九年级化学第4单元中考复习课件.ppt

1、自然界的水自然界的水 第四单元第四单元 一、我国的水资源 二、爱护水资源的措施： 分布不均、匮乏、污染 节约用水； 防止水体的污染。 水污染的三大原因： 考点1：爱护水资源 水体污染的概念： 防止水体污染的途径： 工业生产中的废渣、废水、废气； 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中； 生活污水的任意排放。 1.工业上采取新技术新工艺，减少废物的产生，并对污水进行处理后再排放； 2.农业上合理使用农药和化肥； 3.逐步实现生活污水的集中处理和排放。 1、从这张图片上，你获得了什么信息？ 2、有人说：“水是取之不尽，用之不竭的资源。发展乡镇企业，浪费一些，污染一点算不了什么。”你认为正确吗？

2、典型例题：典型例题： 月日是世界环境日，保护环境是我国月日是世界环境日，保护环境是我国的基本国策，下列措施可以有力的控制水污染的是：不任意排放工业废水增设园林广场禁止使用农药和化肥生活污水集中处理，净化后再排放抑制水中所有动植物的生长禁止使用含磷洗衣粉有动植物的生长禁止使用含磷洗衣粉减少空气中硫氧化物和氮氧化物含量，防止形成酸雨（止形成酸雨（ ） （） （） （） （） C 自来水厂净水过程： 取水 加絮凝剂（明矾） 沉淀 过滤 活性炭 吸附 消毒 配水 水的几种净化方法比较 净化方法 原理 作用 沉淀 静置，使不溶性杂质沉降 除去 杂质 过滤 把液体与不溶固体分离 除去 杂质 吸附 利用木炭

3、或活性炭等吸附剂吸附天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质 除去 杂质、一些 杂质和 等 蒸馏 通过加热的方法使水变成水蒸气后再冷凝成水 除去 杂质和 杂质 明矾是一种净水剂，能够吸附水中的明矾是一种净水剂，能够吸附水中的 形成沉淀形成沉淀。 不溶性 不溶性 不溶性 可溶性 不溶性 可溶性 悬浮杂质 异味 进出水的位置 能否颠倒为什么？ 既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 活性炭 1、水净化过程 沉淀过滤吸附消毒 2、过滤 考点2：水的净化 一贴： 二低： 三靠： 滤纸紧贴漏斗内壁 1.滤纸边缘低于漏斗边缘 2.液面低于滤纸边缘 1.烧杯靠玻璃棒 2.玻璃棒靠滤纸三层处 3.漏斗末端管口靠烧

4、杯内壁 （作用：引流）；（防止滤液飞溅） 是分离 与 混合物的一种操作方法 固体 液体 1.在过滤实验中，有些同学得到在过滤实验中，有些同学得到的液体仍然是浑浊的，请你分析一下可能的原因。下可能的原因。 典型例题： (1) 滤纸破损 (2) 漏斗内液面高于滤纸边缘 (3) 仪器不干净 对多次过滤仍浑浊的滤液应 重新过重新过滤。 2有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠（可溶），还具有一定臭味的生活污水（生活污水的成分十分复杂，此处为了便于讨论，已将其成分作了“简化”），将其经去渣、去臭处理后可转化为厕所的清洗用水。问： （l）采取何种操作，可除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜及泥沙？ （2）用

5、什么物质，可除去污水的臭味？ （3）把生活污水回收处理，再利用的目的是什么？ 过滤 活性炭 节约水资源 3.硬水和软水： 硬水： 软水： 如何区别硬水和软水？ 含有较多可溶性钙、镁化合物的水。 不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。 加入肥皂水，产生大量肥皂泡的是软水，肥皂泡少者（或有浮渣产生）是硬水。 降低水的硬度的方法（硬水软化）： 煮沸（生活中常用的方法）； 蒸馏（净化程度最高的净化方法） 蒸馏蒸馏 1.蒸馏是根据不同物质的 不同进行加热分离混合物的一种方法。 2.蒸馏中用到的仪器有哪些？ 3.蒸馏时的注意事项： 蒸馏时温度计的水银球与蒸馏瓶 支管口相齐； 蒸馏瓶应放一些 碎磁片（沸石）

