（2019）新人教版高中化学高一必修第一册同步检测题(全册一套4份打包).rar

第一章 物质及其变化 同步检测题(建建议议用用时时： ：60 分分钟钟)一、一、单项选择题单项选择题（本大（本大题题共共 18 小小题题，每小，每小题题只有一个正确只有一个正确选项选项） ）1某无色溶液既可能呈强酸性又可能呈强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是()AH、Na、MnO、SO 424BNa、CO、Mg2、Cl23CK、Na、Cl、SO24DK、Cl、Ba2、HCO 32下列物质在水中的电离方程式错误的是()AH2SO4=2HSO24BBa(NO3)2=Ba22NO 3CNH3H2ONHOH 4DCa(OH)2=Ca2(OH) 23下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A2KClO32KCl3O2= = = = =MnO2 B2NaCl22NaCl= = = = =点燃 CZn2HCl=ZnCl2H2DFe2O33CO2Fe3CO2= = = = =高温 4中国古代有很多伟大的发明。分析下列生产过程，其中不涉及氧化还原反应的是()5常温下，下列三个反应均能发生：X22W2=2X2W3；Z22X=2ZX2；2W32Y=2W2Y2。在相同条件下，三个反应Y22X=2YX2、Z22Y=2ZY2、2W32Z=2W2Z2也能发生的是()A只有 B只有C和 D和6下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是()AKMnO4MnO2 BHClCl2CFe2O3Fe DCaOCaCO37下列方法中，肯定得不到盐溶液的是()金属溶于酸碳酸盐溶于水氧化物溶于碱溶液氢氧化物溶于水氧化物溶于水氧化物溶于酸A BC D8下列说法中正确的是()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na和 ClBAgCl 难溶于水，但 AgCl 属于电解质C氨水能导电，故氨水属于电解质DNaCl 只有在溶液中才能导电9某无色透明的溶液中只含有 Cu2、Mg2、Ba2、H、Ag、SO、HCO、OH、NO中的三种离24 3 3子，若向其中加入石蕊溶液，溶液显蓝色，则原溶液中存在的离子是()ABa2、OH、NO BAg、HCO、NO 3 3 3CMg2、Ag、SO DMg2、SO、OH242410“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”这句歌词中,“铜绿”即是指铜锈Cu2(OH)2CO3,铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为 2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是( )A.该反应属于化合反应,但不属于氧化还原反应B.该反应中碳元素的化合价发生了变化C.该反应中铜元素失去电子,被还原,发生还原反应D.该反应中氧元素化合价降低,说明反应中氧气得电子11水溶液中能大量共存的一组离子是()ANH、Ba2、Br、CO 423BCl、SO、Fe2、H23CK、Na、SO、MnO24 4DNa、H、NO、HCO 3 312在实验室中取等质量的 KClO3分别发生下列反应：反应：2KClO32KCl3O2；=催化剂 反应：4KClO33KClO4KCl。= 下列关于反应和的说法正确的是()A两个反应中都只有一种元素化合价发生改变B两个过程生成 KCl 的质量相同C发生氧化反应的元素相同D发生还原反应的元素相同13镁粉可用作照明弹，将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO22MgC2MgO，该反应属于()= = = = =点燃 化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应离子反应非氧化还原反应A BC D14用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应为 2Fe3Cu=2Fe2Cu2。下列有关说法不正确的是()ACu 是还原剂，被腐蚀BFe3是氧化剂C该反应是置换反应D该反应属于离子反应15如表是某矿物质饮用水的部分标签说明。