（2019）新人教版高中化学必修第一册全册总复习单元评价卷.docx

1、新人教版 化学必修第一册全册总复习单元评价卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷60分,第卷40分,共100分,考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Ba-137第卷(选择题共60分)一、选择题(本大题共20小题,每小题3分,共60分。每小题有一至二个正确答案)1.下列关于物质分类组合正确的是()分类组合混合物碱电解质碱性氧化物A CuSO45H2OCa(OH)2NaClNa2OB盐酸 Na2CO3H2CO3Fe2O3C镁铝合金KOHBaSO4CuOD矿泉水 Mg(OH)2稀硫酸Na2O22.进入冬季后,雾霾这种环境污

2、染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体,它区别于溶液等其他分散系的本质特征是()A.胶粒可以导电                                         B.胶体是混合物C.胶体粒子直径大小在1100 nm之间D.胶体的分散剂为气体3.电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是()A.ZnB.NH3C.稀HNO3D.BaSO44.下列物质

3、的用途错误的是()A.镁铝合金:制作门窗B.过氧化钠:供氧剂C.四氧化三铁:红色油漆D.硫酸亚铁:食品抗氧化剂 5.为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液,必须用到的仪器是()                                                            

4、; AB CD图16.下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是()A.氢气在氧气中燃烧B.二氧化碳通入澄清石灰水中C.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D.锌粒放入稀硫酸中7.下列有关试剂保存的说法中,不正确的是()A.新制氯水需要避光保存B.Na可保存在煤油中C.NaOH固体需要密封保存D.保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉8.下列说法正确的是()A.NaCl的摩尔质量是58.5 gB.标准状况下,22.4 L水中约含6.021023个H2O分子C.常温常压下,22 g CO2中所含氧原子数约为6.021023D.将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中,得到1 molL-1的NaOH溶液9.

5、(不定选)用98%的浓硫酸配制1.0 molL-1的稀硫酸时,下列操作会导致溶液浓度偏低的是()A.用量筒量取浓硫酸时,俯视量筒读数B.在烧杯中稀释时,有少量液体溅出C.使用容量瓶时,容量瓶内残留有少量水分D.定容时俯视容量瓶刻度线10.体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。根据下表相关数据,下列分析不正确的是()项目名称结果状态单位参考值范围总钙TCa2.57mmolL-12.12.7磷P1.51mmolL-10.81.5镁Mg0.95mmolL-10.751.25钾K仪器故障维修mmolL-13.55.5钠NammolL-1135160氯ClmmolL-195

6、105A.表示磷指标的物理量是物质的量浓度B.可用焰色试验测定钾离子的含量C.该报告中Mg2+指标正常D.若某人20 mL血清样本中含Ca2+2.4 mg,则其钙含量略偏高11.下列物质的用途或者制备中所涉及的离子方程式书写正确的是()选项用途或者制备离子方程式A用稀硫酸清洗铁锈Fe2O3+6H+2Fe2+3H2O B实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳CO32-+2H+H2O+CO2C用氢氧化钠溶液吸收氯气Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OD用氯化铁溶液刻蚀铜板Fe3+CuFe2+Cu2+12.鉴别饱和的Na2CO3和NaHCO3溶液的方法不可行的是()A.干燥的pH试纸检验,pH大

7、的是Na2CO3溶液B.取等量的溶液于两支试管中,加CaCl2有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液C.取等量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO3溶液D.取等量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3溶液13.关于下列实验装置或操作的说法中,正确的是()图2A.实验可用于MnO2固体与浓盐酸反应制取干燥氯气B.实验中若左边棉花变橙色,右边棉花变蓝色,则能证明氧化性:Cl2>Br2>I2C.实验中,先给钠预热,到钠熔融成小球时,撤火,通入Cl2,观察钠与Cl2的反应D.实验用于除去Cl2中含有的少量HCl14.常温下,下列各

8、组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.FeCl3溶液中:K+、Na+、SO42-、SCN-B.加入铝有大量气泡产生的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.无色溶液中:Na+、Cu2+、NO3-、Cl-D.在强碱性溶液中:Na+、K+、Cl-、CO32-15.钋-210属于极毒性放射性元素,以相同重量来比较,钋-210的毒性是氰化物的2.5亿倍,只需一颗尘埃大小就足以取人性命,而且没有解毒剂。下列有关 84210Po说法正确的是()A.  84210Po 与 84209Po 互为同素异形体B.  84210Po 与 85209At

