（2019）新人教版高中化学高一必修第一册易错题专练(全册一套8份打包).rar

专题（一）物质的组成、性质及转化专题（一）物质的组成、性质及转化易错点易错点 1：物质分类中的常见误区：物质分类中的常见误区典例剖析典例剖析1. 下列说法正确的是A.混合物肯定由两种以上元素组成B.含氧元素的化合物都是氧化物C.酸性氧化物可能是非金属氧化物，也可能是金属氧化物D.金属氧化物一定是碱性氧化物错解 A 或 B 或 D 错因分析错因分析 如果不清楚 O2、O3混在一起为混合物，会错选 A 项；如果不清楚氧化物的概念会错选 B 项，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物；如果不了解某些特殊的金属氧化物的分类会错选 D 项，如 Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物。正解 C易错点津误区误区 1：误认为由同种元素组成的物质一定是纯净物。：误认为由同种元素组成的物质一定是纯净物。某物质可能由一种元素的不同单质混合而成。如 O2、O3组成的混合气体就是混合物；金刚石与石墨混合在一起只含有碳元素，但属于混合物。分子式相同的化合物可能存在同分异构体。如 C4H10的结构有两种，正丁烷和异丁烷，二者组成的是混合物误区误区 2：误认为能电离出：误认为能电离出 H+的物质一定是酸。的物质一定是酸。如 NaHSO4能电离出 H+，却是一种盐。误区误区 3：误认为非金属氧化物一定是酸性氧化物。：误认为非金属氧化物一定是酸性氧化物。酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，但非金属氧化物 CO、NO 就属于不成盐氧化物。误区误区 4：误认为金属氧化物一定是碱性氧化物。：误认为金属氧化物一定是碱性氧化物。碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物属于碱性氧化物，但有部分金属氧化物特殊，如 Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物。误区误区 5：误认为结晶水合物是混合物。：误认为结晶水合物是混合物。结晶水合物中的“H2O”并不是与盐混合,而是与盐结合成一种新“分子”,属于纯净物。如 CuSO45H2O 属于纯净物。1.下列有关氧化物的判断正确的是（ ）A.凡是含氧元素的化合物均可称为氧化物B.依据性质不同，氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物C.酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水D.金属氧化物一定是碱性氧化物2.下列关于物质分类的组合正确的是( )选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A23Na CO24H SO432NHCOMgO2COBNaOHHClNaCl2Na O2H OC2Ba(OH)23H CO2CaCl2CO2SODKOH3HNO3CaCOCaO3SOA.AB.BC.CD.D3.下列说法正确的是（ ） A. 在水溶液中能电离出 H+的化合物都是酸B. 强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱C. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物D. 酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于化学变化4.关于反应：的叙述正确的是()CO+CuO2Cu+COA. CO 和均属于酸性氧化物，CuO 属于碱性氧化物2COB. 该反应既是氧化还原反应，也是置换反应C. CuO 为氧化剂,为氧化产物2COD. 28g CO 参加反应，得到 2mol 电子5.下列判断正确的是（ ）A.酸性氧化物一定是非金属氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物？学会了吗？学会了吗C.溶于水能导电所以 是电解质D.是非电解质2SO2SO2Na O6.依据物质的分类标准，下列有关说法正确的是()A. 同种元素组成的物质一定是纯净物B. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物C. 能电离出 H的一定是酸D. 在酸中有几个 H 原子就一定是几元酸7.下列有关物质的说法正确的是()A. 不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应B. 能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液C. 非金属氧化物可能既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物D. 金属氧化物肯定是碱性氧化物8.X、Y、Z、W 各代表一种物质,若 X+YZ+W,则 X 和 Y 之间不可能是( )A.盐和盐的反应B.碱性氧化物和水的反应C.酸与碱的反应D.