则该饮用水中还可能大量存在的是()主要成分：钾离子(K) 2027.3 mgL1氯离子(Cl) 3034.2 mgL1镁离子(Mg2) 20.224.9 mgL1硫酸根离子(SO) 2427.5 mgL124A.OH BAgCNa DCa216下列关于氢氧化铁胶体制备的说法中正确的是()A将氯化铁稀溶液慢慢滴入沸腾的自来水中，继续加热煮沸B将氯化铁饱和溶液慢慢滴入沸腾的蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌C将氢氧化钠溶液慢慢滴入饱和氯化铁溶液中D在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色17下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是( )A.Cu2+2OH-Cu(OH)2;CuSO4+2NH3H2OCu(OH)2+(NH4)2SO4B.Ba2+OH-+H+SBaSO4+H2O;Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O2 -4C.HC+H+H2O+CO2;2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2-3D.Cu+2Ag+Cu2+2Ag;Cu+2AgCl2Ag+CuCl218下列化合物的类别完全正确的是()ANa2CO3，碱，电解质BMgO，金属氧化物，非电解质CH2SO4，酸，电解质DCO2，酸性氧化物，电解质二、非选择题二、非选择题(本大题共本大题共 5 小题，请将正确答案写在横线上小题，请将正确答案写在横线上)19(1)人体血红蛋白分子中含有 Fe2+,正是这些 Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力,反应过程中 Fe2+发生反应,说明亚硝酸钠具有性;误食亚硝酸钠中毒,可服维生素 C 缓解,说明维生素 C 具有性。 (2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成 CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F6CeF3+16NH3+12H2O+N2,该反应中氧化剂是,还原剂是,反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子个数比为。 (3)过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂,如消除废液中剧毒的氰化钾,反应方程式为KCN+H2O2+H2OA+NH3(已配平)。该反应是否属于氧化还原反应? (填“是”或“否”),理由是 。若是,则被还原的元素是 。 20船底防污漆是一种加有防污剂的特种漆。涂于船底和海洋水下设施之上，通过漆膜中毒料的渗出、扩散或水解，达到防止藤壶、牡蜗等海生物附着的目的。氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，主要用于制造船底防污漆，用来杀死低级海生动物。Cu2O 几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2OCu2O4HCl=2HCuCl2H2O3Cu2O14HNO3(稀)=6Cu(NO3)22NO7H2O(1)Cu2O 中 Cu 的化合价为_。(2)反应中氧化剂为_，还原剂为_。(3)反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：_。(4)反应中氧化产物是_，还原产物是_。21现有中学化学中常见的几种物质：O2、Mg、CO、WO3、W、CO2。请回答下列问题：(1)四种物质中常用作还原剂的是_(填序号)。(2)请将对应的物质填在下列横线上，组成一个氧化还原反应方程式(配平)：_=_。(3)随着人们环保意识的增强，汽车的尾气系统中装有如图所示的催化转换器。催化转换器中发生反应的化学方程式为_，该反应的氧化剂为_，氧化产物为_，催化转换器的作用是_。22氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H、SO)能使氧24化铜溶解。请你和他一起通过如图所示、和三个实验完成这次探究活动。(1)通过实验可以证明_。(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是在中先加入_，再加入_。(3)探究结果为_。(4)反应的离子方程式为_。23现有下列物质：NaCl 晶体BaSO4熔融 K2SO4Na2CO3溶液CH3COONH4CH3COOH液态氯化氢盐酸硫酸NaOH 溶液NH3H2OAl(OH)3Ca(OH)2酒精蔗糖CO2CaO铁石墨汞(Hg) 21.水22.Cl2请将序号分别填入下面的横线处：(1)其中能导电的物质有_。(2)属于电解质的是_。(3)属于强电解质的是_。(4)属于弱电解质的是_。【参考答案参考答案】一、单项选择题（本大题共一、单项选择题（本大题共 18 小题，每小题只有一个正确选项）小题，每小题只有一个正确选项）1C解析：A 项，MnO是紫红色；B 项，Mg2与 CO反应生成 MgCO3沉淀；D 项，酸性时 423HCOH=CO2H2O，碱性时 HCOOH=COH2O。 3 3232D解析：氢氧根离子不应加括号，且不能把系数 2 写在下标。3D解析：A 为分解反应，B 为化合反应，C 为置换反应，D 不属于四种基本反应类型；它们均属于氧化还原反应。4C解析：贝壳成分为 CaCO3，煅烧分解生成 CaO 与 CO2，不是氧化还原反应。5B解析：氧化剂还原剂=还原产物氧化产物，该反应有以下规律，氧化剂的氧化性氧化产物，还原剂的还原性还原产物，这是判断物质氧化性、还原性强弱的依据。