的规律来解答。【解析】A因氯气中 Cl 元素的化合价既升高又降低，则 Cl2既是氧化剂也是还原剂，氢氧化钠中各元素的化合价都不变，所以氢氧化钠既不是氧化剂又不是还原剂，A 错误；B被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为 1：5，B 错误；C因氯气中 Cl 元素的化合价既升高又降低，则 Cl2既是氧化剂也是还原剂，C 正确；D在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目，D 错误；故选 C。8D【解析】A铜、石墨是单质，所以它们不是电解质，A 错误；BNH3、CO2的水溶液能导电，是因为 NH3、CO2与水反应生成的碳酸和一水合氨导电，而非NH3、CO2本身电离而导电，所以 NH3、CO2不是电解质，B 错误；C液态 HCl、固体 NaCl 均不能导电，但是 HCl、NaCl 在水溶液中电离而导电，所以 HCl、NaCl 是电解质，C 错误；D蔗糖、酒精都是有机化合物，不管是在水溶液中还是在熔融状态下，它们都不能导电，所以它们都是非电解质，D 正确；故选 D。9C【解析】ANa 与 H2O 先发生反应生成 NaOH，NaOH 再与 Cu2+反应，即发生的离子反应式为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na+H2，A 错误；BCuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应：Cu2+Ba2+2OH-+=Cu(OH)2+BaSO4，B 错误；2-4SOCNaHCO3溶液与 NaOH 溶液混合实质是碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成水和碳酸根离子，C 正确；D向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2，碳酸根离子转化成碳酸钙沉淀，次氯酸是弱酸不可拆成离子，正确的离子反应为：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，D 错误；答案选：C。10B【解析】A根据实验，说明、发生氧化还原反应，因此三者不能大量共存，能得224C O227Cr OH出结论，故 A 不符合题意；B根据实验：、反应生成 H2C2O4，两者不能大量共存，不能得出结论，故 B 符合题意；224C OHC根据实验：、反应生成白色沉淀 CaC2O4，因此两者不能大量共存，能得出结论，故 C224C O2Ca不符合题意D根据实验说明水解呈碱性：，能得出结论，故 D 不符合题224Na C O224224C OH OHC OOH意。综上所述，答案为 B。11B【解析】AHCl+Na2CO3的离子方程式为 2H+CO=CO2+H2O，HCl+NaHCO3的离子方程式为2-3HCO +H+=CO2+H2O，离子方程式不同，故 A 不选；-3BHCl 和氯化钡都是可溶性的强电解质，所以 BaCl2+H2SO4、Ba(OH)2+Na2SO4的离子方程式都是Ba2+SO=BaSO4，故 B 选；2-4CNaOH+HCl、Ba(OH)2+H2SO4的离子方程式分别为 H+OH-=H2O、Ba2+SO+2OH-2-4+2H+=BaSO4+2H2O，离子方程式不同，故 C 不选；DCaCO3+HCl、Na2CO3+H2SO4的离子方程式分别是CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O、2H+CO=CO2+H2O，离子方程式不同，故 D 不选；2-3故选 B。12C【解析】在氧化还原反应 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O 中，部分 S 元素化合从 0 价升高为+4 价，发生氧化反应，部分 S 元素从 0 价降为-2 价，发生还原反应，则被氧化与被还原的硫原子数之比为 1:2，故答案为 C。13D【解析】A碳酸钙不溶于水，但氧化钙和水反应生成微溶物氢氧化钙，主要成分已经变质，不能用过滤结晶方法分离，故 A 错误；B含有大量 CO2的 CO 与氧气不能发生燃烧反应，不能除去一氧化碳气体，应该通过灼热的氧化铜进行除杂，故 B 错误；C硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，不能用氢氧化钠溶液进行除杂，应该用足量的 CuO 固体与硫酸反应，再过滤，故 C 错误；D氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥得到铜，故 D 正确。综上所述，答案为 D。14D【分析】由反应可知氧化性：Z2、还原性 Z-X2+；由反应可知氧化性 B2A3+、还原性 A2+B-；由反4XO应可知氧化性 Z2B2、还原性 B-Z-。所以有氧化性Z2B2A3+；还原性 A2+B- Z-4XOX2+。【解析】A根据分析可知氧化性 Z2 A3+，所以 Z2可以氧化 A2+，故 A 正确；B反应中 Z 元素化合价由 0 价变为-1 价被还原；反应中 Z 元素化合价由-1 价变为 0 价被氧化，故B 正确；C根据分析可知氧化性由强到弱为Z2B2A3+，故 C 正确；4XOD根据分析可知还原性由强到弱为 A2+B- Z-X2+，故 D 错误；综上所述答案为 D。15C【解析】该反应中高锰酸钾作氧化剂，被还原成，作还原剂，被氧化成，根据得失电子4MnSO22H O2O守恒、原子守恒配平可得反应的化学方程式：。42224244222KMnO5H O3H SO =K SO2MnSO5O8H O 答案选 C。