酸性氧化物和碱的反应9.下列说法正确的是有几个（ ）金属氧化物一定是碱性氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物酸性氧化物一定是非金属氧化物非金属氧化物不一定是酸性氧化物能电离出 H的化合物一定是酸属于一元弱酸3CH COOH含有氧元素的化合物都是氧化物 碱性氧化物不一定能与水化合生成碱. A.B.3 个C.4 个D.5 个10.下表中对于相关物质的分类全部正确的是（ ）选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A液氧漂白粉Al2O3COB生理盐水氢氧化铁胶体Na2O2乙醇C碱石灰盐酸K2OCl2D胆矾水玻璃CaOSO2A.AB.BC.CD.D易错点易错点 2：胶体的常见误区：胶体的常见误区典例剖析典例剖析2.下列叙述正确的是A.溶液呈电中性，胶体带有电荷B.溶液中的溶质微粒不能透过半透膜，胶体中的分散质粒子能透过半透膜C.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应D.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量 NaClE.纳米材料粒子直径一般为 1100nm,因此纳米材料属于胶体错解 C 或 E错因分析错因分析 混淆胶体区别于其他分散系的本质特征会错选 C；不清楚胶体是混合物会错选 E。有些胶粒由于吸附溶液中的阴离子或阳离子而带负电荷或正电荷，但胶体本身并不带电，A 项错误；溶液中的溶质可透过半透膜，胶体中的分散质粒子不能透过半透膜，B项错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体分散质粒子直径介于 1100nm,C 项错误；胶体是分散系，属于混合物，直径为 1100nm 的纳米材料不一定是分散系，若是纯净物，则不属于胶体，E 项错误。正解 D易错点津误区误区 1：误认为纳米材料一定属于胶体。：误认为纳米材料一定属于胶体。胶体是分散系，是由分散质和分散剂组成的。纳米材料如纳米碳，直径虽然介于 1100nm,但它不是由分散质与分散剂组成的，所以不是胶体。误区误区 2：误认为溶液呈电中性，而胶体是带电的。：误认为溶液呈电中性，而胶体是带电的。胶体不带电，胶体中的有些胶体粒子能够吸附体系中的带电粒子而带电，但整个分散系仍是电中性的。误区误区 3：误认为胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应。：误认为胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应。胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于 1100nm,丁达尔效应只是胶体的一种光学性质。误区误区 4：误认为胶体一定呈液态。：误认为胶体一定呈液态。根据分散剂的状态不同可将胶体分为气溶胶、液溶胶、固溶胶，因此胶体可能呈固态、液态或气态。误区误区 5：误认为丁达尔效应是化学变化。：误认为丁达尔效应是化学变化。区分胶体与溶液的最简单方法是丁达尔效应，但丁达尔效应是由于胶体粒子对光线散射形成的，是物理现象，不是化学变化。误区误区 6：误认为丁达尔效应可以提纯胶体。：误认为丁达尔效应可以提纯胶体。区分胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应，而提纯、净化胶体的方法是渗析。11.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子不移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有12.“纳米材料”是粒子直径为 1nm100nm 的材料,纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中,得到的物质 是溶液 具有介稳性 能产生丁达尔效应 属于分散系 不能透过滤纸 静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是( )A.B.C.D.13.下列关于胶体的叙述中，正确的是( )A.胶体与溶液和浊液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应B.胶体稳定的主要原因是胶体粒子能做布朗运动C.面粉厂采用高压除尘的方法，与胶体的性质有关D.胶体能发生“电泳” ，说明该类分散系带电荷14.向 100 mL 沸水中逐滴加入 56 滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加3FeCl热。下列有关分析正确的是()A. 所得液体属于纯净物B. 该红褐色液体能产生丁达尔效应C. 所得液体中分散质粒子只有胶粒 D. 上述实验过程中没有发生化学变化3Fe OH15.下列有关胶体的制备、提纯和性质的实验图示中，正确的是()3Fe OHA. 答案 AB. 答案 BC. 答案 CD. 答案 D16.下列关于胶体的认识错误的是()A 不同血型混合会发生凝聚与胶体的性质有关？学会了吗？