单质或离子的氧化性：X2W3，Z2X2，W3Y2，所以氧化性强弱为 Z2X2W3Y2，还原性强弱为 YW2XZ。再根据“一定条件下，氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，还原性强的物质可以制取还原性弱的物质”判断，反应不能发生，反应能够发生，反应不能发生。6C解析：需加还原剂实现的变化，应该是反应后元素的化合价降低的变化。A 项中锰元素由7 价变化到4 价，可另加还原剂实现此变化，但也可以通过 KMnO4 受热分解实现，不一定要另加还原剂，故 A 项错误；B 项中氯元素化合价升高，D 项中化合价没有变化，都不符合题意；C 项中 Fe2O3转化为 Fe 要用还原剂，如CO。7C解析：氢氧化物溶于水得到的是碱，氧化物溶于水得到的是酸或碱。8B解析：电解质溶于水，在水分子的作用下发生电离，与通电无关，A 错误；AgCl 难溶于水，但 AgCl 在熔融状态下可以导电，属于电解质，B 正确；氨水属于混合物，多选选择题9A解析：由“无色”知溶液中不含 Cu2；加入石蕊溶液，溶液显蓝色，说明溶液中含有OH，Mg2、H、Ag、HCO都与 OH反应，故不存在；由溶液呈电中性知溶液中一定含有 Ba2，则 3不含 SO；根据溶液中含有三种离子，可知存在 NO，故选 A。24 310D解析：在该反应中,铜元素的化合价由 0 价变成+2 价,失去电子,被氧化,氧元素的化合价由 0 价变成-2 价,得到电子,被还原,其余元素的化合价都没有发生变化。11C解析：A.Ba2与 CO反应生成 BaCO3沉淀，不能大量共存。B.SO与 H反应生成 SO2和 H2O，SO2323与 Fe2反应生成沉淀 FeSO3，不能大量共存。C.离子之间不反应，可以大量共存。D.H与 HCO反应生23 3成 CO2和 H2O，不能大量共存。12D解析：反应中氯元素的化合价由反应前 KClO3中的5 价变为反应后 KCl 中的1 价，化合价降低，获得电子，被还原，氧元素的化合价由反应前 KClO3中的2 价变为反应后 O2中的 0 价，化合价升高，失去电子，被氧化。反应中氯元素的化合价部分由反应前 KClO3中的5 价变为反应后 KCl 中的1 价，化合价降低，获得电子，被还原；部分由反应前 KClO3中的5 价变为反应后 KClO4中的7 价，化合价升高，失去电子，被氧化。由题给反应分析可知，当有 m g KClO3参加反应时，两个过程生成 KCl 的质量不同，故正确选项是D。13C解析：根据置换反应的定义可知，该反应属于置换反应，化合价反应前后有变化，也属于氧化还原反应。14C解析：该反应不是置换反应，C 错误。15C解析：A 项，OH与 Mg2反应；B 项，Ag与 Cl、SO反应；D 项，Ca2与 SO反应。242416D解析：制备氢氧化铁胶体时，若选用自来水、氢氧化钠溶液，或用玻璃棒搅拌、长时间加热等，都会产生氢氧化铁沉淀，从而不能得到氢氧化铁胶体。17C解析：A 项,NH3H2O 不能拆;B 项,OH-、H+、H2O 的化学计量数不能约去;D 项,AgCl 不能拆且反应不符合客观事实。18C解析：A 项 Na2CO3属于盐；B 项 MgO 在熔融状态下能够导电，属于电解质；D 项 CO2溶于水虽然能导电，但属于碳酸导电，不属于 CO2本身导电，故属于非电解质。二、非选择题二、非选择题(本大题共本大题共 5 小题，请将正确答案写在横线上小题，请将正确答案写在横线上)19(1)氧化氧化还原(2)CeO2NH4F18 (3)是有元素化合价升降O解析：(1)亚硝酸钠能使血红蛋白中 Fe2+转化为高铁血红蛋白而使人发生急性中毒,则亚硝酸钠具有氧化性,是氧化剂,Fe2+被氧化,误食亚硝酸钠中毒,可服维生素 C 缓解,说明维生素 C 具有还原性。(2)6CeO2+18NH4F6CeF3+16NH3+12H2O+N2反应中 Ce 的化合价从+4 价降低到+3 价,则 CeO2为氧化剂,N元素的化合价从-3 价升高到 0 价,则 NH4F 为还原剂,反应中 18 mol N 原子参加反应,只有 2 mol N 原子被氧化,所以反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为 216=18,即氮原子个数比为 18。(3)根据元素守恒、原子守恒知,A 中含 K、O、C、H 元素,且原子个数之比为 1311,应该为碳酸氢盐 KHCO3,该反应中 N 元素化合价都是-3 价,所以 N 元素化合价不变,C 元素化合价由+2 价变为+4 价、O 元素化合价由-1 价变为-2 价,该反应中有电子转移,其特征为有元素化合价升降,所以为氧化还原反应;且氧化剂是H2O2、还原剂是 KCN,氧化还原反应中还原剂被氧化、氧化剂被还原,所以被还原的元素是 O。20(1)1(2)Cu2OCu2O(3)不是反应前后没有元素化合价发生改变(4)Cu(NO3)2NO解析：(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知，Cu2O 中 Cu 的化合价为1。(2)反应中只有铜元素的化合价发生了改变，1 价的 Cu 变为2 价和 0 价的 Cu，化合价既有升高又有降低，故 Cu2O 既是氧化剂又是还原剂。