16 H+=H2O+CO2 -3HCO【分析】金属、石墨等因含有自由电子可导电，电解质水溶液或熔融的电解质因含可自由移动的离子可导电；水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，碱性氧化物、酸、碱和盐通常是电解质，绝大多数有机物是非电解质，二氧化碳等酸性氧化物溶于水生成酸溶液会导电、因酸电离出可自由移动离子而导电、酸性氧化物自身不提供自由离子，故酸性氧化物属于非电解质，据此回答；【解析】(1)铁中有自由电子，所以能导电，熔融的 K2SO4中有自由移动的离子，所以能导电；石墨有自由电子，所以能导电，碳酸氢钠晶体液态氯化氢蔗糖酒精干冰中没有自由移动的离子或自由电子，所以不能导电，故答案为：；(2)在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，蔗糖酒精干冰属于非电解质，故答案为：；(3)碳酸氢钠晶体液态氯化氢熔融的 K2SO4干冰溶于水后，溶液中存在自由移动的离子而导电，故答案为：；(4)碳酸氢钠晶体与液态氯化氢在水溶液中反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为：H+HCO3- H2O+CO2；故答案为：H+HCO3-H2O+CO2。17V+6H+5NO3-= VO2+5NO2 +3H2O 2NH4VO3V2O5+2NH3 +H2O V2O5+6H+2Cl-2VO2+Cl2 +3H2O Na3VO4 (VO2)2SO4 催化剂或催化作用 【解析】(1) 钒室温下能溶解于浓硫酸中生成 VO2+，故金属钒与浓硝酸：V+6H+5NO3-= VO2+5NO2 +3H2O；(2)根据题意灼烧 NH4VO3时可生成钒的氧化物 V2O5，其方程式为：2NH4VO3V2O5+2NH3 +H2O；(3)浓盐酸与 V2O5反应氯气，氯元素的化合价升高，钒元素被还原为蓝色的 VO2+，其反应离子方程式为：V2O5+6H+2Cl-2VO2+Cl2 +3H2O；(4)V2O5与强碱反应生成 Na3VO4，V 2O5与强酸生成(VO2)2SO4；(5)由方程式 V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5可知，说明 V2O5在接触法制硫酸过程中起到催化作用。【点睛】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，元素化合价升高，失去电子，该物质作还原剂，变为氧化产物；元素化合价降低，获得电子，该物质作氧化剂，变为还原产物，元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移的数目；可利用最小公倍数法配平氧化还原反应方程式，对于离子反应，同时还要符合电荷守恒及原子守恒。186 价 强氧化性 410H2O=4Fe(OH)3(胶体)8OH3O2 杀菌消毒、净水 24FeONa2O b2c 相同条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度 2Fe33Cl216OH=26Cl8H2O 24FeO【分析】(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零计算 Fe 的化合价；(2)根据氧化还原反应原理书写反应的离子方程式，根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒配平化学反应方程式。【解析】(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可得 K2FeO4中铁元素的化合价为6 价；高铁酸钾中铁元素处于高价态，则高铁酸钾具有强氧化性，故答案：6 价；强氧化性。(2)高铁酸钾与水反应生成 O2、Fe(OH)3(胶体)和 KOH，则反应的离子方程式为410H2O=4Fe(OH)3(胶体)8OH3O2，故答案：410H2O=4Fe(OH)3(胶体)24FeO24FeO8OH3O2；高铁酸钾具有强氧化性，作为水处理剂能起到杀菌消毒的作用，同时其还原产物为 Fe(OH)3胶体，又能起到净水的作用，故答案：杀菌消毒、净水。(3)根据元素守恒可知，X 应是 Na2O，根据钠元素守恒有 2a82b，根据氧元素守恒有2a8b2c，两式联立，可得 b2c，故答案：Na2O；b2c；一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾，原因是相同条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度，故答案：相同条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度；(4)用氯气在碱性条件下氧化氯化铁可制备高铁酸钾，根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒，反应的离子方程式为 2Fe33Cl216OH=26Cl8H2O，故答案：2Fe33Cl216OH=224FeO6Cl8H2O。24FeO19、Na+ H+、Ba2+ Cl- 取少量溶液于试管中，向溶液中加入过量的硝酸酸化硝2-4SO2-3CO酸钡，在上层清液中滴入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有 Cl- 【分析】离子推断时应用到的知识点有：能反应的不共存，电解质溶液呈电中性，检验硫酸根溶液中是否有氯离子，直接加硝酸银时，会产生硫酸银干扰实验，故需沉淀硫酸根离子后再加入酸化的硝酸银来检验氯离子，据此回答；【解析】向溶液中加入过量的 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含、中的一种或都2-4SO2-3CO有，则一定没有 Ba2；向中滤液里加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为 AgCl，但中引入了氯离子，则不能确定原溶液是否含 Cl；将中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含、，没有 H，因溶2-4SO2-3CO液不显电性，则一定含 Na，综上所述，一定含、Na，一定没有 H、Ba2，可能含有2-4SO2-3COCl；取少量溶液于试管中，向溶液中加入过量的硝酸酸化硝酸钡，在上层清液中滴入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有 Cl-。20CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2H+=Fe2+H2 HCO3-+H+=CO2+H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 容易造成胃穿孔。 