学会了吗B 纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体C 水泥厂、冶金厂等一些企业工厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷D 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶时会观察到丁达尔效应17.下列叙述正确的是()A 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C “纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，是一种胶体D “纳米级”氯化钠颗粒放入盛水的烧杯中，形成的分散系不产生丁达尔效应18 下列说法正确的是()A 只有液溶胶才具有丁达尔效应B 纳米材料一般是几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体C 根据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液D 医学上的血液透析利用了胶体的渗析原理19.下列有关溶液和胶体的叙述正确的是（ ）A. 胶体和溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应3Fe OH3FeClB.溶液呈电中性，胶体带有电荷3FeCl3Fe OHC.纳米材料的微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体D.溶液能使血液凝聚沉降3FeCl20.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）A胶体粒子在电场中自由运动B丁达尔效应是胶体粒子特有的性质，是胶体与溶液、悬浊液的本质区别C胶体粒子,离子都能过通过滤纸与半透膜D铁盐与铝盐都可以净水，原理都是利用胶体的性质答案及解析答案及解析1.答案：C解析：氧化物是只含两种元素，且其中一种是氧元素的化合物，如 CO2、Na2O 等，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如 H2SO4、KMnO4等，故 A 项错误；能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，而NO、CO 等既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，属于不成盐氧化物，故 B 项错误；C 项正确；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Mn2O7是酸性氧化物，故 D 项错误。2.答案：D解析：碳酸钠属于盐，不属于碱，A 错误；水不是酸性氧化物，B 错误；属于酸性氧2CO化物，C 错误；KOH 属于碱，属于酸，属于盐，CaO 与水化合生成氢氧化钙，3HNO3CaCO故 CaO 为碱性氧化物，与水化合生成硫酸，属于酸性氧化物，D 正确。3SO3SO3.答案：C解析：A. 只有在水溶液中能电离出的阳离子全部是 H+的化合物才属于酸，如硫酸氢钠在水溶液中能电离出氢离子，但是属于盐，故 A 错误；B. 溶液的导电能力与溶液电荷浓度有关，与电解质的强弱无关，如 AgCl 为强电解质，但溶液的导电性很弱，故 B 错误；C. 碱性氧化物对应的水化物为碱，所以碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠为金属氧化物，但是过氧化钠不属于碱性氧化物，故 C 正确；D. 酸碱盐都是电解质，其电离的过程无新的化学键形成不属于化学变化，故 D 错误；故选 C.4.答案：C解析：A. CO 与碱不反应，属于不成盐氧化物，故 A 错误；B. 反应物都为化合物，不是置换反应，故 B 错误；C. 反应中 Cu 元素化合价降低,C 元素化合价升高,则 CuO 为氧化剂,为氧化产物，故 C2CO正确；D. CO 为还原剂，失去电子，故 D 错误。故选：C。5.答案：B解析：A. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如是酸性氧化物，但是金属氧化物，27Mn O故 A 错误；B. 能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，碱性氧化物均为金属氧化物，故 B 正确；C. 二氧化硫溶于水后导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质，故 C错误；D. 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，而氧化钠在熔融状态下能导电，故为电解质，故 D 错误。故选：B。6.答案：B解析：明晰分类标准特例举证易错防范A 项，纯净物只含一种组分混合32OO、B 项，酸性氧化物与碱反应生成盐和水非金属氧化物一含非金属元素的氧化物是酸性氧化物 CO 是27Mn O不成盐氧化物C 项，酸一电离出的阳离子全部为+H溶于水电离出4NaHSO+HD 项，几元酸一电离出的个数+H是一元酸3CH COOH（1）同素异形体混合只含种元素（2）酸性氧化物可能为非金属氧化物如，也可能2CO为金属氧化物如27Mn O（3）酸为几元酸取决于电离出的个数而非含 H 原+H子个数7.