(3)反应中没有元素的化合价发生改变，所以不是氧化还原反应。(4)Cu2O 中铜元素是1 价，生成 Cu(NO3)2中铜元素为2 价，Cu(NO3)2是氧化产物，HNO3中氮元素是5 价，生成 NO 中氮元素是2 价，NO 是还原产物。21(1)(2)3COWO3W3CO2(3)2CO2NO2CO2N2NOCO2减少 CO 和 NO 的排放=催化剂 解析：(1)Mg 是活泼金属，CO 是低价态的化合物，二者常用作还原剂；(2)根据题干中四种物质可判断，该反应为 3COWO3=W3CO2；(3)由示意图可知，两种有毒气体为 CO 和 NO，两者反应生成的无害气体应为 N2和 CO2，化学方程式为 2NO2CON22CO2，在该反应中 CO 做还原剂，NO 做=催化剂 氧化剂。22(1)水不能使氧化铜溶解(2)可溶性硫酸盐溶液稀硫酸(3)H能溶解氧化铜，而 H2O、SO两种粒子都不能使 CuO 溶解24(4)CuO2H=Cu2H2O解析：在中应先加入可溶性的硫酸盐溶液，固体不溶解，以证明 CuO 的溶解过程中 SO不起作用，24然后再加入稀硫酸，固体溶解，从而证明 CuO 溶解是硫酸中的 H起作用。23(1)21(2)21(3)(4)21第三章 铁金属材料 同步检测题(建建议议用用时时： ：60 分分钟钟)一、一、单项选择题单项选择题（本大（本大题题共共 18 小小题题，每小，每小题题只有一个正确只有一个正确选项选项） ）1铁在一定条件下与纯氧气、水蒸气反应的共同产物是()AFeO BFe2O3CFe3O4 DFe(OH)22某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是()AFe2、Cu2 BZn2、Fe2CCu2、 H DZn2 、H3铁和不锈钢(铁合金)都是生活中常见的材料，下列说法中不正确的是()A铁和不锈钢都能与盐酸反应B铁是纯净物，不锈钢是混合物C铁和不锈钢都只含有金属元素D不锈钢比铁更耐腐蚀4一定质量的铝铁合金溶于足量的 NaOH 溶液中，完全反应后产生 3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生 5.6 L 的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为()A11 B25C32 D355如图所示的实验中，投入打磨过的铝片后，下列说法正确的是()A中产生气泡，中不产生气泡B和中都不产生气泡C和中都产生气泡，中是 H2，中是 O2D和中都产生气泡，且都是 H26向各 100 mL 2 molL1的盐酸和硫酸中，分别加入等质量的铁粉，反应后生成的气体质量之比为 23，则向盐酸中加入的铁粉的物质的量为()A0.05 molB0.075 molC0.15 molD0.2 mol7某同学对未知物 A 盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：已知硝酸能将 Fe2氧化为 Fe3，现对 A、B、C、D 做出的如下推断中，不正确的是()A盐 A 一定是 FeCl3B白色沉淀 B 是 AgClC滤液 C 中一定含 Fe3D无法确定 A 中是否含有 Fe28有 FeO、Fe2O3的混合物若干克，在 CO 气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻 1.6 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需 1 molL1的盐酸的体积为()A200 mL B100 mLC50 mL D无法计算9下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是()ACuO BAlCMg(OH)2 DFeCl310下列实验现象描述错误的是( )选项实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球,燃烧时,火焰为黄色,燃烧后,生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝并不滴落,好像有一层膜兜着C在 FeCl2溶液中滴入 NaOH 溶液先生成白色沉淀,沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入 NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡,铝条逐渐变细,逐渐发热11欲除去 FeSO4溶液中含有的 CuSO4和 Fe2(SO4)3等少量杂质，应选用的试剂是()A氨水 B铝粉C铁粉 DNaOH 溶液12现有由氧化铁和铝组成的铝热剂，某实验小组分别进行如下实验：取 a g 样品，向其中加入足量的NaOH 溶液，测得生成气体的体积为 b L(标准状况下)；另取 a g 样品，高温条件下二者恰好完全反应：2AlFe2O3Al2O32Fe，待其冷却后，加入足量盐酸，测得生成气体的体积为 c L(标准状况=高温 下)。则 cb 等于()A11B12C23 D3413下列说法正确的是( )A.我国在战国中期就开始使用铁制品B.自然界中的铁元素只存在于化合物中C.