【分析】碳酸钙与酸反应可生成氯化钙、水、二氧化碳，二氧化碳为气体，碳酸钙为沉淀不拆分；氢氧化钙检验二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙可拆分成钙离子和氢氧根离子；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，水和气体在离子反应中保留化学式，据此书写离子反应方程式；盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，据此书写离子反应方程式。【解析】 （1）酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，离子反应为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，用氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，离子反应为Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O，故答案为 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O；（2）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应方程式为 Fe+2H+=Fe2+H2，故答案为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；Fe+2H+=Fe2+H2；（3）小苏打为 NaHCO3，胃酸中含盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，二氧化碳和水写化学式，离子反应为 H+HCO3-=H2O+CO2，故答案为 H+HCO3-=H2O+CO2；碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，可能会造成胃溃疡，盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应为 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，氢氧化铝沉淀和水写化学式，离子反应为 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，故答案为 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。【点睛】单质，气体，弱酸，弱碱，氧化物、水用化学式表示，强酸、强碱、易溶于水的盐拆成离子形式，据此书写离子方程式；试卷第 1 页，共 8 页第三章第三章 铁铁 金属材料金属材料 期末综合复习卷期末综合复习卷一、单选题一、单选题1Mg、Zn、Al、Fe 四种金属单质分别与足量的稀硫酸反应，放出 H2的物质的量与投入金属的质量的关系如图所示，则所表示的金属分别是AAl、Mg、Fe、ZnBFe、Zn、Mg、AlCMg、Al、Zn、FeDZn、Fe、Mg、Al2有关铁的氧化物的说法中，不正确的是A赤铁矿主要成分是 Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料BFe3O4是黑色晶体，其中 1/3 的铁显2 价，2/3 的铁显3 价CFeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐DFeO 不稳定，在空气中加热迅速被氧化成 Fe2O33如图所示，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，然后将两球分别浸没在足量的质量相等的烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间。下列说法正确的是（忽略溶液对两球的浮力） （ ）A铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆向右倾斜试卷第 2 页，共 8 页C反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D右边球上出现红色，左边溶液的 c(OH-)增大4下表中对离子方程式书写的评价正确的是选项化学反应与离子方程式评价ANa2O2与 H2O 反应：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2错误，氧元素不守恒B将铜屑加入含 Fe3+溶液中：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+正确CNaOH 溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-=2AlO +H2O-2错误，产物应该是 Al(OH)3D向 FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3+3OH-=Fe(OH)3正确AABBCCDD5下列关于铁与水反应的描述不正确的是A红热的铁能与水蒸气反应，用排水法收集产生的气体并点燃，能听到轻微爆鸣声B铁与水蒸气的反应是氧化还原反应C常温下，Fe 与 H2O 不反应，但在空气中 O2、H2O 的共同作用下能发生氧化反应D铁与水蒸气反应的固体产物是黑色的 FeO6以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图像叫价类图。如图是铁的价类图，Y 物质为AFeOBFe(OH)2CFe3O4DFeSO47向某溶液中加入含 Fe2+的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下试卷第 3 页，共 8 页列结论错误的是A该溶液中一定含有 SCN-B氧化性：Fe3+Cl2CFe2+与 SCN-不能形成红色物质DFe2+被氧化为 Fe3+8下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2FeNaOH 溶液CuAABBCCDD9制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应 2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体不可能是( )A有铜无铁B有铁无铜C铁、铜都有D铁、铜都无10储氢合金是一类新型合金，如铁系储氢合金、钛系储氢合金。