9、互为同位素C.  84210Po的质子数为84,中子数为126XYZW图3D.Po的相对原子质量为21016.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图3所示,下列说法中正确的是()A.W的原子序数可能为Y的原子序数的2倍B.Z元素的原子半径可能比Y元素的原子半径小C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D.Z的化学性质一定比X活泼17.下列装置所示的实验中,不能达到实验目的的是()A.长时间看到Fe(OH)2白色沉淀B.证明(煤油)<(钠) <(水) :kmno4="">Cl2>I2D.比较NaHCO3、Na2CO3的热稳

10、定性18.A、B、C为短周期元素,A原子的最外层电子数是B原子最外层电子数的2倍,B的原子序数比A的原子序数大5,C原子的最外层电子数比B多3。下列叙述中正确的是()A.B、C两元素的最高价氧化物对应的水化物不能发生反应B.A和C元素气态氢化物的稳定性:AB>C19.下列实验中,对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验操作现象解释或结论A某溶液中加入氯水振荡后再滴加KSCN溶液溶液呈红色原溶液中含有Fe3+B某溶液中滴加用足量硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现原溶液中含有SO42-C某固体加入足量盐酸,将气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊此固体物质是碳酸盐D将某种

11、铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中,取其溶液滴加酸性KMnO4溶液,振荡溶液褪色原氧化物中含有+2价Fe20.(不定选)Na2FeO4是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水反应的离子方程式为4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH-,制备方法、原理如下: 湿法:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O干法:2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2SO4+O2+ 2Na2O下列有关说法正确的是()A.高铁酸钠中铁元素的化合价为+4价B.高铁酸钠的两种制备方法中,高铁酸钠均是氧化产物C.Na2FeO4处理水时,不仅能杀菌,还能使悬浮

12、杂质沉降D.干法制备中,每生成1 mol Na2FeO4,共转移4 mol电子第卷(非选择题共40分)二、非选择题(本大题有5小题,共40分)21.(6分)国际化学年的中国宣传口号是“化学我们的生活,我们的未来”。(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂,写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式,并用双线桥表示出电子转移的方向及数目。(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂,写出小苏打溶于水的电离方程式:。 (3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式:。  22.(6分)实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾

13、固体共热制取氯气,反应的化学方程式为KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O,试回答问题:(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填编号)。 只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(2)若产生0.3 mol Cl2,则转移电子的物质的量为mol。 (3)若反应中HCl的利用率只有50%,当被氧化的元素比被还原的元素的质量多7.1 g时,浓盐酸的物质的量浓度为。 23.(12分)图4转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液,其中A、C为单质,B为氧化物且常温下为无色液体,E为淡黄色固体,H为红褐色沉淀。(反应条件和部分产物已省略)图4根据上述转化关系

14、,回答问题:(1)写出下列物质的化学式:A、G。 (2)反应的化学方程式为。 反应的离子方程式为。 (3)沉淀G转化为沉淀H的现象:,化学方程式为。 (4)写出物质E的一种用途:。 (5)一定条件下,将一定量的A与足量的C充分反应,最终得到39.0 g固体E,则反应中转移的电子数为。   24.(7分)下表中阿拉伯数字(1、2)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素AI在周期表中的位置,回答下列问题:纵列横行121314151617181A2BCDE3FGHI(1)元素I在周期表中的位置是第周期、第族。 (2)B、

15、C元素中非金属性较强的是(写出元素名称),请设计一个简单的实验证明这一结论:。 (3)表中某元素能形成两性氧化物,写出该氧化物溶于NaOH溶液发生反应的离子方程式:。 (4)表中某元素的单质在常温下为气态,该元素能与AI中的一种元素形成原子个数比为11和12的两种共价化合物X和Y,该元素还能与AI中的另一种元素形成离子个数比为12的两种离子化合物Z和R,Z中含有非极性共价键。写出Y和Z发生反应的化学方程式:。 25.(9分)一般测定样品中成分含量的实验应重复23次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数,甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案:.甲同学的方案