铁能与所有金属的盐溶液反应生成亚铁盐和金属D.高炉炼铁是用还原剂将铁从它的化合物中还原出来14下列关于氧化铁和氧化亚铁的叙述中不正确的是( )A.都是碱性氧化物B.都能与酸反应生成盐和水C.都能与水反应生成氢氧化物D.都能被一氧化碳还原为铁15下列有关铝及其化合物的叙述中正确的是( )A.铝具有耐强腐蚀性是因为常温下铝不易与氧气反应B.氧化铝和氧化镁同属于金属氧化物,因此只能与酸反应,不能与碱反应C.用 Al2O3和 H2O 的反应可以制得 Al(OH)3D.Al2O3不溶于水,但能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液16下列推理正确的是( )A.铝粉在氧气中燃烧生成 Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成 Fe2O3B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.钠与 O2、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂D.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中17为了验证 Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,其中实验方案设计或现象错误的是( )A. B.C. D.18为除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()AFeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤BNaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的 CO2气体CMgO 固体(Al2O3)：加入过量的 NaOH 溶液，过滤DNaNO3溶液(Na2SO4)：加入适量的 BaCl2溶液二、非选择题二、非选择题(本大题共本大题共 5 小题，请将正确答案写在横线上小题，请将正确答案写在横线上)19如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出 24.0 g 固体,配成 1 L 溶液,请计算:氢氧化钠化学纯(CP)500 g品名:氢氧化钠化学式:NaOH相对分子质量:40(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。 (2)从所得氢氧化钠溶液中取出 200 mL 于一烧杯中,投入足量的金属铝,完全反应后,产生的气体在标准状况下的体积为(保留一位小数)。 20铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。现用铁、铝的混合物进行如下实验:(1)操作 X 的名称是。 (2)气体 A 是。 (3)A 与 Cl2混合后在光照条件下可能发生爆炸,生成(填化学式),A 在该反应中作为(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)溶液 B 中阴离子除 OH-外还有,溶液 D 中存在的金属离子为。 21有人设计出一种在隔绝空气条件下钠与 FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时,往 100 mL 的大试管中先加 40 mL 煤油,取 3 粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡胶塞,通过长颈漏斗加入 FeSO4溶液使煤油的液面至橡胶塞,并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察,回答下列问题:(1)大试管的下层溶液中出现的现象为 。 (2)装置中长颈漏斗内液面 (填“下降”或“上升”)。 (3)写出钠与 FeSO4溶液反应的化学方程式: 。 22向一个铝制的易拉罐内充满 CO2气体，然后往罐内注入足量的 NaOH 溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。(1)罐壁内凹而瘪的原因是_，离子方程式为_；(2)罐再鼓起的原因是_，离子方程式为_。23将一块质量为 8.5 g 的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入稀硫酸，恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀硫酸，铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计)，测得生成氢气的质量为 0.3 g。请回答：(1)8.5 g 的铁合金中铁的质量是_。(2)反应后所得溶液的溶质质量是_。(3)生铁和钢都是铁的合金，请根据表中含碳量判断这 8.5 g 铁合金属于_(填“生铁”或“钢”)。