答案：C解析：CO 既不能跟酸反应，也不能与碱反应，A 错误；溶液能与 Mg 反应产生氢4NaHSO气，但属于盐溶液，B 错误；如、CO、NO 等既不是酸性氧化物也不是碱性22H O2H O氧化物，C 正确；金属氧化物也可能是酸性氧化物，如为酸性氧化物，D 错误。27Mn O8.答案：B解析：A. 盐和盐反应能生成两种新盐，故 A 正确；B. 碱性氧化物和水的反应生成相应的碱，只生成一种物质，故 B 错误；C. 酸和碱反应生成盐和水，故 C 正确；D. 碱和酸性氧化物反应生成盐和水，故 D 正确，9.答案：C解析：金属氧化物不一定是碱性氧化物,如属于两性氧化物，故错误；23Al O碱性氧化物都是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如酸性氧化物，27Mn O两性氧化物氧化铝，故正确；七氧化二锰是金属氧化物能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故错误；非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如一氧化碳，故正确；在溶液中能电离出 H+的化合物不一定都属于酸，如硫酸氢钠属于盐类，故错误；乙酸的电离方程式为：属于一元酸，故正确；-+33CH COOHCH COO +H含有氧元素的化合物不一定是由两种元素组成,故含有氧元素的化合物不一定是氧化物,如为酸，故错误；3CH COOH二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水，酸性氧化物不一定与水反应生成酸，故正确；故选 C。10.答案：D解析：纯净物是同种物质组成的,分为单质和化合物;混合物是不同物质组成;碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物,发生的是复分解反应;非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物.A.氧化铝是两性氧化物;B.过氧化钠和酸反应生成眼、水和氧气,发生了氧化还原反应,过氧化钠是过氧化物,不是碱性氧化物;C.碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物,氯气是单质不是非电解质;D.物质分类符合纯净物、混合物、碱性氧化物和非电解质。11.答案：D解析：胶体微粒吸附带电粒子，带有电荷，但胶体是电中性的，故 A 项错误。通电时，溶液中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；胶体微粒移向某一电极发生电泳现象，故 B 项错误。溶液中溶质微粒的运动也是无规律的，故 C 项错误。一束光线分别通过溶液和胶体时，胶体会出现明显的光带，溶液则没有，故 D 项正确。12.答案：C解析：胶体区别于其它分散系的本质特征就是其分散质粒子直径为 1nm100nm，故该分散系为胶体，具有胶体的性质，如介稳性、丁达尔效应以及不能透过半透膜但能透过滤纸等。13.答案：C解析：A 项，胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径大小，错误；B 项，胶体稳定的主要原因是胶粒带同种电荷，相互排斥，不易产生较大微粒而聚沉，错误；C 项，高压除尘是对胶体电泳性质的利用，与胶体的性质有关，正确； D 项，胶体本身不带电，胶体粒子能吸附带电的离子形成带电的胶体微粒，所以能发生电泳，但整个胶体分散系正负电荷相等，呈电中性，错误。14.答案：B解析：向 100 mL 沸水中逐滴加入 56 滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，得3FeCl到胶体。胶体中含有分散质、分散剂，属于混合物，故 A 错误；胶体具有丁达尔3Fe OH效应，当用激光笔照射时，入射光侧面会有一道光亮的通路，故 B 正确；分散质除胶粒外，还有 HCl，故 C 错误；上述实验过程中发生了化学反应，故 D 错误。3Fe OH15.答案：B解析：将饱和的氯化铁溶液滴入碱液中得到的是氢氧化铁沉淀，得不到胶体，若想得到胶体，需将饱和的氯化铁溶液溶入沸水中，A 错误；溶液可以透过半透膜，而胶体透不过，故可以用渗析的方法来分离胶体和溶液，B 正确；光束通过胶体时出现光亮的通路，而不是黑色的通路，C 错误；氢氧化铁胶粒带正电，故电泳时氢氧化铁胶粒向负极移动，D 错误。16.答案：B解析：胶体属于分散系而纳米材料则不是，B 项符合题意。17.答案：D解析：明晰标准联想性质易错防范溶液中溶质直径1 nm 胶粒直径 1 nm-100 nm本质区别：分散质微粒直径大小分离方法：渗析胶体：混合物氯化钠溶解形成溶液（1）胶体与其他分散系的本质区别：分散质微粒直径在1mm100m 之间（2）生产生活中的纳米级材料，混合物为胶体（3）胶体呈电中性，胶体中胶粒带电18.