储氢合金既能在一定条件下吸收 H2，又能在一定条件下放出 H2，该循环中发生变化：H22H。下列说法错误的是A储氢合金的吸氢和放氢都是物理变化B温度和压强都会影响储氢合金的吸氢和放氢C铁系储氢合金可以做成纳米合金D铁系储氢合金和钛系储氢合金可以用磁铁进行鉴别11铁粉在高温条件下可与水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了 32g，则参加反应的铁粉的质量是A28gB56gC84gD112g试卷第 4 页，共 8 页12某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的 Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是AX 可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B实验开始时应先关闭止水夹 a、打开 b，再向烧瓶中加入 XC反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D反应结束后若关闭 b 及分液漏斗活塞，则 Fe(OH)2可较长时间存在13为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是（ ）选项实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2Cl2=2Fe32ClFe2具有氧化性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2Zn=FeZn2Zn 具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3Fe=2Fe2铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉棕黄色溶液变成蓝色溶液2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe3具有还原性AABBCCDD试卷第 5 页，共 8 页14已知 A 为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是（ ）AA 为 Fe，B 为 FeOBCD 溶液的颜色变化：浅绿色棕黄色C的离子方程式：FeFe3=2Fe2D的离子方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)315某同学对未知物 A 盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如下图所示：现对 A、B、C、D 做出的如下推断中，不正确的是()AA 盐一定是 FeCl3B白色沉淀 B 可能是 AgClCC 中一定含 Fe3D无法确定 A 中是否含有 Fe2二、非选择题二、非选择题16某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：(1)请写出 Fe2O3与反应的离子方程式_。试卷第 6 页，共 8 页(2)物质为_。(3)请写出 FeCl3与铁粉反应的化学方程式_。(4)向 FeCl2溶液中滴加 NaOH 溶液最终生成 Fe(OH)3浊液，该过程的现象为_ ，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_。(5)将 FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系为_，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_。17电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中 Fe3+存在的试剂是_，证明 Fe3+存在的现象是_。 (2)写出 FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_。 (3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得 FeCl3溶液，准备采用下列步骤：A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。_，_，_， _，_，_。 B请写出相关反应的化学方程式。_， _， _， _。18已知有以下物质相互转化：试回答：试卷第 7 页，共 8 页(1)写出 B 的化学式_，D 的化学式_。(2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式_。(3)写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式_；向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式_。19某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A 中试剂为_。（2）B 中发生反应的化学方程式为_。（3）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B 中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大” “偏小”或“不受影响”)。20某小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。(1)用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。