合金种类含碳量钢0.03%2.0%生铁2.0%4.3%【参考答案参考答案】一、单项选择题（本大题共一、单项选择题（本大题共 18 小题，每小题只有一个正确选项）小题，每小题只有一个正确选项）1C解析：铁在纯氧气中生成 Fe3O4；在高温下与水蒸气反应生成 Fe3O4和 H2，故 C 正确。2B解析：当少量的氧化铜和锌粉混合后，氧化铜与锌都可以与盐酸反应生成氯化锌和氯化铜，且因为铁的活动性比铜强，所以可以置换出溶液中的铜而生成氯化亚铁，且铁粉过量，则一定不含有氯化铜；由于铁的活动性比锌弱，所以不会置换出锌，溶液中一定含有的溶质是 ZnCl2、FeCl2，则污水中一定含有的金属离子是Zn2、Fe2。3C解析：铁和不锈钢(铁合金)都能与盐酸反应；不锈钢含有碳、硅等非金属，属于混合物；不锈钢的抗腐蚀性能比铁好。4A解析：合金溶于足量的 NaOH 溶液中，铝发生反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，产生氢气3.36 L(标准状况)，其物质的量0.15 mol，由方程式可知 n(Al) n(H2)0.15 mol 0.1 3.36 L22.4 Lmol12323mol，铁合金溶于足量的盐酸中，Fe、Al 都反应产生氢气，Al 与足量的氢氧化钠溶液、盐酸反应产生氢气体积相等，则 Fe 与盐酸反应生成氢气体积5.6 L3.36 L2.24 L，其物质的量0.1 mol，根2.24 L22.4 Lmol1据 Fe2HCl=FeCl2H2可知 n(Fe)0.1 mol，故合金中铝、铁的物质的量之比0.1 mol0.1 mol11。5D解析：Al 与 NaOH 溶液和盐酸均反应生成 H2。6C解析：n(HCl)0.2 mol，n(H2SO4)0.2 mol。若酸均不足，即酸均完全反应，则生成 H2的质量之比为 12；若酸均过量，即金属不足，则生成 H2的质量之比为 11。现生成 H2的质量之比为 23，则对金属来说，盐酸不足，硫酸过量；根据盐酸中 HCl 的物质的量可求出生成 0.1 mol H2，则 Fe 与 H2SO4反应生成 0.15 mol H2，则铁粉的物质的量为 0.15 mol。7A解析：生成白色沉淀证明 A 中含 Cl，B 为 AgCl；A 与酸化的 AgNO3溶液反应生成 C，C 遇 KSCN 生成D(红色溶液)，C 中一定含 Fe3。无法确定 A 中是否含有 Fe2，因为 A 中加入了酸化的硝酸银溶液，相当于加入了硝酸，硝酸可以把 Fe2氧化成 Fe3。8A解析：FeO、Fe2O3的混合物若干克，在 CO 气流中加热充分反应，生成 Fe，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻 1.6 g，则减少的质量为氧元素的质量，物质的量是 0.1 mol。将 FeO、Fe2O3的混合物与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3的混合物，相当于其中的 O 被 Cl 代替，1 个 O 被 2 个 Cl 代替，所以需 1 molL1的盐酸的体积V(HCl)0.2 mol1 molL10.2 L200 mL。9B解析：CuO、Mg(OH)2只与盐酸反应，不与 NaOH 溶液反应，Al 与盐酸反应生成 AlCl3和 H2，与 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2和 H2，FeCl3只与 NaOH 溶液反应，不与盐酸反应。10D解析：在空气中久置的铝条,表面有一层致密的 Al2O3薄膜,放入 NaOH 溶液后,不会立刻产生大量无色气泡。11C解析：CuSO4和 Fe2(SO4)3都可以与铁粉反应生成 FeSO4，若用铝粉，会生成 Al3，引入新的杂质。12C解析：该铝热剂中只有铝能与氢氧化钠溶液反应，铝与氧化铁反应后的生成物中只有铁能与盐酸反应得到氢气，再结合题给其他信息可得到如下关系式：2AlFe2O32Fe，2Al3H2，2Fe2H2，故 cb23。13D解析：我国目前发现最早的人工冶铁制品是春秋早期后虢国玉柄铁剑,A 项错误;自然界中的陨铁中的 Fe 以单质形态存在,B 项错误;Fe 只能将金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来,C 项错误;高炉炼铁是用 CO等还原剂把 Fe 从铁矿石中还原出来,D 项正确。14C解析：氧化铁和氧化亚铁都是不溶于水的碱性氧化物,都不能与水反应生成氢氧化物,都能与酸反应生成相应的盐和水,都具有氧化性,能被氢气、一氧化碳、金属铝等还原剂还原为铁单质。15D解析：铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜而抗腐蚀性能好,A 错误;金属氧化物可以是碱性氧化物或两性氧化物,氧化镁是碱性氧化物,氧化铝为两性氧化物,B 错误;氧化铝和水不反应,C 错误;Al2O3不溶于水,但其可溶于盐酸生成氯化铝和水,又可溶于 NaOH 溶液生成偏铝酸钠和水。16C解析：铁在氧气中燃烧生成的是 Fe3O4,不是 Fe2O3,A 错误;钠是很活泼的金属,与硫酸铜溶液反应的离子方程式为 2Na+2H2O+Cu2+H2+2Na+Cu(OH)2,B 错误;铝表面容易形成一层致密的氧化物保护膜,阻止了铝继续被氧化,所以金属铝不需要专门保存,D 错误。