6、，防止暴沸；冷凝管中的冷却水应从 下端流入，上端流出，否则水难充满冷凝管，影响冷却效果； 蒸馏烧瓶要垫石棉网加热，使之受热均匀。 沸点 水电解现象 接负极:生成气泡 接正极:生成气泡 正氧负氢；氢二氧一。 （能燃烧，产生淡蓝色 火焰H2） （使带火星的木条复燃 O2 ） 考点考点3：水的组成：水的组成 水的组成： （1）电解水的实验 1、电源种类-直流电 通电 2.加入硫酸或氢氧化钠 的目的-增强水的导电性 3.化学反应：2H2O= 2H2+ O2 负极 正极 体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 水的化学性质水的化学性质 （1）2H2O= 2H2+O2 （2）H2O + CaO=Ca(OH)2

7、 （3）H2O + CO2=H2CO3 通电 实验结论： 水是由氢元素（H）和氧元素(O)组成的。 实验还得出其它结论： 1、水由水分子构成； 2、水分子由氢原子和氧原子构成； 3、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 4.其他 ?水是最常见的一种溶剂 ，是相对分子质量最小的氧化物。 ?水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、铁粉。 典型例题： 电解水时，两只玻璃管都有 产生，连接电源负极的一端的管内汇集的是 ，连接电源正极的一端的管内汇集的是 ，它们的体积比约为 。用带火星的木条去检验正极产生的气体，木条 ；用燃着的木条去检验负极产生的气体，

8、能 。这说明水是由 组成的。水通电分解的变化可用化学方程式表示为 2H2O 2H2+ O2 氢气 氧气 氧元素和氢元素 燃烧 复燃 气泡 2：1 通电 知识点4、氢气（H2）（最清洁燃料） 1、物理性质： 密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质： 点燃 （1）可燃性 2H2+O2=2H2O 点燃前，要验纯（方法？） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 (2) 还原性（用途：冶炼金属） H2 CuO = Cu + H2O 氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质 _） 3、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来

9、源广 考点4：物质的分类 物质 混合物：如：溶液，空气等 纯净物 单质 化合物 含有的物质种类的多少 含有元素种类的多少 金属及固态非金属 稀有气体 非金属气体 氧化物 含有两种元素，且其中一种是氧元素 酸 碱 盐 1下列各组中，后者属于前者的是（ ） A.单质，化合物 B.混合物，纯净物 C.纯净物，氧化物 D.氧化物，化合物 2年科学家在宇宙发现了H3， H3属于（ ） A.混合物 B.氧化物 C.单质 D.化合物 C C 4、将下列物质分类、将下列物质分类 蒸馏水 纯净的空气 生铁 干冰 澄清石灰水 水银 液氧 混合物：_ 纯净物：_ 单质： _ 化合物: _ 氧化物: _ 氧化镁 稀有

10、气体 5、有下列物质： 冰水混合物；二氧化锰；石灰水；加热高锰酸钾完全反应后的剩余物；红磷；水银；矿泉水；氖气。其中属于混合物的是_；属于单质的是_；属于金属单质的是_；属于氧化物的是_。（填序号） 6.下图是表示气体粒子的示意图，其中“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ) 7.以下关于水的几种净化方法中，净化程度最好的是( ) A.静置沉淀 B.加明矾沉淀 C.过滤 D.蒸馏 C D 10. 根据下图填空根据下图填空： (1)图2实验的化学方程式为_； (2)比较图1和图2两个实验中水的变化，用分子原子的观点分析其不同点: 图1水蒸发实验 图2电解水实验 图3家用电解

11、水器 2H2O 通电 2H2+ O2 图1实验中水分子没有变化，图2实验中水分子变成了氢分子和氧分子； 13.城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为： 取水沉降过滤吸附消毒配水。下列过程属于化学变化的是（ ） A.取水 B.过滤 C.吸附 D.消毒 14.下列方法中能用于区别硬水和软水的是（ ） A.观察颜色 B.加入明矾 C.溶解食盐 D.加肥皂水搅拌 15.净水器中使用活性炭可以除去臭味，是因为它具有（ ） A.导电性 B.传热性 C.吸附性 D.还原性 D D C 考点考点5： 化学式与化合价化学式与化合价 一、化学式： 1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成 的

12、式子。 2、化学式表示的意义： 宏观意义 微观意义 （1）表示某物质； （2）表示物质由某某元素组成； （3）表示某一个分子； （4）表示一个分子由某某原子构成。 H2 （1）表示一个氢气分子； （2）表示一个氢气分子由两个氢 原子构成。 两个微观意义 注：（1）单质分子式重点强调两个微观意义； （2）当在化学式前面标有“ 2”或“2”以上的数字时 就仅表示一种微观意义。 如：2H2O表示两个水分子； 5O2表示五个氧气分子。 H2O （1）表示水； （2）表示水由氢元素和氧元素组成； （3）表示一个水分子； （4）表示一个水分子由两个氢原子和 一个氧原子构成。 宏观意义 微观意义 指出下列符