答案：D解析：丁达尔效应是胶体中胶粒大小决定的，故所有胶体都具有丁达尔效应，A 不正确；纳米材料没有分散剂，不属于分散系，因而不属于胶体，B 不正确；分散系分类的标准是根据分散质微粒直径的大小，C 不正确；血液也是一种胶体，血液透析利用了胶体渗析原理， D 正确。19.答案：D解析：A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于 1100 nm 之间，故 A 错误；B. 溶液和胶体均不带电，是呈电中性的分散系，故 B 错误；C. 纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米是分散质，胶体是分散系，故 C 错误；D. 血液属于胶体,加入电解质溶液(溶液)可使胶粒聚沉，血液凝聚达到止血效果，故3FeClD 正确。故选 D。20.答案：D解析：A. 胶粒吸附带电荷离子，在电场中做定向运动，故 A 错误；B. 分散系的本质区别在于分散系粒子直径大小，所以胶体和溶液、悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小，丁达尔效应是胶体粒子特有的性质，故 B 错误；C. 胶体与溶液都可以通过滤纸、溶液通过半透膜，胶体不能通过半透膜、分子筛，故 C错误；D. 铁盐与铝盐是利用铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体具有较大表面积，吸附悬浮的杂质，都是利用胶体的性质，故 D 正确；故选：D。专项（二）离子反应专项（二）离子反应易错点易错点 1：离子方程式正误判断的常见误区：离子方程式正误判断的常见误区典例剖析典例剖析1. 下列离子方程式中正确的是A.铁与 CuSO4溶液反应：Fe+Cu2+=Fe3+CuB.小苏打与 NaOH 溶液反应：HCO3-+OH-=CO2+H2OC.CaCl2溶液与 KHCO3溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO3D.CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合：Cu2+SO42-+2OH -+Ba2+=BaSO4+Cu(OH)2错解 B 或 C 错因分析错因分析 错选 B 项是主观臆断，误认为 HCO3-与 OH-反应生成 CO2;错选 C 项是拆写不正确导致误判。A、B 项不符合实际情况，电荷也不守恒，正确的离子方程式分别为Fe+Cu2+=Fe2+Cu、HCO3-+OH-=H2O+CO32;C 项中 CaCl2与 KHCO3不反应，故 C 项错误。正解 D易错点津误区误区 1 主观臆断，不符合反应的客观事实。主观臆断，不符合反应的客观事实。书写离子方程式与书写化学方程式一样，必须以客观事实为依据，不可主观臆造不存在的产物或反应。如铁与稀硫酸反应的离子方程式不能写成 2Fe+6H+=2Fe3+3H2,因为二者反应时只能生成 Fe2+;反应 Cu+2H+=Cu2+H2是错误的，因为在金属活动性顺序中铜排在氢后面，不能置换出酸中的氢。误区误区 2 化学式的拆分不当。化学式的拆分不当。难溶于水的物质、单质、氧化物和气体必须写化学式。例如，将 CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式写为 Ca2+CO32-+2H+2C1-=CaCl2+H2O+CO2,是错误的，因为 CaCO3是难溶物，不能写成离子形式，而 CaCl2是易溶、易电离的物质，必须写成离子形式，因此正确的离子方程式为 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2。误区误区 3 没有注意反应物的用量或滴加顺序，错写生成物。没有注意反应物的用量或滴加顺序，错写生成物。同样的反应物，若用量不同或滴加顺序不同，则生成物可能不同，因此离子方程式也可能不同。例如，向澄清石灰水中通入少量 CO2(生成 CaCO3),正确的离子方程式为 Ca+2OH-+CO2=CaCO3+H2O;若通入过量 CO2生成易溶、易电离的 Ca(HCO3)2,则正确的离子方程式为 OH-+CO2=HCO3-。向 Na2CO3溶液中滴加盐酸，刚开始发生反应的离子方程式为 H+CO32-=HCO3-，若向盐酸中滴加 Na2CO3溶液，则刚开始发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O。误区误区 4 遗漏离子反应。遗漏离子反应。书写离子方程式时不能顾此失彼、丢三落四。如 Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反应，写成 Ba2+SO42-=BaSO4或Cu2+2OH- =Cu(OH)2都是错误的，正确的离子方程式为Ba2+2OH- +Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2误区误区 5 忽视反应物或产物中的配比。忽视反应物或产物中的配比。如稀硫酸与 Ba(OH),溶液反应不能写成 H+OH- +SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O,应写成2H+2OH- +SO42-+Ba2+=BaSO4+2H2O。