16、如图5所示:图5(1)根据甲同学的实验装置图分析,在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行次。 (2)甲同学重复测定了三次,得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差,你认为原因可能是(填序号)。  A.装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收 B.装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收 C.反应完成后,装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收 D.加入稀硫酸的量不足.乙同学的方案是:称取样品m g,并溶解,加过量氯化钡溶液,过滤、洗涤、烘干,称量得固体n g。(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)。 (2)洗涤沉淀的操作要点是。 (3)C

17、a2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全,但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是。 (4)测定CO32-的量,若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液,结果将具有更高的精确度,原因是。 参考答案1.C2.C解析 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小,C项正确。3.D4.C解析 Fe2O3可用作红色油漆,C项错误。5.C6.D 解析 A项中涉及反应为氧化还原反应,但不是离子反应,B项、C项属于离子反应,但不属于氧化还原反应,D项属于溶液中进行的离子反应,同时反应中有化合价变化,属于氧化还原反应。7.D解析 Fe可与FeCl3溶液反应生成FeCl2,D项错

18、误。8.C解析 摩尔质量单位是gmol-1,NaCl的摩尔质量是58.5 gmol-1,故A错误;水在标准状况下不是气体,标准状况下,22.4 L水物质的量不是1 mol,故B错误;每个二氧化碳分子含有2个O原子,常温常压下22 g二氧化碳物质的量为0.5 mol,所含O原子的物质的量为1 mol,氧原子数约为6.021023,故C正确;将40 g NaOH溶于1 L水中,溶液的体积大于1 L,配制1 molL-1的NaOH溶液应将40 g NaOH固体溶于H2O中配成1 L溶液,故D错误。9.AB解析 用量筒量取浓硫酸时,俯视量筒读数,会使量取浓硫酸的体积偏小,所配制溶液浓度偏低,A项符合题

19、意;在烧杯中稀释时,有少量液体溅出,会使溶液浓度偏低,B项符合题意;使用容量瓶时,容量瓶内残留有少量水分,对溶液浓度无影响,C项不符合题意;定容时俯视容量瓶刻度线,加水量减少,浓度偏高,D项不符合题意。10.B解析  焰色试验只能定性检测溶液中是否含有K+,并不能测定其含量,B项错误。11.C解析 用稀硫酸清洗铁锈的离子方程式为Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O,故A错误;实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳的离子方程式为CaCO3+2H+H2O+CO2+Ca2+,故B错误;用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,故C正确;用氯化铁溶液刻蚀铜

20、板的离子方程式为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,故D错误。12.D解析 滴加Ba(OH)2溶液,两者都会出现白色沉淀,故不能鉴别,D项不可行,其他选项可行。13.C解析 A项收集的Cl2中含有水蒸气,且不能用排水法收集;B项无法证明Br2、I2的氧化性强弱;D项应用饱和食盐水。14.D 解析 Fe3+与SCN-反应得到红色溶液,不能共存,A项错误;加入铝有大量气泡产生的溶液可能显酸性也可能显碱性,若溶液显碱性,则Fe2+、Mg2+都不能存在,B项错误;C项溶液中Cu2+为蓝色,错误;D项正确。15.C 解析 A项 84210Po 与 84209Po是Po的两种核素,二者互

21、为同位素;B项 84210Po 与 85209At是不同元素形成的核素,不是同位素;C项 84210Po的质子数为84,质量数为210,则中子数为126;D项 84210Po的质量数为210,但并非Po的相对原子质量。16.A解析 A项Y、W元素分别为O、S时符合题意;B项Z元素原子比Y多一个电子层,其原子半径比Y的大;C项Y和W处于同主族,Y的非金属性比W强,则Y的气态氢化物更稳定;D项若X、Z都是非金属元素,则X的化学性质比Z活泼。17.D解析 铁与稀硫酸反应产生氢气,氢气排出试管内的空气,能防止Fe(OH)2被氧化,可长时间看到Fe(OH)2白色沉