13、号的意义： H ： 2H ： H2 ： 2H2 ： H+ ： 2H+ ： 氢元素 ; 1个氢原子。 2个氢原子。 氢气 ; 1个氢分子。 2个氢分子。 1个氢离子。 2个氢离子。 练一练：练一练： 考点6： 化学式的书写方法： 1)单质化学式的写法： 如Fe、Al 由分子构成的单质，如气态或液态非金属单质，用元素符号及其右下角的数字表示，如O2、N2、H2、Br2 。 由原子构成的单质，直接用元素符号表示 金属单质 稀有气体单质 某些固态非金属 如He、Ne、Ar 如P 、 C 2) 化合物化学式的写法： 氧化物化学式写法： 一般氧元素写在右边, 另一元素写在左边.如: H2O , CO2 ,

14、 HgO 氧右, 非氧左. 金属和非金属组成的化合物： 一般金属元素排在左边 ,非金属元素排在右边.如： NaCl , KCl , ZnS. 金左, 非金右 二、化学用语 元素符号的书写及其意义元素符号的书写及其意义 离子符号的书写及其意义 化学式及其意义化学式及其意义 原子（离子）结构示意图 表示粒子个数 表示元素的正负化合价 一个离子所带的正负电荷值 一个分子中所含原子的个数 + （-） m n + （-） b R 辨析下列粒子各自不同的含义 氢元素 一个氢原子 H 一个水分子 水这种物质 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 H2O 2H 两个氢原子 2H2O 两个水分子 H+ 一个氢

15、离子 H2O -2 水分子中显-2价的氧元素 水由氢元素和氧元素组成 参照上面例子请写出下列粒子的含义: (1)3个铁原子 .(2)一个镁离子 .(3)2个水分子 . (4)氧化铁中铁元素显+3价 .(5)4个硫酸根 . H2 氢气这种物质 一个氢分子 一个氢分子由两个氢原子构成 3Fe Mg2+ 2H2O Fe2O3 +3 4SO4 2- 2有符号2O N2 2Cl2 H3PO4 2Fe3 SO42，其中数字“2” 表示的含义不同。则 “2” 用来表示原子个数的是 (填序号同)； “2” 用来表示离子个数的是 ； “2” 用来表示分子个数的是 ； “2” 用来表示分子构成的是 ； “2” 用

16、来表示元素化合价的是 ； “2” 用来表示离子所带电荷的是 ； -2 下列关于?的含义的解释中，正确的是 ( ) AZn2+中的?尫 表示锌粒带有2个单位的正电荷 B2NO中的?表示2个一氧化氮分子 C如H20中的“2” 表示一个水分子中含有二个氢元素 DAl2 ( SO4)3中化学式上方的“ -2” 表示3个硫酸根的化合价为-2价 元素符号周围的数字有不同的含义，下列 符号中只表示“2个氢原子”的是（ ） A、2H2 B、H2 C、 2H D、2H ?典型例题解析典型例题解析 B -2 C 写出在下列符号中，数字“2” 的的意义： （1）2O （2）O2 （3）2O2 （4）O2- （5）O

17、 -2 讨论： 元素符号和化学式前加上系数以后， 就失去了宏观意义，只有微观意义。 表示符号 符号的位置 举例 化合价 +1 、+2 -1 、-2 在元素（原子团）符号正上方 NaCl、MgO、 离子电荷 +、2+ - 、2- 在元素（原子团）符号右上方 Na +、Mg2+ Cl-、O2- +1 -1 +2 -2 不同之处：表示的位置不同：化合价标在元素符号正上方，离子电荷数及正负标在元素符号右上方。数值与正、负号顺序不同：化合价数值在正、负号后面，离子电荷数在正、负号前，且数值为 1时，化合价要写出来，离子不需要写。 说出下列化学符号中“2” 的含义： （1）2H _ （2）2SO2 _ （