误区误区 6 忽视电荷守恒和原子守恒。忽视电荷守恒和原子守恒。书写离子方程式时，要遵循电荷守恒和原子守恒。如将铜与 AgNO3溶液反应的离子方程式写成 Cu+Ag+=Cu2+Ag,铝与稀硫酸反应的离子方程式写成 AI+2H+=A13+H2都是错误的，因为二者都违背了电荷守恒的原则，正确的离子方程式分别为2Ag+Cu=Cu2+2Ag、2A1+6H+=2A13+3H2。将铝与盐酸反应的离子方程式写成Al+3H+=A13+H2是错误的，因为该离子方程式中氢元素原子不守恒。1.下列离子方程式正确的是（ ）A.用盐酸溶解石灰石：2322CO2HCOH OB.溶液与溶液反应：4CuSO2Ba OH2244BaSOBaSOC.将气体通入足量 NaOH 溶液中：2SO2232SO2OHSOH OD.铜与氯化铁溶液反应：323Cu2Fe2Fe3Cu2.能正确表示下列反应的离子反应方程式的是（ ）A.向溶液中滴加溶液至溶液呈中性：4NaHSO2Ba OH+22442H +SOBaOH =BaSOH OB.溶于过量 NaOH 溶液中：2Cl-22Cl + 2OH = Cl + ClO + H O？学会了吗？学会了吗C.醋酸除水垢 +2+322CaCO +2H =Ca+H O+CO D.向稀中滴加溶液：3HNO23Na SO2322SO2H =SOH O3.下列电离方程式的书写正确的是( )A.熔融状态下的电离：4NaHSO244 NaHSONaHSO B.的电离：23H CO2233H CO2HCOC.的电离： 3Fe(OH)33Fe(OH)Fe3OHD.水溶液中的电离：4NaHSO44NaHSONaHSO4.下列解释事实的方程式不正确的是( )A.用食醋清洗水垢：233322CO2CH COOH2CH COOH OCOB.84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：22ClOCl2HClH O C.用氢氧化铝治疗胃酸过多：332Al(OH)3HAl3H OD.用硫化钠除去废水中的汞离子：22HgSHgS5.下列物质在水溶液中,电离方程式书写正确的是（ ）A. B. 33CH COOH=HCH COO244KHSOKHSOC. D.33Al(OH)Al3OH3344H PO3HPO6.下列关于制备和性质的离子方程式，不正确的是( )2Mg(OH)A.由溶液和 NaOH 溶液制备：2MgCl2Mg(OH)22Mg2OHMg(OH)B.向悬浊液中滴加浓溶液，生成红褐色沉淀：2Mg(OH)3FeCl32233Mg(OH) (s)2Fe2Fe(OH) (s)3MgC.向悬浊液中滴加浓溶液，浊液变澄清：2Mg(OH)4NH Cl D.向悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：22432Mg(OH)2NH2NHH OMg2Mg(OH) 222Mg(OH)2H =Mg2H O7.下表中评价合理的是( )选项化学反应及其离子方程式评价A溶液与溶液反应至沉淀完全： 24NaHSO2Ba(OH)2-4SO224422HSOBa2OHBaSO2H O 正确B向碳酸镁溶液中加 入足量稀盐酸：2322CO2HCOH O 错误，碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：3+23Fe3H OFe OH3H 正确DNaOH 溶液中通入少量：2CO23OHCO =HCO正确A.AB.BC.CD.D 8.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：2+2-442Ba+OH +H +SO=BaSO+H OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： 2+-332Ca+HCO +OH =CaCO+H O9.离子方程式：中的不可能来自下列物质中的是( )2+322BaCO2COH OHBa +HHCl 24H SO4NaHSO3HNO23H COA.B.C.D.10.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )A.向溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失：4CuSO44ZnCuSOCuZnSOB.澄清的石灰水久置后出现白色固体：2232Ca(OH)COCaCOH O C.在空气中放置后由淡黄色变为白色：22Na O22222Na O2Na OOD.向悬浊液中滴加足量溶液出现红褐色沉淀：2Mg(OH)3FeCl23323Mg(OH)2FeCl2Fe(OH)3MgCl易错点易错点 2：电解质、非电解质判断的常见误区：电解质、非电解质判断的常见误区典例剖析典例剖析2. 下列物质属于电解质的一组是（ ）A. SO2、NH3、HClB. H2SO4、HNO3、BaCl2C. H3PO4、H2O、CuD. 液态 KNO3、NaOH 溶液、C2H5OH错解 A、C 或 D错因分析错因分析 错选 A 项是由于没有弄清电解质的本质，电解质溶液能导电是由于电解质本身能电离出自由移动的离子。