22、淀,故A能达到实验目的。金属钠在水、煤油的界面上下移动,能证明(煤油)<(钠) <(水),故b能达到实验目的。kmno4与浓盐酸反应放出氯气,证明氧化性kmno4>Cl2,氯气与KI反应生成碘单质,证明氧化性Cl2>I2,故C正确。因碳酸氢钠不稳定,碳酸钠稳定,比较稳定性应将碳酸氢钠放在温度低的小试管中,故D不能达到实验目的。18.C解析  由题意可知,A、B、C三种元素分别为O、Al、S。A项Al(OH)3可与H2SO4反应;B项气态氢化物的稳定性为H2O>H2S;D项原子半径大小关系为Al>S>O。19.D20.BC解析 高铁酸钠中钠、氧

23、元素的化合价分别为+1、-2,由化合价代数和为零可知,铁为+6价,A项错误;两种制备方法中,铁元素分别由+3价升高到+6价、+2价升高到+6价,失去电子,被氧化,发生氧化反应,生成的高铁酸钠为氧化产物,B项正确;高铁酸钠具有强氧化性,能杀菌,与水反应的离子方程式为4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体) +3O2+8OH-,所生成的氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质,C项正确;干法制备中,不仅铁元素化合价升高,过氧化钠中氧元素还有部分由-1价升高到0价,反应转移电子的关系式为2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2SO4+O2+2Na2O10e-,每生成1 mol Na2FeO4

24、,共转移5 mol电子,D项错误。21.(1)(2)NaHCO3Na+HCO3-  (3)Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+ 22.(1)(2)0.5(3)12 molL-1解析 (1)KClO3与浓盐酸反应时,HCl被氧化成Cl2,同时生成盐KCl,因此HCl在反应中既是还原剂,又起酸的作用。(2)分析题给反应可知,KClO3中Cl化合价变化为+50,HCl中Cl化合价变化为-10,生成3 mol Cl2时转移5 mol电子,若产生0.3 mol Cl2,则转移电子的物质的量为0.5 mol。(3)生成3 mol Cl2时,被氧化的Cl比被还原的Cl多4 mol。当被氧化的元素比被

25、还原的元素的质量多7.1 g时,生成Cl2为0.15 mol,参加反应的HCl为0.3 mol,HCl的利用率只有50%,则有c(HCl)=0.6mol0.05 L=12 molL-1。23.(1)NaFe(OH)2(2)2Na+2H2O2NaOH+H2Fe2+2OH-Fe(OH)2(3)白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀,最终转化为红褐色沉淀4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3(4)潜水艇供氧剂或漂白剂(5)NA或6.02102324. (1)三A(2)氮取Na2CO3或NaHCO3溶液置于试管中,滴加稀硝酸,观察到有无色气体产生,证明N的非金属性比C强(3)Al2O3+2OH-2Al

26、O2-+H2O(4)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2解析 根据各元素在周期表中的位置可知,A、B、C、D、E、F、G、H、I分别为氢、碳、氮、氧、氟、钠、铝、硅、氯。(2)N的非金属性强于C,可以通过比较HNO3和H2CO3的酸性进行证明。(3)Al2O3是典型的两性氧化物,与强碱溶液发生反应:Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O。(4)X、Y分别是H2O2、H2O,Z、R分别为Na2O2、Na2O。25.(1)4(2)ABCD.(1)106n197m(2)沿玻璃棒向过滤器中的沉淀加蒸馏水至淹没沉淀,静置使其全部滤出,重复23次(3)过量的Ca2+可与OH-生成微溶于水的Ca(OH)

27、2沉淀而影响测定结果(4)BaCO3的摩尔质量比CaCO3大,在CO32-的量一定的条件下,加入Ba(OH)2溶液生成的沉淀质量多,测定的相对误差较小解析 .(2)甲同学是利用Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2,然后用碱石灰吸收生成的CO2,从而确定Na2CO3的质量以及质量分数。A、B选项中原因造成测量的结果偏大;C、D选项中原因造成测量结果偏小。.(1)乙同学的实验原理为Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl,据题意m(BaCO3)=n g,则m(Na2CO3)= 106n197 g,从而可知Na2CO3的质量分数为106n197m。(3)Ca(OH)2的溶解度较小,Ba(OH)2的溶解度较大,若选用Ca2+沉淀CO32-,Ca2+易与OH-生成Ca(OH)2微溶物,影响实验结果。(4)BaCO3的摩尔质量比CaCO3大,在CO32-的量一定的条件下,加入Ba(OH)2溶液生成的沉淀质量大,称量时造成的误差较小,实验结果较为准确。