18、3）Mg2+ _ （4）MgO _ +2 两个氢原子 两个二氧化硫分子 一个二氧化硫分子中含有两个氧原子 一个镁离子带两个单位的正电荷 氧化镁中镁元素的化合价为+2价 练习： ?检验化学式的正误； ?根据化学式判断元素的化合价； ?根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。 考点8：化合价的应用 判断依据： 化合物中正负化合价之和等于零。 （1）知式标价： 例1：标出下列物质中各元素的化合价 氯化锌 金属锌 氢氧化钠 ZnCl2 +2 -1 Zn 0 NaOH +1 -2 +1 （2）知式求价：）知式求价： 例2： 试确定氯酸钾中氯元素的化合价 解：设氯元素的化合价为X 先写出氯酸钾的化学式：

19、KClO3 , 已知钾的化合价为+1，氧为-2 由正负化合价的代数和为零得 （+1）+X+（-2）3=0 X=+5 一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 条件不同价不同 单质为零永不变 一些常见元素化合价口诀 一些常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根 典型例题：典型例题： 1.翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成分是硬玉，其化学式为 NaAl(SiO3)2。其中Si的化合价是( ) ( ) A A+1 B +2 +2 C+3 D +4 D 2.C3 N N4是一种新型材料，它的硬度比金刚

20、石还高，可做切割工具。在C C3N N4中，C C的化合价为+4，则N N的化合价是（ ） A A+5 B+5 B+3 C+3 C+1 D+1 D-3 D 3.下列各种物质中，氯元素化合价最高的是（ ） A ANaClO4 B BHCl CNaClO DNaClO DClO2 A 5.已知元素M的氧化物化学式为 M2On，则M的氯化物的化学式为。氯化物的化学式为。 MCln 4.判断下列化学式是否正确，错则更正。 MgO2、NaO、Ba2O2、K(OH)2、 NaCO3、 CaCl、 AgCl2 MgO Na2O BaO KOH Na2CO3 CaCl2 AgCl ? 一定量的物质中某元素的质

21、量=该物质的质量该元素的质量分数。 五种题型五种题型 考点9：利用相对分子质量的简单计算 知识点：根据化学式的计算 1.计算相对分子质量 相对分子质量等于化学式中各元素的原子相对原子质量乘以原子个数的总和 2.计算化合物中各元素的质量比 化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量乘以原子个数总和的之比 公式： 相对分子质量 （相对原子质量 原子个数）之和 公式： 元素的质量比 = (相对原子质量 原子个数）之比 3.计算化合物中某元素的质量分数 R元素的质量分数 R的相对原子质量化学式中R的原子个数 R元素所在的化合物的相对分子质量 100% 4.求组成化合物中某元素的质量

22、公式： R元素的质量= 该化合物的质量 R元素的质量分数 典型例题：典型例题： 1.N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料。下列有关说法正确的是（ ） AN(NO2)3由三种元素组成 BN(NO2)3属于有机高分子化合物 CN(NO2)3的相对分子质量152 DN(NO2)3中氮元素的质量分数为184 2.下列关于二甲醚（C2H6O）的说法错误的是（ ） A.由碳、氢、氧三种元素组成 B.相对分子质量为46 C. 个二甲醚分子中含有9个原子 D.碳、氢、氧三种元素的质量比为2 ： 6 ： 1 3.维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可

23、能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6。计算：（1）维生素C的相对分子质量为 ； （2）维生素C中氢元素的质量分数为 （结果保留一位小数）。 C D 126+18+166=176 4.5% 4、已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的、已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的 质量比是 7 ：16，该化合物的化学式为 。 解: 设化学式为 NX OY, 14X 16Y = 7 16 X Y = 1 2 该化合物的化学式是 NO2 NO2 5、150千克的硝酸铵中有多少氮元素？ 解 : 在NH4NO3中 = 142 142 + 14 + 163 100% = 28 80 100% = 35% 15

24、0千克的硝酸铵中含有的 N元素的质量为 150千克35% = 52.5 千克 答：150千克的硝酸铵中有 52.5千克氮元素。 N的质量分数= Ar(N) 2 Mr(NH4NO3) 100% 6.多少kg尿素【CO(NH2)2】中含有5kg氮元素？ 答:需要10.7kg的尿素。 10.7kg100%602145kg?含有5kg氮元素的尿素的质量为： CO(NH2)2的相对分子质量 =12+16+(14+1 2)2=60 解： 化合物的质量=某元素的质量某元素的质量分数 原子、分子、离子、元素、物质的表示方法： 1.原子用元素符号表示，多个原子的个数加在元素符号之前； 2.分子用化学式表示，多个分子的个数加在化学式之前； 3.离子用离子符号表示，多个离子的个数加在离子符号之前； 4.元素用元素符号表示； 5.物质用化学式表示。