17C解析：铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子,正确;铁离子与硫氰化钾溶液反应显红色,据此能够检验铁离子,正确;硫酸铜与氯化铁不发生反应,混合后溶液不会变成无色,错误;氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀,该性质不是铁离子的性质,错误;铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,据此可以检验是否存在铁离子,正确。18D解析：Fe 与 FeCl3反应生成 FeCl2，则加过量铁粉后过滤，可以除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质，A 正确；通入过量的 CO2气体，反应的化学方程式是 Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，则通入过量的 CO2气体，可以除去 NaHCO3溶液中的 Na2CO3，B 正确；加入过量的 NaOH 溶液，NaOH 与 Al2O3 反应生成偏铝酸钠和水而与 MgO 不反应，则加入过量的 NaOH 溶液后过滤，可以除去 MgO 固体中的 Al2O3，C 正确；加入适量的BaCl2溶液，与 Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，引入新的杂质 NaCl，则不能通过加入适量的 BaCl2溶液除去 NaNO3溶液中的 Na2SO4，D 错误。二、非选择题二、非选择题(本大题共本大题共 5 小题，请将正确答案写在横线上小题，请将正确答案写在横线上)19(1)0.6 molL-1(2)4.0 L20(1)过滤(2)H2(或氢气)(3)HCl还原剂(4)AlFe2+-221(1)产生白色絮状沉淀(2)上升(3)2Na+FeSO4+2H2OFe(OH)2+Na2SO4+H222(1)CO2被 NaOH 溶液吸收，罐内压强减小而被外界大气压瘪2OHCO2=COH2O23(2)铝与 NaOH 溶液反应生成 H2，罐内压强增大而重新鼓起2Al2OH2H2O=2AlO3H2 2解析：在易拉罐内充入 CO2后加入 NaOH 溶液，会发生反应 2NaOHCO2=Na2CO3H2O，而使罐内气体压强减小，所以在外界大气的作用下而变瘪；而后过量的 NaOH 溶液会与易拉罐的成分铝发生反应而生成 H2，发生的反应是 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，罐内压强变大，所以易拉罐又会重新鼓起来。23(1)8.4 g(2)22.8 g(3)钢解析：(1)由 FeH2SO4=FeSO4H2可知，铁合金中铁的质量56 gmol18.4 g。0.3 g2 gmol1(2)生成硫酸亚铁的质量152 gmol122.8 g。(3)铁合金中碳的质量分数0.3 g2 gmol1100%1.2%2%，该铁合金属于钢。8.5 g8.4 g8.5 g第二章 海水中的重要元素钠和氯 同步检测题(建建议议用用时时： ：60 分分钟钟)一、一、单项选择题单项选择题（本大（本大题题共共 18 小小题题，每小，每小题题只有一个正确只有一个正确选项选项） ）1为鉴别 K2CO3和 NaHCO3两种白色固体，有 4 位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A分别加入 10%的盐酸，观察气泡产生的速率B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加 Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，做焰色试验，观察火焰的颜色2在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别()A酚酞溶液B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液3下列对“摩尔”的叙述不正确的是()A摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C1 mol 任何气体所含的气体分子数目都相等D用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位4钠与我们的生活息息相关，我们吃的食盐中就含有钠元素。