第三章-化学动力学化学反应速率课件.ppt
- 【下载声明】
1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
3. 本页资料《第三章-化学动力学化学反应速率课件.ppt》由用户(三亚风情)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 第三 化学 动力学 化学反应 速率 课件
- 资源描述:
-
1、2022-3-271)(O21)(OH)(OH22I22glaq例如:minmoldm-3 moldm-3 min-1tH2O2O2-H2O2/ t O2/ t = B 1 (cB/t)00.80200.400.200.020.010.02400.200.300.010.0050.01600.100.350.0050.00250.050 2022-3-2721212222222)OH()OH()O(Httt1313mindm0.0075mol400.500.20:Bmindmmol014. 02068. 040. 0:A平均速率瞬时速率tttd)Od(H)O(Hlim22220化学反应速率化学
2、反应速率: 2022-3-273对于反应通式:m A + n B = x G + y D反应物和生成物反应速率13-)O(H22mindmmol20. 0200.40:OH,2022tc分钟1)(O2minmol10.0200.20:O2tc)(O21)(OH)(OH22I22glaq2022-3-274: 反应进度反应进度; t: 时间时间反应进度d与物质B的物质的量的改变dnB 有如下关系BBnvd1dtnvBBdd1r B:物质B在反应式中的计量系数。 对于反应物,取负值,表示减少;对于生成物,取正值,表示增加。:tnvBBdd1r2022-3-275m A + n B = x G +
3、y DcB:反应体系中物质:反应体系中物质B的量的浓度的量的浓度 )d/d(1)d/d(1)d/d(1)d/d(1tcytcxtcntcmDGBA2022-3-276反应速率:反应速率: 某一时刻的反应速率、瞬时速率;某一时刻的反应速率、瞬时速率;平均速率平均速率 用反应中的任何物质表示反应速率,数用反应中的任何物质表示反应速率,数 值上都是一样的;值上都是一样的; 瞬时速率的测定可以由作图法得到。瞬时速率的测定可以由作图法得到。 2022-3-277图31 气体分子能量分布曲线E (Collision Theory)P37 图图3-1 气体分子能量分布曲线气体分子能量分布曲线E2022-3-
4、278 反应速率与反应速率与碰撞频率碰撞频率Z,分子有效,分子有效碰撞分数碰撞分数f,以及,以及方位因子方位因子p有关有关理论要点:理论要点:有效碰撞:有效碰撞:可以发生反应的分子间碰撞称为有效可以发生反应的分子间碰撞称为有效 碰撞;碰撞;活化分子:活化分子:可以发生反应的分子称为活化分子;可以发生反应的分子称为活化分子;活化能:活化能:具有最低能量的活化分子与具有气体分具有最低能量的活化分子与具有气体分 子平均能量的分子间的能量差称为活化子平均能量的分子间的能量差称为活化 能能EA。 E平平代替气体分子平均能量代替气体分子平均能量 E1代表活化分子具有的最低能量代表活化分子具有的最低能量 E
5、a = E1 E平平2022-3-279图图3-2 反应物、产物和过渡态的能量关系反应物、产物和过渡态的能量关系2022-3-2710活化能活化能 是决定反应速率的内在因素是决定反应速率的内在因素。讨论:讨论:比较过渡态理论的活化能与碰撞理论比较过渡态理论的活化能与碰撞理论的活化能的活化能Ea正 Ea逆 = rH 在反应物相互接近时,要经过一个中间在反应物相互接近时,要经过一个中间过渡状态,过渡状态,即形成所谓的活化络合物即形成所谓的活化络合物,活化,活化络合物既可以分解为络合物既可以分解为反应物分子反应物分子,也可以,也可以分分解为产物分子解为产物分子。活化络合物和反应物。活化络合物和反应物
6、(或生成或生成物物)存在能垒,这一能垒被称为存在能垒,这一能垒被称为正反应(或逆正反应(或逆反应)的活化能反应)的活化能 2022-3-2711反应的活化能大小反应的活化能大小浓度、温度、催化剂浓度、温度、催化剂2022-3-2712)OH()O(H2222ddcktcCO(g) NO2(g) CO2(g) (g)CO()NO()(CO)(NO22ddddccktctc一一2022-3-2713m A + n B = x G + yDnBmAGBABccktcxtcntcm)()()d/d(1)d/d(1)d/d(1k: 称为反应的数率常数称为反应的数率常数 对于简单反应,反应物分子在有对于简
7、单反应,反应物分子在有效碰撞中效碰撞中经过一次化学变化经过一次化学变化就能转化为产物的反就能转化为产物的反应。应。可由质量可由质量作用定律描述。作用定律描述。2022-3-2714 基元反应基元反应 m A + n B = x G + yD B = k (cA)m (cB)n m + n 表示该反应级数。表示该反应级数。对于物质对于物质A是是m级反应,对物质级反应,对物质B是是n级反应级反应: 表示了反应表示了反应速率速率与与物质的量浓度的关系物质的量浓度的关系; 零级反应表示了零级反应表示了反应速率反应速率与与反应物浓度无关反应物浓度无关2022-3-2715k k 称为反应的速率常数称为反
8、应的速率常数: : 可理解为当反应物浓度都为可理解为当反应物浓度都为单位浓度时的单位浓度时的 反应速率;反应速率; k k由化学反应本身决定,是化学反应在一由化学反应本身决定,是化学反应在一 定温度时的定温度时的特征常数;特征常数; 相同条件下,相同条件下,k k值越大,反应速率越快;值越大,反应速率越快; k k的数值与反应物的浓度无关。的数值与反应物的浓度无关。2022-3-2716零级反应零级反应: = k(cA)0 k的量纲为的量纲为moldm- -3s- -1一级反应一级反应: = kcA; k的量纲为的量纲为s- -1二级反应二级反应: = k(cA)2 k的量纲为的量纲为mol-
9、 -1dm3s- -1121-23sLmol)(23)的量纲(级反应:kckA1n13s)dmmol(kn的量纲为级反应:2022-3-2717 不能只根据不能只根据反应式反应式写出其写出其反应速率方程反应速率方程, 必须根据实验测定的结果及验证,推出必须根据实验测定的结果及验证,推出反应的反应的 反应机理反应机理 复杂的复杂的非基元反应非基元反应 分成若干个分成若干个基元反基元反 应应 反应最慢的一步作为反应最慢的一步作为控制步骤控制步骤最慢的最慢的 一个反应就控制了该复杂反应的反应速率一个反应就控制了该复杂反应的反应速率 反应物分子需经反应物分子需经几步几步反应才能转化为生成反应才能转化为
10、生成 物的反应。物的反应。2022-3-2718非基元反应:非基元反应:m A + n B = x G + yDyxkdtdn1dtdm1)()(BABACCCC2022-3-2719RTEaeAk/可求活化能ARTEkARTEkaalg303. 2lglnln反应的频率因子,对确定的化学反应是一常数,A与k同一量纲;反应活化能;8.314 Jmol-1K-1热力学温度2022-3-2720求出任一温度下该反应的k值 作图法作图法 baXYAlRTEklannREasTkl图,斜率做1n)(ln121212TTTTRTEkka)(303. 2lg121212TTTTRTEkka2022-3-2
展开阅读全文