试卷第 8 页，共 8 页反应一段时间，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当_时(填实验现象)，说明“铁与水蒸气”能够进行反应。(2)为了证明反应后的固体混合物中含有+3 价的 Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤。写出有关的化学方程式：_。(3)向滤液中滴加 KSCN 溶液，观察到溶液的颜色有两种可能，如表。在表中填写与现象相对应的结论与解释(可以不填满)。现象结论与解释可能溶液由浅绿色变红色_可能溶液仍然为浅绿色_(4)可能中，若要使红色又变成浅绿色，又不增加其他的金属离子，可以加入_，可能中，加入_可以使溶液变成红色。答案第 1 页，共 9 页参考答案参考答案1A【解析】金属与稀硫酸反应的实质是金属失去电子被氧化为金属阳离子，氢离子得到电子被还原为 H2，产生 H2的多少取决于金属失去电子的多少。镁在化合物中的化合价只有+2 价，1mol Mg 可失去 2mol 电子，12g Mg 可失去 1mol 电子；铝在化合物中只有+3 价，1mol Al 可失去 3mol 电子，9g Al 可失去 1mol电子，锌在化合物中的化合价只有+2 价，1mol Zn 可失去 2mol 电子，32.5g Zn 可失去 1mol 电子；铁与稀硫酸反应是生成硫酸亚铁，1mol Fe 可失去 2mol 电子，28g Fe 可失去 1mol 电子；所以，等质量的四重金属分别与足量的稀硫酸完全反应，生成氢气的量由多到少的顺序为：Al、Mg、Fe、Zn；故选择：A。2D【解析】AFe2O3是红棕色的，是赤铁矿主要成分，常用作红色油漆和涂料，正确；BFe3O4是黑色晶体，可以写作 Fe2O3FeO，其中 1/3 的铁显2 价，2/3 的铁显3 价，正确；CFeO、Fe2O3都不溶于水，都是酸性氧化物，都能和盐酸反应生成相应的盐，正确；DFeO 不稳定，在空气中加热迅速被氧化成 Fe3O4，错误；故选 D。3B【分析】质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，然后左烧杯中发生 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，右烧杯中发生 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，则左烧杯中溶液质量增大，右烧杯中溶液质量减小，以此来解答。【解析】A左烧杯中发生 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，不生成沉淀，故 A 错误；B左烧杯中发生 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，右烧杯中发生 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，观察到铝球表面有气泡产生，溶液澄清，而铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，由反应可知左烧杯中 Al 的质量变小，右烧杯中 Fe 球上生成 Cu 质量变大，杠杆右边下沉，故 B 正确；C由选项 B 的分析可知，反应后去掉两烧杯，杠杆不能平衡，故 C 错误；答案第 2 页，共 9 页D右边球上生成 Cu，则出现红色，而左边溶液中消耗 NaOH，则 c(OH-)减小，故 D 错误。答案选 B。4A【解析】ANa2O2与水反应生成 NaOH 和 O2，反应的离子方程式为 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，同时对离子方程式的评价正确，A 符合题意；BFe3+与 Cu 反应生成 Fe2+和 Cu2+，反应的离子方程为为 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，选项中的离子方程式没有配平，评价不正确，B 不符合题意；CNaOH 溶液与氧化铝反应和水反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为 Al2O3+2OH-=2AlO +H2O，评价不正确，C 不符合题意；-2D氨水为弱电解质，在书写离子方程式时不拆开，因此正确的离子方程式为 Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH ，选项中离子方程式不正确，评价不正确，D 不符合题意；+4故答案选 A。5D【解析】A加热条件下，Fe 与水蒸气反应生成氢气，氢气点燃时能发出爆鸣声，故 A 正确，但不符合题意；BFe 与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应中 Fe、H 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 B 正确，但不符合题意；C常温下，Fe 在空气中 O2、H2O 的共同作用会生锈生成 Fe2O3，发生氧化反应，故 C 正确，但不符合题意；D铁与水蒸气反应的固体产物是黑色晶体 Fe3O4，故 D 错误，符合题意；故选：D。6B【解析】Y 处表示的物质属于碱,含有氢氧根,氢氧根显-1 价，铁元素的化合价为+2 价，二者组成的化合物答案第 3 页，共 9 页是氢氧化亚铁，化学式为 Fe(OH)2。7B【解析】A.能使含 Fe3的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有 SCN原，故 A 正确，但不符合题意；B.溶液中的 Fe2与加入的新制氯水发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，故 Fe2被氧化为 Fe3，氧化性：Fe3Cl2，故 B 错误，符合题意；C.因原溶液中加入含 Fe2的溶液后，无明显变化，说明 Fe2与 SCN不能形成红色物质，故 C 正确，但不符合题意；D. 溶液中的 Fe2与加入的新制氯水发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，故 Fe2被氧化为 Fe3，故 D正确，但不符合题意；故选：B。8C【解析