SO2、NH3的水溶液能导电，不是 SO2分子、NH3分子本身直接电离产生离子，而是它们与水反应生成的 H2SO3、NH3H2O 电离出自由移动的离子而导电，H2CO3、NH3H2O 是电解质，但不能说 SO2、NH3是电解质，故 A 项错误；误认为能导电的物质即为电解质会错选 C 或 D；电解质必须是化合物，Cu 是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故 C 项错误；NaOH 溶液属于混合物，C2H5OH 属于非电解质，D 项错误。正解 B易错点津1.电解质和非电解质必须是化合物。电解质和非电解质必须是化合物。2.电解质导电的条件是在水溶液中或熔融状态下，两个条件具备其一即可。电解质导电的条件是在水溶液中或熔融状态下，两个条件具备其一即可。(1)酸是溶于水能导电，熔融状态不能导电的电解质。(2)有些电解质的水溶液不导电，在熔融状态下能导电，如 BaSO4。3.电解质本身不一定能导电，如电解质本身不一定能导电，如 NaCl；能导电的物质不一定是电解质，如石墨和所有金属；能导电的物质不一定是电解质，如石墨和所有金属等。等。4.电解质溶液能导电是由于电解质本身能电离出自由移动的离子。电解质溶液能导电是由于电解质本身能电离出自由移动的离子。如 H2CO3、H2SO3；而 SO2、CO2是非电解质。11.下列物质属于电解质的是（ ）A.氯化钠B.氯水C.铁水D.氯气12.下列说法正确的是( )？学会了吗？学会了吗A.碱都是强电解质，酸都是弱电解质B.的水溶液能导电，所以为电解质3NH3NHC.Ag 能导电，则 Ag 是电解质D.在水中的溶解度小，但溶解的部分完全电离，故是强电解质3CaCO3CaCO13.下列说法正确的是( )A.液态 HCl、固体 NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均不是电解质B.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质C.的水溶液均能导电，所以均是电解质32NHCO、32NHCO、D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质14.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A.晶体B.NaCl 溶液C.液态氯化氢D.熔融KOH2MgCl15.下列说法中不正确的是（ ）不溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以是弱电解质4BaSO4BaSO的水溶液能导电,所以是电解质2SO2SO液氧不导电,所以液氧是非电解质硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A.B.C.D.16.下列物质中属于电解质的是( )A铁 B熔融的氯化钠 C氢氧化钠溶液 D蔗糖固体17.下列物质溶于水能导电，但既不属于电解质又不属于非电解质的是( )A.二氧化硫B.冰醋酸C.氧化钙D.漂白粉18.下列叙述正确的是（ ）A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电，所以铜是电解质 C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.溶于水能导电，所以是电解质2CO2CO19.下列说法中正确的是()A氯化钠在电流的作用下电离出+-NaCl和B难溶于水，但属于电解质3CaCO3CaCOC二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为+6+2-24Na SO2Na +S +4O20.下列物质属于非电解质的是（ ）A.氯气B.醋酸C.氨气D.氯化钠溶液答案及解析答案及解析1.答案：C解析：A.大理石与盐酸反应的离子反应为,故 A 错误;+2+322CaCO +2H =CO+H O+CaB.硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为,故 B 错2+2+-424Ba+SO+2H +2OH =2H O+BaSO误;C.钠与水反应的离子反应为,故 C 正确;+-222Na+2H O=2Na +2OH +H D.铁钉放入硫酸铜溶液中的离子反应为,故 D 错误;2+2+Fe+Cu=Fe+Cu2.答案：B解析：A. 向溶液中滴加溶液至溶液呈中性,氢离子、氢氧根离子都完全反4NaHSO2Ba(OH)应,正确的离子方程式为：，故 A 错误；+22+-4422H +SO+Ba+2OH =BaSO+2H OB. 溶于过量 NaOH 溶液中,离子方程式：，故 B 正确；2Cl-22Cl +2OH =Cl +ClO +H OC. 醋酸与碳酸钙都不能拆开,正确的离子方程式为：，故 C 错误；2+-33223CaCO +2CH COOH=Ca+H O+CO+2CH COOD. 向稀中滴加溶液的离子反应为，3HNO23Na SO2+233423SO+2NO +2H =3SO+2NO+H O故 D 错误；3.