第三单元第一节重要的氧化剂和还原剂课件.ppt
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- 关 键 词:
- 第三 单元 第一节 重要 氧化剂 还原剂 课件
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1、一一氧化还原反应的有关概念氧化还原反应的有关概念氧化反应:氧化反应:电子(化合价电子(化合价)的反应的反应还原反应:还原反应:电子(化合价电子(化合价)的反应的反应氧化剂(被氧化剂(被):):电子的电子的物质(所含元素化合价物质(所含元素化合价的物质)。的物质)。还原剂(被还原剂(被):):电子的电子的物质(所含元素化合价物质(所含元素化合价的物质)。的物质)。失失升高升高得得降低降低还原还原得到得到降低降低氧化氧化失去失去升高升高氧化产物:氧化产物:剂失去电子后的对剂失去电子后的对应产物(包含化合价应产物(包含化合价的元素的产物)的元素的产物)还原产物:还原产物:剂失去电子后的对剂失去电子后
2、的对应产物(包含化合价应产物(包含化合价的元素的产物)的元素的产物)氧化性:指氧化性:指电子的性质或能力电子的性质或能力还原性:指还原性:指电子的性质或能力电子的性质或能力还原还原升高升高氧化氧化降低降低得得失失练习练习:1:1、试判断下列反应是否为氧化还原反、试判断下列反应是否为氧化还原反应。应。 若是,请指出氧化剂、还原剂、氧化产若是,请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。物及还原产物。 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO2 2、在、在 的反应的反应中,还原剂是中,还原剂是 ,氧
3、化剂是,氧化剂是 ,还,还原产物是原产物是 ,氧化产物是,氧化产物是 ,4mol HNO4mol HNO3 3参加反应,其中被还原的参加反应,其中被还原的 molmol。用用“双线桥双线桥”表示该反应。表示该反应。OHNONOCuHNOCu2233423(83)(稀)HNO3Cu(NO3)2常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂、还原剂1.1.常见的氧化剂常见的氧化剂 活泼的非金属单质,如活泼的非金属单质,如O O2 2、X X2 2 、O O3 3等;等;某些高价氧化物,如某些高价氧化物,如SOSO3 3、MnOMnO2 2等;等;高价氧化性含氧酸,如高价氧化性含氧酸,如HNOHNO3 3、浓、浓
4、H H2 2SOSO4 4、HClOHClO高价含氧酸盐,如高价含氧酸盐,如KMnOKMnO4 4、KNOKNO3 3、KClOKClO3 3等;等;某些金属阳离子,如某些金属阳离子,如AgAg+ +、HgHg2+2+、FeFe3+3+、SnSn4+4+还有还有王水、王水、NaNa2 2O O2 2 、H H2 2O O2 2等。等。2.常见的还原剂常见的还原剂 活泼的金属,如活泼的金属,如NaNa、MgMg、AlAl、ZnZn、FeFe等;等;某些非金属单质,如某些非金属单质,如C C、H H2 2 、 SiSi等;等; 某些低价态氧化物,如某些低价态氧化物,如COCO、SOSO2 2、NO
5、NO等;等;含低价元素的酸和其离子,如含低价元素的酸和其离子,如H H2 2S S、HIHI、HBrHBr、HClHCl等;等;一些低价含氧酸及其盐,如一些低价含氧酸及其盐,如H H2 2SOSO3 3、NaNa2 2SOSO3 3、H H2 2C C2 2O O4 4等;一些处于低价态的金属阳离子,等;一些处于低价态的金属阳离子,如如FeFe2+2+、SnSn2+2+等。等。二、电子转移的表示方法二、电子转移的表示方法 (2 2)单线桥法:)单线桥法: 表示同种元素在反应前后得失电子的情况表示同种元素在反应前后得失电子的情况表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移
6、的方向和数目的方向和数目 (1 1)双线桥法:)双线桥法:三、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较三、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较1. 1. 物质氧化性、还原性判断物质氧化性、还原性判断单质单质:金属金属还原性;还原性;非金属非金属氧化性,也有还原性氧化性,也有还原性化合物:一种元素形成的不同的化合物:一种元素形成的不同的价态价态的化合物。的化合物。 处于最高价处于最高价 处于中间价处于中间价 处于最低价处于最低价反应:反应:只有氧化性;只有氧化性;既有氧化性,又有还原性;既有氧化性,又有还原性;只有还原性。只有还原性。氧化剂,氧化产物氧化剂,氧化产物还原剂,还原产物还原剂,还原产物体现氧
7、化性体现氧化性体现还原性体现还原性练习:练习:在在S S2-2-FeFe3+3+FeFe2+2+MgMg2+2+S SClCl- -H H+ +SOSO2 2FeFeHClHCl粒子中,只有氧化性的粒子中,只有氧化性的是是 ,只有还原性的是,只有还原性的是 ,既有氧化性又有还原性的是既有氧化性又有还原性的是 。 (1 1)根据方程式判断)根据方程式判断氧化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂 = = 还原产物还原产物 + + 氧化产物氧化产物有如下关系:氧化性:氧化剂有如下关系:氧化性:氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性:还原剂还原性:还原剂 还原产物还原产物如:如:MnOMnO2 2 + 4HCl
8、= MnCl + 4HCl = MnCl2 2 + Cl + Cl2 2+ 2H+ 2H2 2O O 氧化性:氧化性: MnOMnO2 2 Cl Cl2 2;还原性:;还原性:HCl MnClHCl MnCl2 2注:我们可以依据反应方向判断氧化性、还原性强弱注:我们可以依据反应方向判断氧化性、还原性强弱; ;同同样可以由已知氧化性、还原性强弱,推断反应方向。样可以由已知氧化性、还原性强弱,推断反应方向。2. 2. 物质氧化性、还原性强弱判断物质氧化性、还原性强弱判断(2)(2)依据原子结构判断:依据原子结构判断:一般而言,原子的半径越大,最外层电子数越少,则该原子一般而言,原子的半径越大,最
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