下列关于钠的说法不正确的是()A金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同B钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜C钠与水反应时，钠熔化成小球在水面上四处游动D由于钠的性质比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属5焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是()A每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质B钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察C实验时最好选择本身颜色较深的火焰D没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验6下列关于决定物质体积的因素的说法，不正确的是()A物质的体积取决于粒子数目、粒子的大小和粒子间距B相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积C同温同压下，1 mol 任何物质所占有的体积均相同D等质量的 H2，压强越小、温度越高，气体体积越大7下列说法中不正确的是()A钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠B过氧化钠与水反应时可放出氧气C氯气与铁反应生成氯化铁D久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的全是水8化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C测定溶液 pH 的实验中，用干燥 pH 试纸测定新制氯水的 pH 对测定结果无影响D洁厕灵(含 HCl)与 84 消毒液可以混合使用9下列物质中，不能与金属钠反应的是()A氯气 B水C氧气 D煤油10下列有关钠及其化合物的说法正确的是( )A.将一小块金属钠投入 CuSO4溶液中,有红色物质析出B.将 Na、Na2O 和 Na2O2分别投入稀盐酸中,均会有气体产生C.Na、Na2O 和 Na2O2长期放置在空气中最终产物相同D.可用饱和 Na2CO3溶液除去 CO2中混有的少量 HCl 气体11“NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是 4 位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是()12同温同压下相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，50 mL A2气体与 75 mL B2气体恰好化合生成 50 mL 某气体化合物，则该化合物的化学式为()AAB2 BABCA3B DA2B313关于 1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是()A溶液中含有 1 mol K2SO4B1 mol K2SO4溶于 1 L 水中C溶液中 c(K)2 mol/LD1 L 溶液中含 2 mol K、2 mol SO2414下列反应的离子方程式错误的是( )A.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合:HC+OH-C+H2O-32 -3B.碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合:HC+OH-C+H2O-32 -3C.碳酸钠溶液与澄清石灰水混合:Ca2+CCaCO32 -3D.碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合:Ba2+CBaCO32 -315某化学教师为进行氯气与金属钠反应的实验设计了如图所示装置。将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块绿豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉花。先用酒精灯给钠预热,钠熔成小球时,撤去酒精灯,立即通入氯气,钠着火燃烧,生成大量白烟。以下叙述错误的是( )A.反应生成的大量白烟是氯化钠固体B.玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉花的目的是吸收过量的氯气,以免其污染空气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.发生的反应为 2Na+Cl22NaCl16已知硫酸中含有 3.011023个氧原子,硫酸的物质的量是( )A.0.500 mol B.1.00 molC.0.250 mol D.0.125 mol17下列有关气体体积的叙述中,正确的是( )A.一定温度和压强下,各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下,各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指 1 mol 任何气体所占的体积约为 22.4 L 18某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴 变为白色晶体变为白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是() A发生了氧