答案：C解析：熔融状态下的电离方程式为，水溶液中的4NaHSO44NaHSONaHSO4NaHSO电离方程式为，A、D 项错误；为二元弱酸，不能完全电244NaHSONaH +SO23H CO离，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，B 项错误； 是多元弱碱，电离3Fe(OH)方程式一步写成，C 项正确。4.答案：A解析：水垢的主要成分为难溶的，在离子方程式中用化学式表示，A 项错误；3CaCO3CaCO84 消毒液中的 NaClO 与洁厕灵中的盐酸发生氧化还原反应生成，B 项正确；胃酸中的2Cl酸为盐酸，能溶解，C 项正确；硫化钠在水溶液中电离出的与反应生成难3Al(OH)2-S2Hg溶的 HgS，D 项正确。5.答案：C解析： A 项，为弱酸，在溶液中部分电离，存在电离平衡，应用“3344H PO3HPO” ，其正确的电离方程式为，错误；B 项，为强酸33CH COOHHCH COO4KHSO的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，应用“=”正确的电离方程式为，错误；C 项，为弱电解质，在溶液中部分电离，存在电244KHSO =KHSO3Al OH离平蘅，应用“” ，其电离方程式为，正确；D 项，为多33Al(OH)Al3OH34H PO弱酸，属于弱电解质，应用“” ，电离过程分步进行，主要以第一步为主，正确的电离方程式为，错误。3424H POHH PO6.答案：D解析：本题考查镁的化合物的性质及离子方程式的正误判断。A 项，溶液和 NaOH2MgCl溶液反应生成沉淀和 NaCl，反应的离子方程式为，正确；2MgCl22Mg2OHMg(OH)B 项，向浊液中滴加浓溶液，生成红褐色沉淀，反应的离子方程式为2Mg(OH)3FeCl，正确；C 项，向悬浊液中滴加浓32233Mg(OH) (s)2Fe2Fe(OH) (s)3Mg2Mg(OH)溶液，浊液变澄清，反应的离子方程式为，4NH Cl22432Mg(OH)2NH2NHH OMg正确；D 项，醋酸为弱酸，离子方程式中应保留化学式，反应的离子方程式为，错误。22332Mg(OH)2CH COOHMg2CH COO2H O7.答案：B解析：本题考查离子反应方程式的书写。A 项，溶液与溶液反应至4NaHSO2Ba(OH)沉淀完全，二 者物质的量之比为 1：1，反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和水， 离子2-4SO方程式，错误；B 项，向碳酸镁溶液中加入足量22442HSOBaOHBaSOH O 稀盐酸，离子方 程式：，评价合理，正确；C 项，向2322MgCO2HCOH OMg 沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，离子方程式：，错误；D 项，NaOH 溶液中通入少量生成碳酸3+23Fe3H OFe(OH) ()3H胶体2CO钠，离子方程式：，错误。22322OHCOCOH O8.答案：B解析：A. 题中所给离子方程式电荷不守恒,正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故 A 错误；B. 电解饱和食盐水时,氯离子在阳极失电子生成氯气,水电离产生的氢原子在阴极得电子生成氢气,离子方程式为：2Cl+2H2O Cl2+H2+2OH，故 B 正确；C. 氢氧化钡和稀硫酸反应的化学方程式为 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O,则离子方程式应为：Ba2+2OH+2H+SO4=BaSO4+2H2O，故 C 错误；D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水, 、均会参与反应,正确离子方程式应为：4NH3HCO，故 D 错误；2433232NHHCOCa2OHNHH OCaCOH O 9.答案：D解析：离子方程式：表示碳酸钡与强酸反应生成可溶性2+322BaCO2COH OHBa 钡盐、二氧化碳和水。HCl 在水溶液中完全电离，能够与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，不符合题意；硫酸在水溶液中完全电离生成氢离子和硫酸根离子，与碳酸钡反应时会有硫酸钡沉淀生成，符合题意；硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，与碳酸钡反应时会有硫酸钡沉淀生成，符合题意；硝酸属于强酸，在水溶液中完全电离生成氢离子和硝酸根离子，与碳酸钡反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，不符合题意；碳酸属于弱酸，在离子方程式中写为化学式，符合题意，D 正确。10.答案：C解析：A 项，Zn 与发生置换反应：，溶液蓝色消失，正4CuSO44ZnCuSOZnSOCu确；B 项，久置澄清石灰水与空气中的反应：，出现2CO2232Ca(OH)COCaCOH O 白色固体，正确；C 项，在空气中放置，与空气中、反应：22Na O2H O2CO、，错误；D 项，向22222Na O2H O4NaOHO2222322Na O2CO2Na COO悬浊液中滴加足量溶液，发生沉淀转化：2Mg(OH)3FeCl，出现红褐色沉淀，正确。23323Mg(OH)